河北省大名一中2022學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）中子數(shù)為20的氯原子：；；＞C1

B.氯離子（C「）的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：：西：西：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2CI

2.國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076xl023moH）,于2022年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中ChCl。兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

3.下列說法正確的是

A.Na2sCh晶體中只含離子鍵

B.HCRHBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力

D.NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水。2。）中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gC（h與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol?L'CHjCOOH溶液中含有H卡數(shù)目為0.2NA

6.短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

8,中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

A.“新醋酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

9.某溶液可能含有ChSO?\CO./、NHJ、Al"、Cu2\Fe，+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鎖溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.AP+、NH4+一定存在，CT可能不存在

232

C.SO4\CO32-至少含有一種D.AI\CU\Fe3+一定不存在，K卡可能存在

10.下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HC1氣體中是否混有C12方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCI氣體中的Ch,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

11.t℃時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.在t℃時PdL的Ksp=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）0x10口

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

12.我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。

已知：鋅的沸點為907℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）下列說法中正確的是（）

A.25℃時某溶液中水電離出的c（H+）=1.0xl（）T2moi.LT,其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入C()2,隨著CO2的通入，—-----J不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)F2Z(g),起始充入3molX和3moiY,當(dāng)X的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸饋水中加入NaHSCh晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

14.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學(xué)說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學(xué)說D.提出了化學(xué)平衡移動原理

15.實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.2022年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存

B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小

D.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

16.研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：

①②

銅絲或鐵絲5=尾氣處理

-----7銅絲或鐵絲'

濃硫酸皮’

U品紅溶i

濃硫酸11

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

17.已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3次含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.0.1mol-L-,Na2SO4溶液中含有的S(V-數(shù)目為O.INA

18.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.AMh的熔點很高，可用作耐火材料

B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

2118

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)已知298K時，KSp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲線如圖所

示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知：V6~2.4,=3.2)()

A.M點對應(yīng)的溶液中，c(S2)~3.2xlOnmol-L1

B.與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+=NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

20.用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高鎰酸鉀固體

B.用裝置n驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化鉉受熱分解生成的兩種氣體

21.銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但銘過量會引起污染,

危害人類健康。不同價態(tài)的銘毒性不同，三價鋁對人體幾乎無毒，六價倍的毒性約為三價倍的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發(fā)生鋁中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.IQCrzCh可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

2+3+

C.在反應(yīng)Cr2O7+C+H^Cr+12+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

22.處理煙氣中的SCh可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖；模擬過程n如右圖，下列推斷正確的是

N.OII搟賴--O

MOH/液分〉*必和,潛彼:“

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備

D,再由此制備有機物I的合成路線如下：

OOHOH

=占H?HCNIH+I

己知：一C—H-------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

（1）C的名稱是____,I的分子式為.

Q）E—F的反應(yīng)類型為___,G中官能團的名稱為____。

（3）A-B的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)G-H的試劑及條件是o

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

（6）寫出以澳乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）.

24、（12分）某藥物G,其合成路線如下:

O__O

Br

◎

HOOCHH

cwyai----------------?ClHMcya

(CMlOOizP工6M1

Ai

BE

Ha

IrlrO%CHjOI

F

②x-x〕士x

已知：①R?X+H.N----------?R.N—

試回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Cl6H"NsthBr

(3)寫出C+D—E的化學(xué)方程式

(4)請設(shè)計以用4一澳毗淀()和乙二醇(HOOH)為原料合成化合物D的同系物［|的合成路線(用

I

H

流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

須同時符合：①分子中含有一個荃環(huán)；②舊-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、(12分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是一

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

n.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCth沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分數(shù)。

ABCD

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）儀器a的名稱是?

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有:

（5）C中反應(yīng)生成BaCCh的化學(xué)方程式是;

（6）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是一（填標(biāo)號）o

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCCh的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適（填“是"“否”），若填“否”則結(jié)果（填“偏低”或“偏高”）o

26、(10分)以鋁土礦(主要成分為A^O”含少量Si。?和Fe?。、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如

圖［已知：Si。?在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiOrnH?。)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式—。

(2)溶液a中加入NaHCOs后，生成沉淀的離子方程式為

(3)有人考慮用熔融態(tài)A1C1，電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：

(4)取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。打開K”加入NaOH濃溶液,

至不再產(chǎn)生NH、。打開K1,通入N?一段時間。

①寫出A1N與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是.

27、(12分)某實驗小組探究SCh與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實驗一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)制備SCh,將SCh通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO』溶液、CuC12溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是，關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是一

(2)實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗:

收集紅色紅色固體

洗滌、干燥氧氣流中燃燒、冷卻稱蚩黑色固體

固體

稱取1.6g

--稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是?

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為o

(3)實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：

i.向4mLlmol/L的CuSO』溶液中通入過量SCh,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：S02在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的?

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2?小組同學(xué)通過進一步實驗確認了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSCh溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：?(用

化學(xué)方程式表示)

28、(14分)將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有10()mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)。試回答:

（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

①所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為。

（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時容器中剩余

鐵粉ng,

①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

②m-n的值為（精確到0.1）。

29、（10分）霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NCh、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

（1）某溫度下，已知：

①2sCh（g）+O2（g）^^^2SO3（g）AHi=-196.6kJ/mol

②2NO（g）+O2（g）^=^2NO2（g）AH2

@NO2（g）+SO2（g）z^^^S（）3（g）+NO（g）△H3=-41.8kJ/mol

則4112=?

（2）按投料比2:1把SO?和Ch加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2sCh（g）+02（g）^^：2SO3（g）,測得平衡時的轉(zhuǎn)化

率與溫度T、壓強p的關(guān)系如圖甲所示：

Sc

S

7

星

H

舜

$-400500?/kPa

甲

①A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA（填“>”或“="，下同）KB;溫度為T,時D點VD

正與VD逆的大小關(guān)系為VDIVI）

②「溫度下平衡常數(shù)Kp=kPa1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分數(shù)形式）。

n(SO,)

⑶恒溫恒容下，對于反應(yīng)2s02(g)+02(g)2s03(g),測得平衡時SO3的體積分數(shù)與起始的關(guān)系如圖乙

n(02)

n(SOJ

所示，則當(dāng)/八：=1.5達到平衡狀態(tài)時,S02的體積分數(shù)是圖乙中D、E、F三點中的___________點。A、B兩點

n(O,)

SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA一(填“>”"V”或)aB.

(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式(直接法)，煙氣中的組分直接在電池液中被吸

收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸，在此反應(yīng)過程中可

得到質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式：;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NHD2SO4

n(NH,-H,0)

的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5,則一___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下

n(NH4)

NH3?H2O的Kb=l.7XIIP)；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則笑案的值將_____(填“變大”“不變，，

C(NH4)

或“變小”).

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是:;C1,故A說法錯誤;

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖:3故B錯誤;

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確;

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

2、A

【答案解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除CKT兩種粒子外，可能還有ClOy等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA,錯誤。

故選A。

3、B

【答案解析】

A、NazSO4晶體中既有Na*和SO產(chǎn)之間的離子鍵，又有S和。原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HC1、HBr、HI分子

組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體，只存在原子

間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。本

題正確答案為Bo

4、A

【答案解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項正確；

D.聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；

答案選A。

5、D

【答案解析】

A選項，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水⑴。)含有

M22g-mol

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2moi過氧化鈉與2moi二氧化碳反應(yīng)生成2moi碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量Imol,與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

n=^-=-―“X2n=6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

D選項，0.1L().5mol?L-iCH3coOH物質(zhì)的量為O.()5mol,醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數(shù)目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。

6、C

【答案解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙＞?。疚?，故A錯誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為Al,故B錯誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞?。疚欤蔆正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強，其氨化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯誤；

答案選C。

7、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

8、A

【答案解析】

A.“新醋酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

9、B

【答案解析】

向溶液中加過量的Ba(OH%并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH：；

又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而SO：和CO：則至少含有一種；至于AF+,若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了A1O；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AF+,那么這樣的話SOj和CO；就只能存在SO：了；綜上所述，溶液中一定存在NH；,

AP+和SO；,一定不存在CO),CM+和Fe3+,不一定存在CLK+.

【題目詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AP+,NH；以及SO，，A項錯誤；

B.Al3+,NH；一定存在，C1-不一定存在，B項正確；

C.SO,一定存在于溶液中，而CO；由于與AF+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤;

D.一定不存在的離子有CO：,CM+和Fe3+,不一定存在的離子有C1，K+,D項錯誤;

答案選B。

【答案點睛】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。

10、B

【答案解析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HCI氣體，但達

不到除去HC1氣體中的CL的目的，故錯誤；

11、C

【答案解析】

A.在t℃時PdL的Ksp=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)0xl05x(IxlO4)2=7xl0-13,故A錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選c。

12、C

【答案解析】

A.菱鋅礦煨燒，ZnCCh分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2ZnO+C高溫2Zn+C(M,由于C過

量，還會發(fā)生反應(yīng)C+CO2高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

CO2除去，A正確；

B.由ZnCCh轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項是Co

13、D

【答案解析】

+1212+

A.既然由水電解出的c(H)=1.0xl0moVL,則由水電解出的c(OH)==1.0xl0mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0x1014mol/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.0x102mol/L(OH)=1.0x102moVL,即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強

堿性，強酸時pH=2,強堿時pH=12,故A錯誤；

+

B.NH3H2OHNH4+OH,通入CO2平衡正向移動，c(NH；)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，貝！］

c(OfT)K

—————=/入0+、不斷減小,故B錯誤；

C(NH^H2O)C(NH4)

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g),起始充入3moix和3moiY,由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直

是50%,故C錯誤；

D.蒸儲水的pH=6,所以K“=lxl0“2,應(yīng)加入等體積濃度為o.oimol?L”的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10

的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是Do

【答案點睛】

A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑

制水電離。

14、B

【答案解析】

A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，D.

法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理。故選擇B。

15、D

【答案解析】

A.2022年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；

B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故

c正確；

D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；

故選D。

16、C

【答案解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)A

【答案解析】

A、6g3jle的物質(zhì)的量為2mol,1moPHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3jje含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImoICH3cH20H被氧化為CH3cHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為CaHio,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為Imol,lmolC4Hu?

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、0.1moH71Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SCI?-數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A?

18、A

【答案解析】

A,氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；

C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項C錯誤；

D.在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應(yīng)堆作熱交換劑，選項D錯誤；

答案選A。

19、D

【答案解析】

-21-1I-l

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=^Ksp=A/1.0X10=3.2xlOmol-L>同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

-9",2--9_1

)=2.4xlO-molL,因此I曲線代表的是FeS,H曲線代表的是NiS,BPMAc(S)=2.4xlOmobL>故A錯誤;

B.此時P點對應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤;

C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點，應(yīng)在Q點上方，故C錯誤;

2+2+2

c(Fe)_c(Fe)c(S)_Ksp(FeS)6.0xl()T2

故正確。

D.平衡常數(shù)長=2+2+2-=6000,D

c(M)-c(M)c(SjKsp(NiS)LOXION

20、D

【答案解析】

A.加熱碘升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤;

B.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化鏤分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶櫟姆优湓嚰堊兗t，HC1可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化錢受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：D。

21、D

【答案解析】

A,發(fā)生鋁中毒時，解毒原理是將六價輅變?yōu)槿齼r輅，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含鋁化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+

C、在反應(yīng)Cr2O72-+r+H+-C>3++l2+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+61+14H=,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價格離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCh、CN+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnCh*,故D錯誤。

答案選D。

22、B

【答案解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的Sth反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s。3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發(fā)

22-+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2t,溶液中OH.濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜

進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連。

【題目詳解】

A項、電解Na2s03溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；

B項、a極為陰極，與鋅錦堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；

C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OHT+H2t,故C錯誤；

D項、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

二、非選擇題（共84分）

CHC12

23、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）?；?、竣基+2CL光r+2HC1Hz/Ni,

H

加熱

OH

力。?介液>尸>學(xué)》

CH3CH2BrCH3cH20HCHjCHO

△"CHjCHCOOH

【答案解析】

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B為;B在氫氧化鈉溶液

產(chǎn)。OH

中發(fā)生水解反應(yīng)生成c,則（:為。,根據(jù)信息，D為0|_[H—COOH;丙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為1,2-

OH9

二溪丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F為（H[“（：11、011并被高鎰酸鉀溶液氧化生成6,6為

OHOHOH

G與氫氣加成得到H,H為；C<X）H與發(fā)生酯化反應(yīng)生成L加成分析解答。

CH3cHeOOH5CH3cHeOOH

【題目詳解】

o

CHO

(

(1)根據(jù)上述分析，C為,名稱為苯甲醛，1(')的分子式為C11H10O4;

O

OH9

(2)E-F為1,2-二濱丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成(HIHCH、()H的反應(yīng)；G(CHgc(X)H)中官能團

有?；嗷?

(3)根據(jù)上述分析，A-B的化學(xué)方程式為+2Ch+2HC1；

(4)反應(yīng)G-H為埃基的加成反應(yīng)，試劑及條件為HdNi,加熱;

0H

⑸D為0rzH-COOH，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核

磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3,符合條件的D的同