高考化學(xué)《微專題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專練 18

專練18硫及其化合物1.[廣東卷]若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成2.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（）A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2＋H2O?H2SO3，H2SO3?H＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))?H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)3．[江蘇卷]實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性4．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的A、B、C、D四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溶液褪色還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))<I－B加Na2S溶液后無(wú)現(xiàn)象，加稀硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀硫酸將S2－氧化為硫單質(zhì)C滴入酚酞后溶液變紅，加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡D產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)5.[廣東深圳模擬]銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)的灰黑色固體是Cu2OB．反應(yīng)結(jié)束后，為了觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水C．若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色褪至無(wú)色D．為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物是否具有漂白性，試管Ⅱ可盛放品紅溶液6．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是（）A．若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明硅酸比碳酸的酸性弱7．[山西大同調(diào)研]硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒直接生成YB．N為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸C．硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成8．[山東青島預(yù)測(cè)]某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性CⅡ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2ODⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有CO2產(chǎn)生9.硫元素的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）濃H2SO4eq\o(――→,\s\up7(Cu，△),\s\do5(①))SO2eq\o(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(――→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3溶液eq\o(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))SA．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B．反應(yīng)②表明SO2為酸性氧化物C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑10．[山西臨汾月考]硫酸在金星大氣中較高較冷的區(qū)域以液體形式存在，離星球表面45～70公里的硫酸云層覆蓋整個(gè)星球。下列關(guān)于硫酸敘述正確的是（）A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）＋Seq\o(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化D．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的熱的濃硫酸中，得到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L11．[哈師大附中高三上學(xué)期測(cè)試]如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水B．關(guān)閉K2，打開K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子C．關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性12．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）途徑①Seq\o(――→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．