高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵“衡水賽”一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)鍵一、教材分析教材內(nèi)容本節(jié)介紹離子鍵，由此引出離子化合物，并掌握簡單離子化合物電子式的寫法。地位作用通過前面各章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟悉了元素性質(zhì)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系及得失電子的規(guī)律判斷，本節(jié)內(nèi)容是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的理論深入，是理解物質(zhì)性質(zhì)的理論基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析學(xué)生經(jīng)過有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的學(xué)習(xí)，清楚了元素的性質(zhì)跟元素原子核外電子層排布有著密切關(guān)系，已經(jīng)具備了一定的元素得失電子能力方面的理論素養(yǎng)，又具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，具備一定的探究意識(shí)和分析能力。本節(jié)課就是在這些已有知識(shí)的基礎(chǔ)上來學(xué)習(xí)離子鍵的知識(shí)，并初步理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）了解并能識(shí)別離子化合物。（2）能用電子式表示常見物質(zhì)的組成。過程與方法（1）通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)概念的方法。（2）通過觀察分析鈉與氯氣的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀（1）通過學(xué)習(xí)離子鍵的知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的樂趣。（2）結(jié)合教師提問引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生思考、分析問題能力，合作意識(shí)和主動(dòng)學(xué)習(xí)精神。四、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子鍵的概念及與離子化合物的關(guān)系難點(diǎn)：電子式的書寫五、教法、學(xué)法問題：雖然學(xué)生對離子鍵、離子化合物有了一定的認(rèn)識(shí)，但是在用電子式表示化合物及其形成過程時(shí)還是有些模糊。教法：在教學(xué)中通過視頻、投影增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，再結(jié)合教師的講解，讓學(xué)生更好的掌握這一知識(shí)。具體措施：觀察思考、設(shè)置情景、對比歸納學(xué)法：觀察、對比、歸納、應(yīng)用、反饋源于給予和共享的愛情！實(shí)驗(yàn)：氯化鈉的形成

Na+11812

Cl

+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Na＋Cl2

=2NaCl現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒并產(chǎn)生白煙1.概念：陰、陽離子間的靜電作用2.概念要點(diǎn):成鍵微粒——陰陽離子鍵的實(shí)質(zhì)——靜電作用成鍵元素——活潑金屬與活潑非金屬一、離子鍵成鍵范圍——IA、IIA與VIA、VIIA3.成鍵的前因后果：①不穩(wěn)定：原子易得失電子形成陰、陽離子②平衡：離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡③體系的低能狀態(tài)：成鍵后體系的能量降低4.離子鍵的強(qiáng)弱:2、注意：離子化合物一定有離子鍵；以離子鍵結(jié)合的化合物一定是離子化合物。二、離子化合物3、常見離子化合物的類型：

1、概念：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（除AlCl3等）、活潑金屬氧化物判斷正誤1、含金屬元素的化合物一定是離子化合物2、只由非金屬元素一定不能形成離子化合物3、離子鍵就是使陰陽離子間結(jié)合成化合物的靜電引力4、離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電5、CO2溶于水形成的溶液可以導(dǎo)電，則CO2屬于離子化合物錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對錯(cuò)錯(cuò)實(shí)驗(yàn)判斷一化合物為離子化合物的方法熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)，如鈉、鋁、汞等?！谠胤?hào)周圍用小黑點(diǎn)·

(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。三、電子式原子NaMgAlSiPSClAr電子式1、原子的電子式最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)=價(jià)電子數(shù)陽離子Na+Mg2+Ba2+NH4+H3O+電子式Na+Mg2+Ba2+2、陽離子的電子式陰離子S2-O2-N3-F-H-OH-電子式3、陰離子的電子式4、離子化合物的電子式：由陰、陽離子電子式組成注意：相同離子不合并且多的圍著少的下列電子式書寫正確的是（）

D5、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：1.離子須標(biāo)明電荷；2.陰離子要用［］括起來；3.相同的原子可合并寫，相同的離子單個(gè)寫，不合并；4.不能把“→”寫成“=”；5.弧線箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向，可省略。書寫要點(diǎn)：Cl][K

Cl

K

1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）與1題A相似（2）本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作