83天津市第四十二中學2023-2024學年高一上學期第二次月考化學試題

高一上學期化學月考試卷12月可能用到的相對原子質(zhì)量：He：4Fe：56Na：23O：16Al：27C：12一、選擇題1.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物：CO、、 B.同素異形體：石墨、、金剛石C.常見氧化劑：、、高錳酸鉀 D.電解質(zhì)：、稀硫酸、【答案】B【解析】【詳解】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO不是酸性氧化物，A錯誤；B．石墨、、金剛石都是碳元素形成不同單質(zhì)，故互為同素異形體，B正確；C．H2的化合價易由0價升高到+1價，常作還原劑，C錯誤；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；稀硫酸為溶液是混合物，D錯誤；故選B。2.下列說法不正確的是A.月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了防止月餅氧化而變質(zhì)B.在節(jié)假日里燃放的煙花利用了一些金屬的焰色反應(yīng)C.FeCl3、FeCl2均能通過兩種物質(zhì)直接化合制取D.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器撲滅【答案】D【解析】【詳解】A．鐵具有還原性，能吸收氧氣，月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了防止月餅氧化而變質(zhì)，故A正確；B．因不同金屬元素的焰色反應(yīng)能呈現(xiàn)出不同的顏色，因此可用于制作煙花，故B正確；C．FeCl3可以用鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl2可以用FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)制備，故C正確；D．鈉能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器撲滅，故D錯誤；選D。3.下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A.除去溶液中的：加入適量稀鹽酸B.除去固體中混有的：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去溶液中的：加入足量酸性高錳酸鉀溶液D.除去中的少量：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和稀鹽酸，A錯誤；B．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)，與硫酸鋇不反應(yīng)，B錯誤；C．鐵離子和高錳酸根離子生成鐵離子、錳離子，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．Al2O3與NaOH反應(yīng)，而Fe2O3不能，則加入足量NaOH溶液，過濾分離出固體、洗滌、干燥可實現(xiàn)除雜，D正確；故選D。4.下列溶液中，可能大量共存的離子組是A.無色溶液中：、、、B.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：、、、C.含有的溶液中：、、、D.能溶解的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．含的水溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3+與會發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3等，A不符合題意；B．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．含有的溶液中含有，能與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C不符合題意；D．能溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，、、、都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。5.向FeCl3溶液中加入銅粉與鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后溶液中存在Cu2+，下列說法不正確的是A.容器中肯定無Fe粉存在 B.容器中可能有Cu粉存在C.溶液中n(Fe2+)比n(Cu2+)多 D.溶液中肯定不存在Fe3+【答案】D【解析】【分析】向FeCl3溶液中加入銅粉與鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后溶液中存在Cu2+，則表明發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋?！驹斀狻緼．Fe與Cu2+在溶液中能發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，當容器中存在Cu2+時，肯定無Fe存在，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中若不存在Fe3+，則容器中可能有Cu存在，B正確；C．從反應(yīng)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋看，溶液中n(Fe2+)一定比n(Cu2+)多，C正確；D．Fe3+與Cu2+能共存，若Cu反應(yīng)后無剩余，則溶液中可能存在Fe3+，D不正確；故選D。6.下列關(guān)于合金的說法不正確的是A.儲氫合金可用于以氫氣為燃料的汽車 B.目前用量最大、用途最廣的合金是生鐵C.鈦合金可應(yīng)用于航空航天、生物工程等領(lǐng)域 D.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金【答案】B【解析】【詳解】A．儲氫合金可儲存、釋放氫氣，從而用于以氫氣為燃料的汽車，A正確；B．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣的合金是鋼，B錯誤；C．鈦合金密度小、強度大、綜合性能強，可用于航空航天、生物工程等領(lǐng)域，C正確；D．稀土金屬可以明顯改變合金性能，用于生產(chǎn)合金，D正確；故選B。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.2.24L由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為B.足量與2.8gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.78g粉末中含有個陰離子D.100mL的溶液中含有的硫原子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．沒有給定標準狀況這一條件，無法確定混合氣體的物質(zhì)的量，無法確定O原子數(shù)目，故A錯誤；B．足量的氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，2.8gFe為0.05mol，生成Fe3+共轉(zhuǎn)移0.15mol電子，故B錯誤；C．1個Na2O2中含有一個離子，78gNa2O2是1mol，含有1NA個陰離子，故C錯誤；D．1個H2SO4分子中含有1個S原子，100ml0.1mol/L硫酸有0.01mol，含有0.01NA個S原子，故D正確；答案選D。8.內(nèi)表面光滑的恒溫方形容器被可以自由滑動的擋板分隔為左右兩部分，向左右兩邊分別充入如下氣體，其中擋板位置正確且兩部分密度相等的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】同溫同壓，體積比等于氣體物質(zhì)的量比，密度比等于摩爾質(zhì)量之比?！驹斀狻緼．NA個N2分子的物質(zhì)的量為1mol、28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，N2、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以N2、C2H4的體積比為1:1，且密度相等，故選A；B．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，44gH2的物質(zhì)的量為22mol，體積比等于1:22，故不選B；C．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，32gO3的物質(zhì)的量為0.58mol，體積比不是1:1，故不選C；D．4gHe的物質(zhì)的量為1mol，與2molH2的體積比為1:2，故不選D；選A。9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲：濃鹽酸與二氧化錳制氯氣B.裝置乙：用濃硫酸配制一定物質(zhì)量濃度的稀硫酸C.裝置丙：制備氫氧化亞鐵D.裝置?。菏占F與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的少量氣體產(chǎn)物以便檢驗【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳制氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，故A不符合題意；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B不符合題意；C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)空氣，但不能使硫酸亞鐵與NaOH接觸，故C不符合題意；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，肥皂泡可收集少量氫氣，點燃肥皂泡可檢驗氫氣，故D符合題意；故答案選D。10.三元催化劑可催化汽車尾氣中污染性氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，其反應(yīng)如下：，下列說法中正確的是A.每產(chǎn)生標準狀況下共轉(zhuǎn)移0.08mol電子B.每生成共轉(zhuǎn)移2mol電子C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.CO是氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．標況下為0.02mol，氮元素化合價由+2變?yōu)?，每產(chǎn)生標準狀況下即0.02mol氮氣，共轉(zhuǎn)移0.02mol×4=0.08mol電子，，A正確；B．氮元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，因此每生成共轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯誤；C．二氧化碳是氧化產(chǎn)物，氮氣是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，C錯誤；D．CO中碳元素化合價從+2價升高到+4價，失去2個電子，CO是還原劑，D錯誤；故選A。11.下列不屬于短周期元素的是A.S B. C. D.【答案】D【解析】【分析】元素周期表的第一、二、三周期為短周期?！驹斀狻緼．硫位于第三周期，是短周期元素，A錯誤；B．鈉位于第三周期，是短周期元素，B錯誤；C．氬位于第三周期，是短周期元素，C錯誤；D．溴位于第四周期，不是短周期元素，D正確；答案選D。12.下列各溶液中n(Na＋)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LNaNO3溶液C.100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D.200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合【答案】D【解析】【詳解】100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A錯誤；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B錯誤；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C錯誤；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液與100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正確；故答案為D。13.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1【答案】C【解析】【詳解】金屬鈉屬于活潑金屬，既能與水反應(yīng)也能與HCl反應(yīng)生成H2，因此0.3molNa反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol；Mg能與鹽酸反應(yīng)生成H2，離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，根據(jù)所給量，鎂過量，鹽酸不足，即產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol；Al能與HCl反應(yīng)生成H2，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al過量，鹽酸不足，即產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol；同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即體積比為0.15∶0.05∶0.05=3∶1∶1，故答案選C。14.下列化學用語描述正確的是A.可用于考古判斷年代的一種核素的符號：CB.氚的原子結(jié)構(gòu)模型：C.18O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.14C和14N互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．用于考古斷代的一種核素是中子數(shù)為8質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，該核素的符號為C，A錯誤；B．根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子可知，氚原子核外有1個電子，氚的原子結(jié)構(gòu)模型：，B正確；C．氧離子核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外10個電子，兩個電子層，容納電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．14C和14N質(zhì)子數(shù)不同，是不同的元素，D錯誤；故選B。15.下列敘述正確的是（）A.ⅡA族某元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定位于ⅢA族B.除短周期外，其他周期均有32種元素C.原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D.Ca是堿金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A.ⅡA族某元素的原子序數(shù)為，若該元素為短周期元素，則原子序數(shù)為的元素位于ⅢA族，若該元素為長周期元素，則原子序數(shù)為的元素位于ⅢB族，故A錯誤；B.第四、五周期各有18種元素，故B錯誤；C.原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素He，故C正確；D.堿金屬元素是指ⅠA族中除以外的所有元素，是ⅡA族元素，故D錯誤。故選C?！军c睛】1.堿金屬：是指在元素周期表中ⅠA族除氫（H）外六個金屬元素，即鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。2.堿土金屬：指元素周期表中ⅡA族元素，包括鈹（Be）、鎂（Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)、六種元素。16.某短周期元素X的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個電子，則關(guān)于該元素說法正確的是A.該元素一定氯元素B.X元素形成的單質(zhì)都具有氧化性C.X元素形成的單質(zhì)都可能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.X元素形成的氫化物一定是一種強酸【答案】C【解析】【分析】短周期元素X的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個電子，當處于第二周期時X為Li，也可能處于第三周期，此時X為Cl?！驹斀狻緼．由分析可知，Li元素也滿足，A錯誤；B．若X為Li元素，Li在反應(yīng)中只能失電子，只有還原性，B錯誤；C．單質(zhì)Li或者Cl2都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．HCl屬于強酸，若X為Li元素，LiH不屬于酸，D錯誤；故選C。17.M2+與aN-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M元素的質(zhì)子數(shù)為（）A.a+2B.a-3C.a+3D.a-1【答案】C【解析】【分析】由aN-確定M2+的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)確定M的質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻縜N-的核外電子數(shù)為a+1，則M2+的核外電子數(shù)也為a+1，則M原子的核外電子數(shù)為a+1+2=a+3；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故M元素的質(zhì)子數(shù)為a+3，C符合題意；故答案為C。18.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為。下列說法中，不正確的是A.是還原劑 B.Y的化學式為C. D.每有參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol【答案】B【解析】【詳解】A．平均每個S的化合價由+2升高到+2.5，故是還原劑，故A正確；B．Y為化合物，根據(jù)原子守恒推斷出Y是，故B錯誤；C．結(jié)合Y是和離子方程式的電荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，故C正確；D．O2中O化合價由0價降低到-2價，故每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故D正確；故答案選B。19.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是選項實驗方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液溶液呈紅色；含有鐵元素A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋁、鐵、鎂均能和鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，不能說明含有含鋁、鐵、鎂三種金屬，故A錯誤；B．只有鋁能和NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體產(chǎn)生，只能說明含有鋁，故B錯誤；C．Al(OH)3也是白色沉淀，所以可能還有鋁，故C錯誤；D．用鹽酸溶解后，金屬以離子形式存在，并放置一會兒，加入KSCN溶液溶液呈紅色，說明含有鐵元素，故D正確；故答案選D。20.下列關(guān)于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的說法中，正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑大于1nmB.所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1molC.取出50mL該溶液，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.005molD.與0.1mol/L溶液恰好完全反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，A錯誤；B．所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B錯誤；C．取出50mL該溶液，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，C正確；D．由于未知Ba(OH)2溶液的體積，故無法計算Ba(OH)2的物質(zhì)的量，D錯誤；故答案為：C。21.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制備過程如下：下列說法不正確的是A.溶液A中和的濃度比為B.通入是為了防止空氣中的氧化C.加適量的是為了將部分氧化為D.加稀是為了使鐵溶解生成【答案】A【解析】【分析】廢鐵屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂發(fā)生水解，從而除去廢鐵屑表面的油污；加入稀硫酸將鐵溶解，生成FeSO4，加入適量H2O2，將一部分Fe2+氧化為Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔絕空氣，防止Fe2+被氧化為Fe3+，此時Fe2+、Fe3+與OH-在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4?！驹斀狻緼．在Fe3O4中，F(xiàn)e2+、Fe3+的個數(shù)比為1∶2，則溶液A中Fe2+、Fe3+的濃度比為1∶2，A錯誤；B．因為要制取Fe3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量滿足1:2的摩爾比，所以需防止Fe2+被空氣中的O2氧化，則通入N2是為了隔絕空氣，防止空氣中的O2氧化Fe2+，B錯誤；C．加入適量H2O2，將一部分Fe2+氧化為Fe3+，以利于下一步制取四氧化三鐵，C正確；D．由分析可知，加入稀，與Fe反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，D正確；故選A。22.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù))，其中正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】結(jié)合原子序數(shù)確定在周期表的位置，再根據(jù)同周期相鄰元素及同主族相鄰元素元素原子序數(shù)相差2、8、18、32進行判斷?！驹斀狻緼．由位置可知，11、19是堿金屬元素的原子序數(shù)，應(yīng)位于周期表的最左邊，2號元素為零族元素，兩族不相鄰，位置不合理，故A錯誤；B．由位置可知，2、3分別位于第一周期和第二周期，位置不合理，故B錯誤；C．原子序數(shù)為6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C錯誤；D．原子序數(shù)為31的位于第ⅢA，原子序數(shù)為6、14、32位于第ⅣA族，原子序數(shù)為7的位于第ⅤA，位置合理，故D正確；故選D。23.下列說法中正確的是A.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成紅棕色粉末B.向熱氫氧化鈉溶液中滴加飽和溶液，制備膠體C.赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料D.工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)：生產(chǎn)金屬鈉，該反應(yīng)利用的原理是鐵的還原性比鈉強【答案】C【解析】【詳解】A．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成黑色的四氧化三鐵，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和溶液，制備膠體，故B錯誤；C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料，故C正確；D．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)：生產(chǎn)金屬鈉，是因為1100℃時生成鈉蒸汽，有利于反應(yīng)正向進行，但鈉的還原性大于鐵，故D錯誤；故答案為：C。24.將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、的鹽酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(標準狀況)氯氣時，恰好使溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，則該混合物中鐵元素的物質(zhì)的量為A.0.23mol B.0.25mol C.0.35mol D.0.375mol【答案】B【解析】【詳解】鐵的氧化物和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化物，根據(jù)電荷守恒，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量為，氯氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子守恒，混合物中的+2價鐵的物質(zhì)的量為，根據(jù)氧化物中電荷守恒分析，混合物中+3價鐵的物質(zhì)的量為，則混合物中鐵元素的物質(zhì)的量為=(0.05+0.2)mol=0.25mol，故選B。25.硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，反應(yīng)原理如圖所示。說法正確的是A.“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為C.反應(yīng)一段時間后，溶液中保持不變D.反應(yīng)中每脫除，轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的方程式為，該反應(yīng)中氧氣中氧元素化合價降低，氧化劑是氧氣，鐵化合價升高，還原劑是硫酸亞鐵，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵離子和硫酸的過程，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．反應(yīng)過程中，不斷向體系中通入二氧化硫，最終轉(zhuǎn)化成硫酸，硫酸的濃度會增大，C錯誤；D．沒有標況，不能計算二氧化硫的物質(zhì)的量，不確定轉(zhuǎn)移電子的量，D錯誤；故選B。二、填空題26.Ⅰ．和是兩種常見的鈉鹽。向和的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（1）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。（2）原溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為_______。Ⅱ．實驗室中需0.2mol/L的溶液80mL，請回答下列問題。（3）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和______，用托盤天平稱取固體，其質(zhì)量是_______g。（4）實驗時下圖所示操作的先后順序為______(填編號)。（5）取用任意體積的該溶液時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是______。a．溶液中的物質(zhì)的量b．溶液的濃度c．溶液中的數(shù)目d．溶液的密度（6）下列操作中，會造成溶液濃度有何變化(填偏高，偏低，無影響)。①定容時，俯視刻度線________。②沒有洗滌燒杯和玻璃棒_______。③配制前容量瓶中殘留少量蒸餾水______。④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線_______。⑤用天平稱量時，和砝碼位置放顛倒了_____。⑥未冷卻至室溫就開始定容________。（7）若需要0.05mol/L的，可用量筒量取____mL所配溶液?！敬鸢浮浚?）（2）1:2（3）①.100mL容量瓶、膠頭滴管②.2.1（4）④⑥③⑤②①（5）bd（6）①偏高②.偏低③.無影響④.無影響⑤.偏低⑥.偏高（7）25.0【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳解】向和的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，鹽酸先和碳酸鈉生成碳酸氫鈉：，再和碳酸氫鈉生成氯化鈉和水、二氧化碳：，由圖可知，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2詳解】結(jié)合（1）分析可知，原溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為100：（300-100）=1:2；【小問3詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；0.2mol/L的溶液80mL，需使用100mL容量瓶，需儀器有：玻璃棒、燒杯和100mL容量瓶、膠頭滴管；用托盤天平稱取固體，其質(zhì)量是0.2mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g，托盤天平精確到0.1g，故需2.1g；【小問4詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；則操作的先后順序為④⑥③⑤②①；【小問5詳解】a．溶液中溶質(zhì)為n=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，故不符合題意；b．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，故符合題意；c．溶液中鈉離子的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故不符合題意；d．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故符合題意；故選bd；【小問6詳解】①在容量瓶中定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。②轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏小。③配制前容量瓶中殘留少量蒸餾水，不影響溶液的濃度。④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正?，F(xiàn)象，不影響溶液濃度。⑤用天平稱量2.1g碳酸鈉，使用了游碼，則和砝碼位置放顛倒了，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏低。⑥未冷卻至室溫就開始定容，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；【小問7詳解】設(shè)需要所配溶液的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×0.2mol/L=0.1L×0.05mol/L，解得V=25.0mL。27.Ⅰ．如圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。（1）填寫二維圖中缺失的類別①________和化學式②___________。（2）從物質(zhì)類別上看，屬于鹽，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，體現(xiàn)氧化性，可能與______反應(yīng)(填序號)。①②KI溶液③NaOH溶液④溶液⑤溶液Ⅱ．某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如圖。請根據(jù)流程，回答下列問題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過量)（3）腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）④代表的物質(zhì)是___________(用化學式表示)。（5）操作方法a、b、c中是過濾的是________(填序號)。（6）若取2mL溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，_________(補全現(xiàn)象)，此過程設(shè)計氧化還原反應(yīng)的方程式為________。（7）工業(yè)中常用高鐵酸鉀()作為高效、多功能的自來水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：、、、、、。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.單質(zhì)②.Fe(OH)3（2）①.③⑤②.②（3）（4）Cu（5）ab（6）①.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色②.（7）【解析】【分析】腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作Ⅰ為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體；【小問1詳解】鐵為單質(zhì)；②為三價鐵形成的堿，為Fe(OH)3；【小問2詳解】屬于鹽也能和堿③NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀、能和鹽⑤溶液生成氯化銀沉淀，故選③⑤；中鐵處于高價，具有氧化性，能和②KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其氧化性，故選②；【小問3詳解】由分析可知，腐蝕廢液中加入藥品①鐵后，發(fā)生反應(yīng)鐵和銅離子生成亞鐵離子和銅，離子方程式為；【小問4詳解】由分析可知，④代表的物質(zhì)是Cu；【小問5詳解】操作方法a、b