高中化學課時練習10氧化還原反應含解析新人教版必修1

氧化還原反應

學習理解?>

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）

1.下列古代技術的應用中，不涉及氧化還原反應的是（）

B.化丹（PbsOj

A.古法煉鐵C.煨燒貝殼D.火藥爆炸

為鉛

A

.二w

a5K

回iA守”1\

【解析】選C。A.古法煉鐵中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故A不選；B.化丹

（PbaO，）為鉛，Pb元素化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.煨燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)

生分解反應，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存

在元素的化合價變化，故D不選。

2.下列說法正確的是（）

A.復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應

B.置換反應有可能是非氧化還原反應

C.化合反應一定是氧化還原反應

D.分解反應不一定是氧化還原反應

【解析】選D。復分解反應都不是氧化還原反應，A錯誤；置換反應有單質的反應和生成，

元素化合價一定變化，所以都是氧化還原反應，B錯誤；分解反應中有單質生成的是氧化還

原反應，化合反應中有單質參加的反應是氧化還原反應，C錯誤，D正確。

顫量【加固訓練】

（2019?杭州高一檢測）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性?，F在

有如下三個反應，有關判斷正確的是（）

①Zn+2HCl=ZnCh+H2t

②NaOH+HCl=NaC1+H20

③2HC1里維H2t+C12t

選項有關判斷

A反應①是置換反應，HC1表現還原性

B反應②是復分解反應，HC1表現氧化性

C反應③中HC1既表現氧化性也表現還原性

D反應①中氫原子失去電子

【解析】選C0反應①是置換反應，HC1中氫原子得電子，氫元素化合價降低，表現氧化性,

發(fā)生還原反應，所得產物是還原產物，A、D錯誤；反應②是復分解反應，不是氧化還原

反應，HC1表現酸性；反應③中HC1既作氧化劑又作還原劑，既表現氧化性也表現還原性，

C正確。

3.下列反應中，劃線的物質發(fā)生氧化反應的是（）

A.Cu+2FeCL=2FeCl2+CuCl2

B.cOg+c^B2C0

C.Fe203+2Al^^Al203+2Fe

I）.C02+Na0H=NaHC03

【解析】選C。A項中FeCh中的Fe,B項中CO2中的C化合價都是降低的，所以FeCL和CO?

都發(fā)生還原反應；C項A1價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應，D項不是氧化還原反應。

4.下列變化屬于還原反應的是（）

A.Fe-*FeS0）B.Cu（N03）2-Cu

C.CO^CO2D.NaClfAgCl

【解析】選B。物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反

0+2+20+2+4-1-1

應是還原反應。FefFeSO」、Cu（N03）2-Cu、C0-C02>NaCl-AgCl,只有B項中

Cu的化合價降低，發(fā)生了還原反應。

5.（2020?長春高一檢測）下列電子轉移表示正確的是（）

失去2e

電解《

A.211,0^=211.，t+（）,t

-|___:__r

得到4e

失去2e

I

B.Fe^S—FeS

II

得到2e

失去6e

Mn（）,I

C.2KCK）；-2KC1+3O,t

|A1

得到6e

失去8e

Fe,()+4C()S^3Fe+-4C(),

D.1

I_f

得到8e

【解析】選B。A項，得失電子標反，且轉移電子總數不等；C項，KClOs中氯元素得電子，

氧元素失去電子，得失電子數均為12mol；D項，雙線橋的起始位置不當，得失電子標反。

6.海水提浸過程中，將浪吹入吸收塔，使溟蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達到富集的

目的，化學反應為Br2+S02+2H20=2HBr+H2S0”下列說法正確的是（）

A.澳發(fā)生了還原反應

B.二氧化硫在反應中被還原

C.澳在反應中失去電子

D.該反應既是化合反應又是氧化還原反應

【解析】選A。該反應為氧化還原反應，澳在反應中得到電子，發(fā)生還原反應，溪被還原。

7.在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應

A.①②B.③④C.②③D.①④

【解析】選D。根據題意知，X原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y原

子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。

官談【加固訓練】

下列物質轉化過程中硫元素化合價降低的是（）

A.H2soi—>S02B.H2S->S02

c.s—^so.D.SO2—**S()3

【解析】選A。已知氫元素、氧元素的化合價分別為+1價和一2價，根據化合物中化合價

的代數和等于零，計算各組物質中硫元素化合價，對比可知答案為A。

8.金屬加工后的廢切削液中含有2%?5%的NaNOz,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH。溶液

來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：

第一步：NaN02+NH,Cl=NaCl+N11(NO2

第二步：NH“NO20=N2t+2H20

下列對上述反應的敘述中正確的是()

①兩步均為氧化還原反應

②第二步NHiNOz僅發(fā)生氧化反應

③NHiNOz發(fā)生了分解反應

④第二步中NILNOz既被氧化又被還原

⑤第一步為復分解反應

A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤

【解析】選D。①第一步反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；

②第二步NHN)2中NH：的氮元素的化合價由一3價變?yōu)?價，NO；中氮元素的化合價由+3

價變?yōu)?價，該反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，則NlhNO?既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原

反應，錯誤；③第二步反應是一種物質生成兩種物質，所以是分解反應，正確；④根據②的

分析，第二步中NHN)?既被氧化又被還原，正確；⑤第一步中物質間相互交換成分，屬于復

分解反應，正確。

9.下列反應屬于同種物質中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應

的是()

A.3Br2+6KOH=^=5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(i^)=^=MnCL+CLf+2II20

C.2KNO3=^=2KNO2+O2t

D.NH.,NO3=^=N20t+2H20

【解析】選A。根據題意可知符合題目要求的反應是歧化反應，即同種物質中同一價態(tài)的同

一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A項，濱元素：。價(Bm)一—1價(KBr)和+

5價(KBrOs)；B項，缽元素化合價降低，氯元素化合價升高；C項，氮元素化合價降低，氧

元素化合價升高；D項，只有氮元素的化合價發(fā)生變化，但氮元素是由一3價和+5價轉化

為+1價。

【加固訓練】

下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCL+H2f

B.2H2S+S02=3SI+2壓0

C.HZ+CUO=￡=CU+H20

D.2H9里鯉2H2t+02t

【解析】選B。A項，Zn將H*還原；B項，H2s中一2價S將SO,中+4價S還原；C項，也

將CuO中+2價Cu還原；D項，HQ中+1價H將-2價0氧化。

10.海水中的氮循環(huán)如圖所示，其中反應①?⑤中屬于氧化還原反應的有（）

A.5個B.4個C.3個D.2個

【解析】選B。①中N元素的化合價均為一3價，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應;

②中N元素的化合價由-1價降低為一2價，為氧化還原反應；③中N元素的化合價由一2

價升高為0,為氧化還原反應；④N元素的化合價由+3價降低為一1價，為氧化還原反應;

⑤N元素的化合價由+3價降低為0價，為氧化還原反應。

二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）

11.（10分）高鐳酸鉀外用片（或溶液），適應于急性皮炎或急性濕疹，特別是伴繼發(fā)感染的

濕敷與清洗小面積潰瘍。

（1）高鎰酸鉀外用片能夠清洗小面積潰瘍，應用了高鎰酸鉀的—性。

（2）下面是高鎰酸鉀外用片的部分使用說明及注意事項，請思考:

［注意事項］

1.本品僅供外用，切忌口服。

2.本品水溶液易變質，故臨用前用溫水配制，并立即使用。

［藥品相互作用］

不可與碘化物、有機物接觸或并用，尤其是晶體。

①高鐳酸鉀水溶液易變質，臨用前需用溫水配制，并立即使用原因是

②高鋸酸鉀外用片不能與碘化物接觸或并用，原因是

【解析】（DKMnO,具有強氧化性，可與還原性物質（如碘化物等）發(fā)生氧化還原反應，可用于

殺菌消毒。

（2）①KMnO,易與空氣中還原性物質反應。

②高鐳酸鉀有強氧化性，碘化物中「有還原性，兩者之間容易發(fā)生氧化還原反應。

答案：（1）強氧化（2）①KMnO,易與空氣中還原性物質反應

②KMnO”與「發(fā)生氧化還原反應

12.（10分）（1）己知酒精（GHsOH）能與LCnOr和壓SO,的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應:

2K2Cr207+3C2H5OH+8H2S0.I=2K2S04+2Cr2（SO,）3+3CH3COOH+11H20,且知CmO：和Cr，+在溶

液中分別顯橙色和綠色，用這一反應原理來檢測司機是否酒后駕車。

①該反應_______（填“是”或“不是"）離子反應。

②該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應，判斷的依據是

③Cn（S0,）3和KKmOi的電離方程式分別為

（2）過氧化氫（HG）可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氧化鉀（KCN,其

中氮元素為-3價），化學方程式為KCN+HzOz+HzO=A+NH"（已配平），請回答下列問題：

①生成物A的化學式是。

②該反應是否是氧化還原反應？（填“是”或“不是”）。若是，請指出被還原的元

素；若不是，請說明理由：。

【解析】（1）①判斷離子反應的依據是在溶液中有離子參加或生成；②判斷氧化還原反應的

依據是元素的化合價發(fā)生變化；③電離方程式遵循原子守恒和電荷守恒。（2）①根據質量守

恒定律可知，A為KHC03。

②反應物H◎中氧元素的化合價由一1價降為一2價，氧元素被還原；反應物KCN中碳元素

的化合價由+2價升高為+4價，碳元素被氧化，該反應是氧化還原反應。

答案：（1）①是②是銘元素化合價降低，碳元素化合價升高③Cn（S0,）3=2Cr"+

+

3S0;K2Cr207=2K+Cr20r

（2）①KHCOs②是氧元素的化合價由一1價降為一2價，被還原

I應用實踐》

（20分鐘30分）

一、選擇題（本題包括2小題，每小題5分，共10分）

13.已知Calk中鈣元素為+2價，對于反應CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2t,下列說法正確的

是（）

A.CaHz中氫元素為+1價

B.壓0發(fā)生氧化反應

C.CaH,中的氫元素既被氧化又被還原

D.Hz中被氧化與被還原得到的原子的質量比為1：1

+2-1+1-2+2-2+1

【解析】選D。分析反應中元素化合價的變化情況如下：CaH2+2H20=Ca（0H）2

0—1+1

+2H2t，故CaH?中的H失去電子，被氧化，40中的H得到電子，被還原，中被氧化與

被還原得到的原子的質量比為1：1,選項D正確。

14.歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹［CU2（0H）2C0：J,銅在潮

濕的空氣中生銹的化學方程式為2Cu+O2+COz+H2（）=Cu2（OH）2c03。下列有關該反應的說法

正確的是（）

A.該反應屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應

B.該反應中碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.該反應中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應

D.該反應中氧元素化合價降低，說明反應中氧氣得到電子

【解析】選D。在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元

素的化合價由0價變成一2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。

二、非選擇題（本題包括1小題，共20分）

15.（1）有如下反應：

?H2+CUO=^=CU+H20

②CaCO3+2HCl=CaClz+CO2t+HQ

③3s+6Na0H^=2Na2S+Na2S03+3H20

@NHiN03+Zn=Zn0+N2t+2H20

@Cu20+41IC1=2HCuCl2+H20

上述反應中，屬于氧化還原反應的是（填序號）。

⑵在反應KI03+6HI=3L+KI+3H冷中，被氧化的物質是,發(fā)生還原反應的物質

是________o

（3）SeO/、KI和HNO3可發(fā)生反應：Se02+4KI+4nN03=Se+2I2+4KN03+2H20,用雙線橋法標

出電子轉移的方向和數目：

（4）銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）:

Cu+2H2soM濃）^=CuS0.,+At+240

A的化學式為,該反應中被氧化的元素是；

用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：

【解析】（1）反應①是置換反應，屬于氧化還原反應；反應②是復分解反應，不屬于氧化還

原反應；反應③中S