黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)哈爾濱三中2024屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)哈爾濱三中2024屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)N2＋3H22NH3，開始時N2的濃度為3mol·L－1，H2的濃度為5mol·L－1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67mol·L－1·min－12、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油說法正確的是A．石油主要含有碳、氫兩種元素B．石油屬于可再生礦物能源C．石油分餾的各餾分均是純凈物D．石油的裂化屬于物理變化3、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（B）=0.3mol/(L·s) B．v（A）=0.5mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)4、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR6、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．CO2的電子式：B．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：7、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼8、可用圖裝置收集的氣體是A．H2 B．NO C．CO2 D．CH49、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤10、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯誤的是A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化D．碘晶體升華和冰融化時都未涉及化學(xué)鍵的變化11、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1molNa2CO312、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的標準燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標準燃燒熱13、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時又是氧化還原反應(yīng)的是）A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．Na2O2與H2O的反應(yīng)14、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-15、難溶于水且密度比水小的含氧有機物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．①②③ B．①②③④⑤ C．④⑥ D．②④⑥16、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。18、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳20、如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。21、硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實驗流程如圖所示?；卮鹨韵聠栴}（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。（2）濾渣1經(jīng)過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當，常使Fe(OH)3中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現(xiàn)象)：__________________。（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經(jīng)過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；②滴入0.100mol·L-1EDTA溶液，與Al3+反應(yīng)所消耗EDTA溶液的體積25.00mL。（已知：EDTA與Al3+以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，假設(shè)雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)是__________；若樣品中的雜質(zhì)離子能與EDTA反應(yīng)，所測定質(zhì)量分數(shù)將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時間內(nèi)用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1÷3min＝0.2mol?L-1?min-，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知用氫氣和氮氣表示的反應(yīng)速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3，答案選C。2、A【解題分析】本題主要考查石油的成分與加工。詳解：石油主要成分為烷烴和芳香烴，主要含有碳、氫兩種元素，A正確；石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，B錯誤；石油分餾出的各餾分均是混合物，D錯誤；石油的裂化屬于化學(xué)變化，D錯誤。故選A。3、A【解題分析】

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答?！绢}目詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042mol/(L·s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；D、v(D)/4=1mol/(L·min)÷4=0.25mol/(L·min)=0.042mol/(L·s)。顯然選項A中比值最大，反應(yīng)速率最快。答案選A?！绢}目點撥】注意同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。4、C【解題分析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。5、D【解題分析】

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識，首先應(yīng)根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論。【題目詳解】由X是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】本題綜合性較強，有一定的難度，解決問題的關(guān)鍵在于抓住一些元素的特性或原子結(jié)構(gòu)的特征來突破。6、C【解題分析】試題分析：A不正確，CO2的電子式應(yīng)該是；S原子的最外層電子數(shù)是6個，不是8個，則選項B不正確；在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是，D不正確，答案選C?？键c：考考查常見化學(xué)用語的正誤判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點。該題基礎(chǔ)性強，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住。7、C【解題分析】

化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)過程中原子種類不會發(fā)生變化，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學(xué)研究范疇，B項錯誤；C.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D項錯誤；答案選C。8、C【解題分析】

該收集方法為向上排空氣法，氣體密度大于空氣，且該氣體不與空氣中的氧氣反應(yīng)?！绢}目詳解】A.

H2的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B.

NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯誤；C.

CO2的密度大于空氣，且不與氧氣反應(yīng)，可用該裝置收集，故C正確；D.CH4的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】該題需要注意的是排空氣法不僅要看氣體的密度與空氣密度的大小關(guān)系，還要注意收集的氣體是否與空氣反應(yīng)，能與空氣中氧氣反應(yīng)的氣體不能使用排水法收集。9、A【解題分析】

①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時間內(nèi)每消耗nmolN2O4的同時，必然生成2nmolNO2，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，說明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤正確。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點撥】判斷一個反應(yīng)是否達到平衡，可從兩個方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當“變量不變”反應(yīng)即平衡。10、C【解題分析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。11、D【解題分析】

由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團的特征進行解答?！绢}目詳解】A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故C正確；D.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為當產(chǎn)物為NaHCO3時，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3，故D項錯誤；正確答案為D。12、B【解題分析】分析：A、根據(jù)生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒有關(guān)系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。13、A【解題分析】分析：A項，C+CO22CO碳元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是放熱反應(yīng)；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項，C+CO22CO碳元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項正確；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是放熱反應(yīng)，故B項錯誤；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項錯誤；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。14、D【解題分析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3+H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H20，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；故選D。點睛：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。15、C【解題分析】

根據(jù)有機物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據(jù)密度與水的密度關(guān)系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據(jù)水溶性得出正確結(jié)論。【題目詳解】甲苯、苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意——含氧有機物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應(yīng)該排除掉，剩余的有機物含有：④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸，由于⑤乙醇、⑦乙酸能夠溶于水，不滿足難溶于水的要求，應(yīng)該排除掉，故答案選C?！绢}目點撥】本題考查了常見有機物的組成、密度、水溶性等知識，題目難度中等，注意將有機物密度與水的密度大小作比較歸納，硝基苯、溴苯密度比水大，烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度比水小；有機物的溶解性比較：烴、鹵代烴、高級脂肪烴等難溶于水，低級醇、醛、羧酸等易溶于水。16、D【解題分析】

A．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，選項A正確；B．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，選項B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項C正確；D．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項D不正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解題分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解題分析】

（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解題分析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進行一段時間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械獨獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解題分析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMn