初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 4.3 質(zhì)量守恒定律 全市獲獎(jiǎng)

4.3質(zhì)量守恒定律提出問(wèn)題：

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒(méi)有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時(shí)的質(zhì)量大作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于化學(xué)反應(yīng)前后已知：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，大家先猜想一下：①化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的種類(lèi)有無(wú)變化？②化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的個(gè)數(shù)有無(wú)變化？③化學(xué)反應(yīng)的前后，各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化？質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解質(zhì)量守恒定律并能用它解釋生活中一些現(xiàn)象。2、能正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式。

觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其它變化現(xiàn)象記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！1、錐形瓶中裝入適量鹽酸。在瓶口套上裝有粉末狀石灰石的氣球，將氣球中的石灰石倒入稀鹽酸中反應(yīng)。反應(yīng)前后稱(chēng)量作比較2、用針刺破氣球，觀察天平指針變化。學(xué)生解釋變化的原因?qū)嶒?yàn)一：石灰石與鹽酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉+硫酸銅

→氫氧化銅(沉淀)+硫酸亞鐵

M1

M2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀質(zhì)量：＝天平平衡、質(zhì)量相等實(shí)驗(yàn)結(jié)論天平平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量m1反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量m2質(zhì)量守恒定律的定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（宏觀描述p112）質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。公式：A+B===C+DW1+W2===W3+W4使用范圍真正已參與反應(yīng)的那一部分所有參與反應(yīng)反應(yīng)生成質(zhì)量總和想一想

為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？

？

為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O水分子氧原子氫原子氧分子氫分子質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后：

原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均不變。水分解示意圖

水分解示意圖

水分子氧原子氫原子氧分子氫分子在化學(xué)反應(yīng)中，肯定會(huì)發(fā)生改變是什么？分子的種類(lèi)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)╬93）

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。1、鎂條的燃燒（生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時(shí)的質(zhì)量大）為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律:對(duì)于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。下列情況符合質(zhì)量守恒定律嗎？小明和小林做了三次實(shí)驗(yàn):①將1克的氫氣在16克的氧氣中充分燃燒，生成9克的水;②將2克氫氣在16克氧氣中充分燃燒,生成18克水;③將3克的氫氣在16克的氧氣中充分燃燒，生成18克的水;參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)一定不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)一定改變宏觀可能改變分子數(shù)目化合價(jià)

1.鐵絲在空氣中燃燒后質(zhì)量增加。2.水電解后質(zhì)量減輕了。上述2個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎?【討論與交流】

有人宣布發(fā)明了一種可將水變成汽油的技術(shù)，因而他可用水開(kāi)動(dòng)汽車(chē)。你相信嗎？說(shuō)明理由。要正確理解、牢固掌握和靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，必須抓住以下三個(gè)守恒。1.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒

2.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒

3.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒

【總結(jié)】1.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒例如：在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是：()A．XYB.X2Y3C.X4Y6D.X3Y2

2.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒

例如：加熱銅和氧化銅的混合粉末10g與足量氫氣充分反應(yīng)，得到8.4g銅，原混合物中含銅多少克？3.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒

例如：往80g鹽酸溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加到86.3g，求參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量。

有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)用1、確定某物質(zhì)組成元素種類(lèi)；2、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；3.確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量?！颈尘百Y料】1、確定某物質(zhì)組成元素種類(lèi)。1、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是()

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H

2

、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有()A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素2、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為()A．XY2

B．X2Y2

C．X2Y4

D．X2Y

2、根據(jù)反應(yīng)3AB+C2B3=2C+3X，判斷X的化學(xué)式（）A、A2B3B、A3B2C、AB2D、A2B3、根據(jù)已配平的反應(yīng)式4K2Cr2O7==4K2CrO4+2R+3O2↑，可推測(cè)R的化學(xué)式是（）A、CrOB、Cr2O3C、CrO2D、CrO33.確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是()A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g

2、將含有15gA、10gB、9gC的粉末狀固體充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完，并有氣體D放出，D的質(zhì)量為（）A、34gB、16gC、6gD、5g【背景資料】：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

早在300多年前，化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究。1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳（RobertBoyle,1627－1691）在一只敞口的容器中加熱金屬