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文檔簡介

10.4常用的鹽知識與技能:

通過自主學習和實驗探究掌握鹽的化學性質(zhì)過程與方法：1.能用化學反應方程式表示復分解反應。2.通過觀察現(xiàn)象，總結(jié)反應的本質(zhì)。情感態(tài)度與價值觀：體會化學美。1.指示劑酸可使紫色的石蕊變紅,無色的酚酞不變色2.與金屬反應3.與金屬氧化物的反應4.與堿反應5.與鹽反應酸的通性:堿的通性:1.指示劑堿可使紫色的石蕊變藍,

無色的酚酞變紅2.與非金屬氧化物的反應3.與堿反應4.與鹽反應鐵和硫酸銅溶液反應銅和硝酸銀溶液反應1.金屬與鹽溶液的反應：化學性質(zhì)：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag金屬與鹽反應的條件：1、參加反應的金屬活動性強于參加反應的鹽中的金屬的活動性；2、參加反應的鹽必須可溶；3、參加反應的金屬不能是鉀、鈣、鈉等金屬。2.酸跟鹽的反應鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(錄像)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl3.堿跟鹽的反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓鹽跟堿反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。4.鹽跟鹽的反應(實驗后總結(jié)）兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。

BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3復分解反應A+C=BABDCD+復分解反應要發(fā)生，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件：1、對生成物的條件要求；2

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