福建省長(zhǎng)樂中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

2、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃濱水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗(yàn)Na2s03固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s04

漠乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗(yàn)濱乙烷中含有嗅元素

淀

A.AB.BC.CD.D

4、下列說法不正確的是

A.石油分儲(chǔ)可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)06的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯免有4種（不考慮順反異構(gòu)）

5、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量C11SO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

(V)與時(shí)間⑴的關(guān)系

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況,

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)=N2O』(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

,消耗速率)

點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

6、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系

如圖，其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH。下列說法正

確的是

A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性

B.N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)

C.單質(zhì)與也化合由易到難的順序是：R、N、M

D.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z

7、圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

(

x

n

J

H

r百表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ks,,(CuS)

i

r

1

陋pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

HH2O)

表示用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800molL1

20.00niLIXNaOH)

D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)

MNiX/KH0

化率：OA(H2)=aB(H2)

8、軸烯(Radialene)是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯髭，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

???

AX☆

［3］軸烯(a)［4］軸烯(b)［5］軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(吃3)

9、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

10、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2OMNH3+3O2

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在0.1molNaHSCh晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA

12、關(guān)于氯化錢的說法錯(cuò)誤的是

A.氯化鍍?nèi)苡谒艧酈.氯化核受熱易分解

C.氯化鍍固體是離子晶體D.氯化錢是強(qiáng)電解質(zhì)

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵

B.疊氮化錢(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2T+2%］，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.pH=l的H3P。4溶液中所含H+的數(shù)目為O.INA

D.200mLimol/LAL(SO4)3溶液中A「+和S(V?的數(shù)目總和是NA

14、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)式：NH3B.電子式：口.*

H,

H

C.結(jié)構(gòu)式：“I?D.比例模型：

2

水解常數(shù)Kh=f(HCN)c(OH-)C(0H-)

15、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN、H2O『UHCN+OH[co

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25c向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值Igco與

2pOH［pOH=-lgc(OH)］的關(guān)系下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.25c時(shí)，Kh(CN)的值為IO"，

B.升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.25-C,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH)大于a點(diǎn)

16、下列說法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與澳乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HUHQNH￥O?±OH。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示:

NH2

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng):

(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是.,F中所含官能團(tuán)的名稱是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.；“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是.（填化學(xué)式）。

(3)D+G-H的化學(xué)方程式是.

(4)Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有..種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.（任寫一種）。

（5）已知：乙烘與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試

劑合成,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件）

18、我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯配（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應(yīng)試劑及

條件略去）:

A閭HBr

FCi)Mg

(Mr=56)(Mr=137)

①②C(Clh)3乙醛

HzO濃硫酸N

(G2Hz()2)

⑤0Hii)CO△

E2

D（芳香煌）MnO：*'⑦

757X(OihBrO)

（GH8）(C7H7Br)

⑷---------------

-------?RCOOH

Mg

己知：R—Br7患011

乙酰IV

ii)H：0

R

請(qǐng)按要求回答下列問題:

（1）A的分子式:B-A的反應(yīng)類型:

A分子中最多有..個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：?

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：.

MgCO,

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

乙酷

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：0一*1①的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

19、實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(CnCh、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2O2O7的主要流程如下:

麻酸適量Na2s溶液氨水O2H2O2SO2

殘?jiān)鼮V液---?-----?Cr(OII)3xFe(OH)；------?---------?K2Cr2O7

(1)“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)?從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí)，采用8moi氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55

溫度不宜過高，這是因?yàn)閛

(3)“沉CUNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學(xué)方程式為?

②“沉CuNH4so3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在459，合適的加熱方式是.

③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為CrO4%酸性條件下，可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr；

+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí)，主要以CoCh備的形式存在；在pH>7時(shí)，主要以CrCh”的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

-

,80

560

=,840

。220

)

8.

口

蜜

的K2Cr2()7

溫度/f

③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%氏。2溶液、稀鹽酸)

20、某研究小組由CU(NO3)2溶液先制得CU(NQ3)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用

CU(NO3)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無(wú)水CU(NC>3)2。已知：SOCL的熔點(diǎn)為一105C、沸點(diǎn)為76C、遇水劇烈水解

生成兩種酸性氣體。

甲乙

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí)，需打開活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、

(4)裝置乙的作用是。

21、氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

⑴出還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：2H2s(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=a

kJ-mol-'H2S(g)=H2(g)+S(s)AH=bkJmolTlhO⑴=出0楂)AH=ckhmol—寫出SCh(g)和％(g)反應(yīng)生成S(s)和

H2O（g）的熱化學(xué)方程式

（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:

2sO2（g）+O2（g=^2SO3（g）。若在TIC、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入S（h和Ch[其中

n（SO2）：n（O2）=2：1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。

p/MPa

。0..11叭-

009-\\N：°'°8S)(￡0,0.078)

0.08-

0.07-

JUdLi/min

05101520253035404550

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2c時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）vA（逆）（填“>”、"V”或“=”）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如

圖I、II所示。

*?囁收液

,'

?學(xué)80/%*

氟60M

脫40R

入IJP體《NO)10owlL入liy(NO〉IO'nwlL

圖H

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用法提高脫氮效率。

②圖D中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mi?+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?

（4）研究表明：NaClOi/HzCh酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖III所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫

硫脫硝的影響。

溫度/c

①寫出廢氣中的SO2與NaCK）2反應(yīng)的離子方程式:

②溫度高于60c后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/p>

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【答案解析】

A.N%中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+：（5-3X1）=4,屬于sp，型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的伯銬合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時(shí)

溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.N%中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、A

【答案解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選

項(xiàng)A選；

B.氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項(xiàng)B不選；

C.甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項(xiàng)C不選；

D.乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重

基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)的取代、

加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。

3、C

【答案解析】

A.苯酚與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成三溟苯酚，澳以及三溟苯酚都溶于苯中，無(wú)法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無(wú)法測(cè)出溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2s03的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；

D.反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溟離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【答案解析】

A.石油分館主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干饋發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲(chǔ)可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸:nCH：=CHCl整訃CHr晶、晴綸:

CN

口_1向_；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH：=CHCN簽型-[c：

nUC=C引發(fā)劑.fcit-f;合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHjCOOCH3

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯睛、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)4的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯煌有C%=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3;(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；

答案選A.

5、B

【答案解析】

4.2中加入少量(^504溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生

成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，

與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>p”壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(NO?)I=2v(N2O4)?,由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

④圖中A點(diǎn)時(shí)v(N2O4)折v(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)?>v(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。

6、C

【答案解析】

X,Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25c時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，

其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al；R的pH=2,則R為Cl；N的

pH<2,則N為S；M的pHV4,應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為C1元素。

A.NaCl溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性：C1>S>P,非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、M,

故C正確；

D.金屬性：Na>Mg>AI,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z,故D錯(cuò)誤；

故選：C?

7,C

【答案解析】

2+2+2+22+2

A.當(dāng)相同c(S*)時(shí)，由圖像可知，平衡時(shí)c(Cu)<c(Fe),則c(Fe)c(S-)>c(Cu)c(S')>根據(jù)％(FeS)=c(Fe*)c(S?-),

2

K,p(CuS)=c(C/*)c(S-),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯(cuò)誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大，對(duì)應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時(shí)，隨著水的加

入，稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中cGT)

n(H+)

=△—~減小，pH值增大；由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時(shí)，對(duì)于酸性較弱的酸，能夠促

V溶液

進(jìn)其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會(huì)較酸性較強(qiáng)的弱酸大些，pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對(duì)應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng)，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯(cuò)誤；

C.用0.100()mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時(shí)，溶液為

中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OlT),即n(H+)=n(OH),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.02000L

因此c(Ml)=v(3)―=--------麗麗-------=0-0800m°1/U故0正確；

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時(shí)N%的百分含量相等，對(duì)于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物

n(N)

料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時(shí)，一腎2值較小，可認(rèn)為是增加了出的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小，

n(H2)

n(N)

B狀態(tài)時(shí)，一汩三2值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了比的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(H?不一定等于aB(H?,

n(H2)

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、C

【答案解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取s/雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意;

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：CioHio,0分子式為：CioHi2,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2”(吃3),故D不符合題意；

故答案為：Co

9、C

【答案解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCfh微小晶體；第二個(gè)過程是從含有氯化鉉和氯化鈉的

濾液中結(jié)晶沉淀出氯化筱晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個(gè)過程濾液是含有氯化錢和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個(gè)過程濾出氯化鍍沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出的氯化鐵沉淀，焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeC13+3N2T+12H2O,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無(wú)機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯(cuò)

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出氯化錢可做化肥，故D正確；

故選C。

10、C

【答案解析】

A.反應(yīng)I是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應(yīng)n的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯(cuò)誤；

通電

D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T,4LiOH=_4Li+O2t+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程

式為：2N2+6H2OMNH3+3O2,故D正確；

故選：Co

11、A

【答案解析】

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,Fe的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，5.6g鐵物質(zhì)的量是O.lmol,1mol鐵失去2moi電子，所以O(shè).lmol鐵

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A正確；

B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無(wú)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4晶體由Na+和HSOj構(gòu)成，O.lmolNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，6.2g白磷（分子式為PQ的物質(zhì)的量是0.05mol,分子

中含有P—P共價(jià)鍵0.3moL含P—P鍵數(shù)目為0.3NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A.

12、A

【答案解析】氯化核溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；氯化倍受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化鐵固體是由NH；、C「

構(gòu)成離子晶體，故C正確；氯化彼在水中完全電離，所以氯化鉉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

13、B

【答案解析】

A.1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si-Si,而1個(gè)Si-Si周圍有2個(gè)Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si-Si的物質(zhì)的量為2mol,其數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤；

B.疊氮化核發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從+1降低到()，1mol疊氮化錢發(fā)生爆炸時(shí)，生成4moi氣體，則總共轉(zhuǎn)

移4moi電子；現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無(wú)法求出其溶液中的H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.200mLimOI?L-1AL(SOQ3溶液中，如果AP+不水解，則AP+和SCh?-的物質(zhì)的量=0.2LxlmoHLrX2+0.2Lxlmol?L

-'X3=lmol,其數(shù)目為NA,但是AF+為弱堿的陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，因此A/數(shù)目會(huì)減少，AF+和S(V-的總數(shù)

目小于NA,D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、B

【答案解析】

A.氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3,A正確；

B.氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N-H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：H：*：H,

H

B錯(cuò)誤；

H

C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：“I,,,C正確；

D.氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項(xiàng)是

15、B

【答案解析】

A.當(dāng)lgcO=O時(shí)，cO(AfaC7V)=lmol/L,此時(shí)c2(O/T)=ixi0-47(mol/L)2,故由

c(HCN>c(0fT)C2(OH-)

Kb得，Kn(CN)=1047,A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，C(O/T)降低，即b

c(CN-)cO(NaCN)

點(diǎn)C(OH1小于a點(diǎn),而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加

量，會(huì)降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，c(o/r)降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH)大于a點(diǎn),

D正確。所以選擇B。

16、C

【答案解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷短能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；

D.乙酸中的歿基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溟乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子f0

H2O

10

(2n-DH:0

【答案解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有我基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)竣基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為

CH3

HOOC-^^-COOH.G為口2N《^^口2；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的

CH3

反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為-Cl,《Q-C1發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根

據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為Cl-?-NO：,F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。

【題目詳解】

⑴C2H50H與濃H2sCh在170。下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為

HOOC-^-COOH、G為H2NNH2；D為對(duì)苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應(yīng)生成的

E（《》C1）,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F（C1-，?-NO：）,F中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是[fo]；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)

CH3

環(huán)境的氫原子，“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是小。；故答案為：由；H2O.

⑶D+G—H的化學(xué)方程式是門故

C2n-1)H:0

⑷D為HOOCY二ACOOH,Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為"CH2coOH、-COOH,有3

種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?€%、兩個(gè)"COOH,有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH（COOH）2,有1種，則符合條件的有10

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或故答案

（5）CH2=CHCH=CH2和HC三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成

NaOH/H,OOUCuMg

HO-^^>-CH2CHO<^-cH2Br--f<QHCHO，CH3Br->CH3MgBr

A△乙醛

【答案解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/moL根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4H9MgBr),

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/moL可知A為H，C=J)CH「比較口、E的分子式可知，D與液溟加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中澳原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為0；：%,F

Br

CH3CH3

為,再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為,B為，A為

CH3cHeHzMgBrCHjCHCHjBr

cW,

tcOOH，據(jù)此分析作答。

HR，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為

【題目詳解】

CH3生成Hri-cu，其化學(xué)方程式可表示為:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Hr，所以其分子式為：C4H8,

CH3CHCHiBr

C(C%)3Br+NaOH室。*吃小+氏。，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平

面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，貝!分子中最多有8個(gè)原子共平面;

故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；

(2)D為甲苯，加入液溟和溟化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應(yīng)生成Q5H3，其化學(xué)方程式為:

/曹以小，

故答案為甲苯；CdAn=玲("+HBrs

CO,),

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是人咒cu發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(7-COOH

cW,c(CHR

々°H濃H/sawc，

O-C00H+HQ

CW,CW,

故答案為d^OH華&&+HQ；

〃1Q/)QCOl^

(4)-整*8%則：Q；：H3二哥.------?0；.CH3,x為：

乙驗(yàn)-BrMgBrCOOH

，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

故答案為HO^^CIfcCHO；

OH

(7)以甲烷和甲苯為原料合成7yLeH、的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代崎，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代髭，在鎂和乙酰的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極

NaOH/HoO/.O2/CuMg

產(chǎn)物，其合成路線為：Q-CHjBrf~Q~CH20H3^-CHO-CH3Br->CHjMgBr,

NaOH/H2O/—O,/CuMg

故答案為Q<H2Br_>Q"CH?OH3<QHCHO?CH3Br->CH3MgBro

19、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSCh渣而除去溫度過高會(huì)加速N%的揮發(fā)、加速的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成

A

Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)Cu+2H2sOK濃)=CuSO4+SO2f+2H2。45c的水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐

漸變?yōu)閹缀鯚o(wú)色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7,充分反應(yīng)后，

煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾

【答案解析】

電鍍廢渣(CnCh、CuO,Fe2(h及CaO)用硫酸酸浸，殘?jiān)鼮镃aS(h等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有C'、Cu2