高中化學(xué)-1.1.4核素教學(xué)設(shè)計(jì)4-新人教必修2

PAGE4-2012-云南省芒市中學(xué)高一新人教化學(xué)必修2：1.1.4核素（設(shè)計(jì)4）一、內(nèi)容及其解析1．內(nèi)容：這是一節(jié)關(guān)于原子的構(gòu)成，理解核素、同位素的概念的知識(shí)。2．解析：使學(xué)生了解原子的構(gòu)成，理解核素、同位素的概念二、目標(biāo)及其解析1．目標(biāo)（1）使學(xué)生了解原子的構(gòu)成，理解核素、同位素的概念（2）通過(guò)探究原子結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步理解構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。（3）充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，培養(yǎng)實(shí)踐能力和歸納能力。2．解析（1）重點(diǎn)是原子的構(gòu)成/同位素的概念（2）自主總結(jié)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相互關(guān)系。自主探究：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。。三、教學(xué)問(wèn)題診斷分析由于在學(xué)習(xí)構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)各微粒間的關(guān)系有些困難，這就要求我們引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧原子的構(gòu)成，并弄清構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系，通過(guò)練習(xí)強(qiáng)化知識(shí)；教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生區(qū)分核素和同位素等有關(guān)概念。四、教學(xué)支持條件分析投影儀、多媒體五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（一）教學(xué)基本流程回顧原子的構(gòu)成回顧原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系核素、同位素的概念小結(jié)（二）教學(xué)情景二．核1、原子的構(gòu)成【問(wèn)題1】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們?cè)诔踔芯鸵咽煜?。?qǐng)大家說(shuō)出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生回答【板書(shū)】（一）原子的構(gòu)成： 原子的構(gòu)成：質(zhì)子原子核中子原子核外電子【投影】構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)，構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071．008結(jié)論：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（3）原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（4）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)（5）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子?！具^(guò)渡】我們以前學(xué)過(guò)元素，即具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。也就是說(shuō)，同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。那么，原子核中的中子數(shù)是否相同呢？填寫(xiě)下列表格：三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氫原子名稱(chēng)和簡(jiǎn)稱(chēng)11H氕（H）21H氘（D）目標(biāo)檢測(cè)1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。2、下列各組中屬于同位素的是（）A、40K與40CaB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石與石墨【小結(jié)】本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子的構(gòu)成、重點(diǎn)講解了核素、同位素的概念等知識(shí)?！揪毩?xí)】課本11頁(yè)4、５、６、11題設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)原子的構(gòu)成和同位素和核素的了解，讓學(xué)生對(duì)原子的構(gòu)成和同位素和核素有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)．師生活動(dòng)：根據(jù)教學(xué)的實(shí)際情況，對(duì)檢測(cè)題的數(shù)量和內(nèi)容作具體調(diào)整．小結(jié)三．核素（一）原子的構(gòu)成：（１）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（２）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（３）原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)（５）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。（１）兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（３）屬于同一種元素的不同種原子設(shè)計(jì)意圖：回顧和總結(jié)原子的構(gòu)成和同位素和核素師生活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生回顧與總結(jié)有關(guān)知識(shí)教學(xué)反思：