高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》練習(xí)題（附答案解析）

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-單選題

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）

A.氨一作制冷劑

B.漂粉精一作游泳池消毒劑

C.二氧化硅一制光導(dǎo)纖維

D.也。?一使高鎰酸鉀溶液褪色

2.在FeO與足量HNO3的反應(yīng)中，HNO3（）

A.只表現(xiàn)氧化性B.只表現(xiàn)還原性

C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是D.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是

3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（）

A.銅絲插入硝酸銀溶液中B.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與鋅制取比

C.將CO2通入澄清石灰水D.實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀加熱分解制取

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）

9）解陽

△不一A

A.NH4HCO3=T+H2O+CO2T

B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

催化劑

C.4NH,+50,—4NO+6H2O

D,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br,

5.下列物質(zhì)直接參與的過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素

B.用浸有酸性高銃酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑

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C.生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑

D.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒

6.已知氧化還原反應(yīng)：KClCh+6HCl=KCl+3cLT+3H2。其中Imol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）

A.1molB.5mol

C.6molD.2mol

7.下列離子方程式正確的是（）

2+

A.向碳酸氫鏤溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO31+H2O

+

B.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H=SOf+3S1+2H2O

-2+-

C.向酸性KM11O4溶液中通入SO2：2MnO；+5SO2+4OH=2Mn+5SO4+2H2O

D.用過量氨水吸收工業(yè)尾中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH：+SO+H2O

8.疊氨化鈉（NaN"是一種有劇毒的白色物質(zhì)，是汽車安全氣囊的主要成分，可以使用NaClO溶液對NaN3

進(jìn)行銷毀，反應(yīng)原理為（）NaCIO+NaN3+H2O—>NaCl+NaOH+N2T（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.每轉(zhuǎn)移1molel生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN?

B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

C.該反應(yīng)中NaN3作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.疊氮化鈉在使用過程中應(yīng)輕拿輕放，避免撞擊

9.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒的原理是4Ag+2H￡+O2=2X+2H2O,

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)中Ag和H2s均被氧化B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，氧氣得到電子

C.X的化學(xué)式為Ag2sD.每生成2moiX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moie

10.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，由此可以說明（）

A.紅磷和白磷是同一種物質(zhì)

B.這樣變化是物理變化

C.這一變化是氧化還原反應(yīng)

D.白磷和紅磷的結(jié)構(gòu)不同

11.漠酸鹽在國際上被定位為2B級(jí)潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實(shí)行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)

定礦泉水中澳酸鹽的含量最高不得超過0.01已知KB?？砂l(fā)生下列反應(yīng)：2KBr€）3+l2==2Kle）3+Bn,

下列有關(guān)漠酸鉀的說法不正確的是（）

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A.KBrCh是氧化劑

B.該反應(yīng)說明I2的還原性強(qiáng)于Bn

C.當(dāng)有1molKBrCh參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子

D.該反應(yīng)與2KI+Bn==2KBr+L相矛盾

12.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+,則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③丫2+

既具有氧化性也具有還原性；④丫?+是氧化產(chǎn)物；⑤丫3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是

（）

A.①?@

B.①③⑤

C.②④⑤

D.③??

13.下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（）

A.氯水與氨水中微粒種數(shù)

B.H2O2與02分子中氧氧鍵鍵能

C.CHa分子與NH&+離子中的鍵角

D.相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

二填空題

14.已知：Fe2Ch+2Al高溫AbO3+2Fe,回答下列問題：

（1）在該反應(yīng)中—元素的化合價(jià)升高，該元素的原子電子，被—；

（2）在該反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，該元素的原子電子，被。

（3）該反應(yīng)中，F(xiàn)ezCh發(fā)生了反應(yīng)，A1發(fā)生了反應(yīng)。

（4）是氧化劑，______是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。

（5）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

15.高純AlAs（碎化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一

種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs（碎化錢）反應(yīng)。

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HQz刻蝕液

（1）該氧化物為.

（2）已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則

該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

16.⑴已知反應(yīng)：K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cht+7H2O,用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

（2）Cb是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗(yàn)CL是否泄漏，有關(guān)反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cL（氣）+8NH3（氣）=6NH4cl（固）+刈（氣），若反應(yīng)中消耗CL1.5mol,求被氧化的NH3

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積O

參考答案與解析

1.B

【分析】利用了物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降

低。

【詳解】A.液氨氣化吸熱，所以用作制冷劑，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故

A錯(cuò)誤；

B.漂粉精具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性作游泳池消毒劑，故B正確；

C.二氧化硅制光導(dǎo)纖維，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；

D.具有還原性，使使高鐳酸鉀溶液褪色，土。2被氧化，所以利用了H?。?的還原性，故D錯(cuò)

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誤；

答案選B。

2.C

【詳解】試題分析：氧化亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵NO和水，所以硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性，答案選Co

考點(diǎn)：考查硝酸性質(zhì)的判斷

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知

識(shí)的鞏固和檢驗(yàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確硝酸表現(xiàn)氧化性

和酸性的判斷依據(jù)。

3.D

【詳解】A.銅絲插入硝酸銀溶液中，銅會(huì)置換出銀單質(zhì)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)，且

有離子參與并有離子生成，屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；

B.稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)，且有離子參與并有離子生成，

屬于離子反應(yīng)，故B不符合題意；

C.將CO2通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和水，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C

不符合題意；

D.氯酸鉀加熱分解制取02有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參與也沒有離子生成，

不是離子反應(yīng)，故D符合題意；

綜上所述答案為Do

4.C

【分析】陰影部分所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型；

【詳解】A.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)，A不符合題意；

B.該反應(yīng)基本類型為化合反應(yīng)，B不符合題意；

C.該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任意一種，但有元素化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C

符合題意；

D.該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)，D不符合題意；

故選C。

5.B

【詳解】試題分析：A.用乙酸從黃花蒿中提取青蒿素，利用了物質(zhì)的溶解性，屬于物理性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.酸

性高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯防止水果成熟，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.生石灰是氧化

鈣，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，不是

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氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)及生活中的化學(xué)

【名師點(diǎn)晴】該題側(cè)重于化學(xué)與生活生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。氧化還原反應(yīng)的特

征是元素化合價(jià)的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，即解答時(shí)注意從元素化合價(jià)

的角度去分析。選項(xiàng)C是易錯(cuò)選項(xiàng)，硫燃燒生成二氧化硫，以及亞硫酸鈣被氧化為硫酸鈣均是氧化還原反

應(yīng)，但二氧化硫與生石灰的反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)。

6.B

【詳解】根據(jù)KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2?？梢灾繩C10.,為氧化劑，HC1為還原劑，KCICh中的C1的

化合價(jià)為+5,反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為5mol；

答案選B。

7.D

【詳解】A.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔康某吻迨宜?，根?jù)少定多變思想，即碳酸氫鐵定為ImoL則錢

2+

根與氫氧根要參與反應(yīng)，則離子方程式為：NH；+HCO；+Ca+2OH=CaCO3j+NH3f+2H2O,故A錯(cuò)誤；

+

B.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，生成硫沉淀和二氧化硫氣體：S2O^+2H=SO2t+S|+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.向酸性KMnCU溶液中通入SO2,溶液中沒有氫氧根參與反應(yīng)，應(yīng)該為：2MnO』+5SCh+2H2O=2Mn2++5SO

r+4H+,故C錯(cuò)誤；

D.用過量氨水吸收工業(yè)尾中的SO2,反應(yīng)生成亞硫酸鍍：2NH3,H2O+SO2=2NH：+SO：+H2O,故D正確；

綜上所述，答案為D。

8.A

【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平方程式：NaC10+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2To該反應(yīng)中氮元素

化合價(jià)升高，所以NaN3作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氮?dú)?，氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)生

成還原產(chǎn)物氯化鈉,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol的電子產(chǎn)生3mol電，所以轉(zhuǎn)移Imole-時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2,

疊氮化鈉撞擊時(shí)易分解生成氮?dú)?，使用過程中應(yīng)輕拿輕放。故答案選A。

9.A

【分析】根據(jù)金屬無負(fù)價(jià)可以判斷金屬元素的化合價(jià)變化。根據(jù)元素原子守恒推測X中含有元素是Ag和S,

且應(yīng)是2個(gè)Ag和1個(gè)S,所以應(yīng)該是Ag2S。而S的最低價(jià)是-2價(jià)。從而可以判斷化合價(jià)變化。

【詳解】A.反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化，而S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A不

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正確。

B.反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧氣得到電子，B正確。

C.根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為Ag2S,C正確。

D.每生成2moiX,即生成了2moiH2O,氧氣得電子數(shù)是4mol。故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol,D正確。

故選答案A。

【點(diǎn)睛】此題主要是利用方程式遵從的原子守恒，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)即可判斷。

10.D

【詳解】紅磷和白磷是由磷元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都不相同的單質(zhì)，互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化時(shí)有新物

質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故選D。

11.D

【分析】2KBrCh+L==2KQ+Bn中，溪元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,碘元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5

價(jià)，以此來解答。

【詳解】A.KBKh中澳元素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故A正確；

B.反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)升高，則L為還原劑，則b的還原性強(qiáng)于Bn,故B正確；

C.KBrO,中澳元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,則當(dāng)有1molKBrO3參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，故C正確：

D.2KI+Bn==2KBr+L中溟的氧化性大于碘，與該反應(yīng)不矛盾，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12.B

【詳解】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低；

①X作還原劑，被氧化，故①正確；

②X的化合價(jià)升高，X是還原劑，故②錯(cuò)誤；

③+2的Y化合價(jià)既可升高，又可降低，既有氧化性又有還原性，故③正確；

④Y的化合價(jià)降低，Y2+是還原產(chǎn)物，故④錯(cuò)誤；

⑤由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則丫3+的氧化性比X?+的氧化性強(qiáng)，故⑤正確；

綜合以上分析①③⑤正確，故選B。

【點(diǎn)睛】明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降

低，則X作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；丫3+具有氧化性，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化

產(chǎn)物的氧化性來解答。

13.A

【詳解】試題分析：A選項(xiàng)氯水中微粒種類有7種，氨水中微粒種類有6種，正確。B選H2O2中時(shí)氧氧單

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鍵，而02是氧氧雙鍵，雙鍵鍵能大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)CH4分子與NHJ都是正四面體，鍵角一樣大，錯(cuò)誤。D

選項(xiàng)因Cu片的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查微觀世界中粒子鍵能鍵角電子數(shù)等知識(shí)。

14.AI失去氧化Fe得到還原還原氧

2X3e-

化Fe2O3AlAI2O3FeJI

FeiOj+2Al高溫AliOj+2Fe

【詳解】在Fe2O3+2Al高溫ALO3+2Fe反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)變化：+3-0,化合價(jià)降低，得到電子,

被還原，F(xiàn)ezCh是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物；A1元素的化合價(jià)變化：0-+3,化合價(jià)升高，失

去電子，被氧化，A1發(fā)生氧化反應(yīng)，A1作還原劑，AI2O3是氧化產(chǎn)物。1個(gè)A1失去電子3e-,反應(yīng)過程共失

去電子2x3e\FezCh中的Fe獲得電子2x3e:用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

2X3e-

Io

FeiOj+2Al高溫AI2O3+2Fe

15.(DAI2O3

(2)4：1

【詳解】(1)由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬

鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為A12O3?

(2)由Ga和Al同族As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)(其最高價(jià))As顯-3價(jià)。在H2O2與上層GaAs

的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8,As元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2,

還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，0元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)

會(huì)使化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的

氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：2=4：U

6e-

16.jI,氧化產(chǎn)物：C12還原產(chǎn)物：CrCh22.4