化學(xué)平衡移動(dòng)和反應(yīng)進(jìn)行方向

化學(xué)平衡移動(dòng)和反應(yīng)進(jìn)行方向化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率的方向移動(dòng)(1)若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2)若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)減小1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響①由于純固體或純液體的濃度為常數(shù)，改變純固體或純液體的量并不會(huì)影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。例：反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)增加或移去一部分炭固體，化學(xué)平衡不移動(dòng)②在溶液中進(jìn)行，如果稀釋溶液（加水），反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是使化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式有關(guān)化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和大的方向移動(dòng)練習(xí)一、v—t圖像：畫出平衡后某一時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度和減少生成物濃度的v--t圖像1、在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—+H2O2CrO42-+2H+，取兩試管各加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液(1)向1號(hào)試管中加入幾滴濃H2SO4，橙色________，說明平衡向________方向移動(dòng)(2)向2號(hào)試管中加入幾滴濃NaOH溶液，橙色________，說明平衡向________方向移動(dòng)2、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如果溫度保持不變，下列說法中正確是()A．增加的SO2濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變B．增加的O2濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大C．增加的SO2濃度，逆反應(yīng)速率先增大，后保持不變D．增加的O2濃度，逆反應(yīng)速率逐漸增大2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)體積相等的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)畫出v—t圖像：已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n<p+q時(shí)：增大壓強(qiáng)和減少壓強(qiáng)的注意：①固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)②對(duì)于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動(dòng)，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同1、恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＞b+cB．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+cD．a(chǎn)＝b=c

2、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b3、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A．a(chǎn)＝2B．a(chǎn)＝1C．a(chǎn)＝3D．無法確定a的值3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響①任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之亦然②任意可逆的化學(xué)平衡狀態(tài)，都能受溫度的影響而使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)畫出v—t圖像：已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，△H<0時(shí)練習(xí)1、在可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．適當(dāng)溫度、高壓2、已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)3、對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓4、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．加入一種反應(yīng)物B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。即：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。1、在一定條件下，合成氨反應(yīng)到達(dá)平稱衡狀態(tài)，此時(shí)，再進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是()A．恒溫、恒壓時(shí)，充入NH3B．恒溫、恒容時(shí)，充入N2

C．恒溫、恒壓時(shí)，充入HeD．恒溫、恒容時(shí)，充入He2、在一定條件下，N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)后，按如下操作，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)的是()A．保持T、V不變，充入HClB．保持T、V不變，充入N2C．保持T、P不變，充入HeD．保持T、V不變，充入He3、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)1、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO32、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出B．在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉C．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)：甲______；乙_______；丙______；此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來____(填“大”或“小”)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)：甲_______；乙_____；丙____(2)加壓，使體系體積縮小為原來的一半①平衡移動(dòng)方向