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文檔簡介
高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)
化學(xué)第一冊
第一章鹵素
第一節(jié)氯氣
1、2Na+02/還?>2NaQ
2、Cu+Cl2>CuCl2
3、2Fe+3cI?邈>2FeC%
4、H2+Q2點燃<光照)〉2HC1
5、2P+302點燃>2PCh
6、町+C12-?pa5
7、CI2+H20fHe1+HC1O
8、2Ca(OH)2+2C12Ca(GO)24-Cad2+2H2O
9、Ca(CI0)2+C02+H2O^GICO3>k+2HaO
10、2NaOH+Cl2-NaClO+NaCl+H2O
11、4HQ+MnO2^-^MnQ2+2H2O+Q2T
12、2KMnO4+16HQ(濃)->ZMnCl?+2KC1+5c12個+8H
13、2HC10見光>2HC1+C)2
第二節(jié)氯化氫
14、NaCl+H2so4(濃)->NaHSO4+HQT
15、NaHSO4+NaClNa2SO4+HGt
16、2NaCl+H2soJ濃)2so4+2HC1T(14、15結(jié)合)
17、HC1+AgNO3-?AgClJ+HNO3
18、NaCl+AgNO3tAgClJ+NaNO,
19、KC1+AgNO3TAgClJ+KNO3
20、2HQ+GICO3->CaCl2+H2O+CO2T
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
21、CuO+H?」—Cu+H?O
22、C+4HNO3->CO2T+4NO2T+2H2O
23、4Zn+10HNO3(4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
24、11P+15CUSO4+24H,O^5CU3P+6H3PO4+15H2SO4
25、KCIO3+6HC1(濃)f3C12TKC1+3H2O
26、4Mg+10HNO3(極稀)(NO3)2+NH4NO3+3H2O
27、K,Cr,O7+6Fe,O4+31H,SO4->Cr2(SO4),+9Fe,(SO4)3+K.SO,+31H7O
28、2KNO3+3C+S.K2S+N2T+3C02T
第四節(jié)鹵族元素
29、H2+F22HF
30、H2+Br2->2HBr
31、H2+I2f2HI
32、2NaBr+Cl2f2NaCl+Br2
33、2Kl+Q2f2KC1+L
34、2KI+Br22KBr+12
35、NaBr+AgNO3fAgBrJ+NaNO3
36、KJ+AgNO,fAglJ+KNC)3
37、2AgBr光照>2Ag+Br?
第二章摩爾反應(yīng)熱
第一節(jié)摩爾
38、C+C)2-CO)
39、Mg+2HQfMgCl?+H2T
第二節(jié)氣體摩爾體積
40、Zn+2HQ->ZnQ2+H2
第三節(jié)物質(zhì)的量濃度
41、2NaOH+H2SO4-?Na2SO4+2H2O
第四節(jié)反應(yīng)熱
42、C(固)+。2(氣)點燃〉CC)2(氣)+393.5kJ
43、2H2(氣)+。2(氣)-2凡0(氣)+483.6kJ
44、2H2(氣)+。2(氣)f2H2。(液)+57L6kJ
45、C(固)+H?O(氣(氣)+Hz(氣)-131.3kJ
第三章硫硫酸
第一75硫
46、2Cu+S^-^Cu2S
47、Fe+S^-^-FeS
48、S+H2-^-^H2S
49、S+C>CS2
50、S+O2>SO2
51、3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O
第二節(jié)硫的氫化物和氧化物
52、H2S^-4>H2+S^
53、2H2$+3。2(足)點燃>2H2O+2SC)2
54、2H2$+。2(不足)點燃>2H2O+2SJ
55、2H2S+SO2^->2H2O+3S4<
56、H2S+Br2^>SJ<+2HBr
57、FeS+2HC1tFeCl2+H2St
58、CuSO4+H2S->CUS^+H2SO4
59、PbAc2+H2S->PbS+2HAc
60、H2S+NaOHtNaHS+H2O
61、NaHS+NaOH-^Na2S+H2O
62、H2s+2NaOHfNa?S+2H2。(60、61結(jié)合)
63、H2s+2Fe03-SJ+ZFeCl?+2HC1
64、H2SO4(^)+FeS^FeSO4+H2ST
65、SO2+H2OOH2SO3
66、2SO,+O2<->2SO3
A
67、SO:+H,OfH,SC)4
68、Na2sO3+H2sO4fNa2sO4+凡0+502T
69、SO2+2NaOHfNa2SO3+H20
70、SO2+CaO->CaSO3
71、SO2+2Ca(OH)2->CaSO3^+H20
72、SO2+CaSO3+H2O^QI(HSO,)2
73、SO2+2H2S^3S^+2H2O
74、S02+02+2H2O-^2HG+H2SO4
75、SO2+Br2+2H2O—>2HBr+H2SO4
76、5SO2+2H2O+2KMnO4^MnSO4+K2SO4+2H2SO4
第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法
77、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T
78、2SO,+O,<.-Y^->2SO,
//△3
、
79、H./O+SjO,^HN9S4O4
第四節(jié)硫酸硫酸鹽
80、C+2H2soX濃)」f+2SC)2個+2H?O
81、S+2H2so/濃)^^3SC>2f+2H2。
82、P+H2sOK濃)」fH3PO4+SO2T+2H2。
83、H2S+H2so4(濃)一^>S+SC)2+2H2O
84、Cu+2H2soJ濃)^~^CuSO4+SC)2T+2H2O
85、BaCl?+H2sO4.Bas?!疛+2HC1
86、BaCl2+Na2so4fBaSO4J+2NaCl
87、BaCl,+Na,C0:->BaCO3J+2NaCl
88、BaCO,+2HQBaCl2+H20+CD2T
89、BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2t
90、Na2OD3+H2SO,Na2S+H2O+CO,t
91、2H2so3+。2-?2H2sO4
92、2Na2so3+。2.2Na2s。4
93、2ChSO3+O2^2ChSO4
94、2Fe+6H2SO4(i^)^-^Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O
95、2NaBr+2H2so/濃)」+SO2T+Na2SO4+H2O
96、2NaCl+H2so4(濃)^~^Na2so4+2HCIf
、
97C11H22OII—^^->12C+11H2O
第四章堿金屬
第一節(jié)鈉
98、4Na4-O2—>2Na2O
99、2Na+O2-Na2O2
100.2Na+02點燃>2NaCl
101、2Na+S研磨>Na2s
102、2Na+2H20f2NaOH+H2T
103、2Na+2H2O+CuSO4->Cu(OH)2+Na2SO4+H2T
第二節(jié)鈉的氧化物
104、Na2O+H2O^-2NaOH
105、2Na2O2+2H,O4NaOH+O2T
106、Na2O+CB2-?Na2CO3
107、2際。2+282f2Na2co3+O2
108、Na2O+2HQf2NaQ+H2O
109、皿。2+4HC1f4NaCl+2H2O+O2T
110、Na2co3+2HC1->2NaCl+82T+H?O
111、NaHOD3+HQ->NaQ+CD2T+H,O
112、2NaHCO3Na2CO3+CD2T+H2O
113、NaH83+NaOHNa2CO,+H2O
114、2NaHCO3+Ca(OH)2(d>>)->GiCO3+Na2CD3+2H,O
115.NaHCX)3+Ca(OH)2(足量)—CaCO§1+NaOH+凡0
116、Na,CC)3+BaCl">->BaCO3J+2NaCl
117、Na?CO3+CaCl?-CaCO3J+2NaCl
118、Gi(HCO3)2+2HQ->CaQ2+2CO2t+2H2O
119、Gi(HCO3)2+2NaOH->GiCX)3I+Na2CO3+2H2O
120、NaHSO3+HQNaQ+SO2T+H2O
第三節(jié)堿金屬元素
121、4Li+O2>2Li2O
122、K+C)2點燃AKO?
123、2M+X?f2MX(M表示氧族元素,X代表鹵族元素)
124、2M+H2-?2MH
125、2M+2H2Of2MOH+H2T
第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊,所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。
第六章氮和磷
第二節(jié)氮氣
126、3Mg+N2>Mg3N2
127、N,+H<-a^->2NH,
z2z儺化劑■
128、M+O?儂?>2NO
129、2NO+O2-^2NO2
130、2NO2oN2O4
131、3NO2+H2O-?2HNO3+NO
132、4NO+3O2+2H2O4HNO3
133、4NO?+O2+2H20f4HNO3
第三節(jié)氨鉞鹽
134、NH3+HCIfNH4cl
135、NH3+HNO3fNH4NO3
136、4NH3+502—M->4NO+6H2O
137、NH3+O2(純)點燃>N2+凡。
138、NH4Q+Ca(OH)2^-4-2NH3t+CaQ2+2H,O
139、NH4cl(固)T+HC1f
140、NH'+HClfNH4cl
141.NH4HCO3^-^NH3T+H2O+CO2T
142、(NH4)2SO4+2NaOH^-4>2NH3T+Na2SO4+2H2O
第四節(jié)硝酸
143、4HNO3光或熱>4NC)2T+O2+2H2O
144、Cu+4HNC)3(濃)fCu(NO,),+2NO2t+2H2O
145、3Cu+8HNO;,(?。??3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O
145、C+4HNO3—82T+4NO2T+2Hq
146、NaNOs+HNSOq劭q^NaHSO,+HNOsT
147、4NH式氣)+50,(氣)P”、>4NO(氣)+6H,O(氣)+907kJ
’2高溫高壓一
148、2NO(氣)+。2(氣)92NC)2(氣)+U3kJ
149、3NC)2(氣)+凡。(液)-?2HNC)3(液)+NO(氣)+136kJ
150、NO+NO2+2NaOHT2NaNO2+H2O
第六節(jié)磷磷酸
151、2P+3a2型?>2PCb
152、2P+5。2遜>2PCk
153、P2O5+H2O>HPO3
154、P2O5+3H2O>2H3PO4
155、Ch3(POP2+3H2sOX濃)一3Po4+3CaSC)4J
156、CVPOj+2H2so/濃(H2PO4)2+2CaSO4-L
157、Gi3(PO4)2+4H、PO4(濃)->3Ca(H2PO4)2
化學(xué)第二冊
第一章硅
第二節(jié)硅及其重要的化合物
158、Si+O2^-^SiO2
159、Si+2NaOH+H2O^-Na2SiO3+2H2T
160、SQ2+2C高溫>Si+28T
161、SiO2+CaO>CaSiO3
162、SiO2+2NaOHfNa2SiO3+H20
163、SiO2+4HFSiF4+2H2O
164、Na2SiO3+2HQ+H2O->H4SiO4J+2NaCl
165、H4SiO4>H2SiQ3+H2O
166、Na,SiO:+CO,+H,O->H,SiO、J+Na,8:
第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述
167、Na2cO3+SiO2>Na2SiO3+CO2T
168、CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T
第二章鎂鋁
第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)
169、2Mg+02>2MgO
170、4A1+3O2^-^2A12O3
171、2Al+2NaOH+2H2。72NaAK)2+3H2T
172、Mg+Cl2點燃>Mg02
173、2AI+3C12>2Aia3
174、3Mg+N2>Mg3N2
175、2A1+3s返〉A(chǔ)I2s3
176、Mg+CuSO4-MgSO4+Cu
177、2Al+3Hg(NO3)22A1(NO3)3+3Hg
178、Mg+2H2。怫水>Mg(OH)2+H2T
179、2A1+6H2O等>2A1(OH)3+3H2T
180、2Mg+CC)2點燃>2MgO+C
181、2A1+Fe2O3高溫>也。3+2Fe
182、10Al+3V2O5高溫>5內(nèi)2。3+6V
l,n,,ffl
183、2A1+WO3>A12O3+W
高溫
、
1842AI+Cr9->A19O^+2Cr
第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物
、蟠>
185MgCO3MgO+CO2T
、
186Mg(OH)2^-^MgO+H2O
、。緩慢>
187MgO+H?Mg(0H)2
、
188MgO+SiO2>MgSiO3
、
189MgQ2+Gi(0H)2^Oia2+Mg(0H)2I
190、MgO2器>Mg+Cl2T
191、Al.Qv^-->4A1+3O,T
、
192A12O3+6HQ^-2Aia3+3H2O
、
193A12O3+3H2SO4A12(SO4)3+3H2O
、
194A12O3+2NaOHf2NaAlO2+H2O
、
195、A1//SO4).+6NH3,-HZ?O->2A1(OH),J^+3(NHH4)Z,SO4
196、2A1(OH)3^-H>A12O3+3H,O
197、Al(OH*+3HC1fA1C"+3凡0
、
1982A1(OH)3+3H2SO4->A12(SO4)3+6H2O
、
199Al(OH)3+NaOHTNaAlO2+2H,O
第四節(jié)硬水及其軟化
、
200GiCD3+CD2+H2O^Ca(HCI)P2
、
201Gi(HCO3)2^-^-CaCO3I+CO2T+H2O
、
202Mg(HCO3)2Mg831+CO2T+H2O
、
203Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3+2H2O
、
204Mg(HCD,)2+2Ca(OHf2Ca83J+Mg(OH)2^+2H2O
、
205MgSO4+Ca(OH)2fMg(OH)2^+GISO4
、
206GiSO4+Na2CO3->CaCO3I+Na2SO4
第三章鐵
第一節(jié)鐵和鐵的化合物
、
2073Fe+2O3>Fe3O4
208、Fe+S3~^FeS
、
2092Fe+3C
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