高考化學(xué)計(jì)算題題型與解題技巧總結(jié)(高考沖刺必看)

PAGE第1頁,共39頁高中化學(xué)計(jì)算題題型與解題技巧匯總TOC\o"1-1"\h\u24390一、關(guān)系式法 111995二、方程或方程組法 22218三、守恒法 36857四、差量法 523099五、平均值法 732034六、極值法 926791七、十字交叉法 10413八、討論法 1323445九、化學(xué)綜合計(jì)算中有關(guān)取值范圍問題的討論 1930926十、化學(xué)綜合計(jì)算題中的能力試題 34一、關(guān)系式法化學(xué)計(jì)算第一考慮的是過程的變化關(guān)系，而關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系?！纠}1】某種H和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了[]A．3.2gB．4.4gC．5.6gD．6.4g分析:此題宜根據(jù)以下關(guān)系式巧解：固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。所以，最后容器中國體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。解析此題估算即可。解題關(guān)鍵是找出反應(yīng)中量的關(guān)系。【例題2】FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3分析:此題運(yùn)用氧化還原關(guān)系式計(jì)算。反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，則FeS2和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶5。設(shè)N元素的變價(jià)為x，可列以下氧化還原關(guān)系式并解析：該題關(guān)鍵是找出隱含的關(guān)系。二、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。*【例題3】（MCE1999—24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為[]分析:方程或方程組法是最常用最不易出錯(cuò)的化學(xué)計(jì)算方法。陰陽兩極的電極反應(yīng)：陰極：4Mx++4xe=4M陽極：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑設(shè)M的原子量為y正確答案是C。【例題4】有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是[]A．鋰B．鈉C．鉀D．銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）分析:堿金屬及其氧化物跟水反應(yīng)的反應(yīng)式關(guān)系分別是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH此題有多種解法。有以下特殊解法：設(shè)M的原子量為x解得42.5＞x＞14.5分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。*【例題5】某烴0.1mol，與在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為20L的氧氣（過量）充分反應(yīng)后，迅速將混合氣體通入足量Na2O2粉末中，在一定設(shè)備中使氣體完全反應(yīng)，此時(shí)粉末增重15g。經(jīng)處理后得到氣體14.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該烴能使溴水褪色，試通過計(jì)算求出該烴的分子式，并寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。此題解法頗多，運(yùn)用守恒法妙解解：設(shè)該烴的分子量為M經(jīng)分析可推斷14.4L氣體均為氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒：解得M=70所以該烴化學(xué)式為C5H10。因?yàn)樵摕N能使溴水褪色，故為烯烴。戊烯共有5種可能的結(jié)構(gòu)簡式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3②CH3—CH=CH—CH2—CH3*【例題6】酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：[Cl-]=6.0×10-6mol/L[Na+]=3.0×10-6mol/L則此次雨水的pH大約為[]A．3B．4C．5D．6此題結(jié)合環(huán)保考查化學(xué)計(jì)算，解題關(guān)鍵是我們應(yīng)根據(jù)雨水中陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷守恒（溶液呈電中性）解析，建立解題思維根據(jù)電荷守恒：pH=-lg[H+]=5-lg8≈4此題的正確答案為B。四、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。差量法的實(shí)質(zhì)是巧用化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。此法的突出的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量?！纠}7】（TCE1995—15）加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[]此題宜用差量法解析：設(shè)MgCO3的質(zhì)量為xMgCO3gO+CO2↑混合物質(zhì)量減少應(yīng)選A。【例題8】150℃時(shí)，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150℃，體積恒定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8％，則該混合烴的組成是[]A．甲烷與乙烷體積比是1∶4B．丙炔與乙炔體積比是1∶4C．乙烯與丁烷體積比是1∶4D．乙烯與丁烯體積比是1∶4分析:此題考查思維的靈活性及嚴(yán)密性。宜運(yùn)用差量法解析。應(yīng)注意：①150℃時(shí)水呈氣態(tài)，②容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8％即為氣體物質(zhì)的量增大8％。設(shè)此混合烴的平均分子組成為CxHy根據(jù)氫原子數(shù)判斷，選項(xiàng)A、B可排除。運(yùn)用十字交叉法，推斷C、D中哪個(gè)選項(xiàng)符合題意？此題正確答案為D。運(yùn)用差量法求出組成中平均氫原子數(shù)是7.2，是解題關(guān)鍵。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。【例題9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是[]A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂分析:此題可運(yùn)用平均值法巧解。各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：Zn—H2↑Fe—H2↑2Al—3H2↑Mg—H2↑若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C。*【例題10】含有雜質(zhì)的乙烯2.8g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)后用去氫氣0.25g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是[]A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷分析:此題考查有機(jī)物分子式的確定，解析此題的思路是可運(yùn)用反應(yīng)量平均值法解析由于2.8g純乙烯加氫消耗氫氣質(zhì)量為0.20g，已知2.8g樣品氣體加氫用去氫氣0.25g，說明2.8g雜質(zhì)加氫消耗氫氣質(zhì)量必大于0.25g。丙烷、甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。正確答案是A?！纠}11】現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是[]A．LiClB．KClC．CaCl2D．AlCl3分析:若3.8g純MgCl2生成AgCl沉淀的質(zhì)量為：說明3.8g純凈某氯化物所生成AgCl沉淀質(zhì)量必大于12.4g。即1molCl-所結(jié)合其它金屬陽離子質(zhì)量應(yīng)小于12g（Mg2+質(zhì)量）。因?yàn)?molCl-所結(jié)合Li+、K+、Ca2+Al3+質(zhì)量分別為7g、39g、20g、9g。所以LiCl、AlCl3為可能。選A、D不正確。因?yàn)椋?molCl-結(jié)合Li+、Al3+的質(zhì)量小于12g并不是充分必要條件，還必須分別嚴(yán)密計(jì)算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分別生成AgCl沉淀的質(zhì)量是否大于12.4g。3.8gLiCl生成AgCl沉淀質(zhì)量為：3.8glCl3生成AgCl沉淀質(zhì)量為：所以只有A選項(xiàng)符合題意。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴(yán)密性。六、極值法巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，極值法即化學(xué)與數(shù)學(xué)極限運(yùn)算的結(jié)合的方法。*【例題12】有一系列α-氨基酸按如下特點(diǎn)排列：該同系列中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值接近[]A．32.0％B．46.6％C．85.7％D．92.3％分析:此題欲求w（C）的最大值，明顯為求極值問題。仔細(xì)審題，認(rèn)真分析此一系列α-氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。此題可以用極限法求碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。該同系列通式為：若n→∞正確答案為C。七、十字交叉法若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如相對(duì)平均分子質(zhì)量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計(jì)算演變而成。若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系，能列出二元一次方程。它多用于下列計(jì)算？（特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。）①有關(guān)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。②有關(guān)混合物組成及平均式量的計(jì)算。③有關(guān)混合烴組成的求算。④有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等?！纠}13】已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對(duì)平均原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為[]A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11分析:此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷：【例題14】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是[]A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.1g和4.4g之間分析:此題考查有機(jī)物的不完全燃燒，解析過程中可運(yùn)用十字交叉法：（方法一）CO與CO2總質(zhì)量：27.6g-10.8g=16.8g生成CO、CO2共0.2mol×2=0.4molm（CO）=28g/mol×0.05mol=1.4g答案：A另一種解法：（方法二）列關(guān)系式C2H5OH——3H2O1mol54gx10.8g解得x=0.2mol設(shè)0.2mol乙醇不充分燃燒，生成CO、CO2的物質(zhì)的量分別為y、z則CO質(zhì)量為：28g/mol×0.05mol=1.4g還有其他解法?！纠}15】右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n（O2），A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B圖6-1的混合氣體，則C中n（A）∶n（B）為[]A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比分析:仔細(xì)地觀察圖示，認(rèn)真地分析數(shù)據(jù)，分析圖象可以看出：1molA完全燃燒消耗0.5molO21molB完全燃燒消耗2molO21molC（C是A、B混合氣）完全燃燒消耗1molO2可以利用1mol氣體燃燒耗O2進(jìn)行十字交叉計(jì)算：應(yīng)選A此題較全面地測(cè)試了觀察能力、自學(xué)能力和思維能力。如何快速解出此題。八、討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。【例題16】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？分析：最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。因?yàn)椋鹤詈笫Ｓ?mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。解法（一）：設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）（2）若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy3NO2+H2O=2HNO3+NO5因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時(shí)得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時(shí)失電子數(shù)。解法（一）是討論法結(jié)合方程組法。解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計(jì)算。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。4y+5×2=（30-y-5）×1解得y=3（mL）原氧氣體積可能為10mL或3mL【小結(jié)】以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計(jì)算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，我們應(yīng)建立一定的基本思維模式?！邦}示信息十基礎(chǔ)知識(shí)十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實(shí)?？偨Y(jié)：進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟：（1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。（2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。（3）充分思維，形成解題思路。（4）選擇方法，正確將題解出。精選題一、選擇題1．0.25molCa（OH）2跟0.3molH3PO4在一定條件下充分反應(yīng)，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為[]A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．4∶12．由KCl和KBr組成的混合物，取2.00g樣品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是[]A．3.06gB．3.36gC．3.66gD．3.96g3．有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反應(yīng)后得到CaCO3沉淀2.00g，混合物中Na2CO3和K2CO3物質(zhì)的量之比是[]A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶44．靛青的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：C73.3％，H3.8％，N10.7％，O12.2％。由此可知靛青的最簡式為[]A．C8H5NOB．C2H2NOC．C6H4NOD．C7H4NO5．把50mL70％HNO3（密度為1.40g/cm3）加水稀釋配成7mol/L稀HNO3（密度為1.26g/cm3）。則所加水的體積為[]A．50mLB．＜50mLC．＞50mLD．無法確定6．1L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣態(tài)烴與一定量氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的二氧化碳和水蒸氣換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下則氣體體積變?yōu)閍L。則用a、b表示該烴分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為[]A．a(chǎn)∶bB．a(chǎn)∶（a-h）C．a(chǎn)∶（b-2a）D．a(chǎn)∶2（b-a）7．室溫時(shí)pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為[]A．10（a+b-12）％B．10（a+b-14）％C．10（16-a-b）％D．10（14-a-b）％8．在滴有甲基橙試劑的50mL0.05mol/L的一元強(qiáng)酸溶液中，滴入0.1mol/L的燒堿溶液，當(dāng)?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時(shí)，所用燒堿溶液的體積為[]A．大于25mLB．小于25mLC．等于25mLD．無法確定9．將0.1mol下列物質(zhì)分別溶于1L水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子和陽離子總數(shù)最多的是[]A．Na2SB．Ba（OH）2C．Na2SO4D．NaHSO410．30℃時(shí)，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無論是加入25g藍(lán)礬還是蒸發(fā)掉55g水后，均可得到飽和溶液。則30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為[]A．25gB．35gC．45gD．55g11．把一定量的過氧化鈉加入90g水中，最后過氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[]A．16.53％B．19.70％C．31.01％D．33.0％12．將100g濃度為18mol/L，密度為ρg/cm3的濃硫酸注入到一定量的水中稀釋成9mol/L的硫酸，則水的體積為[]A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．無法確定13．28g銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為[]A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．無法計(jì)算14．托盤天平兩端各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛4mol/L的鹽酸溶液50mL，調(diào)節(jié)至天平指針指向標(biāo)尺中央。分別向燒杯中加入下列各種物質(zhì)，反應(yīng)完畢天平仍為平衡的是[]A．6.5gFe和0.1molZnB．0.1molFe和0.1molZnC．0.1molFe和5.6gZnD．0.1molNa和0.1molMg15．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是[]A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，生成相同狀況下CO215.68L，混合氣體中乙烷所占體積分?jǐn)?shù)為[]A．80％B．60％C．40％D．20％17．一定量某物質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2a，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1a，則原溶液的密度[]A．大于水的密度B．等于水的密度C．小于水的密度D．無法確定18．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為[]A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、非選擇題現(xiàn)有某一銨鹽，為測(cè)定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品2.55g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出5.00mL溶液，用0.100mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去19.5mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（保留3位有效數(shù)字）20．硝酸工業(yè)尾氣中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若用純堿溶液處理尾氣，反應(yīng)類似，生成NaNO2、NaNO3，同時(shí)放出CO2。（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20％）和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L-1。（2）若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物的混合氣體2.016L恰好與1mol·L-1的Na2CO3溶液50mL完全反應(yīng)，且生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則混合氣體中N2O4與NO2的體積比為______。答案一、選擇題1．D2．B、C3．A4．A5．C6．D7．C8．B9．A10．A11．D12．A13．B14．A、D15．A16．C17．C18．D二、非選擇題九、化學(xué)綜合計(jì)算中有關(guān)取值范圍問題的討論學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：通過一些典型例題的分析解答，掌握有關(guān)化學(xué)基本概念和基本理論、常見元素單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)內(nèi)容中具有計(jì)算因素的各類問題的綜合應(yīng)用；訓(xùn)練化學(xué)綜合計(jì)算的一般方法和解題技巧；通過對(duì)高考綜合計(jì)算題的分析，明確高考化學(xué)綜合計(jì)算的內(nèi)容和要求。能力培養(yǎng)：通過分析與綜合、比較和論證，選擇解決問題的最佳方案的評(píng)價(jià)能力；將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)），解決化學(xué)問題的思維能力；敏捷地接受試題所給的新信息的能力；將試題所給的新信息與課本中有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來，解決問題的能力；在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力等自學(xué)能力的培養(yǎng)?？茖W(xué)思想：通過化學(xué)綜合計(jì)算的訓(xùn)練。使學(xué)生對(duì)化學(xué)基本知識(shí)能更深入的理解和應(yīng)用，通過題示信息的捕獲、理解、加工，加強(qiáng)思維的敏捷性（靈活性、針對(duì)性、適應(yīng)性）、嚴(yán)密性（精確性、科學(xué)性、邏輯性、深刻性）、整體性（廣闊性、有序性、結(jié)合性）以及創(chuàng)造性的培養(yǎng)?？茖W(xué)品質(zhì)：敏捷性、嚴(yán)密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：形象～抽象思維；求同～求異思維；直覺～判斷思維；集中～發(fā)散思維；通過數(shù)學(xué)抽象和簡明的文字表達(dá)，解決化學(xué)計(jì)算問題。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)綜合計(jì)算中思維模型的建立；化學(xué)多種基本計(jì)算技能的綜合應(yīng)用?；瘜W(xué)綜合計(jì)算是近年來化學(xué)高考題的壓軸內(nèi)容，他不僅僅是將高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)如：基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行綜合，而且在解題方法上也滲透了許多數(shù)學(xué)問題。我們結(jié)合一些典型的化學(xué)綜合計(jì)算題的分析來探討有關(guān)化學(xué)綜合計(jì)算的解題模式、方法和解題技巧。著重討論化學(xué)綜合計(jì)算中取值范圍的問題?！纠}1】在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應(yīng)，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體。若通入H2S的物質(zhì)的量為xmol，生成的白色固體的質(zhì)量為yg，試通過討論寫出x和y的關(guān)系式。分析：題中可能發(fā)生的化學(xué)方程式寫出來。2NaOH+H2S=Na2S+2H2O①Na2S+H2S=2NaHS（聯(lián)系CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）②依據(jù)這兩個(gè)化學(xué)方程式，最后得到的白色固體可能是①NaOH、Na2S②Na2S③Na2S、NaHS④NaHS在硫化氫不足和過量時(shí)將對(duì)產(chǎn)物種類產(chǎn)生影響，在第二個(gè)化學(xué)方程式中寫的是硫化氫與硫化鈉的反應(yīng)，我們不考慮過程，只考慮結(jié)果，寫出一個(gè)只含有反應(yīng)物的可以容易計(jì)算的化學(xué)方程式將①和②相加，得到：NaOH+H2S=NaHS+H2O③根據(jù)化學(xué)方程式①、③，定量討論兩種反應(yīng)物的量的關(guān)系對(duì)白色固體物質(zhì)的影響。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）=2∶1，白色固體為Na2S。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）=1∶1，白色固體為NaHS。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）＞2∶1，氫氧化鈉過量，白色固體為Na2S、NaOH的混合物。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）＜1∶1，白色固體為NaHS。當(dāng)1∶1＜n（NaOH）∶n（H2S）＜2∶1，白色固體為Na2S、NaHS。所以：氫氧化鈉的物質(zhì)的量。n（NaOH）=4.0mol/L×0.050L=0.20mol硫化氫的物質(zhì)的量有以下幾種情況，硫化氫在取不同的物質(zhì)的量時(shí)，白色固體的種類、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量的關(guān)系?？偨Y(jié)如下：（1）n（H2S）＜0.10mol，按反應(yīng)式①進(jìn)行，所得白色固體為硫化鈉和氫氧化鈉的混合物，以不足的硫化氫的物質(zhì)的量x作基準(zhǔn)，可生成xmol硫化鈉；耗去2xmol氫氧化鈉，剩余（0.20-2x）mol氫氧化鈉，則y=78x+40（0.20-2x）。</PGN0304.TXT/PGN>（2）n（H2S）=0.10mol，按反應(yīng)①進(jìn)行，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，得到0.10mol硫化鈉。（3）0.10＜（H2S）＜0.20mol，按反應(yīng)式①和③進(jìn)行，得到白色固體為Na2S和NaHS的混合物，計(jì)算Na2S時(shí)，應(yīng)以不足量的NaOH計(jì)算；計(jì)算NaHS時(shí)，應(yīng)以剩余的H2S來計(jì)算：y=78[0.10-（x-0.100）]+56×2（x-0.10）（4）n（H2S）≥0.20mol，按反應(yīng)式③進(jìn)行，白色固體全部為NaHS，NaOH完全反應(yīng)，y=0.20×56。x＜0.10y=8-2xx=0.10y=7.8x0.10＜x＜0.20y=4.4+34xx≥0.20y=11.2解決有關(guān)取值范圍的定量計(jì)算方法（1）正確寫出兩種反應(yīng)物以不同物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。這是思考、分析此類計(jì)算題的基礎(chǔ)。（2）依據(jù)寫出的生成不同產(chǎn)物的化學(xué)方程式，確定過量反應(yīng)物的取值范圍，理解取值范圍與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及所得產(chǎn)物的關(guān)系，這是解決此類計(jì)算題的關(guān)鍵。（3）在各取值范圍內(nèi)，以不足量的反應(yīng)物為基準(zhǔn)計(jì)算所得生成物的量，即可完成取值范圍討論型綜合計(jì)算?！纠}2】把a(bǔ)molNH3、O2組成的混合氣導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若混合氣體中O2為xmol。反應(yīng)生成的HNO3為ymol。eq\o\ac(○,1)試確定O2的物質(zhì)的量x取不同范圍時(shí)，HNO3的物質(zhì)的量y的計(jì)算式，eq\o\ac(○,2)并畫出相應(yīng)的函數(shù)圖象。分析:氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式？當(dāng)氧氣過量時(shí)，還可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NO+O2=2NO2②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③如果氧氣過量，只需要求寫出反應(yīng)物與最終產(chǎn)物的化學(xué)方程式。將①、②、③三個(gè)化學(xué)方程式合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O④例題中給出NH3、O2混合氣共amol，那么O2的含量x對(duì)產(chǎn)物的產(chǎn)生的影響化學(xué)如下：分變?yōu)镹O，另一部分則轉(zhuǎn)化為硝酸。NH3、O2混合氣為amol，O2為xmol，NH3為（a-x）mol。在密閉容器內(nèi)NH3與O2。催化氧化的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O（1）NH3+2O2=HNO3+H2O（2）請(qǐng)依據(jù)上述關(guān)系式完成圖象?！纠}3】已知氨與氯氣可迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl?，F(xiàn)有AL氨氣、氯氣的混合氣，其中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x，充分反應(yīng)后氣體體積為yL。（1）討論氨氣的體積分?jǐn)?shù)x取不同值時(shí)，反應(yīng)后氣體體積y的關(guān)系式。（2）當(dāng)混合氣體的體積（AL）為55L時(shí)，計(jì)算反應(yīng)后氣體體積y的最大值、最小值及y=A時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)x的值。（3）畫出反應(yīng)后氣體體積y隨氨氣的體積分?jǐn)?shù)x變化的圖象。分析:依據(jù)上述兩題的分析和解題思路方法，討論此題中兩種反應(yīng)物的量的變化對(duì)生成物的影響，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式設(shè)：混合氣體中兩種反應(yīng)物的體積為NH3體積為AxL；Cl2體積為A（1-x）L。討論：當(dāng)氨氣不足量時(shí)，僅發(fā)生原題中所述反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂吐然瘹?；如果氨氣足量?huì)與產(chǎn)物氯化氫再反應(yīng)生成氯化銨。2NH3+3Cl2=N2+6HCl①NH3+HCl=NH4Cl②8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)方程式很容易解決這道題。并進(jìn)一步確定NH3的體積分?jǐn)?shù)x的不同取值對(duì)反應(yīng)后氣體成分的影響體為N2及剩余的NH3。解答：計(jì)算：第二問：恰好按反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)最大；恰好按反應(yīng)③進(jìn)行時(shí)最小。第三問的圖象。當(dāng)y=A時(shí)，y=A（3-4x）=Ax=0.50*【例題4】1，3-丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測(cè)定）。（1）若氫氣的體積為1L，計(jì)算反應(yīng)后的體積V。（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計(jì)算x為不同值時(shí)反應(yīng)后的體積V（以x表示）。（3）在右圖上畫出V隨x變化的曲線。（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y。（i）在下面左圖上畫出當(dāng)y=0.2時(shí)，V隨x變化的曲線；（ii）在下面右圖上畫出當(dāng)x=0.15時(shí)，V隨y變化的曲線。分析：該題所涉及的化學(xué)方程式：（1，3-丁二烯可用分子式表示）C4H6+H2=C4H8①C4H8+H2=C4H10②C4H6+2H2=C4H10③當(dāng)V（C4H6）/V（H2）≥1時(shí)，僅按反應(yīng)①進(jìn)行；產(chǎn)物是C4H8還是C4H10或它們的混合物，由于氫氣全部被消耗，剩余氣體的體積等于反應(yīng)物C4H6的體積。和H2的混合氣，氣體體積為C4H6的體積和剩余H2的體積。解答：（1）、（2）、（3）部分。（1）V（H2）=1L，按反應(yīng)①進(jìn)行，反應(yīng)后的體積V=V（C4H6）=5L-1L=4L。=5（1-x）+5x-2×5（1-x）=10x-5。（3）第（4）問，當(dāng)混合氣中含有丙炔時(shí)，丙炔與丁二烯跟氫氣反應(yīng)的關(guān)系不變，應(yīng)該將丙炔和丁二烯合在一起解決。當(dāng)丙快的含量為y時(shí)，氫氣的含量變化？0＜x＜1-y當(dāng)x=0.15時(shí)，丙炔和丁二烯總含量為0.85，此時(shí)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的C4H6和C3H4體積之和，為5L×0.85=4.25L。【解答】我們已經(jīng)分析清楚了，下面我們一起完成下列的兩圖：【例題5】現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量是多少？（2）計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）3的x取值范圍。并在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0～1）變化的曲線。（3）若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol（A為合理數(shù)值），其它條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有A、x的式子表示）。分析：在該題中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并分析反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓①Al3++3OH-=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-③OH-適量時(shí)，Al3+、Fe3+會(huì)成為沉淀，當(dāng)OH-過量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，生成[Al(OH)4]-。題中所給的OH-的物質(zhì)的量是n（OH-）=0.09L×4mol/L=0.36mol即：OH-對(duì)于兩種離子生成沉淀是過量的，肯定可以使Al(OH)3使溶解一些或全部，那么剩余OH-能使0.06molAl(OH)3溶解？當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中的沉淀發(fā)生①、②兩反應(yīng)共耗OH-0.30mol，生成的Al(OH)3物質(zhì)的量為0.04mol，而剩余OH-0.06mol，此時(shí)Al(OH)3完全溶解。因此，沉淀為Fe(OH)3，物質(zhì)的量為0.06mol。當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)x的取值：溶液中無Al（OH）3，耗OH-0.1×4x，有：3×0.1（1-x）+0.4x=0.36，得x=0.6，所以當(dāng)0＜x≤0.6時(shí)，沉淀只有Fe(OH)3畫出x在（0，1）之間沉淀的物質(zhì)的量：分析x在取不同范圍時(shí)沉淀的物質(zhì)的量？當(dāng)x∈（0，0.6）時(shí)，y=0.1（1-x）當(dāng)x∈（0.6，1）時(shí)，①、②共生成沉淀0.1mol，剩余0.06molOH-，可使0.06molAl(OH)3溶解，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為：y=0.1-0.06=0.04（mol）。依據(jù)上述的兩個(gè)關(guān)系式畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x的變化曲線如下第三問實(shí)際是將數(shù)據(jù)問題字母化，解決時(shí)，應(yīng)該同第二問是一樣的，我們應(yīng)該首先找出x在哪一點(diǎn)恰好使生成完全溶解？回答：3A（1-x）+4Ax=0.36得x=0.36/A-3所以，當(dāng)0.36/A-3＜x＜1時(shí)，出現(xiàn)兩種沉淀。Fe（OH）3的物質(zhì)的量為：A（1-x）molAl（OH）3的物質(zhì)的量為：[Ax-（0.36/A-3）]mol=[A（x+3）-0.36]mol【小結(jié)】解決任何一道化學(xué)題時(shí)，必須首先仔細(xì)地閱讀試題、認(rèn)真地審題，在此基礎(chǔ)上我們?cè)偻度虢忸}的過程，只有這樣，我們解題才會(huì)得心應(yīng)手。精選題1．今有堿金屬兩種碳酸鹽和堿土金屬的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物。取其7.560g與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等質(zhì)量的原混合物加水?dāng)嚢瑁蔀V出不溶性鹽1.420g。（1）取過濾后的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示曲線。試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。（2）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到濃度為2.500mol/L鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，耗去鹽酸16.00mL。試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式。2．寫出H2S燃燒的化學(xué)方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)相等（20℃，101.3kPa）。試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式。假定空氣中N2和O2的體積比為4∶1，其它成分可忽略。）3．將amolH2S和1molO2置于一個(gè)容積內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101kPa），在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為ρ1和ρ2，若a的取值范圍不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有三種情況：（1）全部是SO2時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______。（2）全部是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______。并且ρ1______ρ2（填小于、大于或等于）。（3）部分是SO2，部分是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______；反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為______mol；容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為______mol（以含a的代數(shù)式表示）。4．取3.40g只含羥基，不含其它官能團(tuán)的飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）3.40g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為：C______mol、H______mol、O______mol；該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為______。（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？其原因是______。（3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式______。5．石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時(shí)燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8（氣體體積都在100℃以上，101kPa時(shí)測(cè)定）。（1）試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時(shí)燃燒的化學(xué)方程式（CO2的系數(shù)設(shè)定為m）。（2）若1mol某氣態(tài)烴在供氧不足時(shí)燃燒，產(chǎn)物在Na2O2和電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3mol氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90g≤△W≤118g，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表。答案1．（1）7.5g混合物中n（碳酸鹽）=1.344/22.4mol=0.06mol按上圖分析堿金屬碳酸鹽中：設(shè)堿金屬兩種鹽中堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x和y，則：（2x+60）×0.03+（y+61）×0.02=7.56-1.42，得：3x+y=156；經(jīng)討論得出x=y=39符合題意，因此兩堿金屬碳酸鹽為：K2CO3（0.03mol）、KHCO3（0.02mol）（2）堿土金屬碳酸鹽的物質(zhì)的量為：n=n（碳酸鹽）-n（K2CO3）-n（KHCO3）=0.01mol該碳酸鹽的摩爾質(zhì)量：1.42/0.01=142（g/mol）0.01mol堿土金屬鹽多消耗鹽酸：2.5×16/100=0.04（mol）所以該鹽為堿式鹽，設(shè)為Z2（OH）2CO3有：2Z+17×2+60=142得Z=24（Mg）所以堿土金屬碳酸鹽為：Mg2（OH）2CO32．2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O提示：問（1）按反應(yīng)2H2S+3O2=2SO2+2H2O計(jì)算；問（2）按反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O計(jì)算，由于產(chǎn)物水的相對(duì)分子質(zhì)量小于兩反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量，硫是固體；問（3）介于（1）和（2）之間，按照兩個(gè)化學(xué)方程式關(guān)系列出關(guān)系式計(jì)算。4．（1）0.1250.3000.1005∶12∶4（2）可以；因?yàn)樵摻Y(jié)構(gòu)簡式中H原子個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)C原子已經(jīng)飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4。（3）C（CH2OH）4提示：n（C）=n（CO2）=2.80/22.4=0.125（mol）m（CO2）=0.125×44=5.5（g）V（O2）余=5-0.56-2.80=1.64（L）n（O2）耗=（5-1.64）/22.4=0.15（mol）m（O2）耗=4.8（g）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（醇）+m（O2）耗=m（CO2）+m（H2O）求得：m（H2O）=3.40+4.8-5.5=2.7（g）所以：n（O）=（3.40-12×0.125-0.3×1）/16=0.100（mol）（2）C4H8提示：2CO+O2=2CO2①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2②將①、②式合并得：CO+Na2O2=Na2CO3③由此可以確定燃燒產(chǎn)物的去路：CO完全被吸收。CO2和H2O生成O2，解得x=4y=8（2）1molCO2使過氧化鈉增重28g，1molH2O使過氧化鈉增重2g，CO完全被過氧化鈉吸收，所以依據(jù)原有關(guān)系，列出關(guān)系式：十、化學(xué)綜合計(jì)算題中的能力試題學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：通過對(duì)一些典型例題的分析解答，強(qiáng)化化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，以及化學(xué)基本計(jì)算在綜合計(jì)算中的應(yīng)用。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生處理和挖掘題示信息的能力；將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，并利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力；分析、推理和判斷的邏輯思維能力。科學(xué)思想：化學(xué)綜合計(jì)算是化學(xué)基本計(jì)算的發(fā)展，立足基礎(chǔ)，重視綜合，聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，注重融會(huì)貫通。科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生的靈活性、嚴(yán)密性、整體性和創(chuàng)造性等優(yōu)秀的思維能力品質(zhì)。科學(xué)方法：采用邏輯思維和形象思維；發(fā)散思維和收斂思維；集中思維，創(chuàng)造思維等多種的思維方式，優(yōu)化學(xué)生的思維方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)抓住關(guān)鍵題示，找準(zhǔn)突破口形成解題思路；培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)密性，力爭(zhēng)思維求異，解法求優(yōu)?；瘜W(xué)綜合計(jì)算題涉及的內(nèi)容繁多，形式千差萬別，解法很多。但不管哪種解法，首先要經(jīng)過認(rèn)真審題、科學(xué)析題、仔細(xì)解題這幾個(gè)環(huán)節(jié)。抓住解題的突破口，形成解題思路，采用較好的方法進(jìn)行解題。解化學(xué)綜合計(jì)算題的思想：①聯(lián)系生產(chǎn)生活，結(jié)合實(shí)際；②立足基礎(chǔ)，重視綜合；③依據(jù)“守恒、平衡、結(jié)構(gòu)”等理論；④應(yīng)用“摩爾、差量、平均值”等概念；⑤分析判斷，計(jì)算組成；⑥注意各科之間的聯(lián)系，融會(huì)貫通；⑦思維求異，解法求優(yōu)。要求：化學(xué)綜合計(jì)算是化學(xué)基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)內(nèi)容，與計(jì)算因素的各類問題的綜合應(yīng)用?；瘜W(xué)綜合計(jì)算的解題，沒有一成不變的方法模式，關(guān)鍵是在理解題意的前提下，建立一定的基本思維模式。［例1］某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃時(shí)觀察充分溶解后的結(jié)果如附表和圖6-12所示。求：（1）m，n的值是多少？（2）75℃溶液是否飽和？（3）若要在ng水中恰好溶解mgKNO3即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度？此題綜合考查有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算。涉及飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等基本概念，以及溫度與溶解度的關(guān)系。重點(diǎn)測(cè)試運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能的能力，以及分析能力和思維能力。分析:從題給數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，隨溫度的逐漸升高，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，因此在10℃和40℃</PGN0315.TXT/PGN>時(shí)，溶液為飽和溶液，75℃時(shí)溶液是否飽和，只從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)還無法確定。（1）利用飽和溶液的特征，可以求溶劑的質(zhì)量n值。（2）m為已溶解的KNO3和未溶解的KNO3的質(zhì)量之和。（3）求出ng水恰好溶解mgKNO3時(shí)飽和溶液的溶解度，查溶解度表，即可判斷該物資隨溫度的升高，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，因此在10℃和40℃時(shí)，溶液為飽和溶液。利用飽和溶液的溶解度可以進(jìn)行計(jì)算解得n=200（g）（2）假設(shè)在75℃時(shí)，溶液飽和。設(shè)：未溶固體與不溶固體共為x。解得x=2.4g從已知可知x應(yīng)當(dāng)為82g，顯然假設(shè)錯(cuò)誤，說明在75℃時(shí)，溶液為不飽和溶液，82g為不溶性固體。10℃最多能溶解KNO3的質(zhì)量為：m=261g+41.4g-82g=220.4g或m=175g+63.7g×200g/100g-82g=220.4g（3）要使ng水中恰好溶解mgKNO3即飽和。解得St℃=110.2（g）根據(jù)溶解度表可知：t=60℃［例2］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：試回答：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸______，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸______（均填“過量”、“適量”或“不足量”）。（2）要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是______，計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。（3）要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為______。（4）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定體積1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為______mol，氯化鈉的物質(zhì)的量為______mol，所加苛性鈉溶液的體積為______mol。分析：本題源于基本的化學(xué)計(jì)算，通過鎂鋁與鹽酸的反應(yīng)，考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，尤其是過量計(jì)算的判斷，利用多組數(shù)據(jù)的相互聯(lián)系，尋找解題的突破口。注重考查應(yīng)用各方面知識(shí)，進(jìn)行分析、推理和判斷的能力。（1）分析甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄：加入合金的質(zhì)量：m（甲）＜m（乙）＜m（丙），生成氣體的體積：V（甲）＜V（乙）=V（丙），由于鹽酸的體積相同、濃度相同，因此，丙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足，甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸過量。比較甲、乙兩組數(shù)據(jù)：m（甲）∶m（乙）=1∶1.5V（甲）∶V（乙）=1∶1.2則乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸是不足的。（2）要推導(dǎo)鹽酸的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)知道鹽酸的體積和HCl的物質(zhì)的量?，F(xiàn)已知鹽酸的體積，HCl的物質(zhì)的量可以通過乙或丙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。則：所提供的數(shù)據(jù)為：30mL（鹽酸的體積）和336mL（H2的體積）。cmol/L×0.03L=（0.336L÷22.4L/mol）×2c=1mol/L（3）甲組實(shí)驗(yàn)中，鎂、鋁合金完全參加反應(yīng)，依據(jù)合金的質(zhì)量（0.255g）和產(chǎn)生H2</PGN0317.TXT/PGN>（280mL）的體積，可以計(jì)算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量。設(shè)：合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y。則：鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1。（4）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定體積的苛性鈉溶液，恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，使鎂離子剛好沉淀完全，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl。則n（NaAlO2）=n（Al）=0.459g÷（24+27）g/mol=0.009mol(54g鎂鋁合金中又27g鋁)n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03L=0.03moln（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）=0.009mol+0.03mol=0.039molV（NaOH）=0.039mol÷1mol/L=0.039L即V（NaOH）=39mL。[例3]將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol/L，假定溶液體積不變，試計(jì)算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。分析；此題是常規(guī)計(jì)算題，要求計(jì)算時(shí)概念清楚，思維嚴(yán)密?？疾榱擞?jì)算能力和解計(jì)算題的精確性、嚴(yán)密性。書寫化學(xué)方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑由于發(fā)生反應(yīng)的兩種反應(yīng)物FeS和鹽酸的量已經(jīng)給出，求H2S氣體的體積時(shí)，必須考慮過量計(jì)算。在制備H2S氣體時(shí)，有少量的H2S溶解在反應(yīng)液中，因此，實(shí)際收集到的H2S并不是從反應(yīng)方程式得到的計(jì)算量。題目中告訴了H2S的濃度，就提示了這一點(diǎn)；由于氫硫酸是很弱的酸，在強(qiáng)酸（本題中鹽酸過量）中，由H2S電離出的[H+]可以忽略不計(jì)。判斷鹽酸為過量，應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)計(jì)算。n（FeS）=8.8g÷88g/mol=0.10mol（1）共生成H2S為0.10mol。在溶液中溶解的H2S物質(zhì)的量為：</PGN0318.TXT/PGN>0.20L×0.10mol/L=0.02mol，所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量為：0.10mol-0.02mol=0.08mol收集到H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為：0.08mol×22.4L/mol=1.8L（2）生成Fe2+為0.10mol，其濃度為：0.10mol÷0.20L=0.50mol/L消耗掉H+0.20mol，反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.20L=0.40mol則：溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為：（0.40mol-0.20mol）÷0.20L=1.0mol/L[例4]在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖6-13表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。試計(jì)算：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。分析:（1）小題要求根據(jù)圖上的曲線，找出兩種作用的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的量的關(guān)系，并依此進(jìn)行計(jì)算，求出其中一種作用物的濃度。第（2）、（3）小題是在第（1）小題的基礎(chǔ)上，判斷不同題設(shè)條件的過量計(jì)算。由圖中折線所對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)可知，對(duì)于100mLNaOH溶液而言，隨著銨鹽加入量的增加，放出的NH3的體積也增大；但是，當(dāng)銨鹽的加入量超過34.g以后，NH3的體積不再變化，說明100mLNaOH溶液跟34.4g鉸鹽恰好完全反應(yīng)。（1）根據(jù)化學(xué)方程式：要計(jì)算第（2）和（3）小題中產(chǎn)生的NH3的體積，首先應(yīng)判斷兩種作用物中哪一種試劑為過量。設(shè)：跟51.6g固體反應(yīng)時(shí)需要的NaOH溶液的體積為V1（2）通過以上計(jì)算得知，140mLNaOH溶液對(duì)于51.6g銨鹽固體是不足量的。計(jì)算NH3的體積應(yīng)依NaOH為準(zhǔn)。生成NH3的體積為：（3）判斷可知，180mLNaOH溶液對(duì)于51.6g鎂鹽固體是過量的，即51.6g固體混合物是不足量的。所以，計(jì)算NH3的體積應(yīng)依銨鹽混合物為準(zhǔn)。生成NH3的體積為：[例5]計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式。（1）在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成C的質(zhì)量m。缺少的數(shù)據(jù)是______；計(jì)算式為m=______。（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（H2）。缺少的數(shù)據(jù)是______；計(jì)算式為=______。分析:（1）題目已給出反應(yīng)物A和B的質(zhì)量以及生成物D的體積，若要求生成物C的質(zhì)量，只有運(yùn)用質(zhì)量守恒定律才有可能求出C的質(zhì)量。將氣體D的體積換算為質(zhì)量時(shí)必須知道其密度。缺少的數(shù)據(jù)為氣體D的密度ag/L。m（C）=19.5g+11.0g-ag/L×3.00L=（30.5-3.00a）g（2）現(xiàn)在知道鹽酸的體積而不知HCl的物質(zhì)的量或質(zhì)量，自然無法判斷出實(shí)際參加反應(yīng)的Mg或HCl，而將鹽酸的體積轉(zhuǎn)換為HCl的物質(zhì)的量或質(zhì)量時(shí)，還須補(bǔ)充鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L。根據(jù)化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑若Mg和鹽酸恰好反應(yīng)，則：bmol/L×0.01L=2×（0.48g÷24g/mol）b=4.0mol/L①當(dāng)b＜4.0mol/L時(shí)，鹽酸不足。V（H2）=[（bL/mol×0.010L）÷2]×22.4L/mol=0.112bL②當(dāng)b＞4.0mol/L時(shí)，鹽酸過量。V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol=0.448L此題為缺數(shù)據(jù)計(jì)算題，由于解題條件并不充分，必須通過具體的反應(yīng)，判斷缺少數(shù)據(jù)的可能，然后根據(jù)不同情況進(jìn)行計(jì)算。本題通過判斷缺少數(shù)據(jù)的可能，考查思維的嚴(yán)密性和創(chuàng)造性。[例6]（1）已知某混合氣體中CH4、C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)依次為80.0％、15.0％、5.00％，請(qǐng)計(jì)算0.500mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（g/L）。（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì)）。取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.78g/L。已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0％，計(jì)算混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)（本題計(jì)算過程中請(qǐng)保留3位有效數(shù)字）。分析:本題從反應(yīng)前或反應(yīng)后不同角度分析問題，可以采用多種途徑進(jìn)行解題。（1）此小題要求正確理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、質(zhì)量、密度等概念化學(xué)的涵義，并靈活運(yùn)用它們之間的關(guān)系，計(jì)算混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。（2）CH4在一定條件下催化氧化，生成C2H4和C2H6時(shí)，由于：2CH4→C2H4，2CH4→C2H6；即每2molCH4轉(zhuǎn)變?yōu)?molC2Hy，故反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前甲烷物質(zhì)的量的90％。利用CH4在轉(zhuǎn)變?yōu)镃2H4、C2H6的過程中碳原子守恒，是解題之關(guān)鍵。討論后具體解法如下：（1）混合氣體的質(zhì)量為：0.500×（16×0.800+28×0.150+30×0.050）=9.25g（2）解法一：設(shè)反應(yīng)后混合氣體為1mol，其中C2H4為xmol，C2H6為ymol，則還有CH4為（1-x-y）mol。C2H4體積分?jǐn)?shù)=（0.0418÷1）×100％=4.18％解法二：因?yàn)?CH4→C2H42CH4→C2H6由于消耗了20％的CH4，所以生成的C2Hy是原CH4體積的10％，反應(yīng)后，CH4體積分?jǐn)?shù)=0.8÷0.9=88.89％C2Hy體積分?jǐn)?shù)=1-88.89％=11.11％設(shè)：C2H4體積分?jǐn)?shù)為x，則C2H6的體積分?jǐn)?shù)為（0.1111-x）16×0.8889+28x+30×（0.1111-x）=0.78×22.4解得x=0.0417</PGN0321.TXT/PGN>C2H4的體積分?jǐn)?shù)=4.17％解法三：設(shè)反應(yīng)前CH4為1mol，其中有xmolCH4轉(zhuǎn)化成C2H4，即生成x/2molC2H4和（0.200-x）/2molC2H6，則：反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量=0.800mol+0.200mol÷2=0.900mol解得x=0.075（mol）*[例7]晶體具有規(guī)則的幾何形狀，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖6-14所示：已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，x值應(yīng)為1，但由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度ρ=5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m（此題鐵原子量為55.9，氧原子量為16）。試求：（1）FexO中x值（精確至0.01）為____。（2）晶體中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為____。（3）此晶體的化學(xué)式（用FemFenO形式書寫，m與n用小數(shù)，并注明Fe的化合價(jià)）為____。（4）與某個(gè)Fe2+（或Fe3+）距離最近且等距的O2-子所圍成的空間幾何形狀為____。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為______m。分析:在NaCl晶胞中，屬于每個(gè)晶胞的Na+為：1/8×8+1/2×6=4（個(gè)）；Cl-為：1/4×12+1=4（個(gè)）；即每個(gè)晶胞含有4個(gè)NaCl的離子對(duì)。在NaCl晶格中（一個(gè)晶胞的1/8），Na+和Cl-均為：1/8×4=1/2（個(gè)）；即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)NaCl的離子對(duì)。（1）根據(jù)FexO的晶體密度、體積、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)，求x值。解①：（按一個(gè)晶胞考慮）[（4.28×10-8）3×5.71×6.02×1023]÷4=55.9x+16x=0.92解②：（按一個(gè)晶格考慮）[（2.14×10-8）3×5.71×6.02×1023]×2=55.9x+16x=0.92（2）解①設(shè)：在FexO晶體中Fe2+的數(shù)目為m，F(xiàn)e3+的數(shù)目為n，解②假設(shè)在FexO晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別以FeO和Fe2O3的組成存在，其中FeO數(shù)目為y，F(xiàn)e2O3的數(shù)目為z。則Fe2+所占分?jǐn)?shù)為：（3）依據(jù)（2）解①可知：在FexO晶體中Fe2+的數(shù)目為0.76，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.16，則此晶體的化學(xué)式為：（4）認(rèn)真觀察晶體的幾何圖形發(fā)現(xiàn)：當(dāng)某個(gè)Fe2+（或Fe3+）位于立方體的中心時(shí)，與之距離最近且等距離的O2-離子位于立方體的6個(gè)面的面心，所以圍成的空間幾何形狀為正八面體。（5）在晶體中，兩個(gè)鐵離子處于邊長為2.14×10-10m的正方形的對(duì)角線位置，應(yīng)用勾股定理求得鐵元素的離子間最短距離為：拓展:如圖6-15，某含有A、B、C三元素晶體的晶胞（前后面心上的未畫出），處于頂點(diǎn)處的微粒為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞有1/8個(gè)；處于面心的微粒為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞有1/2個(gè)；處于體心的微粒，則完全屬于該晶胞。若棱邊上也有，則為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞有1/4個(gè)。分析:此題涉及的是晶體的空間構(gòu)型，正確認(rèn)識(shí)晶體的幾何外形，分析晶體中各微粒在晶胞中所處的位置是解題的基礎(chǔ)。本題將立體幾何圖形和化學(xué)分子模型聯(lián)系起來，將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題來解決，達(dá)到了考查思維能力的較高層次。[例8]現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量為xg。實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：W—混合物的質(zhì)量（g）、W（H2O）—生成水的質(zhì)量（g）、W（Cu）—生成Cu的質(zhì)量（g）、V（H2）—消耗H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）。（已知摩爾質(zhì)量：Cu—64g/mol、CuO—80g/mol、Cu2O—144g/mol、H2O18g/mol）（1）為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中的____個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)中的組合有____種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表格中。說明：①選用W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2）表示，不用列出具體算式；②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。（2）從上述組合中選寫一個(gè)含W的求x的計(jì)算式：x=______。分析:此題選用熟悉的H2還原CuO的反應(yīng)，考查從諸多測(cè)定的數(shù)據(jù)中確定至少需要多少個(gè)數(shù)據(jù)才能求得混合物的組成，而且還要判斷這些數(shù)據(jù)有多少種組合，考查了利用數(shù)學(xué)工具解化學(xué)計(jì)算題的能力，以及思維的敏捷性和創(chuàng)造性。分析題意，討論4種數(shù)據(jù)的可能組合。（1）題目提供有4個(gè)數(shù)據(jù)：W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2）。為了求混合物中CuO的質(zhì)量x，如果只有一個(gè)上述數(shù)據(jù)，顯然無法計(jì)算；如果有兩個(gè)數(shù)據(jù)，通過列方程進(jìn)行可求解。如：已知W和W（Cu），根據(jù)反應(yīng)前后Cu的物質(zhì)的量不變，x/80+2（W-x）/144=W（Cu）/64求解，得x。題給4種數(shù)據(jù)的兩兩組合并非都能求得CuO的質(zhì)量，只有兩個(gè)獨(dú)立變量才能求解。（2）選擇含W的組合①、②、③，依據(jù)某元素反應(yīng)前后物質(zhì)的量守恒，列方程求解。同學(xué)爭(zhēng)先搶答：題目給出4個(gè)數(shù)據(jù)，共有6種組合形式，即①W和W（H2O），②W和W（Cu），③W和V（H2），④W（H2O）和W（Cu），⑤W（H2O）和W（H2），⑥W（Cu）和V（H2）。書寫化學(xué)方程式，分析反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。CuO+H2Cu+H2OC