寶山區(qū)吳淞中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1、下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，可能是同系物的一組是A．16、30、58、72B．16、28、40、52C．16、32、48、54D．16、30、42、562、2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點燃,能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油3、氰酸銨(NH4OCN）與尿素［CO（NH2）2]A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構(gòu)體D．互為同素異形體4、廚房常用下列調(diào)味品的主要有機(jī)成分的相對分子質(zhì)量最小的是A．速溶淀粉B．烹調(diào)黃酒C．健康味精D．壓榨菜油5、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng):①Si（s）＋3HCl(g）SiHCl3(g）＋H2（g)+381kJ②SiHCl3（g)＋H2（g)Si（s）＋3HCl（g）對上述兩個反應(yīng)的敘述中,錯誤的是A．兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)C．兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)二、選擇題（本題共36分，每小題3分,每題只有一個正確選項）6、概括中學(xué)化學(xué)有關(guān)知識，有氣味的氣體一般A．密度比空氣大B．能溶于水C．有一定顏色D．沸點比其他氣體低7、丙烷高溫分解生成甲烷和乙烯兩種氣體，現(xiàn)將丙烷分解后氣體1L，充分燃燒后生成CO22.25L，則丙烷的分解率為A．20%B．33。3%C．50%D．75％9．醋酸鋇［(CH3COO）2Ba·H2O］是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯誤的的是A．c（H+)=c(OH－)－c（CH3COOH）B。c(H+）+2c（Ba2+)=c（CH3COO－)+c(OH－）C.c(Ba2+）＞c(CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）D.2c（Ba2+）=c(CH3COO－)+c(CH3COOH）10、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmol

Cl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是（)A．x=0。4a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B．x=0。6a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl—C．x=a,2Fe2++2Br—+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl—D．x=1。5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-11、香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是A．它的分子式為C13H9O4B．它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7molH2C．它與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2D．它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗3molNaOH12、實驗室用向上排空氣法收集NO2氣體,若用150mL的集氣瓶收集了一定量的NO2后，將集氣瓶倒置于盛滿水的水槽里，充分作用后殘留60mL氣體，將集氣瓶從水槽中取出，又見瓶中氣體變成紅棕色，據(jù)此推知收集的NO2氣體的體積為（空氣按體積比V(N2）∶V（O2）=4∶1計，不考慮N2O4的生成）A．50mL

B．72mL

C．78mL

D．100mL13、苯酚溶液滴入氯化鐵溶液，發(fā)生Fe3+(黃色)+6C6H5OH［Fe

（C6H5O）6]3一(紫色)+6H+溶液呈紫色,再加入鐵粉或少量氫氧化鈉溶液或少量濃鹽等,都會使紫色褪去。與這些現(xiàn)象無關(guān)的是A．氧化還原原理B．溶解沉淀原理C．平衡移動原理D．物質(zhì)兩性原理14、下表實驗中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對應(yīng)的是選項溶液操作及現(xiàn)象ACa（OH)2溶液通入CO2，溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。B溶液通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化.再滴入品紅溶液，紅色褪去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化.若同時通入CO2和NH3,則溶液變渾濁。16、在瀝青的蒸氣中含有稠環(huán)芳香烴，其中一些成分可視為“同系物”，如：以此順序推測還可以有d、e、f…等,在該系列化合物中，碳的最大百分含量是A．100％B．56％C．97。3％D．93.8％17、室溫下，pH＝13的堿溶液V1mL與pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，則V1：V2為A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9:1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的,多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計算正確的是A。pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液，則有B．已知25℃時，則在0。1mol·L—1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到C．25℃時,溶液中水電離出來的c（OH—）大于溶液中，水電離出來的c（OH—)D.室溫下，溶液的pH=4,則ABCDXCO2SO2CO2Cl2Y濃H2SO4飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液飽和NaHSO3溶液19、下圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置,向裝置中緩緩地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是下表中的（

)21、已兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L,則這兩種烴不可能是A．CH4和C2H4B．CH4和C3H6C．C2H4和C3H4D．C2H2和C3H622、兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng),氣體體積變?yōu)?。016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．3:2 B．2:1 C．8：1 D．2：9第II卷（共84分）四、（本題共8分）黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式是:A2KNO3+3C+S→+N2↑+3CO2↑A23、方程式中第二周期元素中非金屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為。24、上述元素中，元素原子最外層有2個未成對電子的是。25、在生成物中：A物質(zhì)的晶體類型為;構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為（用微粒符號表示）;含極性共價鍵的非極性分子為。26、已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式。五、（本題共8分）能源短缺是人類面臨的重大問題之一。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO(g)+2H2（g）CH3OH（g）+Q下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2。0410。2700.01227、在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c(H2)=1.5mol/L,則此段時間內(nèi)的反應(yīng)速率(用CH3OH表達(dá)）________mol/(L·min)。28、由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q0(填“＞"、“＜"或“＝”)。其它條件不變的情況下,若壓縮容器的體積，則平衡移動（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小"或“不變”）。29、在體積一定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填編號）。a．V正(CO)=1/2V正(H2) b．混合氣體的密度保持不變c．反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化 d．c（CO)：c（CH3OH）=1：130、尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。該反應(yīng)使用催化劑無法實現(xiàn)的目標(biāo)是_________（填編號)。a．提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量 b．增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)c．縮短達(dá)到平衡所需時間d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率六、（本題8分）已知乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點是34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒，今欲在實驗室用乙醇制取乙醚。31、用化學(xué)方程式表示實驗室制乙醚的反應(yīng)原理：__________________________.該有機(jī)反應(yīng)的類型為___________反應(yīng).32、甲和乙兩位同學(xué)分別計設(shè)了如圖所示的兩套實驗室制取乙醚的裝置,其中___________裝置更合適。理由是___________.33、反應(yīng)時應(yīng)迅速升溫到___________℃，然后保持溫度，因此溫度計應(yīng)插入的位置是___________。34、在裝置乙的冷凝管處標(biāo)上水的進(jìn)出口方向（用箭頭“↑”“↓"表示)；用乙裝置收集得到的乙醚中可能含的雜質(zhì)是______除去這種雜質(zhì)的試劑是______，所用的主要儀器是______.35、如果溫度過高將發(fā)生______反應(yīng)（填反應(yīng)類型)而產(chǎn)生副產(chǎn)物______（寫結(jié)構(gòu)簡式)。七、(本題12分）用如圖所示的裝置在實驗室制取硝基苯.36、在大試管中最先加入的液體物質(zhì)是（）A．碎玻璃片 B．苯 C．硝酸 D．硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。37、指出圖上的兩個錯誤是____________________________，____________________________。38、塞子所帶長玻璃管的作用是，使用水浴加熱的優(yōu)點是。39、充分反應(yīng)后，將試管中的液體，倒入盛有水的大燒杯中，見有機(jī)產(chǎn)物的顏色、氣味、狀態(tài)為、、.40、在思考該實驗過程得出的結(jié)論錯誤的是_______________a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮—NH2b、—NH2c、用硝基苯制取苯胺（)需使用還原劑八、（本題12分）銀鏡反應(yīng)是檢驗醛基的重要反應(yīng)，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述.某同學(xué)進(jìn)行如下研究:41、在干凈試管中加入2ml2％，然后,得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1＃、2＃、3#、4#、5#。42、依次滴加2%、5％、10%、20％、40％的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃～70℃的水浴中。3分鐘后，試管1＃未形成大面積銀鏡，試管5#的銀鏡質(zhì)量差有黑斑，試管4#產(chǎn)生的銀鏡質(zhì)量一般,試管2#、3#形成光亮的銀鏡。該研究的目的是:.43、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.44、有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗證和對比實驗如下。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和

數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知：

a．Ag(NH3）2++2H2OAg++2NH3·H2Ob．AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O經(jīng)檢驗,實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O.產(chǎn)生Ag2O的原因是：45、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是。用稀HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。46、該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O,如果該假設(shè)成立，則說明檢驗醛基時,銀氨溶液不能呈強(qiáng)堿性,因為:九、(本題20分）47、A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8.A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件省略）：回答下列問題：（1）A的名稱是；B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）②的反應(yīng)方程式為。（3）A的同分異構(gòu)體中屬于炔烴的異構(gòu)體有種。（4）A、B反應(yīng)還可以生成一個六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。48、制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：已知：（1）（2）.回答下列問題：(1）寫出反應(yīng)類型：①；②。（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式。A、F。(4)設(shè)計A→D的目的是。（5)寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a。是苯的對位二取代產(chǎn)物；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)十、(本題16分)49、某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水(NH3的濃度為153mg·L-1，密度為1g·cm—3。（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為。（2）對廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3,使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg·L—1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為。（以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0。80。①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________。②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應(yīng):4NH3+3O2→2N2+6H2O.將1LNH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后,測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10,試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。(4)廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物。現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：NaOH溶液體積/mL40.0040.0040.00樣品質(zhì)量/g7。7515.5023。25氨氣質(zhì)量/g1。871.871.7試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量。

上海市吳淞中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷答案相對原子質(zhì)量:K—39O—16C—12S—32H—1Cr-52Na-23Cl-35.5Al-