人教版初中化學(xué)九年級上冊 課題2　如何正確書寫化學(xué)方程式 全市一等獎

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式要遵守的兩個原則：①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式：

C+O2CO2C原子個數(shù)：O原子個數(shù)：原子總個數(shù)：121233該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相同。點(diǎn)燃硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式：S+O2SO2S原子個數(shù)：O原子個數(shù)：原子總個數(shù)：121233該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相同。點(diǎn)燃H2+O2H2OH原子個數(shù)：O原子個數(shù)：2221原子總個數(shù)：43在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個式子不是化學(xué)方程式，我們應(yīng)該給它配平，使它成為化學(xué)方程式。

配平：為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。2H2+O22H2O點(diǎn)燃嗨！我們沒有足夠的氧與它們平衡。呵呵，我們平衡啦！H2+O2H2O點(diǎn)燃OHHOHOHOHHOHHOHHOHH化學(xué)方程式的書寫步驟：左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式寫P+O2P2O5配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。配平過程：化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。配平方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法等。配4P+5O22P2O5注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)（加熱△、高溫、催化劑、氣體↑、沉淀↓）將短線改為等號等注查查化學(xué)式、查配平、查條件、查等號是否正確。4P+5O22P2O5點(diǎn)燃4P+5O22P2O5在化學(xué)方程式中：加熱常用“△”號表示催化劑寫在等號的上方反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體溶液中反應(yīng)，如果反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體在生成物中的氣體化學(xué)式后注“↑”號在生成物中的固體化學(xué)式后注“↓”號化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例）二氧化錳加熱左反右生一橫線配平以后換等號等號上下注條件箭號標(biāo)氣或沉淀

KClO3KCl+O2

KClO3KCl+O2

2KClO3

2KCl+3O2

2KClO3

2KCl+3O2MnO2MnO2△△

2

23↑書寫常見錯誤：①臆造不存在的反應(yīng);②寫錯物質(zhì)的化學(xué)式;③反應(yīng)條件出錯;④未配平;⑤漏標(biāo)或多標(biāo)“↑”或“↓”符號。反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3。最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式KClO3→KCl+O2↑由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2。短線改為等號，標(biāo)明條件即可。以氯酸鉀分解制取氧氣為例：232KClO3==KCl+O2↑點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4Fe+O2Fe3O4寫出基本反應(yīng)式因Fe3O4的化學(xué)式比較復(fù)雜，可先從其入手，可將Fe的計(jì)量數(shù)定為3，O2的計(jì)量數(shù)定為2。標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，將短線變成等號。Fe+O2Fe3O4從最復(fù)雜的化學(xué)式入手推求有關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，并確定它本身的計(jì)量數(shù)。32觀察法配平以細(xì)鐵絲與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵為例：奇數(shù)配偶數(shù)法①寫出基本反應(yīng)式②選定在反應(yīng)式中出現(xiàn)最多且兩邊原子個數(shù)分別是一奇一偶作為配平起點(diǎn)。把個數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上2。24811③由Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)推出FeS2的計(jì)量數(shù)是4。④由FeS2的計(jì)量數(shù)推出SO2的計(jì)量數(shù)是8。⑤由SO2與Fe2O3推出O2的計(jì)量數(shù)是11。FeS2+O2Fe2O3+SO2⑥標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，將短線變成等號。點(diǎn)燃一找元素見面多，有氧找氧，無氧找氫；二將奇數(shù)變成偶，奇數(shù)配偶，變單成雙；三按連鎖先配法，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，去掉分母；四用觀察配其他，調(diào)整系數(shù)，使之配平。奇數(shù)配偶數(shù)法口訣②把氧原子個數(shù)是奇數(shù)的H2O前配上2。4225③由H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)推出C2H2的計(jì)量數(shù)是2。④由C2H2的計(jì)量數(shù)推出CO2的計(jì)量數(shù)是4。⑤由CO2與H2O推出O2的計(jì)量數(shù)是5。配平乙炔燃燒的化學(xué)方程式：

C2H2+O2→CO2+H2O——

C2H2+O2——CO2+H2O——⑥標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，將短線變成等號。點(diǎn)燃1．鐵＋氧氣四氧化三鐵2．甲烷＋氧氣水＋二氧化碳3．高錳酸鉀(KMnO4)錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱3Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價三種價態(tài)先標(biāo)記兩者相減第三系任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)若有約數(shù)需約簡由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，需要約分后再加到反應(yīng)式中去悠然觀察便配齊S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O在S和K2S中，S（化合價為0）→S（化合價為-2），化合價變化值為∣0-（-2）∣=2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S（化合價為0）→S（化合價為+4），化合價變化值為∣0-4∣=4，所以K2S前的系數(shù)為4。S＋KOH→K2S＋2K2SO3＋H2OS＋KOH→4K2S＋2K2SO3＋H2O將2、4、6約簡為1、2、3，代入反應(yīng)式得：在K2S和K2SO3中，S（化合價為-2）→S（化合價為+4）

，化合價變化值為∣(-2)-4∣=6，所以S前的系數(shù)為6。6S＋KOH→4K2S＋2K2SO3＋H2O

3S＋6KOH＝

2K2S＋K2SO3＋3H2O3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O配平KOH和H2O前的系數(shù)，得：遵守的原則必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等課堂小結(jié)左寫反應(yīng)物，右寫生成物;寫對化學(xué)式，系數(shù)要配平;中間連等號，條件要注清;生成氣體或沉淀，要用箭頭來標(biāo)明。書寫的步驟重客觀量守恒左反應(yīng)右生成計(jì)量數(shù)來配平標(biāo)條件注氣沉

1．一種作為綠色能源的物質(zhì)M，其燃燒的方程式為M+3O2

2CO2+3H2O，則該化合物是（）

A．由二氧化碳和水組成

B．由碳、氫兩種元素組成

C．由碳、氫、氧三個元素組成

D．分子式為C2H5OHD課堂練習(xí)C

2．化學(xué)方程式2H2O+O2

2H2O中等號表示（）

A．水由氫氣和氧氣組成

B．參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)

C．參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量

D．參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量△

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