贛州市興國(guó)縣將軍中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精相對(duì)原子量：H—1C-12O—16Al-27F—19Mg-24S—32Zn—65Cu-64Li—7Cl—選擇題（每小題3分，共48分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是： A．將金粉和銅粉混合 B．將牛奶加入水中混合 C．將氯化鈉晶體溶于水中 D．用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙2。下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是:A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D．冰水混合物、膽礬、氯酸鉀、次氯酸、乙醇3．下列敘述正確的是：A．同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目不一定相等4．下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS—、NH4+B．c(OH—）=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3—、K+、Mg2+、Cl-5．下列離子方程式書寫正確的是:A．AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO）2溶液通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO c．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－D．CuSO4溶液與少量的Ba（OH)2溶液:Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓6．下列實(shí)驗(yàn)方法或除雜方法正確的是:A．鈉也可以保存在CCl4中B．鈉著火時(shí)可以砂土來(lái)?yè)錅鏑．除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過(guò)量鹽酸后,過(guò)濾、洗滌D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌7．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是:①澄清石灰水中通過(guò)量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A．②④B．③④C．④D．①③8．下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是：A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多9。三氟化氮(NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0。2mole－D．NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象10．下列說(shuō)法正確的是：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6。02×1023②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為eq\f（a，22.4）×6。02×1023③7。1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0。2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6。02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1。5×6。02×1023A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④11?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法.下列類比正確的是：A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)12．下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是Ａ．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液Ｃ．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO4溶液中Ｄ．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液13．如下圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是：選項(xiàng)氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硝酸CaCO3濃硫酸14．當(dāng)燃燒鎂和某金屬組成的合金時(shí),所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2倍，則另一種金屬可能是A．銅 B．鈉C．鈹D．鋁15．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是:A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量16.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。。則下列說(shuō)法不正確的是:n(沉淀)/moln(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35B．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11。2L二、非選擇題（本大題包括6小題，共52分）17.(7分)（1)反應(yīng)2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，氧化劑是________.（2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的還原劑是________，氧化劑是________，BrFx中的x＝________。(3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl→KCl＋ClO2＋Cl2＋eq\x()(補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)）中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________.(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2Oeq\o\al(2－，7)和Pb2＋,則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________。18．（6分)為測(cè)定NaOH和NaCl固體混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題并完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用已知質(zhì)量為Ag的表面皿,準(zhǔn)確稱取ag樣品。該生在托盤天平的右盤上放入（a＋A)g砝碼,在左盤的表面皿中加入一定量樣品后，發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊，下面的操作應(yīng)該是使。（2）將a克樣品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀.(3）。此操作所用到的玻璃儀器有。(4）將所得濾渣低溫烘干，并稱量.（5)至“合格”為止。該處“合格”的標(biāo)準(zhǔn)是19、(11分)（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①②用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因（2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是A．磷B．硫C．鎂D．銅（3)向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+總物質(zhì)的量之比為x。①當(dāng)x=0。4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是,其物質(zhì)的量為②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí),x的取值范圍是20．（5分）A、B、C、D、E均是中學(xué)常見(jiàn)的純凈物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下D為氣體＋＋H2O物質(zhì)A物質(zhì)B物質(zhì)C氣體D化合物E一定條件下請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì),C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B,又知D氣體不可燃，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，化合物E的電子式為。（2）若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì)，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體,在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。則A在周期表中的位置為。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。21．（14分)硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來(lái)。已知常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH1。93。79.6沉淀完全時(shí)的pH3。25.211.0（1)工業(yè)上用固體A作原料制取粗硅的化學(xué)方程式為。（2)實(shí)驗(yàn)室用11。9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要。（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的（選填字母編號(hào)）。A．水B．氧化鎂C．氨水D．氫氧化鈉（4）寫出反應(yīng)F→H的離子方程式。（5）溶液H顯堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。（6）實(shí)驗(yàn)室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO2，按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→，裝置C中應(yīng)盛放的試劑為。22．（9分）天然氣化工是重要的支柱產(chǎn)業(yè)之一，以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT。（1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；PBT屬于類有機(jī)高分子化合物.（3）由A、D生成E的反應(yīng)方程式為，其反應(yīng)類型為。（4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是將軍中學(xué)2012-2013學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)第二次月考化學(xué)答題卡一、選擇題答題欄：（共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17。（7分）（1）___________________________（2）_________________________;______________________；_______________________（3）___________________________(4）___________________________18。（6分）(1）_________________________________________________________________________；__________________________________________________________________________（3）_________________________________________________________________________;__________________________________________________________________________（5）_________________________________________________________________________；__________________________________________________________________________19.(11分）(1）①_______________________________________________________________________②________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）______________________________（3）①_________________；_______________________②_________________________20.（5分)(1)_________________;______________________（2)___________________________;_________________________________________________