高中化學(xué)綜合質(zhì)量檢測蘇教版

綜合質(zhì)量檢測

考試時間：75分鐘，滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—10—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Zn—65

S—32Fe—56

一、選擇題：本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。

1.下列做法會對人體健康造成較大危害的是（）

A.用小蘇打（NallCOj發(fā)酵面粉蒸饅頭B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaC（）3）

C.用SO?漂白銀耳、腐竹等食品D.自來水中通入少量Ck進行消毒

2.下列說法錯誤的是（）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B.以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強的順序是：濁液、膠體、溶液

C.一種分散系里只能有一種分散質(zhì)

D.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液

3.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫作化學(xué)用語。下列有

關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（）

A.次氯酸的電子式：HC1：0:

X????

288

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：?U

18

C.0-18的原子符號：,0

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：0=C=0

4.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（）

A.ZnB.MgC.AlD.Na

5.碘127是碘的穩(wěn)定同位素，而碘131則是碘的一種放射性同位素，為人工放射性核素，

該核素在治療甲狀腺疾病方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是（）

A.碘127和碘131的核外電子數(shù)之比為127：131

B.碘127和碘131的核內(nèi)中子數(shù)之比為127：131

C.碘127和碘131的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差的比為1：1

D.碘127和碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和的比為1：1

6.羥胺（N1W）H）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol-L-1

羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe"恰好與24.50mL0.020

mol?酸性KMnO,溶液完全反應(yīng)。已知：FeS0l+KMn01+H2S01-Fe2（SO.）:t+K2S04+MnS0.,+

比0（未配平），則羥胺的氧化產(chǎn)物是（）

A.N2B.附0C.NOD.N02

7.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項陳述［陳述11判斷

向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作

AI對，I［對，有

氯化氫氣體用放出大量的熱，并吸收水

CO2中的少量HC1雜質(zhì)可將氣體

BNa2cCh可與HC1反應(yīng)I對，II錯，無

通入飽和Na2c溶液除去

HC10見光分解，隨著HC10的

C氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配I對,n對,無

消耗，氯水最后成為鹽酸

從上到下堿金屬單質(zhì)熔點逐漸從上到下鹵族元素單質(zhì)熔點逐

DI對，II對，有

降低漸降低

8.下列實驗操作或者結(jié)論正確的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥、不漏水

B.實驗室里需要480mL2.0mol-L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固

體38.4g,然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作

D.實驗室配制500mL0.2mol?廣’的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠機,

放入500疝容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

9.下列推斷正確的是（）

2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

2。、Naz。2組成元素相同，與COz反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，銅片發(fā)生了鈍化

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目

要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

10.某同學(xué)進行SO?的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2s

固體上滴加數(shù)滴濃H2soi后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表

所示。下列說法正確的是（）

序號試劑實驗現(xiàn)象

a品紅溶液紅色褪去

Na2SO,fSH4

b酸性KMnO,溶液紫色褪去

cNaOH溶液（含2滴酚酸）紅色褪去

dH2s溶液淡黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2s。3固體反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

2-

C.c中只可能發(fā)生反應(yīng)：S02+20H=S03+H20

D.d中表明SO2具有氧化性

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y

原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表IHA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確

的是（）

A.原子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）

B.由X、Y組成的化合物中可能含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

加表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.7.1gCbAJ

B.1molNa與足量”反應(yīng)，生成Na?O和Na?。2的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為凡

C.常溫常壓下，32gOu和（KM

D.足量Na與22.4LCL反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為人

13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作為脫氧劑以延長食品保存時間

B.FeCL濃溶液與沸水反應(yīng)生成Fe（0H）3膠體，可作凈水劑

C.漂白粉的有效化學(xué)成分是次氯酸鈣，能起到殺菌、消毒的作用

D.活性炭具有除異味和殺菌作用

三、非選擇題：本題包括5小題，共57分。

14.(10分)19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請

回答：

(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是。

A.提出了原子學(xué)說B.提出了分子學(xué)說

C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

(2)該表變化表明。

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

B.元素周期表中最右上角的氮元素是非金屬性最強的元素

C.1A族元素的金屬性肯定比同周期的IIA族元素的金屬性強

D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

(3)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從mA族的硼到VDA族的我連接的一條折線，我們

能從分界線附近找到。

A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料D.新型催化劑材料

(4)據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子X,它屬于一種新元素116號元素(元素符

116

號暫用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是。

A.這種原子的中子數(shù)為167B.它位于元素周期表中第六周期

C.這種元素一定是金屬元素D.這種元素的原子易與氫氣化合

15.

AD

（12分）如圖所示是由短周期元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系圖。常溫下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)

C在D中燃燒生成的淡黃色固體（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為,其陰、陽離子個數(shù)比為。

（2）實驗室將物質(zhì)C通常保存在中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式：

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

（4）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們,

下列試劑或方法中可選用的有。

A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)

16.（12分）（1）按要求寫出方程式：

①寫出HN03在水中的電離方程式：。

②寫出Fe?（SOD3在水中的電離方程式：。

③寫出硫酸鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：。

④寫出二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液的離子方程式：。

（2）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO」固體④

銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有

（填序號）。

（3）高鐵酸鈉（NazFeOO（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：

2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC10=2Na2Fe0i+3NaC1+5H20?

①該反應(yīng)中氧化劑是（用化學(xué)式表示，下同），還原劑是,還原產(chǎn)物

為。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNaFeOi生成，轉(zhuǎn)移的電子有mol。

④實驗室欲配制250mL0.Imo1?「'NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，

還需要用到的玻璃儀器為。下列操作使所配制的溶液濃度偏低的

是。

A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱量

B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制時;NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

17.(10分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最

外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個

電子后能形成與氮原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；

(2)工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液的方法生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式：：

(3)I)單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是,當(dāng)有0.1mol的D單質(zhì)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol；

(4)C2B2的電子式為,該化合物中含有化學(xué)鍵的類型

為。

18.

段多稀洋■酸

蒸儲水溶液而加酸

K2

噴頭

雙連打氣球/冰鹽淀粉一KI溶液熱水浴

N，KMnO,溶液

ABC

(13分)為了探究NazO,與上0反應(yīng)的機理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所

示裝置進行實驗。

實驗步驟如下：

①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品。

②保持K打開、K?關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生。

③擠壓裝有酚醐溶液的膠頭滴管，使酚酬溶液滴入試管中，A中溶液顯紅色。

④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。

⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉一KI溶液變

藍(lán)，KMnO,溶液褪色。

⑥迅速打開止水夾K2,關(guān)閉K）,繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約;時停止鼓氣,

然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣。

回答下列問題：

綜合質(zhì)量檢測

1.答案：C

解析：小蘇打?qū)θ梭w無害，碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，使食品疏松多孔，

用小蘇打（NaHCO：,）可以焙制糕點，故A不選；水垢的成分為碳酸鈣，醋酸能與水垢反應(yīng)，且

醋酸對人體不產(chǎn)生大的危害，故B不選；二氧化硫有毒，不能用作食品漂白劑，對人體有嚴(yán)

重危害，故C選；氯氣可用于自來水的殺菌消毒，由于氯水的HC1O不穩(wěn)定，見光易分解，且

加熱時HC1揮發(fā)，對人體不會產(chǎn)生較大危害，故D不選。

2.答案：C

解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，所以丁達(dá)爾效

應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；濁液屬于不穩(wěn)定體系，膠體屬于介穩(wěn)定體系，溶液屬于

穩(wěn)定體系，所以以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強的順序是：濁液、膠體、溶液，

故B正確；一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系稱為分散系，則一種分散系里

可以有多種分散質(zhì)，故C錯誤；溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)粒子直徑介于

1-100nm之間，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,則分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的

順序是：濁液、膠體、溶液，故D正確。

3.答案：A

解析：次氯酸電子式中0原子在中間，A項錯。

4.答案：A

解析：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=5.6L+22.4L?010廠'=0.25mol,故12g金屬

提供的電子為0.25molX2=0.5mol,則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12gXlmol+

0.5mol=24g,Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g-mor'xi

mol4-2=32.5g；Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g?mor:X

1mol+2=12g；Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要A1的質(zhì)量為27g-mor'X

1mol+3=9g：Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g?[^廠‘義1

mol=23g,提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g,其他金屬的質(zhì)量都小于24g,故金

屬混合物中一定有Zn,選項A正確。

5.答案：D

解析：同位素的核外電子數(shù)相等，A項錯誤。碘127和碘131的質(zhì)量數(shù)之比為127：131,

中子數(shù)之比為(127—53)：(131-53)=37:39,B項錯誤。碘127和碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相

等，而中子數(shù)不相等，C項錯誤。

6.答案：B

解析：羥胺中N元素的化合價是一1價，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是xX10

3LX0.049mol-L'X(A-XIO_3LX0.020mol-L-IX5,解得x=+l,故羥胺的氧化產(chǎn)物為

電0。

7.答案：A

解析：濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱，并吸收水，所以向濃鹽酸中加入

濃硫酸可制備氯化氫氣體，故選A；二氧化碳能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和

碳酸鈉溶液除去二氧化碳中少量氯化氫，B錯誤；氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，是因為HC10見光分解,

隨著HC10的消耗，氯水最后成為鹽酸，有因果關(guān)系，C錯誤；從上到下堿金屬單質(zhì)熔點逐漸

降低，但從上到下鹵族元素單質(zhì)熔點逐漸升高，故D錯誤。

8.答案：C

解析：A項，容量瓶不必干燥；B項，需要480mLNaOH溶液，應(yīng)選擇500mL的容量瓶,

故稱量NaOH固體40.0g：D項，在容量瓶中不能溶解。

9.答案：A

解析：NaQ與CO?反應(yīng)的產(chǎn)物為NazCO”岫2。2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為NazCOs和0z；銅片與濃

硫酸在常溫下不反應(yīng)；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色。

10.答案：D

解析：Na2SO；!+H2SO,1(^)=Na2SO,+SO2t+H20,濃硫酸表現(xiàn)酸性，不表現(xiàn)強氧化性，故

A錯誤；二氧化硫使酸性KMnO,溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，而不是漂白性，故B

錯誤；開始通入二氧化硫生成亞硫酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，再通入二氧化硫

生成亞硫酸氫鈉，還可能涉及亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化，所以不只是一個反應(yīng)，故C錯

誤；二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，二氧化硫中硫的化合價由+4價變?yōu)?

價，表明SO2具有氧化性，故D正確。

11.答案：BD

解析：地殼中含量最多的元素X為氧元素：Y的原子序數(shù)大于X,且Y的最外層只有一個

電子，則Y為鈉元素；原子序數(shù)大于Na且為第IHA族元素，則Z為鋁元素；W與X同一主族，

則W為硫元素。原子半徑：Na>Al>S,A項錯誤；NazO,中過氧根離子中的兩個氧原子之間為共

價鍵，B項正確；堿性：NaOH>Al(OH)3,C項錯誤；0的非金屬性強于S,則的熱穩(wěn)定性

比H2s的強，D項正確。

12.答案：CD

解析：7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,氯氣和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl

+NaC10+H20,0.1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A正確；鈉和氧氣反應(yīng)后鈉元素

顯+1價，故1molNa參與反應(yīng)失去1mol電子，與產(chǎn)物無關(guān)，B正確；氧氣分子和臭氧分

子均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為。32g=2mol,氧

原子數(shù)為24，C錯誤；不知CL所處環(huán)境條件，無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤。

13.答案：D

解析：食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作為脫氧劑，主要是將包裝袋中的氧氣反應(yīng)掉，避免食品

因含氧而被氧化以延長食品保存時間，故A正確；FeCh濃溶液滴加到沸水中加熱直到液體變

為紅褐色，停止加熱，生成Fe(OH)s膠體，氫氧化鐵膠體具有凈水效果，故B正確；漂白粉

的有效化學(xué)成分是次氯酸鈣，具有強氧化性，能起到殺菌、消毒的作用，故c正確；活性炭

具有除異味作用，但沒有殺菌作用，故D錯誤。

14.答案：（1）C（2）CD（3）C（4）C

解析：（1）門捷列夫的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一張元素周期

表。（2）同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A項錯誤；He是稀有氣體

元素，非金屬性最強的元素是F,B項錯誤；隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬元素變

化到非金屬元素，同主族元素由非金屬元素過渡到金屬元素（第HA族和第VIIA族除外），即由

量變引起質(zhì)變，D項正確。（3）因為該折線是金屬元素和非金屬元素的分界線，所以能找到半

導(dǎo)體材料。非金屬性較強的區(qū)域可找到制農(nóng)藥的元素。在過渡金屬中尋找耐高溫、耐腐蝕的

材料，也可尋找特殊反應(yīng)的催化劑。（4）第七周期最后的元素為118號，則116號元素X在第

七周期VIA族。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，可知116號元素是金屬元素，因為同主族上

一周期針元素是金屬元素。根據(jù)同主族元素從上到下與氫氣化合由易到難的遞變性知該元素

不易和氫氣化合。

15.答案：（l）Na2021：2

（2）煤油2Na+2H20=2Na++201T+H2t

（3）NaHCO：；+NaOH—NazCOn+也0（合理即可）（4）BC

解析：B是最常見的無色液體，B是IM）；A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，A

是NazOz；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，D是氧氣、E是氫氧化鈉，C是單質(zhì)Na；

鈉和水反應(yīng)放出氫氣，故F是氫氣；K為無色無刺激性氣味的氣體，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成H

或I,則K是CO?、H是NazCOa、I是NaHCO”（1）根據(jù)以上分析，物質(zhì)A是過氧化鈉，化學(xué)式

2-

為Na@,Na。中陽離子是Na\陰離子是0。，其陰、陽離子個數(shù)比為1:2。（2）金屬Na

性質(zhì)活潑，能與氧氣、水反應(yīng)，實驗室通常將物質(zhì)Na保存在煤油中，反應(yīng)①是鈉與水反應(yīng)生

成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2HQ=2Na++20I「+H2t。（4）碳酸鈉、碳酸

氫鈉都能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能用石灰水鑒別，故不選A；碳酸鈉溶液逐滴加入

鹽酸，開始沒有氣泡，后有氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸，開始就有氣泡產(chǎn)生，可

用稀鹽酸鑒別，故選B；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，固體質(zhì)量減小，碳

酸鈉加熱不分解，質(zhì)量不變，可用加熱、稱重的方法鑒別，故選C；碳酸鈉、碳酸氫鈉都含

鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別。

16.答案：(1)@HNO3=H++NO

2-

3+

@Fe2(S0.,)3=2Fe+3S0

4

2-

③8不++SO=Ba