2022-2023學年湖北省高中名校聯(lián)盟高二下學期5月聯(lián)合測評化學試題

PAGEPAGE1湖北省高中名校聯(lián)盟2022-2023學年高二下學期5月聯(lián)合測評試題本試題共8頁，19題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？荚嚂r間：2023年5月30日下午★祝考試順利★注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用簽字筆或鋼筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國科研人員首次以為原料合成了葡萄糖和長鏈脂肪酸，這項突破為人工和半人工合成“糧食”提供了新技術。合成路線如下：下列說法錯誤的是（）A．固體可用作制冷劑B．過程②為還原反應C．和互為同系物D．葡萄糖是一種多羥基酮糖2．物質結構與性質是高中化學的基礎，下列說法正確的是（）A．基態(tài)氫原子的第一電離能最大B．依據模型預測為V形離子C．晶體中的化學鍵是純粹的離子鍵D．液晶不能表現(xiàn)出類似晶體的各向異性3．化學反應原理是高中化學的核心，下列操作及描述說法錯誤的是（）選項實驗操作及描述A中和熱測定為了保證鹽酸完全被中和，可加入稍過量的溶液B探究溫度對化學平衡的影響加熱溶液時，可觀察到溶液顯藍色C酸堿中和滴定用標準鹽酸滴定待測溶液，接近終點時改為滴加半滴酸方式滴定D改良原電池為了防止電流衰減，選用鹽橋將單液原電池改裝為雙液原電池A．AB．BC．CD．D4．我國科學家預言的碳已被合成。碳的晶體結構可看作將金剛石中的碳原子用由四個碳原子組成的正四面體結構單元取代所得，金剛石和碳的晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）A．金剛石中每個碳原子被12個最小環(huán)共用B．碳中最小環(huán)由24個碳原子組成C．碳屬于分子晶體D．碳中鍵角是5．偶氮苯從穩(wěn)定異構體向亞穩(wěn)態(tài)異構體的轉變只能由光觸發(fā)，而反向轉變則可以通過光或熱觸發(fā)。下列說法正確的是（）A．E式為偶氮苯反式結構B．分子中碳和氮原子雜化方式不同C．兩種結構相互轉變?yōu)槲锢碜兓疍．相互轉變所需光的頻率和能量相同6．化合物的分子式均為。下列說法正確的是（）A．均為脂肪烴B．互為同分異構體C．所有原子可能共平面D．核磁共振氫譜峰面積比均為7．四種元素Y、Z、M、Q位于同一短周期，Y的一種同位素在考古學中可用于斷代。由四種元素參與組成的一種化合物屬于離子液體，結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．元素X可能為氫元素B．原子半徑：C．簡單氫化物沸點：D．M的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸8．咖啡酰奎尼酸是金銀花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結構如圖。下列關于咖啡?？崴岬恼f法錯誤的是（）A．含有5種官能團B．能發(fā)生取代反應和消去反應C．能與溶液和溶液反應D．該物質能與恰好完全反應9．有機物之間的轉化可合成新的物質，下列有關有機實驗描述錯誤的是（）選項實驗裝置實驗描述A溶液可除去乙烯中乙醇蒸氣和等雜質氣體B溶液可除去乙炔中等氣體C試管中水可除去乙烯中乙醇蒸氣D反復多次可將乙醇氧化為乙醛再氧化為乙酸A．AB．BC．CD．D10．某同學在實驗室用石墨作電極來電解濁液a，實驗記錄如下表。實驗裝置實驗現(xiàn)象I．a為Ⅱ．a為兩電極均產生氣泡，陰極附近生成黑色固體，并沉降在燒杯底部，燒杯中的液體逐漸變澄清兩電極均產生氣泡，陰極表面附著少量銀白色固體，燒杯中的液體逐漸變?yōu)樽攸S色下列說法錯誤的是（）A．I中陽極產生的氣體可能為和B．Ⅱ中陰極產生氣體的電極反應式為C．兩實驗陰極現(xiàn)象存在差異的原因可能是D．Ⅱ中液體變?yōu)樽攸S色的原因是過程中碘離子被氧化11．X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。的直徑與X的空腔直徑大小相近，恰好能進入X的空腔，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W。例如：冠醚Z可與發(fā)生如圖所示的變化：下列說法正確的是（）A．W中X與之間的作用力為離子鍵B．X和W中的鍵角相同C．Y也能與形成穩(wěn)定結構D．烯烴被水溶液氧化的效果比被冠醚Z溶液氧化的效果好12．瓜環(huán)是一種具有大杯空腔、兩端開口的化合物（結構如圖），在分子開關、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應用。瓜環(huán)可由和在一定條件下合成。下列說法錯誤的是（）A．分子式為B．最多可以與反應C．合成瓜環(huán)生成水D．能與鹽酸和溶液反應13．耦合電化學合成法可將合成為碳酸二甲酯（），其反應原理如圖1所示，反應②的機理如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．a為直流電源負極B．與反應中有配位鍵生成C．該合成總反應是氧化還原反應D．和都是反應②的中間產物14．、干重整及聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示。將和充入干重整反應器，發(fā)生如下反應：重整反應：積炭反應：研究發(fā)現(xiàn)，增大能減少積炭，并增大的值。下列說法錯誤的是（）A．干重整反應器中參與的反應可能為B．蒸汽反應器中反應為C．減少，上的積炭不會影響蒸汽反應器中產生的純度D．干重整反應器中存在：15．常溫下，濃度相同的一元弱酸和一元弱堿相互滴定體系中，溶液中與或的關系如圖所示。已知和的電離常數(shù)為和，且b和點的縱坐標之和為14。下列說法錯誤的是（）A．c和點的縱坐標之和小于a和縱坐標之和B．abcd表示與的關系C．D．水的電離程度：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某實驗小組利用苯甲酸制備苯甲酸乙酯，實驗中采用加入環(huán)己烷的方法，使環(huán)己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸點為，反應裝置和相關數(shù)據如下，加熱和夾持儀器未畫出。試劑密度沸點乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249環(huán)己烷0.778580乙醚0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211~213回答下列問題：（1）儀器A為分水器，使用A的主要目的是___________；實驗過程中當A中出現(xiàn)___________（填現(xiàn)象），停止加熱。（2）反應結束后將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入飽和溶液至溶液呈中性，再用分液漏斗分離。并用乙醚萃取水層中溶有的少量有機產品，合并醚層與粗產品，用蒸餾水洗滌有機層2次，充分靜置分層后，將醚層從分液漏斗___________（填“上口”或“下口”）轉移至干燥的錐形瓶中。（3）在錐形瓶中加入無水固體，其目的是___________，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明，過濾后將醚層加入到干燥的圓底燒瓶中。（4）對粗產物進行減壓蒸餾（裝置如圖所示，加熱和夾持儀器未畫出）。①毛細管的主要作用是___________。②毛細管能否用碎瓷片代替___________（填“能”或“否”）。③蒸餾中溫度計的示數(shù)為___________（填標號）。a．小于b．小于c．高于低于d．e．高于（5）若實驗中加入苯甲酸，收集到苯甲酸乙酯，則本實驗的產率為___________。17．（14分）鄰羥基苯甲酸俗稱水楊酸，具有抗炎、抗菌、角質調節(jié)等作用。其分子結構如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列關于水楊酸的說法中合理的是___________（填標號）。a．屬于分子晶體b．沸點高于對羥基苯甲酸c．相同條件下，在水中的溶解度小于對羥基苯甲酸（2）具有酚羥基的物質通常能與溶液發(fā)生顯色反應。其顯色原理是苯酚電離出的和形成配位鍵，得到的顯紫色。①基態(tài)的核外電子排布式為___________。②實驗發(fā)現(xiàn)對羥基苯甲酸不能與溶液發(fā)生顯色反應，從電離平衡的角度解釋其原因可能是___________。③查閱資料可知，對甲基苯酚與溶液作用顯藍色，不同的酚類物質與顯示不同的顏色，從分子結構的角度解釋其原因可能是___________。（3）理論上可以通過乙酸和鄰羥基苯甲酸反應制備阿司匹林，然而實際生產中該反應產率極低。已知：i．乙醇和乙酸在酸性條件下發(fā)生酯化反應，部分反應機理如下：i．苯酚中氧原子軌道與碳原子軌道平行，氧原子p軌道電子云與苯環(huán)大鍵電子云發(fā)生重疊，電子向苯環(huán)偏移，降低了氧原子周圍的電子云密度。①H、O、C電負性由大到小的順序為___________。②苯酚中氧原子的雜化方式為___________。③該方法產率極低的原因可能有兩種：原因一是鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，阻礙酯化反應發(fā)生；原因二是___________。18．（14分）維生素在人體生長、代謝、發(fā)育過程中發(fā)揮著重要的作用，維生素的中間體J的合成路線如圖（部分試劑和反應條件略去）。已知：回答下列問題：（1）物質A的名稱為___________。（2）A→B所需試劑和反應條件為___________。（3）B→C的反應類型為___________。（4）關于物質，下列說法正確的是___________（填標號）。a．該物質與足量金屬反應可得b．該物質可與新制的反應得到磚紅色沉淀c．可用酸性溶液檢驗該物質中是否含有醛基d．該物質存在含碳碳雙鍵的酯類同分異構體（5）物質F的結構簡式為___________。（6）G→I的化學方程式為___________。（7）符合下列條件B的同分異構體有___________種。a．屬于芳香族化合物b．能與溶液反應19．（14分）鎂基儲氫材料具有儲氫量高、成本低廉等優(yōu)點，發(fā)展前景廣闊?；卮鹣铝袉栴}：I．熱分解放出該可逆反應的能量變化如圖所示：（1）該反應的熱化學方程式為___________。（2）提高平衡產率的措施有___________（填標號）。a．增大反應物的量b．升高反應溫度c．減小裝置壓強d．加入高效催化劑Ⅱ．水解制備（3）與反應制備的化學方程式為___________。（4）與反應時，最初生成的速率很快，但隨后變得很緩慢，速率變慢的原因是___________。（5）、、等鹽溶液能提升的水解性能。的幾種鹽溶液對水解制備的性能曲線如圖。已知：i．幾種物質的溶度積常數(shù)如下表：物質ii．在（M代表）溶液中水解的示意圖如下：①溶液制備的性能優(yōu)于溶液，原因是___________。②在溶液中制備的性能不如在溶液中優(yōu)異，但使用溶液利于發(fā)展“鎂一氫”循環(huán)經濟，原因是___________。③溶液制備的性能不如溶液，可能的原因是___________。

參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號123456789101112131415答案DBBAABDADBCBCCA1．D【解析】葡萄糖是一種多羥基醛糖。2．B【解析】基態(tài)氦原子的第一電離能最大。中的化學鍵不是純粹的離子鍵。液晶可以表現(xiàn)出類似晶體的各向異性。3．B【解析】由于溶液中存在和[相互轉化平衡，所以加熱溶液，觀察到溶液顯黃色。4．A【解析】金剛石中每個碳原子會被12個六元環(huán)共用。5．A【解析】分子中碳和氮原子雜化方式均為。兩種結構互相轉變?yōu)榛瘜W變化，所需光的頻率和能量不相同。6．B【解析】三種物質均為脂環(huán)烴。三種物質中均有C原子采用雜化，故三種物質所有原子不可能共平面。核磁共振氫譜峰面積比為。7．D【解析】M為B，則最高價氧化物對應水化物為，為一元弱酸。8．A【解析】分子中官能團共4種分別為羰基、羥基、酯基、碳碳雙鍵。其中醇羥基和酚羥基均為羥基，是一種官能團。9．D【解析】乙醇的催化氧化只會從乙醇到乙醛，如果再從乙醛到乙酸需要更換催化劑。10．B【解析】是弱電解質，不能拆，所以Ⅱ中陰極產生氣體的電極反應式為。11．C【解析】由結構可知，物質Y和物質Z中的空腔大小相近，而Z可以和形成穩(wěn)定結構，則Y也可以和物質Z形成穩(wěn)定結構。D項為相轉移催化劑，則的醚溶液更容易氧化烯烴。12．B【解析】醛基可以和反應，而1個分子，可以看作有兩個醛基，故最多可以與反應。13．C【解析】中C為價，而碳酸二甲酯中羰基C也為價，所以C的化合價未發(fā)生變化，為非氧化還原反應。14．C【解析】上積碳在高溫條件下會與水蒸氣發(fā)生反應，生成和，故的純度降低。15．A【解析】由弱酸電離平衡常數(shù)推導出與關系，由弱堿電離平衡常數(shù)推導出與，從而可以化簡求得，。由b和點的縱坐標之和為14，故可得出c和點的縱坐標之和等于a和縱坐標之和都等于14，則d的縱坐標為7。16．（13分）（1）將水從反應體系中分離出來，促進平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移動，提高苯甲酸乙酯產率（2分）下層液體水的量不再增加（2分）（2）上口（1分）（3）除去有機物中極少量的水（2分）（4）①防止液體暴沸（1分）②否（1分）③b（2分）（5）或（2分）【解析】第（1）問，分水器的作用為及時將體系中水分離出去，從而使得酯化反應平衡正向移動，提高苯甲酸乙酯產率。分水器中上層為有機層，下層為水層，所以當體系中不再產生水，則反應趨近于完全，所以當觀察到下層水液面不再發(fā)生變化，反應即可停止。第（2）問分液漏斗下口放出液體密度大的物質，上口倒出液體密度小的物質，由于醚的密度小于水，所以有機層從分液漏斗上口倒出。第（3）問無水固體的目的是除去有機物中殘留的極少量的水，干燥有機物。第（4）問①毛細管的作用為可以進入空氣，從而防止液體暴沸；②在減壓狀態(tài)下，碎瓷片氣孔中極少量空氣會很快出來，從而不能持續(xù)起到防止液體暴沸的作用；③蒸餾燒瓶中有機物有三種，分別為環(huán)己烷、乙醚和苯甲酸乙酯，所以蒸餾需要除去環(huán)己烷和乙醚，由于乙醚沸點為，環(huán)己烷沸點為，所以減壓蒸餾中溫度計示數(shù)應低于，故答案選b。第（5）問苯甲酸，理論可得到苯甲酸乙酯，實際得到，所以求得產率為。17．（14分）（1）ac（2分）（2）①（2分）②對羥基苯甲酸中羧基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與的配位能力下降（2分）③有機物中其他基團對酚羥基的影響（2分）（3）①（2分）②（2分）③羧基是吸電子基團，羧基和苯環(huán)共同作用使得羥基氧原子周圍的電子云密度降低，難以和乙酸中羧基碳原子結合，酯化反應難以進行（2分）【解析】第（1）問，鄰羥基苯甲酸為分子，所以固體時為分子晶體；鄰羥基苯甲酸易形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸沸點低于對羥基苯甲酸，溶解度低于對羥基苯甲酸。第（2）問①基態(tài)的核外電子排布式為②羥基和羧基均可以電離出，但與顯色，是因為酚氧離子與進行配位，若酚氧離子難以形成，則反應難以發(fā)生。故羧基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與的配位能力下降；③甲基或酚羥基等基團對整體結構的影響，所以導致出現(xiàn)不同性質，出現(xiàn)不同顏色。第（3）問①中C為價，O為價，故電負性；中H為價，C為價，故電負性，所以電負性大小為；②有題中信息苯酚中O原子軌道與C原子軌道平行，故O有一個軌道未參與雜化，故O采用雜化；③鄰羥基苯甲酸和乙酸為原料制備阿司匹林產率偏低的原因可能有兩種：原因一為鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，阻礙酯化反應發(fā)生；原因二為羥基O周圍電子云密度太低，難以進攻碳基C，所以反應難以發(fā)生。18．（14分）（1）二甲苯（或鄰二甲苯）（2分）（2）濃、濃，加熱（2分）（3）還原反應（2分）（4）ab（2分）（5）（2分）（