高三魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 3-4 海水中的元素 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四講海水中的元素一、選擇題1．如果實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 （)A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化B．利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D．將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子解析海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A，加明礬，明礬的主要成分是KAl（SO4)2·12H2O，不能使海水中的鹽沉淀出來(lái)，所以不能使海水淡化.答案A2．下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是 （）配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A。高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg解析高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失是因?yàn)榈馑徕洸环€(wěn)定,A正確。碘酸鉀不可氧化氯化鈉，B錯(cuò)。碘鹽中的碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)，C錯(cuò).因該碘鹽中碘含量在35±15mg/kg，則由碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算出碘酸鉀的含量范圍應(yīng)該為34～84mg/kg，D錯(cuò)。答案A3．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（)A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg（OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀D．將Mg（OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體解析A項(xiàng)中稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪拌，以免液體飛濺傷人，操作錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中過濾時(shí)應(yīng)將濁液沿玻璃棒注入漏斗中；D項(xiàng)中表面皿不能用于加熱蒸干溶液，而且MgCl2溶液加熱蒸干后得到的應(yīng)該是MgO，故操作錯(cuò)誤。答案B4．海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢琚奂覥Cl4振蕩④用分液漏斗分液⑤過濾，合理的操作順序是(）A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④解析從海帶中提取碘的過程:焙燒成灰→加水?dāng)嚢琛^濾→通足量Cl2→加CCl4振蕩→用分液漏斗分液。答案B5．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al（2－，4）B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋，4）解析A項(xiàng)滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl，說(shuō)明原溶液中可能含有SOeq\o\al（2－，4）、SOeq\o\al（2－，3)、COeq\o\al（2－，3)或Ag＋；B項(xiàng)原溶液中若含有I－,滴加氯水時(shí)被氧化成I2，滴加CCl4后，CCl4從水中萃取I2，由于CCl4的密度大于水，則溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且下層溶液呈紫色；C項(xiàng)焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na＋，可能含有K＋，因?yàn)镹a元素的黃色掩蓋K元素的紫色,應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察以確定是否含有K＋;D項(xiàng)原溶液中滴加稀NaOH溶液,生成NH3·H2O的濃度較小，不易分解，應(yīng)進(jìn)行加熱以確定是否含有NHeq\o\al(＋，4)。答案B6．下列廣告語(yǔ)中，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是 (）A．含碘食鹽可防治甲狀腺腫大B．含氟牙膏可預(yù)防齲齒，適用于所有人群C．本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人體無(wú)害D．“超純水”、“超純蒸餾水"絕對(duì)衛(wèi)生，對(duì)人體有益解析加碘食鹽能有效防治甲狀腺腫大;含氟牙膏可預(yù)防齲齒，但氟含量高了會(huì)對(duì)人體有害，并不適用于所有人群；飲料含有化學(xué)物質(zhì)；“超純水”、“超純蒸餾水”中缺少了一些礦物質(zhì)，而這些礦物質(zhì)中含有人體必需的微量元素，因此“超純水”、“超純蒸餾水”對(duì)人體沒有太多的好處.答案A7．在含有Na＋的中性溶液中，還可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成（3)橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)由此推斷原溶液中一定不存在的離子是 (）A．NH4＋、Br－、CO32－ B．NH4＋、I－、SO32－C．Fe2＋、I－、CO32－ D．Fe2＋、I－、SO32－解析由原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色推斷溶液中存在Br－和CO32－；由向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成可知溶液中不存在SO32－；由橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)表明溶液中不存在I－。由于溶液中存在CO32－,故不存在Fe2＋，再根據(jù)溶液呈中性原則，則必須存在陽(yáng)離子NH4＋，綜上所述應(yīng)選D.答案D8．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 ()A．還原性:I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中:n(Fe2＋)∶n（I－)∶n（Br－）＝2∶1∶3解析因?yàn)檫€原性I－〉Fe2＋〉Br－，所以通入的Cl2先與I－反應(yīng)，隨后與Fe2＋反應(yīng)，最后與Br－反應(yīng)。從圖上可以看出，n（I－)＝2mol，n（Fe2＋)＝4mol，n（Br－）＝6mol。原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，當(dāng)通入2molCl2時(shí)，I－消耗1molCl2，剩余的1molCl2與Fe2＋反應(yīng),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－.答案B二、非選擇題9．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。(1）溶液A的溶質(zhì)是________。(2）電解飽和食鹽水的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________.（4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al（2－,4)［c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)]精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）:①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。②過程Ⅰ中將NHeq\o\al（＋，4）轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程Ⅱ中除去的離子有____________________。④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7。45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3積變化忽略不計(jì)）。解析(1)根據(jù)電解原理以及H＋在陰極放電可知在陰極區(qū)有大量的OH－剩余，所以溶質(zhì)為NaOH.（2）電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl－＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(通電））H2↑＋Cl2↑＋2OH－。（4）①pH調(diào)到11時(shí)(A溶液為NaOH溶液），OH－與Mg2＋結(jié)合生成Mg(OH)2。②NHeq\o\al(＋，4)中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)除雜原則，不能引入新雜質(zhì),鹽水的溶質(zhì)是NaCl，所以需要氧化劑Cl2，2NHeq\o\al(＋，4）＋3Cl2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O。③過程Ⅱ加碳酸鋇引入了碳酸根和鋇離子，所以會(huì)生成硫酸鋇和碳酸鈣沉淀，所以SOeq\o\al(2－，4）、Ca2＋會(huì)被除去。④由ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=Cl－＋SOeq\o\al（2－,4),根據(jù)n（Na2SO3）＝n（NaClO)，可求出n(Na2SO3)，由n（NaClO)＝eq\f（mNaClO,MNaClO)＝eq\f(7。45×10－3×104g,74.5g/mol）＝1mol可知，m(Na2SO3）＝1mol×126g/mol＋（5×10－3×104)g＝176g,由此，不難得出至多添加10％的Na2SO3溶液應(yīng)為176×10－3÷10％＝1。76kg.答案（1）NaOH(2)2Cl－＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－(3）Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出(4)①M(fèi)g(OH）2②2NHeq\o\al（＋，4)＋3Cl2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O③SOeq\o\al（2－，4）、Ca2＋④1.7610．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1)步驟③加Fe粉的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________.（2）寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。（3)上述生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_________________________________。(4）操作⑤的名稱是________________，選用的試劑是________________。解析反應(yīng)原理為I－eq\o(→,\s\up7（AgNO3）)AgIeq\o（→,\s\up7(Fe）)FeI2eq\o(→，\s\up7（Cl2)）I2eq\o(→,\s\up7（CCl4)，\s\do5(萃取))提純I2，整個(gè)過程中單質(zhì)Ag可以循環(huán)使用。答案（1）使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2）和單質(zhì)銀（或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵）(2）2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－(3)Ag(4)萃取、分液CCl411．某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問題。(1）比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序(填各接口的字母符號(hào)）g接________，________接________，________接________。（2)裝置④燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3)裝置①中的現(xiàn)象是________________，裝置②中的現(xiàn)象是____________，裝置③的作用是________________。（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式為____________________。(5）若將反應(yīng)的②中的溶液滴入到KI溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。(6）向反應(yīng)后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式是_________________________________________________________。解析根據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，應(yīng)該將Cl2通入到NaBr和KI溶液中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中剩余的Cl2必須進(jìn)行處理，故應(yīng)用NaOH溶液吸收.根據(jù)反應(yīng)原理知Cl2通入到NaBr溶液中置換出Br2，溶液應(yīng)變?yōu)槌赛S色，Cl2通入到KI－淀粉溶液中置換出I2，溶液應(yīng)變藍(lán)色.①中加入NaOH溶液，I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，會(huì)使藍(lán)色退去。答案(1)cdabe（2)MnO2＋4HCl（濃)eq\o（=，\s\up7(△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）溶液變藍(lán)色溶液變紅棕色吸收剩余Cl2(4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(5）溶液變棕黃色(6）藍(lán)色退去I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。(1)若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為鹵素