高考化學一輪復習第一章 認識化學科學 基礎課時1 鈉及其重要化合物試題

基礎課時1鈉及其重要化合物一、選擇題1．下列敘述不正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應，生成7g產物時失去電子的物質的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出解析常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O，A項錯誤；由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質的量為0.2mol，故失去電子的物質的量仍為0.2mol，B項正確，Na與稀H2SO4反應的本質是與H＋的反應，H2SO4是強酸，C項正確，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，D項正確。答案A2．下列關于Na2O2的說法正確的是()A．Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅C．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物D．Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑解析Na2O2具有強氧化性，與SO2反應生成Na2SO4而不是Na2SO3，A錯誤；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先變紅后退色，B錯誤；Na2O2不屬于堿性氧化物而屬于過氧化物，C錯誤。答案D3．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)解析Na2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，A、D兩項不能共存；Na2O2與水反應生成NaOH，C項中的Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)與OH－不能大量共存。答案B4．下列實驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明是放熱反應D檢驗Na2CO3溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體)，A錯誤；B項都有白色沉淀產生，錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。答案C5．下列敘述與鈉的化合物的性質與其用途不相符的是()A．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B．NaHCO3可用于治療胃酸過多，作胃酸中和劑C．用熱的燒堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應D．NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉解析燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應。答案C6．如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現U形管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內的物質是()A．過氧化鈉 B．碳酸氫鈉C．氧化鈉 D．氫氧化鈉解析U形管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，說明錐形瓶內氣體壓強增大，結合選項，可知其原因是Na2O2與水反應有O2放出，使瓶內壓強增大。答案A7．已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是()A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀C．與足量鹽酸反應放出氣體D．受熱易分解解析由題中信息和圖中轉化關系可知A、B、C、D分別為Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受熱不易分解。答案D8．(2016·濟寧高三期末)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關于混合物加熱前后消耗HCl的物質的量的判斷正確的是()A．加熱前消耗得多B．加熱后消耗得多C．加熱前后一樣多D．當NaOH適量時才會一樣多解析不加熱時，1molNaHCO3和1molNaOH與鹽酸反應均消耗1molHCl；加熱時，依題意可得關系式2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，進而可得NaHCO3～HCl；又由關系式2NaOH～Na2CO3～2HCl可得NaOH～HCl。綜上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后消耗HCl的物質的量不變。答案C9．200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質的量是()A．0.125mol B．0.25molC．0.5mol D．1mol解析根據質量守恒定律可知，生成O2的質量為11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，根據Na2O2與H2O(g)、CO2反應的物質的量的關系可知CO2和H2O(g)的物質的量之和為0.25mol×2＝0.5mol。答案C10．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各項判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋解析Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。答案B11．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有機色質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，且加熱能恢復到原來的顏色故原理不同，D項錯誤。答案C二、填空題12．過氧化鈉中氧元素顯－1價，既有氧化性又有還原性，但常表現氧化性。比較下列兩組反應，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)問題：(1)寫出下列反應的化學方程式：①；②；(2)③中的現象為，④中的現象為；產生③和④現象的原因是。(3)Na2O2在什么情況下表現強氧化性？。答案(1)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2=Na2SO4(2)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出有紅褐色沉淀生成并有氣體放出Na2O2與溶液中的水反應生成NaOH和O2，③中FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，④中Fe2＋具有強還原性，易被氧化并生成Fe(OH)3(3)Na2O2在遇到有還原性物質時會表現出強氧化性13．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g，忽略溶液中溶劑的變化。完成下列題目。(1)反應③最多產生O2的物質的量為mol。(2)反應①的離子方程式為：。(3)Na2O2中陰陽離子數目之比為。(4)①②③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為。答案(1)0.05(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)1∶2(4)③＝②>①14．(2015·南陽模擬)如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是。(2)B裝置的作用是。(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為。(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是。(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是。解析NaHCO3受熱發(fā)生分解反應產生的CO2經濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時由于O2的產生，使點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應CO2＋Na2O=Na2CO3，點燃的蚊香逐漸熄滅。答案(1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點燃的蚊香逐漸熄滅[選做題]15．(2016·黃岡期末)鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2O＋N2↑(未配平)。請回答下列問題：(1)上述反應的氧化劑是(寫化學式)。制取Na2O時，若金屬鈉與NaNO3按質量比23∶17投料，充分反應后收集到的氣體體積為1.12m3(標準狀況下)，則制得的Na2O的質量為(2)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產品中含有Na2O2雜質。現有Na2O產品mg(假設只含有Na2O2雜質)，請從下面選用合適的儀器和試劑，設計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定?？蛇x用的試劑：a．濃硫酸b．水c．鹽酸標準溶液d．NaOH標準溶液e．酚酞f．堿石灰g．稀鹽酸實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式實驗所需儀器(用字母表示)實驗所需試劑(用字母表示)實驗需直接測定的有關物理量(用文字說明)(3)某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質量分數，其操作流程和實驗數據如下：eq\x(7.75gNa2O產品)eq\o(→,\s\up24(\a\vs4\al(在氧氣中,充分灼燒)))eq\x(固體)eq\o(→,\s\up7(冷卻))eq\x(\a\al(稱量得固,體9.35g))該Na2O產品中Na2O的質量分數為。解析(1)由N元素的化合價降低可知，NaNO3是氧化劑配平化學方程式：10N