2024屆山西省晉城市百校聯(lián)盟高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2024屆山西省晉城市百校聯(lián)盟高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)2、銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（）A．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．銦元素的原子序數(shù)C．銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量 D．銦原子的核電荷數(shù)3、常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．在滴定過(guò)程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．pH=5時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD．在滴定過(guò)程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NAB．0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．消除反應(yīng) D．氧化反應(yīng)6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是①CSO的電子式：②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正確7、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為]，酸液室通入(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A．電子由N極經(jīng)外電路流向M極B．N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑C．在堿液室可以生成D．放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小8、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說(shuō)法不正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D．電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C9、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7B．X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka1(H2CO3)C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.510、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NAB．NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LC．3.4gH2O2含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NAD．1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－12、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．1mold的氧化物含2mol化學(xué)鍵B．工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC．原子半徑：a<b<c<dD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a<d13、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A．辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）C．辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）D．正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式14、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹15、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備并收集乙酸乙酯B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA17、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）A．甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B．乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C．丙裝置可除去CO2中的SO2D．丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離18、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+19、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B．碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C．SO2能用濃硫酸來(lái)干燥,說(shuō)明其還原性不強(qiáng)D．鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說(shuō)明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度20、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)21、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是()A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入HCl溶液測(cè)得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(I)A的化學(xué)名稱為_(kāi)___，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(2)C的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___；反應(yīng)①和⑤的目的為_(kāi)______。(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。a．屬于芳香族化合物b．易溶于水c．有三種官能團(tuán)d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑及吡啶任選)。_________________________________。25、（12分）無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4（每個(gè)裝置最多使用一次）。已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，錫與Cl2反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱SnCl4無(wú)色液體－33114SnCl2無(wú)色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問(wèn)題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(2)用玻管（未畫(huà)出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過(guò)量的氯化鐵溶液，再加水稀釋?zhuān)渲瞥?50mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為_(kāi)___%(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過(guò)程中，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。26、（10分）Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、___、加藥品后，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是___；（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有___性。Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。（1）寫(xiě)出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol·L－1鹽酸，再滴加有生成，證明待測(cè)液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入，振蕩，靜置。下層液體呈，證明待測(cè)液中含Br-。27、（12分）碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有___________性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B．滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是_______________________________________________。（3）該油脂的碘值為_(kāi)____g(列式表示)。28、（14分）(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對(duì)Fe2+氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)在pH＝5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，F(xiàn)e2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無(wú)影響”)。(2)在pH＝13的環(huán)境下，F(xiàn)e2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學(xué)方程式回答)當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí)，c(Fe2+)/c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39，Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應(yīng)原理為:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g):△H＝a已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol，則a=_______。(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO(g)△H=—110kJ·mol—1;25℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)t/min080160∞p/kpa75.063.055.055.00～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時(shí)，K(p)的值為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)。29、（10分）離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由圖示正離子和負(fù)離子組成：回答下列問(wèn)題：(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________。(2)基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___________________。(3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_(kāi)________。該化合物中不存在____(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵(4)C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________，NH3與CH4的中心原子均為sp3雜化，但是H－N－H的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________。(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度，其立方晶胞如圖所示，Al原子周?chē)o鄰的Al原子有_____個(gè)。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_(kāi)____________pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Z為S元素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4，Y為N元素，Q為H元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH4)2S、NH4HS，均屬于離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2↑，則生成KOH溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；D.WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；答案選B。2、C【解析】

A．114.8即為銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為銦元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子，故僅根據(jù)114.8無(wú)法計(jì)算出各銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D．49既是銦原子的質(zhì)子數(shù)，也是銦原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3、D【解析】

A．反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；B．pH＝5時(shí)，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH?)，結(jié)合電荷守恒判斷；C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大?！驹斀狻緼．在反應(yīng)過(guò)程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；B．pH＝5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。4、A【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.0.24gMg為0.01mol，Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO，失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故B正確；C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，1mol過(guò)氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D正確；答案選A。5、D【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。【詳解】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，為氧化反應(yīng)。答案選D。6、A【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，錯(cuò)誤；③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：，正確；⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，正確；⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，則該元素表示為：，錯(cuò)誤；⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋為電離方程式，錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過(guò)陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時(shí)，酸液室中的氯離子透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯(cuò)誤；B.酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故B正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D.放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤。故選B。8、C【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-═Na+，故A正確；B．根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C．鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。9、A【解析】

A．由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-，而pH約為3.5時(shí)，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯(cuò)誤；B．Ka1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3，根據(jù)圖像，X點(diǎn)處c(HCO3-)=c(H2CO3)，此時(shí)Ka1(H2CO3)=c(H+)，因此由XC．根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．根據(jù)圖像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.5，故D正確；答案選A。10、A【解析】

A．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHCl即1molHCl時(shí)，斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個(gè)，故A正確；B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)發(fā)生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)用Vm=22.4L/mol時(shí)，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項(xiàng)，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。11、C【解析】

A.H＋、Fe2＋、NO3—之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlO2—在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與AlO2—會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應(yīng)，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)部分沉淀溶解，說(shuō)明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。A.d的氧化物為二氧化硅，1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b，故C錯(cuò)誤；D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH4不能，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a＞d，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào)，該有機(jī)物的名稱為3，4，4-三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體中未連接甲基的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在這兩種結(jié)構(gòu)中，甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。14、B【解析】

A．食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過(guò)擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動(dòng)，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯(cuò)誤；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒，正確；C．用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯(cuò)誤；D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。15、D【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。16、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g×46%=9.2g，物質(zhì)的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個(gè)氧原子，水的質(zhì)量為10.8g，水的物質(zhì)的量為，0.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個(gè)氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含2條共價(jià)鍵，故1mol水中含2NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由比例關(guān)系知，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過(guò)量，則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來(lái)自于過(guò)氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質(zhì)的量為0.05mol，故含中子數(shù)為0.05mol×16NA=0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無(wú)論氯氣是不足量還是過(guò)量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是常考點(diǎn)。17、B【解析】

A.加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致被氧氣氧化為，最終無(wú)法得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時(shí)硫酸被還原得到，使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收變成碳酸氫鈉，因此不能用來(lái)除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的除雜方法。18、D【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。19、C【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強(qiáng)還原性，故C選；D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；故選C。20、B【解析】

A.NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ⅶ族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.“日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。22、B【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+，不能確定是否有K+，確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次，如不潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色，只是說(shuō)明生成了不飽和烴，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）羥基，羰基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11bc【解析】

C為；(I)按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a，可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫(xiě)名稱即可；(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是關(guān)鍵，從流程開(kāi)始的物質(zhì)A到C，可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)①和⑤的目的；(4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結(jié)構(gòu)即可求解；(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；【詳解】(I)A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息，反應(yīng)②為，則試劑a為；答案為：；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，官能團(tuán)為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到，可見(jiàn)是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開(kāi)始的物質(zhì)A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被氧化；答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對(duì)3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對(duì)，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是、、，它們都可以是鄰、間、對(duì)3種位置，就9種，合起來(lái)共11種；答案為：11；某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對(duì)位，因此X為，則反應(yīng)方程式為；答案為：(5)D為，關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法：a．因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說(shuō)法正確，不符合；b．親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說(shuō)法不正確，符合；c．含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說(shuō)法不正確，符合；d．醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說(shuō)法正確，不符合；答案為：bc。24、對(duì)羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)11【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息①反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過(guò)氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對(duì)羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為11；；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過(guò)氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好先打開(kāi)Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】

裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCl4易水解，應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒(méi)在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2，進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量；Sn2+具有強(qiáng)還原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為：先打開(kāi)Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好；先打開(kāi)Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說(shuō)明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小是因?yàn)镾nCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應(yīng)，滴定時(shí)消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的SnCl2量減小，測(cè)量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。26、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色還原性SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋?zhuān)?4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)檢驗(yàn)SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗(yàn)Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無(wú)色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；故答案為SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；(2)、檢驗(yàn)SO42-可取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，再滴加適量lmol/LBaCl2溶液；檢驗(yàn)Br-，可取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br-；故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色。27、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×2