人教版九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 單元測試題

/第八單元時(shí)間：40分鐘分值：100分]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Mg—24Fe—56Zn—65一、選擇題(本大題共12小題,每題2分,共24分；在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題意)1．以下物質(zhì)中,不屬于金屬材料的是()A．鋼B．鋁C．18K黃金D．氧化鐵2．生鐵和足量稀鹽酸發(fā)生反響后總留有固體殘?jiān)?殘?jiān)闹饕煞质?)A．鐵B．碳和一些雜質(zhì)C．氯化亞鐵D．氯化鐵3．以下金屬中,金屬活動性最強(qiáng)的是()A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵4．以下關(guān)于金屬的說法正確的選項(xiàng)是()A．鋁元素在地殼中含量最多,使用也最早B．不銹鋼的抗腐蝕性強(qiáng)于純鐵,硬度小于純鐵C．燈泡里的燈絲常用鎢制成D．地球上金屬礦物資源儲量有限,可再生5．2019·安順“愚人金〞實(shí)為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利。以下關(guān)于鑒別“愚人金〞與黃金的實(shí)驗(yàn)方案,合理的是()①比擬硬度,硬度小的是“愚人金〞②灼燒,外表變色的是“愚人金〞③浸沒在稀硫酸中,外表有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金〞④浸沒在硫酸鋅溶液中,外表附著白色物質(zhì)的是“愚人金〞A．①③B．②④C．①④D．②③6．以下關(guān)于鐵和鐵合金的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵復(fù)原出來B．鐵的合金是絕對不會生銹的C．制造鐵軌、船舶的碳素鋼是鐵和碳的合金D．使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素7．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,把X、Y分別放入稀鹽酸中,Y產(chǎn)生氣體的速率比X快,把Z放入硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,無明顯現(xiàn)象,根據(jù)以上事實(shí),判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱,正確的選項(xiàng)是()A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X8．工業(yè)上將赤鐵礦石煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程,煉鐵高爐中發(fā)生的主要反響為()①C＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2②Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2④2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑⑤C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COA．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③9．以下關(guān)于金屬的說法正確的選項(xiàng)是()A．波爾多液的配制可以在鐵制容器中進(jìn)行B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱D．鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),它的主要成分是Fe3O410．驗(yàn)證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強(qiáng)弱,以下組合不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀鹽酸、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe11．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的化合物溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖1－Z－1所示),那么三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()圖1－Z－1A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲12．2019·河北某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜測：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳〞,需要進(jìn)行圖1－Z－2所示實(shí)驗(yàn)中的()圖1－Z－2A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁二、填空題(共44分)13．(4分)在“南海一號〞打撈出的文物中,“鎏金龍紋金手鐲〞光榮奪目、完好無損；銅鏡外表有銅銹；鐵器那么銹跡斑斑或蕩然無存。這說明金、銅、鐵三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是__________。以下措施不能阻止鐵器生銹的是__________(填序號)。①刷漆②涂油③水洗④鍍一層耐腐蝕的金屬14．(5分)圖1－Z－3是生活中常見“暖貼〞的局部標(biāo)簽。暖貼可以貼于身體的某個(gè)部位,自行發(fā)熱,用于取暖或熱敷。圖1－Z－3(1)任意寫出暖貼中兩種主要成分的化學(xué)式：________、________。(2)暖貼中活性炭具有________作用,使用時(shí)空氣進(jìn)入暖貼,空氣中的氧氣與暖貼中的________發(fā)生反響而使暖貼放熱。(3)使用后,發(fā)現(xiàn)暖貼內(nèi)有的物質(zhì)變?yōu)榧t色,該紅色固體主要成分的化學(xué)式為________________。15．(3分)我們的日常生活離不開金屬。目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金,5角硬幣為銅鋅合金或鋼芯鍍銅合金,1角硬幣為鋁鋅合金或不銹鋼,請答復(fù)以下問題。(1)鑄造硬幣的合金不需考慮的是________。A．耐磨性B．抗腐蝕性C．色澤D．導(dǎo)電性E．價(jià)格(2)硬幣涉及的金屬有Al、Ni(鎳)、Zn、Cu、Fe,Ni能發(fā)生如下反響：Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑Fe＋NiSO4=Ni＋FeSO4以上5種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。(3)Ni與AgNO3溶液________(填“能〞或“不能〞)反響。16．(6分)A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B都是黑色固體,D、F為紅色固體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1－Z－4所示。請答復(fù)以下問題。圖1－Z－4(1)寫出反響①的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)反響③在工業(yè)上常用于__________。(3)H溶液可能是__________(填化學(xué)式)溶液。17．(16分)某興趣小組的同學(xué)收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計(jì)了如圖1－Z－5所示操作方案,結(jié)合方案答復(fù)以下問題。圖1－Z－5(1)固體A中含有________和________,無色氣體X為________。(均填化學(xué)式)(2)步驟①中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________________,該反響屬于四種根本反響類型中的________反響。(3)操作a的名稱為________,在該操作中用到了玻璃棒,其作用為________。(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。18．(10分)金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請答復(fù)：(1)以下用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是________(填字母)。A．鉑金飾品B．鐵鍋C．鋁導(dǎo)線(2)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計(jì)了以下四種方案,其中可行的是________(填序號)。①將鋁、銀分別浸入硫酸銅溶液中②將銀分別浸入硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中參加一定量的鎂粉,充分反響后過濾,得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。圖1－Z－6②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(4)向等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅中分別加質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸至過量,圖1－Z－6中曲線b表示的是金屬________。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共22分)19．(8分)鐵是生產(chǎn)與生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬,圖1－Z－7是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的局部實(shí)驗(yàn)圖,請答復(fù)以下問題。圖1－Z－7(1)A中細(xì)鐵絲燃燒生成的黑色固體的化學(xué)式是______________。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是________(填“a〞“b〞或“c〞)。(3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生,可能的原因是__________________________。(4)D中反響一段時(shí)間后,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反響前增加,據(jù)此推斷,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反響前相比________(填“增加〞“不變〞或“減少〞)。20．(14分)常溫下,沒有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反響；但高溫下,鐵與水蒸氣能反響生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇,設(shè)計(jì)如圖1－Z－8所示實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反響后的產(chǎn)物。圖1－Z－8(1)試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是_________________________。(2)探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是____________。(3)探究試管中剩余固體成分是什么？[查閱資料]常見的鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能[初步驗(yàn)證]試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。[猜測與假設(shè)]猜測一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜測二：剩余固體是________________。[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]鐵和水蒸氣反響的化學(xué)方程式為______________________________________。[反思與交流]該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是__________________________________。四、計(jì)算題(共10分)21．為測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)將10g該合金放入盛有40g足量稀硫酸的燒杯中,充分反響后,測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g。(1)生成氫氣的質(zhì)量為________。(2)計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

詳解詳析1．D[解析]鋁是純金屬,鋼和18K黃金屬于合金,它們都屬于金屬材料。氧化鐵是氧化物,不屬于金屬材料。2．B3．D[解析]常見金屬活動性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,金屬的活動性就越強(qiáng)。4．C[解析]地殼中含量最多的元素是氧元素,鋁是地殼中含量最多的金屬元素,而且鋁的使用僅僅是100多年以前的事；不銹鋼是鐵的合金,硬度比純鐵要大；鎢的熔點(diǎn)較高,通常用于制作燈絲；金屬礦物屬于不可再生資源。5．D6.B7.C8．B[解析]參加到高爐中的焦炭與氧氣充分反響生成二氧化碳,生成的二氧化碳與焦炭反響生成一氧化碳,一氧化碳復(fù)原氧化鐵得到鐵,即高爐內(nèi)主要發(fā)生了①③⑤中的化學(xué)反響。9．B[解析]鐵的活動性比銅強(qiáng),能與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅,不能在鐵制容器中配制波爾多液；由于鋁與空氣中的氧氣反響生成了致密的氧化鋁薄膜,所以,鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)；由于Cu和Ag都不能與FeSO4溶液反響,只能得出鐵比銅、銀活潑,但不能比擬銅、銀的活動性強(qiáng)弱；鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),它的主要成分是Fe2O3·xH2O。10．C11．C[解析]采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的化合物溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲能與乙的化合物溶液反響生成乙,說明甲的活動性比乙強(qiáng)；丙能與甲的化合物溶液反響生成甲,說明丙的活動性比甲強(qiáng)；丙能與乙的化合物溶液反響生成乙,說明丙的活動性比乙強(qiáng)。那么三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是丙、甲、乙。12．B[解析]從銅銹成分可以知道銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果,探究二氧化碳對銅銹蝕的影響,應(yīng)該在其他條件相同時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。13．鐵、銅、金(或Fe、Cu、Au)③14．(1)FeH2O(Fe、H2O、NaCl、C中任寫兩個(gè))(2)吸附鐵粉、水(或Fe、H2O)(3)Fe2O3·xH2O15．(1)D(2)Al>Zn>Fe>Ni>Cu(3)能[解析]根據(jù)硬幣的使用特點(diǎn),鑄造硬幣的合金不需要考慮其導(dǎo)電性；根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì),在金屬活動性順序表中,位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來,氫前的金屬能與酸反響產(chǎn)生氫氣,可判斷出5種金屬的活動性順序及Ni能否與AgNO3溶液發(fā)生化學(xué)反響。16．(1)C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑(2)煉鐵(3)CuSO4(合理即可)[解析]A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B都是黑色固體,在高溫條件下能生成C和紅色固體D,所以A、B可能是氧化銅或碳中的一種,生成的D為銅,C可能是二氧化碳；二氧化碳能與A在高溫下反響生成E,所以A是碳,生成的E為一氧化碳,B那么為氧化銅。F是紅色固體,能與一氧化碳反響生成G,所以F可能是氧化鐵,生成的G是鐵,鐵能與銅的化合物溶液反響生成銅。最后代入框圖檢驗(yàn),推斷合理,再根據(jù)題目要求作答即可。17．(1)FeCuH2(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置換(3)過濾引流(4)＞[解析](1)步驟①中參加的鐵是過量的,鐵會與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅,所以固體A中含有Fe、Cu,鐵會與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣,所以無色氣體X為H2。(2)鐵會與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,該反響屬于置換反響。(3)過濾可以將不溶性固體從溶液中別離,所以操作a為過濾操作,在該操作中用到了玻璃棒,其作用為引流。(4)鐵和硫酸銅反響會生成硫酸亞鐵,鐵會與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵,所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量大于原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。18．(1)C(2)①④(3)①M(fèi)gCl2②Cu和Fe(4)鐵19．(1)Fe3O4(2)b(3)鐵片未打磨,外表含有鐵銹,鐵銹與稀硫酸反響(4)減少[解析](2)鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸,b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸,最易生銹。(3)未打磨的鐵片外表含有鐵銹,