重慶市兩江育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年重慶市兩江育才中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．（3分）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．用K2FeO4處理自來水，既可以殺菌消毒，又可凈水 B．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體 C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不能同時(shí)使用銨態(tài)氮肥和草木灰 D．將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動(dòng)有關(guān)2．（3分）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．用電解法精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減輕64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA B．將lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性時(shí)NH4+數(shù)目為NA C．一定溫度下，pH＝6的純水中OH﹣的數(shù)目為10﹣6NA D．100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目為0.1NA3．（3分）下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是（）A．明礬凈水的反應(yīng)：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ B．H2S的水溶液：H2S?2H++S2﹣ C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ D．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑4．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為：3d104s24p4 B．鎂原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2時(shí)，會(huì)吸收能量 C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為： D．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式為：5．（3分）下列說法正確的是（）A．已知H2（g）+S（g）＝H2S（g）△H1＜0，H2（g）+S（s）＝H2S（g）△H2＜0，則△H1＜△H2 B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉分批加入，反應(yīng)更充分，測(cè)定的中和熱數(shù)值誤差更小 C．已知：CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則101kPa時(shí)：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ/mol D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝﹣38.6kJ/mol6．（3分）某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B．電解初期，總反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D．整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷減小7．（3分）下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可以減少氯氣的損失 C．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸 D．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓8．（3分）對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）（g）ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）④加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，B的轉(zhuǎn)化率得以提高⑤增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）、v（逆），但是K不變⑥恒溫恒容條件下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A．③⑤⑥ B．①② C．⑤⑥ D．④⑤9．（3分）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑 B．前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1 C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度10．（3分）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是（）A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處 B．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法 C．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，對(duì)鐵不能起到防護(hù)作用11．（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3向2mL1mol?L﹣1NaOH溶液中先加入2滴1mol?L﹣1MgCl2溶液，再加入2滴1mol?L﹣1FeCl3溶液B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色稍微變淺C檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D比較HClO和H2CO3的酸性強(qiáng)弱常溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.5mol?L﹣1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D12．（3分）為了應(yīng)對(duì)氣候變化，我國提出“二氧化碳排放力爭于2030年前達(dá)到峰值，努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”等莊嚴(yán)的目標(biāo)承諾。我國科學(xué)家發(fā)明了一種新型Zn﹣CO2電池，裝置如圖所示（雙極膜的陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH﹣，并分別通過陽膜和陰膜）。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，電極a為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)，電流由b極流向a極 C．多孔鈀納米材料增大CO2接觸面積，加快反應(yīng)速率 D．放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣＝HCOOH13．（3分）兩種等體積的堿性溶液在稀釋過程中pH的變化如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是（）A．加水稀釋到任何程度，圖中a一定大于7 B．若圖中曲線分別表示KOH溶液和氨水，則X為KOH溶液 C．若圖中曲線分別表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，則X為CH3COONa溶液 D．兩溶液稀釋相同倍數(shù)，由水電離出的c（OH﹣）：X＞Y14．（3分）常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)～e點(diǎn)，e點(diǎn)時(shí)水的電離受抑制最強(qiáng) B．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同 C．c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+） D．d點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）15．根據(jù)信息回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得7gC2H4（g）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出352.75kJ的熱量，試寫出C2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝akJ?mol﹣1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：H﹣H436kJ?mol﹣1，N﹣H391kJ?mol﹣1，N≡N945kJ?mol﹣1，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a＝。（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH3＝﹣ckJ?mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH＝kJ?mol﹣1。（4）已知：A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，Bnnp2n。E的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。②C元素原子核外有個(gè)原子軌道。③E元素在周期表中屬于區(qū)元素。寫出E2+的電子排布式。16．CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣（主要含CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如圖：下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為，寫出該過程發(fā)生的離子方程式。（3）在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）?Znx2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作名稱是。（4）簡述洗滌沉淀的操作。（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該鈷氧化物的化學(xué)式為。17．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑧量筒；⑨漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑有蒸餾水、。（2）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往兩支試管均加入4mL0.01mol/L的KMnO酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tAtB（填“＞”“＝”或“＜”）。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（3）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作；當(dāng)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。③計(jì)算：重復(fù)操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，則此樣品的純度為。（已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90）序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.20④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視18．利用反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：（1）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molC3H8，發(fā)生反應(yīng)C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g），容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為2×10﹣5Pa。C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝Pa（Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，其原因是。（3）以二甲醚（CH3OCH3）—空氣堿性燃料電池為電源進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。用裝置C精煉粗銀。已知：二甲醚—空氣堿性燃料電池的總反應(yīng)為CH3OCH3+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O?；卮鹣铝袉栴}：①X極的電極名稱為，b極名稱為，d極材料是（填化學(xué)式）。②b極附近可能的現(xiàn)象是。③d電極反應(yīng)式為。④若裝置A中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，則理論上裝置C中可得純銀的質(zhì)量為g。

2022-2023學(xué)年重慶市兩江育才中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．（3分）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．用K2FeO4處理自來水，既可以殺菌消毒，又可凈水 B．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體 C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不能同時(shí)使用銨態(tài)氮肥和草木灰 D．將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動(dòng)有關(guān)【分析】A．K2FeO4具有強(qiáng)的氧化性，反應(yīng)生成鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體；B．依據(jù)鹽類的水解性質(zhì)解答；C．草木灰主要成分是碳酸鉀，顯堿性，銨根離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氨氣；D．增加反應(yīng)物的濃度能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．K2FeO4具有強(qiáng)的氧化性，反應(yīng)生成鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體3FeO4處理自來水，既可以殺菌消毒，故A正確；B．氯化鎂水溶液中鎂離子部分水解生成氫氧化鎂2溶液能促進(jìn)氯化氫逸出，最終得到固體氫氧化鎂；C．銨根離子能與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成氨氣而降低肥效；D．將CO中毒的病人移至高壓氧艙，促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，救治原理與平衡移動(dòng)有關(guān)；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及鹽類水解、化學(xué)平衡的影響因素和物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查和運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意掌握元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2．（3分）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．用電解法精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減輕64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA B．將lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性時(shí)NH4+數(shù)目為NA C．一定溫度下，pH＝6的純水中OH﹣的數(shù)目為10﹣6NA D．100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目為0.1NA【分析】A．電解精煉銅，陽極為粗銅，包括銅在內(nèi)多種金屬放電；B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（OH﹣）＝n（H+），根據(jù)電荷守恒來分析；C．水的體積未知；D．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解?！窘獯稹拷猓篈．電解精煉銅，包括銅在內(nèi)多種金屬放電，故A錯(cuò)誤；B．將1molNH4NO6溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n（OH﹣）+n（NO3﹣）＝n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性﹣）＝n（H+），故可知n（NO6﹣）＝n（NH4+）＝1mol，即銨根離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；C．水的體積未知，故C錯(cuò)誤；D．鋁離子為弱堿陽離子，所以100mL7mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于8.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意電解池工作原理。3．（3分）下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是（）A．明礬凈水的反應(yīng)：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ B．H2S的水溶液：H2S?2H++S2﹣ C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ D．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑【分析】A．明礬凈水的原理是鋁離子發(fā)生微弱水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體具有吸附性；B．H2S是二元弱酸，分步電離；C．石墨是惰性電極，陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣，陰極是水電離的氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生的氫氧根離子與鋁離子生成氫氧化鋁沉淀；D．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．明礬凈水的原理是鋁離子發(fā)生微弱水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體具有吸附性3++3H4O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；B．H7S是二元弱酸，分步電離：H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣，故B錯(cuò)誤；C．石墨是惰性電極，陰極是水電離的氫離子得電子生成氫氣，總反應(yīng)的離子方程式為6Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl3↑+3H2↑+8Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)3++6＝Al（OH）3↓+2CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。4．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為：3d104s24p4 B．鎂原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2時(shí)，會(huì)吸收能量 C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為： D．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式為：【分析】A．基態(tài)Se原子的價(jià)電子為4s、4p能級(jí)上的電子；B．由激發(fā)態(tài)到基態(tài)釋放能量；C．基態(tài)Be原子最外層電子為2s能級(jí)上的電子；D．基態(tài)碳原子核外電子排布式為：1s22s22p2?！窘獯稹拷猓篈．基態(tài)Se原子的價(jià)電子為4s，其價(jià)電子排布式為4s74p4，故A錯(cuò)誤；B．由激發(fā)態(tài)到基態(tài)釋放能量82s22p63s23pl→1s32s28p63s6時(shí)，會(huì)釋放能量；C．基態(tài)Be原子最外層電子為2s能級(jí)上的電子，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子核外電子排布式為：1s22s25p2，其核外電子軌道表示式：，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子核外電子排布，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。5．（3分）下列說法正確的是（）A．已知H2（g）+S（g）＝H2S（g）△H1＜0，H2（g）+S（s）＝H2S（g）△H2＜0，則△H1＜△H2 B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉分批加入，反應(yīng)更充分，測(cè)定的中和熱數(shù)值誤差更小 C．已知：CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則101kPa時(shí)：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ/mol D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝﹣38.6kJ/mol【分析】A．氣態(tài)能量要高于固態(tài)物質(zhì)的能量；B．測(cè)定中和熱時(shí)，為保證酸堿快速充分反應(yīng)，應(yīng)將NaOH溶液一次性快速倒入酸溶液中；C．CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，說明1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出890.3kJ熱量；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．S氣態(tài)能量要高于固態(tài)物質(zhì)的能量2（g）+S（g）＝H2S（g）放熱更多，但ΔH4＜0，ΔH2＜6，所以ΔH1＜ΔH2，故A正確；B．測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液一次性快速倒入酸溶液中，以減小熱量損失；C．CH3的燃燒熱為890.3kJ/mol，說明1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出890.7kJ熱量，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2（g）+3H5（g）2NH3（g）ΔH＜﹣38.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱和中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6．（3分）某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B．電解初期，總反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D．整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷減小【分析】根據(jù)圖知，電解時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣＝Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，當(dāng)溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，以此解答該題．【解答】解：A．電解過程中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．電解初期﹣＝Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++8e﹣＝H2↑，所以電池反應(yīng)式為Cu+H2SO6CuSO4+H2↑，故B正確；C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上銅離子放電生成銅；D．陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣7e﹣＝Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，溶液中氫離子濃度減?。还蔬x：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，知道陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．7．（3分）下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可以減少氯氣的損失 C．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸 D．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！窘獯稹拷猓篈．在Fe（SCN）3溶液中存在平衡：Fe3++7SCN﹣?Fe（SCN）3，加入固體KSCN后，SCN﹣濃度增大，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋；B．Cl2溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl5+H2O?H++Cl﹣+HClO，在飽和食鹽水中氯離子抑制氯氣溶解2的損失，能用勒夏特列原理解釋；C．FeCl2溶液會(huì)發(fā)生水解，水解方程式為：FeCl3+3H4O?Fe（OH）3+3HCl，加入少量鹽酸，可抑制氯化鐵的水解，故C錯(cuò)誤；D．5SO2+O2?5SO3中增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)2的平衡轉(zhuǎn)化率，在常壓下SO8的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，但增大壓強(qiáng)時(shí)對(duì)設(shè)備要求提高，所以不采用高壓，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。8．（3分）對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）（g）ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）④加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，B的轉(zhuǎn)化率得以提高⑤增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）、v（逆），但是K不變⑥恒溫恒容條件下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A．③⑤⑥ B．①② C．⑤⑥ D．④⑤【分析】①A為純固體；②焓變?yōu)樨?fù)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；③反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；④催化劑不影響平衡移動(dòng)；⑤增大B的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)；⑥恒溫恒容條件下，由于A為固體，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量在變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度在變?！窘獯稹拷猓孩貯為純固體，增加A的量，故①錯(cuò)誤；②焓變?yōu)樨?fù)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)、v（逆）同等程度的增大；④催化劑不影響平衡移動(dòng)，則加入催化劑，故④錯(cuò)誤；⑤增大B的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)、正反應(yīng)速率減小、v（逆）都增大，⑥恒溫恒容條件下，由于A為固體，容器的體積不變，當(dāng)密度不再改變，故⑥正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度不大，明確溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。9．（3分）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑 B．前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1 C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度【分析】由圖可知，反應(yīng)在20～30min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，30～40min間反應(yīng)物和生成物濃度均減小，但平衡不移動(dòng)，故30～40min間改變的條件為減小壓強(qiáng)，減壓，平衡不移動(dòng)，故反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，x＝1，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升溫，升溫，逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈.30～40min間正逆反應(yīng)速率均減小，說明該階段不是使用了催化劑；B由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L﹣5﹣1.36mol?L﹣1＝3.64mol?L﹣1，所以A的反應(yīng)速率為＝0.08mol?L﹣1?min﹣7，故B正確；C.30～40min間改變的條件為減小壓強(qiáng)，減壓，故反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率均加快，改變的條件為升溫，逆向移動(dòng)，正向放熱；D.30min時(shí)正逆反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明30min時(shí)改變條件為減小壓強(qiáng)，說明改變的條件是升溫；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，關(guān)鍵是根據(jù)圖象中平衡移動(dòng)、速率變化判斷影響化學(xué)平衡的因素，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、讀圖獲取信息的能力。10．（3分）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是（）A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處 B．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法 C．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，對(duì)鐵不能起到防護(hù)作用【分析】根據(jù)金屬的防護(hù)，若K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極，若開關(guān)K置于M處，形成原電池，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，鐵做負(fù)極被腐蝕?！窘獯稹拷猓篈．若X為碳棒，形成電解池，金屬鐵被保護(hù)；B．若X為鋅板，形成原電池，金屬鐵為正極，該保護(hù)法是犧牲陽極陰極保護(hù)法；C．若X為碳棒，形成原電池，可加快鐵的腐蝕；D．若X為鋅，形成電解池，可以減慢腐蝕；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大。11．（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3向2mL1mol?L﹣1NaOH溶液中先加入2滴1mol?L﹣1MgCl2溶液，再加入2滴1mol?L﹣1FeCl3溶液B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色稍微變淺C檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D比較HClO和H2CO3的酸性強(qiáng)弱常溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.5mol?L﹣1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D【分析】A．與MgCl2溶液反應(yīng)中NaOH溶液過量，故不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；B．已知Na2CO3溶液中存在+H2O?+OH﹣，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，由于Ba2+結(jié)合碳酸根，導(dǎo)致碳酸根水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱；C．由3Fe2++4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O可知，將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，即使觀察溶液變紅；D．HClO具有漂白性?！窘獯稹拷猓篈．向2mL1mol?L﹣7NaOH溶液中先加入2滴1mol?L﹣7MgCl2溶液，再加入2滴8mol?L﹣1FeCl3溶液，由于與MgCl6溶液反應(yīng)中NaOH溶液過量，故不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．已知Na6CO3溶液中存在+H2O?+OH﹣，向滴有酚酞的Na5CO3溶液中加入少量BaCl2固體，由于Ba5+結(jié)合碳酸根，導(dǎo)致碳酸根水解平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色稍微變淺2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C．由8Fe2++4H++＝3Fe3++NO↑+8H2O可知，將Fe（NO3）3樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，也不能證明Fe（NO3）2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．由于HClO具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。12．（3分）為了應(yīng)對(duì)氣候變化，我國提出“二氧化碳排放力爭于2030年前達(dá)到峰值，努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”等莊嚴(yán)的目標(biāo)承諾。我國科學(xué)家發(fā)明了一種新型Zn﹣CO2電池，裝置如圖所示（雙極膜的陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH﹣，并分別通過陽膜和陰膜）。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，電極a為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)，電流由b極流向a極 C．多孔鈀納米材料增大CO2接觸面積，加快反應(yīng)速率 D．放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣＝HCOOH【分析】由圖可知，a極為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e﹣═HCOOH，雙極膜復(fù)合層間的H2O電離出的H+通過膜移向b極，OH﹣通過膜移向a極，充電時(shí)a極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣═Zn，b極為陽極，電極反應(yīng)式為HCOOH﹣2e﹣＝CO2+2H+，據(jù)此作答。【解答】解：A.放電時(shí)，由分析可知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；B.放電時(shí)，b極為正極，故B正確；C.多孔鈀納米材料增大CO2接觸面積，加快反應(yīng)速率；D.放電時(shí)，b極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+6H++2e﹣═HCOOH，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握相關(guān)知識(shí)。13．（3分）兩種等體積的堿性溶液在稀釋過程中pH的變化如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是（）A．加水稀釋到任何程度，圖中a一定大于7 B．若圖中曲線分別表示KOH溶液和氨水，則X為KOH溶液 C．若圖中曲線分別表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，則X為CH3COONa溶液 D．兩溶液稀釋相同倍數(shù)，由水電離出的c（OH﹣）：X＞Y【分析】A．題目中沒有標(biāo)記溫度；B．pH相同的一元強(qiáng)堿和一元弱堿稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化大；C．CH3COOH的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽越易水解，則等pH的兩溶液中，NaClO的濃度更小，稀釋相同倍數(shù)后其OH﹣濃度更小，pH更小；D．若兩溶液為堿溶液，Y的OH﹣濃度大于X，故水電離的OH﹣濃度X＞Y；若兩溶液為水解顯堿性的鹽溶液，水的電離程度X＜Y。【解答】解：A．題目中沒有標(biāo)記溫度，故a不一定大于7；B．若圖中曲線分別表示NaOH溶液和氨水，強(qiáng)堿pH變化大，故B正確；C．CH3COOH的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽越易水解，NaClO的濃度更小﹣濃度更小，pH更小，故C錯(cuò)誤；D．若兩溶液為堿溶液﹣濃度大于X，故水電離的OH﹣濃度：X＞Y；若兩溶液為水解顯堿性的鹽溶液，故水電離的OH﹣濃度：X＜Y，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，側(cè)重考查圖象分析判斷，題目難度不大。14．（3分）常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)～e點(diǎn)，e點(diǎn)時(shí)水的電離受抑制最強(qiáng) B．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同 C．c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+） D．d點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）【分析】A．水電離出的c（OH﹣）越小，則水的電離受的抑制越強(qiáng)；B．b、d兩點(diǎn)水電離出的c（OH﹣）相同；C．c點(diǎn)加入的NaOH的體積為20mL，此時(shí)NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液為CH3COONa溶液；D．d點(diǎn)所示的溶液為CH3COONa和NaOH的混合溶液，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積不知道。【解答】解：A．水電離出的c（OH﹣）越小，則水的電離受的抑制越強(qiáng)，e點(diǎn)時(shí)水的電離受抑制最強(qiáng)；B．b、d兩點(diǎn)水電離出的c（OH﹣）相同，但b點(diǎn)顯酸性，故兩溶液的pH不同；C．c點(diǎn)加入的NaOH的體積為20mL，所得溶液為CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；D．d點(diǎn)所示的溶液為CH6COONa和NaOH的混合溶液，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積不知道，c（Na+）＜2c（CH3COO﹣）+7c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）15．根據(jù)信息回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得7gC2H4（g）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出352.75kJ的熱量，試寫出C2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣1411kJ/mol。（2）已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝akJ?mol﹣1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：H﹣H436kJ?mol﹣1，N﹣H391kJ?mol﹣1，N≡N945kJ?mol﹣1，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a＝﹣93。（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH3＝﹣ckJ?mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH＝（﹣2a﹣+）kJ?mol﹣1。（4）已知：A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，Bnnp2n。E的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）。②C元素原子核外有5個(gè)原子軌道。③E元素在周期表中屬于ds區(qū)元素。寫出E2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9?！痉治觥浚?）實(shí)驗(yàn)測(cè)得7g即0.25molC2H4（g）即在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出352.75kJ的熱量；（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和；（3）298K時(shí)，C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的反應(yīng)方程式為：2C（s，石墨）+H2（g）＝C2H2（g），根據(jù)蓋斯定律，2C（s，石墨）+H2（g）＝C2H2（g）ΔH＝△H1×2+△H2×﹣△H3×；（4）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，C原子的最外層電子排布為nsnnp2n，由于s能級(jí)最大容納2個(gè)電子，則n＝2，C原子外層電子排布為2s22p4，故C為O元素；D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，則D為H元素，結(jié)合原子半徑，可推知A為C、B為N，故X為CH4、Y為NH3、Z為H2O；E的原子序數(shù)為29，則E為Cu?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)測(cè)得7g即0.25molC8H4（g）即在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出352.75kJ的熱量，則出C2H7燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+8O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣352.75×6kJ/mol＝﹣1411kJ/mol，故答案為：C2H4（g）+6O2（g）＝2CO6（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣1411kJ/mol；（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，已知反應(yīng)：N3（g）+3H2（g）?5NH3（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：H﹣H436kJ?mol﹣4，N﹣H391kJ?mol﹣1，N≡N945kJ?mol﹣1，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a＝945kJ/mol+2×436kJ/mol﹣6×391kJ/mol＝﹣93kJ/mol，故答案為：﹣93；（3）298K時(shí)，C（s2（g）生成4molC2H2（g）的反應(yīng)方程式為：6C（s，石墨）+H2（g）＝C2H6（g），根據(jù)蓋斯定律，石墨）+H2（g）＝C2H7（g）ΔH＝△H1×2+△H6×﹣△H3×＝（﹣7a﹣+，故答案為：（﹣7a﹣+）；（4）①由分析可知，A、B、C分別為C、N、O，ⅡA與ⅢA，故A，B，故答案為：C＜O＜N；②由分析可知，C為O42s28p4，故其原子核外有1+5+3＝5個(gè)原子軌道，故答案為：4；③已知29號(hào)為Cu，故E元素在周期表中屬于ds區(qū)元素，E2+即Cu2+的電子排布式為：8s22s42p67s23p43d9或[Ar]5d9，故答案為：ds；1s62s23p63s33p62d9或[Ar]3d8?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。16．CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣（主要含CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如圖：下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式Co2O3+SO2+H2SO4＝2CoSO4+H2O。（2）“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0～5.4，寫出該過程發(fā)生的離子方程式2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）?Znx2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作名稱是反萃取、分液。（4）簡述洗滌沉淀的操作向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2﹣3次。（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4?！痉治觥亢拸U渣（主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生Co2O3+SO2+H2SO4＝2CoSO4+H2O，同時(shí)生成硫酸鋁、硫酸鋅等，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH，可生成氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后加入萃取劑，萃取鋅離子，在有機(jī)層中加入稀硫酸，可得到硫酸鋅，在水相中加入碳酸鈉，可生成CoCO3固體，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）含鈷廢渣含有Co2O3，最后得到CoCO2，則+3價(jià)的Co應(yīng)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+2價(jià)Co，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co8O3+SO2+H3SO4＝2CoSO2+H2O，故答案為：Co2O6+SO2+H2SO3＝2CoSO4+H7O；（2）由流程可知除去鋁，生成氫氧化鋁沉淀的同時(shí)不生成氫氧化鋅等范圍之間3++3+3H4O＝2Al（OH）3↓+5CO2↑，主要發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：5.2～5.4；8Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+2CO2↑；（3）萃取操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗，燒杯4溶液的操作是向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，該過程操作名稱為反萃取，故答案為：分液漏斗、燒杯、分液；（4）洗滌沉淀，可向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，重復(fù)上述操作5﹣3次，故答案為：向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流出后；（5）CO2的體積為3.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）＝＝0.03mol，則氧化物中n（O）＝，則n（Co）：n（O）＝0.03mol：0.04mol＝5：43O3，故答案為：Co3O4?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及基本實(shí)驗(yàn)操作能力，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（5）題鈷氧化物化學(xué)式的確定，題目難度中等。17．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑧量筒；⑨漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑有蒸餾水、酚酞溶液。（2）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往兩支試管均加入4mL0.01mol/L的KMnO酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA＜tB（填“＞”“＝”或“＜”）。寫出該反應(yīng)的離子方程式：2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。（3）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。③計(jì)算：重復(fù)操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，則此樣品的純度為90.00%。（已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90）序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.20④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視【分析】（1）在配制氫氧化鈉溶液時(shí)需要蒸餾水，在酸堿中和滴定的過程中，需要的試劑有酸液、堿液和酸堿指示劑，一般用酚酞溶液；（2）溫度越高反應(yīng)速率越快，A試管置于熱水中，則A中的反應(yīng)速率快，則褪色所用時(shí)間短，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子；（3）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；③第三次消耗體積與第一次和第二次相差較大，所以要舍去，則消耗KMnO4溶液的平均體積＝mL＝20.00mL，設(shè)樣品的純度為x，反應(yīng)的關(guān)系式為：2～5H2C2O4；④A．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致酸性高錳酸鉀濃度偏小，需要高錳酸鉀體積偏大；B．錐形瓶內(nèi)有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；