高三化學一輪復習 限時集訓（24）弱電解質的電離與水的電離

限時集訓(二十四)弱電解質的電離與水的電離(限時：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．關于強、弱電解質的敘述錯誤的是A．強電解質在溶液中完全電離，一定不存在電離平衡B．在溶液里，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D．純凈的強電解質在液態(tài)時有的導電，有的不導電2．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向左移動B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動3．(2012·重慶高考)下列敘述正確的是()A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強4．(2011·天津高考)下列說法正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性5．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝66．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋Na＋NOeq\o\al(－,3)Cl－B．K＋Na＋Cl－NOeq\o\al(－,3)C．K＋Na＋Cl－AlOeq\o\al(－,2)D．K＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)7．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是()A．HCN溶液 B．HF溶液C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液8．(2010·重慶高考)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy9．(2011·安徽高考)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱10．室溫下，有以下2種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O；②0.01mol·L－1NH4Cl。下列操作可以使2種溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是______________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。12．(12分)25℃時，0.1mol/L的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1010，0.01mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：(1)HA是____________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是____________。(2)HA的電離方程式是_____________________________________________________。(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。A.eq\f(cH＋,cHA) B.eq\f(cHA,cA－)C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。13．(12分)有0.1mol/L的鹽酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50mL，試比較：(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________；三種酸的pH由大到小的順序是________________(填字母代號，下同)。(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________________(不考慮Zn的純度及表面積等問題)。(3)三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是____________________。(4)三種酸分別跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是________________________________________________________________________。(5)三種酸分別跟50mL0.1mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________________________________________________________________________。14．(14分)(2010·浙江高考)已知：①25℃時，弱電解質的電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃時，2.0×10－3mol·L－1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)25℃時，將20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________________________________________________________，反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)4.0×10－3mol·L－1HF溶液與4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。答案限時集訓(二十四)弱電解質的電離與水的電離1．B2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.C9．選Ca點即是1.000mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質，未完全電離，c(OH－)<1mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結合電荷守恒關系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤。10．選C加水，兩溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))都減小，A項錯誤；加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，c(NHeq\o\al(＋,4))減小，NH4Cl溶液中由于發(fā)生反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，導致c(NHeq\o\al(＋,4))減小，B項錯誤；通入少量HCl氣體，①中發(fā)生反應生成NHeq\o\al(＋,4)，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，②中NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡逆向移動，c(NHeq\o\al(＋,4))亦增大，C項正確；升高溫度促進電離和水解，①中c(NHeq\o\al(＋,4))增大，②中c(NHeq\o\al(＋,4))減小，D項錯誤。11．解析：(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝[c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大(3)中eq\f(10－9,a－0.01)12．解析：(1)25℃，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，結合eq\f(cH＋,cOH－)＝1010可得c(H＋)＝10－2mol/L，再根據(jù)HA的濃度知HA為弱電解質。(2)HA的電離方程式為HAH＋＋A－。(3)在加水稀釋時，c(H＋)減小，c(A－)減小，eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cHA·cH＋,cA－·cH＋)＝eq\f(cH＋,KaHA)，Ka(HA)不變，c(H＋)減小，則eq\f(cHA,cA－)減小，c(H＋)與c(OH－)乘積不變，c(OH－)增大，eq\f(cH＋,cHA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA·cA－)＝eq\f(KaHA,cA－)，Ka(HA)不變，c(A－)減小，則eq\f(cH＋,cHA)增大。(4)HA是弱電解質，故pH、體積均相等的鹽酸與HA，HA的物質的量大，故HA與Zn反應產(chǎn)生氣體的量多。答案：(1)弱電解質強電解質(2)HAH＋＋A－(3)B(4)多13．解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分電離，則c(H＋)由大到小順序為b>a>c，pH＝－lgc(H＋)，c(H＋)越大，pH越小，則pH由大到小順序為c>a>b。(2)c(H＋)越大，與Zn反應速率越大，故開始時反應速率應是b>a>c。(3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物質的量相等則生成H2體積相同，故生成H2體積大小為b>a＝c。(4)提供n(H＋)越多消耗NaOH溶液體積越大，則b>a＝c。(5)醋酸溶液反應后生成CH3COONa，溶液呈堿性，鹽酸恰好反應生成NaCl，溶液呈中性，硫酸過量，所以反應后溶液呈酸性，故溶液pH由大到小順序為c>a>b。答案：(1)b>a>Cc>a>B(2)b>a>C(3)b>a＝c(4)b>a＝C(5)c>a>b14．解析：由題給數(shù)據(jù)可知，相同條件下，HSCN的酸性強于CH3COOH，則等體積、等濃度時，HSCN溶液中的c(H＋)比CH3COOH溶液中的大，則反應速率要快，最終均與NaHCO3完全反應，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，則水解程度越大，所以反應