高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量專題強化練-人教版高三化學(xué)試題

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量專題強化練1．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如下，其中“o”和“eq\a\vs4\al(●)”代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是()A．該反應(yīng)可表示為B．可能是PCl5的分解反應(yīng)C．反應(yīng)過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成D．該反應(yīng)的ΔH>0解析：根據(jù)圖示可知，是一個失去可2個“o”從而生成了和，且沒有完全反應(yīng)，故此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)可以表示為，故A正確；PCl5分解為PCl3和氯氣，化學(xué)方程式為PCl5PCl3＋Cl2，和圖示反應(yīng)符合，故圖示的反應(yīng)可能為PCl5的分解反應(yīng)，故B正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應(yīng)中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；分解反應(yīng)大多數(shù)吸熱，但不一定，故此反應(yīng)的ΔH不一定大于0，故D錯誤。答案：D2．如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應(yīng)條件略)，下列說法不正確的是()A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率B．含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng)解析：A項，增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率，正確；B項，中和熱的定義：強酸與強堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量為中和熱，含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2mol水，且濃溶液溶于水放熱，錯誤；C項，二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，正確；D項，焓值小于0為放熱反應(yīng)，正確。答案：B3．S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知：①S2(1)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1＝xkJ·mol－1②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2＝y(tǒng)kJ·mol－1③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ·mol－1abc下列說法錯誤的是()A．SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—ClB．S2Cl2的電子式為：C．y＝2b－a－cD．在S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，ΔH＝(x＋y)kJ·mol－1解析：原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—Cl，選項A正確。原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對應(yīng)的電子式為：，選項B正確。反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能。根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)的焓變ΔH2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b，選項C錯誤。反應(yīng)①加上反應(yīng)②可以得到：S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝(x＋y)kJ·mol－1，選項D正確。答案：C4．選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1副反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1可以計算出反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH為()A.eq\f(4b－3a＋d,4) B.eq\f(4a－3b＋d,4)C.eq\f(3b－4a＋d,4) D.eq\f(3a－4b＋d,4)解析：由題給反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知：將①×eq\f(3,4)－②＋③×eq\f(1,4)即得反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝a×eq\f(3,4)－b＋d×eq\f(1,4)＝eq\f(3a－4b＋d,4)kJ·mol－1，故選D。答案：D5．(2017·江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－解析：反應(yīng)①、②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯誤；把反應(yīng)②③④三個反應(yīng)按(②＋③)×2＋④可得該反應(yīng)及對應(yīng)的焓變，D正確。答案選C。答案：C6．氨氮廢水中的氮元素多以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NHeq\o\al(＋,4)經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NOeq\o\al(－,3)，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列說法合理的是()A．該反應(yīng)的催化劑是NOeq\o\al(－,2)B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al(－,3)C．在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)D．1molNHeq\o\al(＋,4)在第一步反應(yīng)中與1molNOeq\o\al(－,2)在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1∶3解析：NOeq\o\al(－,2)在第一步反應(yīng)中是生成物，在第二步反應(yīng)中是反應(yīng)物，為中間產(chǎn)物，不符合催化劑的定義，A錯誤；分析兩步反應(yīng)可知：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al(－,3)，B錯誤；第一步反應(yīng)中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當(dāng)水的電離不變時，說明氫離子濃度不變，可說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，1molNOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶1，D錯誤，答案選C。答案：C7．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－1解析：由圖可知：1molC(s)與1molO2(g)的能量之和大于393.5kJ，而1molC(g)與1molO2(g)的能量之和遠(yuǎn)大于393.5kJ，A錯誤；由圖可知：1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；由圖可知：1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5－282.9＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正確；熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為eq\f(282.9,28)kJ·g－1＝10.1kJ·g－1，單位不正確，D錯誤。答案：C8．(2018·全國卷Ⅲ)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2＝－30kJ·mol－1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。解析：將第一個方程式擴大3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)?8×3＋(－30)＝114kJ·mol－1。答案：＋1149．(2018·江蘇卷)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)＋H2O(l)=HNO3(aq)＋HNO2(aq)ΔH＝－116.1kJ·mol－13HNO2(aq)=HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)ΔH＝75.9kJ·mol－1反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。解析：將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②和③，根據(jù)蓋斯定律可知，③＝eq\f(①×3＋②,2)，則ΔH＝eq\f(－116.1kJ·mol－1×3＋75.9kJ·mol－1,2)＝－136.2kJ·mol－1。答案：－136.210．(2017·全國卷Ⅲ)已知：As(s)＋eq\f(3,2)H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)＋eq\f(5,2)O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________。解析：由蓋斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反應(yīng)，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。答案：2ΔH1－3ΔH2－ΔH311．(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)=Na2CO3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－127.4kJ·mol－1②NaOH(s)＋CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH2＝－131.5kJ·mol－1反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。解析：①－2×②得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1＝＋135.6kJ·mol－1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，得K＝c(H2O)·c(CO2)。答案：＋135.6c(H2O)·c(CO2)12．(2018·北京卷)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－297