贛州市十二縣（市）重點中學高上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精'贛州一中備課組注意:1．本卷所需相對原子質量:H:1;C：12；N：14；O-16；S：32；Cu：64;Na：23Fe：56;Cl:35。5第Ⅰ卷(選擇題48分）1．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl42．下列實驗操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列電離方程式書寫正確的是A．Fe2（SO4)3＝2Fe＋3＋3SO4－2 B．CuCl2＝Cu2＋＋Cl2－C．NaOH＝Na＋＋OH－ D．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋4。右圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,對此下列判斷不正確的是 A．化學反應中分子的種類發(fā)生了改變 B．該反應類型是分解反應 C．反應生成的丙物質屬于單質 D．根據阿佛加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子5。下列各組數值或物理量中,都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是A．水的沸點；水分子的數目B．水的密度;水的摩爾質量C．水的體積；水中所含原子的數目D．水的質量；水的相對分子質量6.有以下物質①NaNO3溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固體⑤金屬銅⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是A．能導電的有①②③④⑤;B．屬于電解質有①②③④C．不能導電的有③④⑥D．屬于純凈物的只有④⑤⑥7.下列分類正確的是A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、NaHSO4、B．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．鹽:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、CaCO3、SiO28。10g10％的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為Ａ.0。02mol／Ｌ

B.C。0。25mol／Ｌ

D.0。5mol／Ｌ9．下列離子方程式書寫正確的是A．石灰石與鹽酸反應CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氫氧化銅和硫酸反應OH-+H+=H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu10．H—是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：H—+NH3＝H2+NH2—,下列有關這個反應的說法中正確的是A.它屬于置換反應

B.反應中被氧化和被還原的元素都是H元素

C。該反應中NH3被氧化

D。該反應中H—是氧化劑11．150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質，此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約A．26.3倍B．15。25倍C．13.2倍D．12倍12.在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液13。在標況下，下列氣體含有的分子數最多的是A．36.5gHCl B．4molH2OC．4gH2 D．0.5molSO214．根據下列反應，有關離子的還原性強弱順序正確的是 ①2Fe+2I=2Fe+I②2Fe+Br=2Fe+2BrA．Br＞I＞FeB．Fe＞I＞BrC．Br＞Fe＞ID．I＞Fe＞Br15．下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—C、H+、Na+、HCO3-、Cl—D、Ca2+、Cl-、K+、CO32—16．現有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為 A．(m－1.6）g B．（m－2。4）g C．（m－4。8）g D．無法計算第Ⅱ卷（52分）二、填空題17．(共7分）“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是其水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)__________________________________。（2）在不能與稀鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是_______________.（填寫物質前的序號）（3)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應的是18.Ⅰ.(6分）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1)HI表現的性質是（填序號)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2)用雙線橋表示電子轉移的方向和數目（3）當此反應中轉移的電子數為2.408×1023時，氧化產物物質的量為.Ⅱ。（7分）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液,繼續(xù)煮沸至,停止加熱，可制得Fe(OH）3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀,這個過程叫做。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做,這是因為膠體粒子對光線的作用而形成的.19．（6分)A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3—中的某一種?，F做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中,只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象.（1）根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：ABCD（2）寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式:.三、實驗題20。（18分）實驗室需用CuSO4·5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：(1）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體_______g。（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO4·5H2O晶體是__________g.（3)本實驗用到的主要儀器有:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。（4)配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。其中定容的具體操作是。（5)以下情況會使所配溶液的濃度產生何種影響（A。偏高B.偏低C.不變,填序號.）:①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌。____________②定容時俯視刻度線.____________③所用CuSO4·5H2O晶體已失去部分結晶水。____________四、計算題21.(8分)現有250C101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L(注:250C101KPa條件下氣體摩爾體積為24。5Ｌ/mol）則：①該氣體所含原子總數為________________個。②該氣體的質量為_____________g.③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1。20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為______________。④取出20。0mL該溶液,配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是______________ml2013-2014學年第一學期贛州市十二縣（市）期中聯考高一年級化學評分標準17．(共7分）（1）③⑥⑩⑦，（2分)(2）⑥；③⑩（每空2分）（3）①（1分）（2)Ⅱ.（7分)①飽和氯化鐵溶液溶液呈紅褐色②SO42-膠體的聚沉③丁達爾效應散射每空1分,共7分20。（18分每空2分)（1）12.5