遼寧省2022年高考化學(xué)卷考試真題與答案解析

遼寧省2022年高考［化學(xué)卷］考試真題與答案解析

相對原子質(zhì)量：HlB11C12N14O16Cr52Fe56Cu64Zn65Bi209

一、選擇題

本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要

求。

1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是

A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料

B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料

C.冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料

2.下列符號表征或說法正確的是

2

A.H2s電離：H2S^=±2H'+S-B.Na位于元素周期表p區(qū)

C,C。；空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KOH電子式：K：O：H

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.L8gip中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H'數(shù)目為NA

D.PH=12的Na2cO3溶液中OH-數(shù)目為QOINA

4.下列關(guān)于苯乙快的說法正確的是

A.不能使酸性KMnO,溶液褪色B.分子中最多有5個原子共直線

C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可溶于水

5.短周期元素X、Y、I、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W

簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是

A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>ZD.電負(fù)性：W<Z

6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加

入CQ小振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因為U被Fe還原

B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù)棕色的原因為r被氧化

7.理論化學(xué)模擬得到一種N；3離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是

+

N=N=NN=N=N

??Z

\N/??

N=N=NZXN=N=N

????

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形

D.常溫下不穩(wěn)定

8.下列類比或推理合理的是

選項已知方法結(jié)論

A沸點：Cl2<Br2<I2類比沸點：H2<N2<O2

B酸性：HC1O4>HIO4類比酸性：HC1>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

：

DKspAg2CrO4<AgCl推理溶解度:Ag2CrO4<AgCl

9.如圖，C管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取10.00mL待測樣品加入b容

器中，接通電源，進行實驗。下列說法正確的是

+

A.左側(cè)電極反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H

B.實驗結(jié)束時，b中溶液紅色恰好褪去

C.若C中收集氣體11.20mL,則樣品中乙酸濃度為O.lmol.I?

D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測定結(jié)果

10.利用有機分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶"催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進展，榮獲2021

年諾貝爾化學(xué)獎。某Diels-Alder反應(yīng)催化機理如下，下列說法錯誤的是

-COiMc

A.總反應(yīng)為加成反應(yīng)B.I和V互為同系物

C.VI是反應(yīng)的催化劑D.化合物X為H?。

11.凡0⑴、NH3(1)均可自耦電離：2H2O(1)^=±OH-+H3O\2NH,(1)^=±NH；+NH：O下

列反應(yīng)與(11,(H-BrHOH一＞CH3cHzOH+HBr原理不同的是

A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3B.SiCl4+8NH3(l)-Si(NH2)4+4NH4C1

C.3C12+8NH3=6NH4C1+N2D.PC13+3H2O=H3PO3+3HC1

12.某溫度下，在IL恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)『=±Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如

下：

時間段/min產(chǎn)物z的平均生成速率/mol.L“.min」

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯誤的是

A.Imin時，Z的濃度大于0.20mol-L“B.2min時，加入0.20molZ,止匕時V正(Z)。逆(2)

C.3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol

13.下列實驗?zāi)苓_到目的的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮?/p>

測定中和反應(yīng)的反應(yīng)酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫

A

熱度

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度

B

速率的影響的Na2sO3溶液,對比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba?*是否將Na2cO3溶液與Badz溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液

C

沉淀完全中再加1滴Na2c。3溶液

檢驗淀粉是否發(fā)生了

D向淀粉水解液中加入碘水

水解

14.某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是

+

A.放電時負(fù)極反應(yīng):Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na

B.放電時cr透過多孔活性炭電極向CCI4中遷移

C.放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上CCL,吸收0.5molCU

D.充電過程中，NaCl溶液濃度增大

15.甘氨酸(NH2cH2coOH)是人體必需氨基酸之一、在25c時，NH；,I2COOH、

/\c(A2")

NH；CHCOO-和NHCHCOO-的分布分?jǐn)?shù)【如3(A>C(HA)+；HA)+CN)

222與溶液PH

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2C00-

C.NH；CH2co0+H20^=±NH；CH2coOH+OH-的平衡常數(shù)K=10”65

2

D.c（NH；CH2COO）＜c（NH；CH2COOH）c（NH2CH2COOj

二、非選擇題

本題共4小題，共55分。

16.某工廠采用輝鈕礦(主要成分為Bi2s3,含有FeS?、SiO?雜質(zhì))與軟鎰礦(主要成分為MnO?)

聯(lián)合焙燒法制各BiOCl和MnSO4,工藝流程如下：

(MnSC)4溶詢渣(MnCl、、FcCI、溶液)

AZZ

已知：①焙燒時過量的MnOz分解為防2。，F(xiàn)eS?轉(zhuǎn)變?yōu)镕^Q；

②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的PH范圍如下：

開始沉淀PH完全沉淀PH

Fe2+6.58.3

Fe3+1.62.8

Mn2+8.1101

回答下列問題：

(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為o

。.進一步粉碎礦石b.鼓入適當(dāng)過量的空氣C.降低焙燒溫度

(2)Bi2s3在空氣中單獨焙燒生成BizOs,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)“酸浸"中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi?*和MY+;②

(4)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)生成氣體A的離子方程式為o

(6)加入金屬Bi的目的是o

(7)將100kg輝鈿礦進行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時消耗Llkg金屬Bi,假設(shè)其余各步損失不計，干

燥后稱量BiOCl產(chǎn)品質(zhì)量為32kg,滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝鈕礦中Bi元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

17.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎，其

11

反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH^Z4kJ-mol'AS-ZOOJ-K-mol-o回答下列問題：

(1)合成氨反應(yīng)在常溫下(填“能”或"不能”)自發(fā)。

(2)______溫(填"高"或"低"，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)

化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400?500℃。

針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了兩種解決方案。

(3)方案一：雙溫-雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO^Hy雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系

溫度為495c時，F(xiàn)e的溫度為547C,而口。兀也的溫度為415C)。

E

E

電

在

三

N

0----------------------1---------------------

400450500

溫度/C

下列說法正確的是______O

a.氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

b.N三N在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率

c."熱Fe”高于體系溫度，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

d.“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率

（4）方案二：M-LiH復(fù)合催化劑。

1000010000

?100018000

C?

Uo

I1106000

o

-5爵-4000.?Fe-LiH

格

型1,Mn-LiH

1姻

片2000*Cr-LiH^

o.旨

吆n

01----1—---------1---------1---------

化劑

Va以

MilFeCo50100150200250300350400溫度/工

下列說法正確的是______。

a.300C時，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高

b.同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

c.溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高

ap

（5）某合成氨速率方程為：v=kc（N2）c（H2）c^（NH3）j根據(jù)表中數(shù)據(jù)，尸

_,-1l-11

實驗c（N2）/mol-Lc（H2）/molLc（NH3）/mol-Lv/mol-L-s-

1mnPq

22mnP2q

3mnO.lplOq

4m2nP2.828q

在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為o

Q.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率

（6）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為NH?配體；四面體

中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g，則M元素為（填元素符

號）；在該化合物中，M離子的價電子排布式為o

18.耳。?作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醒法制備H2O2原理及裝置如下:

0OH

乙基慈配00^乙基恿:醇

0OH

濃

硫

酸

ABCDEF

已知：凡0、HK等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為

(2)裝置B應(yīng)為(填序號)。

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時，打開活塞

控溫45℃。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b,打開活塞

繼續(xù)反應(yīng)一段時間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分

液，減壓蒸僧，得產(chǎn)品。

(4)裝置F的作用為o

(5)反應(yīng)過程中，控溫45。。的原因為o

(6)氫醍法制備H2O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(7)取2.50g產(chǎn)品，加蒸播水定容至100mL搖勻，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol-L」

酸性KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mLs

20.02mLo假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H?O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

19.某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下:

R,C，R'()/、OHR，

回答下列問題：

(1)A的分子式為o

(2)在NaOH溶液中，苯酚與CHQCH2cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)D—>E中對應(yīng)碳原子雜化方式由______變?yōu)镻CC的作用為o

(4)F->G中步驟ii實現(xiàn)了由___________到的轉(zhuǎn)化(填官能團名稱)。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為-

(6)化合物I的同分異構(gòu)體滿足以下條件的有