初中九年級化學課件金屬的化學性質(zhì) 李第1課時

金屬的化學性質(zhì)

第8單元|課題2第1課時1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。教學目標2.初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，目前一些人在黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當，可用什么方法鑒別他們呢？銅和氧氣反應(yīng)：2Cu+O2=2CuO；Au+O2即使加熱也不反應(yīng)；因為金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，故有“真金不怕火煉”的說法。①常溫下，銀白色的鎂條在空氣中逐漸變暗，發(fā)生緩慢氧化，生成白色固體。2Mg+O2=2MgO一、你學過哪些金屬與O2的反應(yīng)？②點燃時，鎂條在空氣中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體。2Mg+O2=2MgO點燃鎂與氧氣反應(yīng)鋁與氧氣反應(yīng)常溫下，鋁條在空氣中表面會逐漸變暗，發(fā)生緩慢氧化，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，鋁有較好抗腐蝕性：4Al+3O2=2Al2O3點燃時，鋁在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成白色固體；點燃4Al+3O2=2Al2O3為什么鋁制品不易生銹？可以用鋼絲清潔球清洗嗎，為什么？聯(lián)系生活鋁跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁被進一步氧化，因此具有良好的抗腐蝕性。4Al+3O2=2Al2O3為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。鐵與氧氣反應(yīng)空氣中①常溫下，鐵絲在干燥的空氣中不反應(yīng)；但在濕潤的空氣中易生銹；Fe+O2+H2O→Fe2O3.xH2O②鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。3Fe+2O2=Fe3O4點燃銅與氧氣反應(yīng)①常溫下銅不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中能生銹：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（銅銹，綠色粉末）Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2加熱時：②在O2中，銅絲表面逐漸變黑；2Cu+O2=2CuO↑金與氧氣不反應(yīng)金的穩(wěn)定性：Au即使在加熱時也不與氧氣反應(yīng)，具有穩(wěn)定性?！舅伎肌空埧偨Y(jié)：以上5種的活潑性順序。Mg>Al>Fe>Cu>Au1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？

2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？思考金屬的化學性質(zhì)（真金不怕火煉——金的化學性質(zhì)穩(wěn)定）鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式鎂與氧氣常溫反應(yīng)鋁與氧氣常溫反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒銅在空氣中加熱鎂條在空氣中表面會逐漸變暗鋁條在空氣中表面會逐漸變暗劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體不燃燒，表面由紅色變成黑色2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3點燃2Cu+O2==2CuO3Fe+2O2==Fe3O4為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時的難易程度和劇烈程度會不同呢?不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。判斷金屬活動性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度你知道怎樣判斷不同金屬的活動性嗎？結(jié)論金屬活動性強弱Mg>Al>Fe>Cu>Au;金屬具有穩(wěn)定性，化學性質(zhì)最不活潑，自然界中金銀以單質(zhì)形式存在，其余的金屬均以化合物的形式存在；可以根據(jù)金屬與O2反應(yīng)的難易程度來判斷金屬活動順序的強弱。1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？問題：二.金屬與酸的反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)活動與探究現(xiàn)象稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，鎂逐漸溶解，放出大量熱反應(yīng)較快，產(chǎn)生較多氣泡，鋅逐漸溶解，放熱反應(yīng)慢，產(chǎn)生少量氣泡，鐵逐漸溶解；溶液逐漸變成淺綠色。無明顯現(xiàn)象，不反應(yīng)?！瓱o所謂，我無所謂…我得意的笑，又得意的笑GodSaveme！為什么受傷的總是我！完成課本p10的討論1、哪些金屬可以與稀硫酸，稀鹽酸反應(yīng)，哪些不能？反應(yīng)的劇烈程度如何？金屬單質(zhì)Mg,Zn,Fe與酸反應(yīng),Cu不與酸反應(yīng)；劇烈程度Mg>Zn>Fe.2、金屬單質(zhì)Mg,Zn,Fe與酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么，有共同產(chǎn)物嗎？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑Mg、Zn、Fe能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫（元素）,Cu不能。金屬活動性：

Mg>

Zn>

Fe>H>

Cu3、根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)，請你將Mg,Zn,Fe,Cu分為兩類金屬，并說出分類依據(jù)。與酸反應(yīng)放出H2的金屬：活潑金屬Mg>Zn>

Fe不與酸反應(yīng)放出H2的金屬：不活潑金屬

Cu4、根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)，請你將Mg,Zn,Fe,Cu,H按活潑順序排列。1、Mg，Al,Zn,Fe,與稀鹽酸，稀硫酸都能反應(yīng)，但產(chǎn)生H2的速率各不相同；Cu，Ag,Au與稀鹽酸，稀硫酸不能反應(yīng)，不產(chǎn)生H2。2、這里的酸用的是指稀硫酸、鹽酸，不是濃硫酸和硝酸（金屬與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,和濃硝酸反應(yīng)生成NO2）3、Fe單質(zhì)參加溶液中的置換反應(yīng)一般生成+2價的亞鐵化合物。4、判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（如單質(zhì)、化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？和我們學過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣嗎？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質(zhì)單質(zhì)

化合物化合物置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)＋化合物==新單質(zhì)＋新化合物置換反應(yīng)：A+BC→B+AC置換反應(yīng)的特點：①反應(yīng)物有2種：一種為化合物，一種為單質(zhì)；②生成物有2種：一種為化合物，一種為單質(zhì)；③置換反應(yīng)前后必有化合價的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反應(yīng)：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置換反應(yīng)：A+BC→B+AC說出你所知道的基本反應(yīng)類型。哪些反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型？小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA判斷下面化學反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？加熱CO+CuO===Cu+CO2高溫C+2CuO===2Cu+CO2Al+HCl=AlCl3+H2↑2623加熱H2+CuO===Cu+H2OAl+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑233不是是是是是三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)硫酸銅：藍色固體；溶于水形成藍色溶液。鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？請說出反應(yīng)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？請說出反應(yīng)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由淺綠色變藍。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？有什么現(xiàn)象呢？提問：Fe為什么可以從硫酸銅溶液置換出Cu呢？活潑性：Fe>Cu鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：1.鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，2.溶液由藍色變?yōu)闊o色。2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu結(jié)論：活動性Al

Cu>【實驗探究】1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：1.銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，2.溶液由無色變?yōu)樗{色?；顒有訡u

Ag>Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag結(jié)論：【實驗探究】2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中現(xiàn)象：無現(xiàn)象，Cu不與硫酸鋁溶液反應(yīng)；

分析：Cu的活潑性比Al差；結(jié)論;活動性:Cu<Al根據(jù)剛才的實驗填寫表格實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱1.金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面(氫元素)的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。3.金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。錫鉛注意①K，Ca，Na的位置靠前，太活潑，能與水反應(yīng)；2K+2H2O=2KOH+H2↑;Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Mg，Al,Zn,Fe,與稀鹽酸，稀硫酸都能反應(yīng)，但產(chǎn)生H2的速率各不相同；③Cu，Ag,Au與稀鹽酸，稀硫酸不能反應(yīng)，不產(chǎn)生H2。④最活潑的是K;最穩(wěn)定的金屬是Au；金屬與酸反應(yīng),產(chǎn)生H2最快的是K,最慢的是Pb討論1、為何排在H前面的金屬能置換出酸溶液中的氫元素，而排在H后面的金屬不與酸溶液反應(yīng)？2、如何判斷金屬的活動性強弱？①金屬在自然界的存在形式；②金屬與O2反應(yīng)的難易程度；③金屬與酸溶液反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生H2的快慢；④金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)；結(jié)論3金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。判斷下列反應(yīng)能否反應(yīng)，若能，請補充完整。例:Zn+H2SO4——Ag+HCl——KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu四.金屬活動性順序的應(yīng)用Cu+AgNO3——Cu+AgCl——Fe+MgSO4——Fe+CuCl2——利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動性

12設(shè)計的實驗觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論將鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鋁比銅活潑將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中無明顯現(xiàn)象鋁比銅活潑注意必須是前面的金屬置換后面金屬的化合物溶液；金屬化合物必須溶于水‘；K，Ca，Na太活潑，連水都反應(yīng)，除外；鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。含亞鐵離子的溶液為淺綠色；常見有色溶液如下：其余均為無色Fe2+淺綠色{Fe(NO3)2FeCl2FeSO4}Fe3+

黃色{Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3}Cu2+

藍色{Cu(NO3)2CuCl2CuSO4}MnO4-紫紅色KMnO41、金屬的化學性質(zhì)：⑴大多數(shù)金屬能與O2