河南省周口市川匯區(qū)2024屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

河南省周口市川匯區(qū)2024屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用來制造光導纖維A．①②B．②③C．③④D．①④2、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體3、下列化學工藝流程不可行的是()A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．提取食鹽后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．4、在l0℃時，10mL0.4mol?L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2min的平均反應(yīng)速率比4～6min快B．0～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1?L－1?min－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%5、25℃時，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L6、下列關(guān)于維生素C（）的說法錯誤的是()A．維生素C

可以發(fā)生加成反應(yīng)B．維生素C

可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)C．維生素C具有還原性，只能發(fā)生氧化反應(yīng)D．維生素C

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應(yīng).7、某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該氣體的說法正確的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯8、為了進一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質(zhì)量，下列做法不正確的是A．推廣使用無磷洗衣粉B．使用清潔燃料的公交車C．減少含硫化石燃料的大量燃燒D．使用不易降解的一次性塑料餐具9、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是A．振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B．酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色D．滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強10、下列各組比較中，錯誤的是（）A．半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性：F2＞C12＞Br211、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A．2molSO2和1molO2 B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3 D．2molSO312、某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)?3Z(g)ΔH=-QkJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應(yīng)達到平衡時，X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是A．m=2B．在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.005mol·Lˉ1·minˉ1C．10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率D．在0~10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.1QkJ13、下列敘述正確的是()A．16O和18O互稱同素異形體 B．丙烷和異丁烷互稱同系物C．金剛石和石墨互稱同位素 D．和互稱同分異構(gòu)體14、金屬冶煉的實質(zhì)是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化，也可能被還原15、在下列有機物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷16、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D17、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是()A．CaCl2B．NH4ClC．MgF2D．H2O218、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．苯、己烷 B．苯、硝基苯 C．乙酸、己烯 D．乙醇、乙酸19、下列反應(yīng)你認為理論上不可用于構(gòu)成原電池的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O20、短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（）A．氫氧化物的化學式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B．金屬性：A＞CC．原子半徑：C＜D＜ED．最外層電子數(shù)：A＞B21、一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是A．氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等 B．氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶3C．氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變 D．恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變22、下列方案能達成實驗?zāi)康牡氖茿．用酒精萃取碘水中的碘B．用加熱的方法除去NaCl中的NH4ClC．用BaCl2鑒別Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D．用KSCN溶液檢驗久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式________；該反應(yīng)的類型是________。寫出反應(yīng)③的化學方程式________。（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為________。（4）標準狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為________；A與該烴的體積比為________。24、（12分）已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________；②當淺黃色沉淀不再增多時，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。26、（10分）把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。27、（12分）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO428、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________（填元素符號，下同）。（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________。（6）寫出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式________________________________。（7）寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式___________________________________________。29、（10分）最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號DMP）是一種常用的酯類化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________________。（2）D中官能團的名稱為___________________。（3）DMP的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）B→C的化學方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①錯誤；反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高溫下才能進行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，②錯誤；二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，符合強酸制弱酸原理，可以說明碳酸的酸性比硅酸的強，③正確；二氧化硅是光導纖維的主要成分，光導纖維可以用二氧化硅來制取，④正確。點睛：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)強酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸強，是易錯點。2、D【解題分析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，當光束通過膠體時，能觀察到丁達爾效應(yīng)；乙醇溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當光束通過時，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當光束通過時，能觀察到丁達爾效應(yīng)，故D正確。點睛：膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達爾效應(yīng)。3、A【解題分析】應(yīng)首先進行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行的，故D正確。4、C【解題分析】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=9.9×10?3L，4～6min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=(22.4?17.2)×10?3L，所以0～2minH2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快，A正確；B．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L?min），B正確；C．6min時，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L），C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：×100%=50%，D正確；故答案選C。5、D【解題分析】

A、根據(jù)pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、NH3·H2O為弱堿，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl)，等體積混合后，NH3·H2O過量，混合后溶液顯堿性，故C說法正確；D、酸溶液中OH-全部來自水電離，根據(jù)水的離子積，pH=2的鹽酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D說法錯誤；答案選D。6、C【解題分析】A.維生素C

中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.維生素C中含有羥基，

可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.維生素C含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C錯誤；D.維生素C含有酯基，

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應(yīng)(水解反應(yīng))，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物官能團的性質(zhì)。本題中維生素C中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)。7、C【解題分析】

某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，由質(zhì)量守恒定律可知，氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子，n（烴）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，則氣態(tài)烴的分子式為C2H4，故選C?！绢}目點撥】本題考查氣態(tài)烴分子式的計算，注意利用原子個數(shù)守恒得出分子式是解題的關(guān)鍵。8、D【解題分析】試題分析：A、無磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化現(xiàn)象的發(fā)生，正確；B、；使用清潔燃料的公交車，可以防止有毒氣體的排放，有利于環(huán)保，正確；C、減少含硫化石燃料的大量燃燒，可以減少酸雨的形成，正確；D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，錯誤?？键c：本題考查化學與環(huán)境保護。9、D【解題分析】

A.單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，與蔗糖反應(yīng)后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由無色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤。故選D。10、B【解題分析】

A.核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子、離子半徑越小，半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正確；B.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D.鹵族元素單質(zhì)的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正確；故答案選B?！绢}目點撥】注意，對于同一主族元素，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，但對于不同主族的元素，該規(guī)律不一定成立。11、C【解題分析】

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始：2mol2mol反應(yīng)：2-n（2-n）/22-n平衡：4-n（2-n）/2n【題目詳解】A．起始量進行等效處理后和題目所給起始量相比，相當于減少2molSO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進行，n（SO3）＜n，A錯誤；B．起始量進行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時完全相同，SO3物質(zhì)的量為nmol，B錯誤；C．起始量相當于加入4molSO2和2molO2，相當于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2，平衡正向移動，n（SO3）＞nmol，C正確；D．起始充入2molSO3，相當于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D錯誤；答案為C【題目點撥】恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，等價轉(zhuǎn)化后，若通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量，則與原平衡相等，再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動。12、C【解題分析】

由題意建立如下三段式：【題目詳解】A.由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正確；B.在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為=0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正確；C.10min后該反應(yīng)達到平衡，由正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率可知，Y的生成速率是X的消耗速率的2倍，C錯誤；D.設(shè)在0~10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a，由X的變化量和反應(yīng)熱的關(guān)系可得：1mol：QkJ=0.1mol：a，解得a=0.1QkJ，D正確；故選C。13、B【解題分析】

A.16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，故A錯誤；B.丙烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，互稱同系物，故B正確；C.金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，故C錯誤；D.和結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D錯誤。14、B【解題分析】

金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過程就是將高價態(tài)金屬元素還原為0價，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過程就是將高價態(tài)金屬元素對應(yīng)原子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原為0價。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了金屬冶煉的實質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強弱的關(guān)系判斷。15、A【解題分析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項為A?！绢}目點撥】有機物中，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。16、A【解題分析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；答案選A。17、B【解題分析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．詳解：A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；B.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D.H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考化學鍵，解題關(guān)鍵：把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，易錯點：B注意特殊物質(zhì)中的化學鍵（如氯化鋁和銨鹽）。18、A【解題分析】

A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，A符合題意；B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，B不符合題意；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，C不符合題意；D、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，D不符合題意；故選A。19、C【解題分析】

根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，據(jù)此來回答。【題目詳解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，選項A不選；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，選項B不選；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，選項C選；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成燃料電池，選項D不選；答案選C。【題目點撥】本題是考查原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。20、A【解題分析】分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律分析判斷。詳解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則A．C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；B．同主族自上而下，元素金屬性增強，故金屬性A＜C，B錯誤；C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，C錯誤；D．同周期自左而右，最外層電子數(shù)增大，故最外層電子數(shù)：A＜B，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，題目難度不大。21、C【解題分析】

A、濃度保持不變才能說明達到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B．當?shù)獨夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3時，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項B錯誤；C．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以當?shù)獨夂蜌錃?、氨氣濃度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項C正確；D、恒溫恒容時，混合氣體的密度始終保持不變，不一定達平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選C。22、B【解題分析】

A項、乙醇與水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘無法分層，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A錯誤；B項、氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體，可用加熱的方法除去NaCl中的NH4Cl，故B正確；C項、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D項、檢驗久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中不存在Fe2＋離子，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】萃取劑選擇的原則：是萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。二、非選擇題(共84分)23、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解題分析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，說明含有羧基，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標況下，混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。24、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。25、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解題分析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當淺黃色沉淀不再增多時，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，Na2S2O3能與中強酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點睛：本題的易錯點和難點為(3)中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應(yīng)分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。26、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應(yīng)生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應(yīng)該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應(yīng)，檢驗碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘。27、反應(yīng)進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應(yīng)速率減慢D【解題分析】分析：（1）比較反應(yīng)速率需要測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反