人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課時(shí)練習(xí)練習(xí)題

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課時(shí)練習(xí)

考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）

1、邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，以下推理正確的是

A.離子都是帶電粒子，則帶電粒子一定是離子

B.單質(zhì)由同種元素組成，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

C.中和反應(yīng)生成鹽和水，則能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和

D.同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素

2、下列有關(guān)酸堿的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.指示劑遇酸性或堿性溶液會(huì)變色

B.人的胃液中含有一定量的鹽酸，可幫助消化食物

C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

D.氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出0H，所以它們有一些相似的性質(zhì)

3、下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是

4、類比、遷移和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列有關(guān)推理正確的是

A.二氧化鎰在氯酸鉀分解反應(yīng)中都作催化劑，所以二氧化錦可作一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑

B.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金熔點(diǎn)比其中

任何一種金屬都低、硬度比其中任何一種金屬都大、性能更好

C.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

5、下列有關(guān)金屬的說法中，錯(cuò)誤的是

A.合金是具有金屬特征的物質(zhì)

B.可以用稀鹽酸除去鐵器表面的銹

C.金和銀在自然界中以單質(zhì)形式存在

D.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，可用鐵桶盛裝

6、下列實(shí)驗(yàn)方案或措施正確的是

A.用點(diǎn)燃的方法除去CO?中少量的CO雜質(zhì)

B.用酚醐試液區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水

C.用稀鹽酸清洗盛放過石灰水的試劑瓶

D.實(shí)驗(yàn)室稀硫酸和石灰石反應(yīng)制取CO2

7、鑒別下列各組物質(zhì)的方法不正確的是

選項(xiàng)鑒別的物質(zhì)鑒別的方法

加入肥皂水看泡沫和浮渣多

A硬水和軟水

少

B氧化鈣和碳酸鈣加水看是否放出熱量

C活性碳與氧化銅加水看是否溶解

通入紫色石蕊試液看顏色變

D二氧化碳和一氧化碳

化

A.AB.BC.CD.D

8、下列說法或做法不正確的是

A.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

B.引起煤氣中毒的物質(zhì)是一氧化碳

C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)著

D.酸雨能中和土壤的堿性，有利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)

9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，描述不正確的是

A.一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰

B.二氧化碳?xì)怏w通入無色酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅色

C.鎂條在鹽酸中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管壁發(fā)熱

D.表面打磨過的鐵釘放入CuSO,溶液中，一段時(shí)間后，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色

10、已知反應(yīng)：X+CuO-Cu+Y（反應(yīng)條件已省略），X、Y均為純凈物。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y可能使紫色石蕊溶液變紅

B.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量小于Y

C.常溫下，X、Y一定是氣體

D.若X是單質(zhì)，則Y一定是氧化物

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）

1、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。

（1）現(xiàn)有H、C、0、Ca四種常見的元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出符合初中已學(xué)物質(zhì)各一種（用化學(xué)式

表示）：

①電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體—；

②一種超導(dǎo)材料―；

③相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物―；

④雪碧、可樂等汽水中含有的一種酸—。

（2）根據(jù)題意，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與氧氣的反應(yīng)—；

②煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰產(chǎn)生的原理（用化學(xué)方程式表示）。

2、鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖。

氧

氨

鈉

化

液

溶

氧

氧

化

鈉

液

溶

0用滴管加入溶液的量

甲

乙

（1）根據(jù)pH變化圖像判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程是按照（填“甲”或“乙”）圖進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)

室測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是使用。

(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(3)向C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中加入一種藥品，便能確定溶質(zhì)組成。這種藥品可能是(填字

母)。

A.CuOB.CuC.紫色石蕊溶液

3、I.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答相應(yīng)問題。

(1)如圖裝置A、B、C、D中液體變紅的是(填序號(hào))；

(2)此實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是。

(3)此實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

II.如圖是驗(yàn)證CO,性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，請(qǐng)回答問題:

①噴稀醋酸②噴水

(4)裝置②小花噴水后的顏色是0

(5)裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

4、向紫色石蕊溶液中通入C02,溶液變?yōu)開____色，反應(yīng)的方程式是,加熱后溶液呈

—色，反應(yīng)的方程式是;盛裝石灰水的瓶壁上常有一層白膜，這層白膜的成分主要是

，要洗凈表面的白膜要用,其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為o

5、自制酸堿指示劑：自己選擇植物的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入.浸泡，用紗布將浸泡

出的汁液擠出。

三、計(jì)算題(5小題，每小題5分，共計(jì)25分)

1、某石灰水中含有14.8g氫氧化鈣，要使這些氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，需要二氧化碳的質(zhì)

量是多少？

2、現(xiàn)有73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1096的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取C0”取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的

碳酸鈉溶液，測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖1所示。

PH，

-----?---------------------------------!~!---------------?

0103040Na2cCh溶液

沉

淀

質(zhì)

量

g

圖2

回答下列問題：

(1)B點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CaCL和o

(2)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖2中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線

（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

4、工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%?48%）,某

興趣小組欲驗(yàn)證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達(dá)到了高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：

（1）用36.5%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為Ig-mlJ）mLo（計(jì)算結(jié)果保留

一位小數(shù)）

（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的鹽酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，消耗鹽

酸100g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。（寫出計(jì)算過程）

5、為測(cè)定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)課外興趣小組同學(xué)取40gl0%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴

加入一定量的稀鹽酸，并不斷攪拌。當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g。

請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測(cè)定了反應(yīng)后溶液的

pH,得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：

（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同

的方案（不再用測(cè)定pH的方法）,探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

（查閱資料）CaCh溶液顯中性,CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl?

（探究過程）

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚麟試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)______的現(xiàn)象。結(jié)論:

該樣品是a處溶液。

②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

只有白色沉淀產(chǎn)生該樣品為b處溶液。

另取余下樣品少量于兩

支試管中，分別滴加足

先有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間該樣品為c處溶液，并推知溶液

量的Na2c。3溶液。

后又有白色沉淀產(chǎn)生中的陽離子有Ca?+、H+o

（反思評(píng)價(jià)）探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮—

2、實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們探究了酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)1：甲組同學(xué)取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸并不斷攪拌，觀察到

溶液無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)2：甲組同學(xué)通過討論后，按圖1繼續(xù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。逐滴滴加一定量的稀鹽酸后，觀察到現(xiàn)象是

證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中酚獻(xiàn)溶液的作用是o

甲組同學(xué)認(rèn)為，要證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，除了上述方法外，還可以做以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)

證：

取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸后，再加入少量的氧化銅粉末，振蕩。當(dāng)觀察到

（填序號(hào)）時(shí)，證明兩者發(fā)生了。

A.固體溶解，溶液不變色

B.固體溶解，有藍(lán)色沉淀生成

C.固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

實(shí)驗(yàn)3：乙組同學(xué)進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)，向氫氧化鋁的渾濁液中逐滴滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，觀察到

渾濁液逐漸變澄清，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（實(shí)驗(yàn)反思）對(duì)于無明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，我們可以借助指示劑等，檢驗(yàn)或生成物的出現(xiàn)，證明反

應(yīng)的發(fā)生。

（實(shí)驗(yàn)拓展）同學(xué)們對(duì)甲組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1后的燒杯中的溶液含有哪些產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了猜想。

小李認(rèn)為溶液中只有NaCl；小紅認(rèn)為有NaCl和HC1；小芳認(rèn)為有NaCl、NaOH和HC1；你的猜想是

經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為的猜想是錯(cuò)誤的。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的猜想。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量溶液于試管中，加入猜想正確

3、空氣中的CO?含量偏高會(huì)對(duì)人體健康造成影響。當(dāng)空氣中CO?的體積分?jǐn)?shù)為1%時(shí)，人會(huì)有心跳加

快、困乏、注意力不集中等癥狀；體積分?jǐn)?shù)為5%時(shí)，會(huì)有呼吸不暢、頭暈、耳鳴等癥狀；體積分?jǐn)?shù)為

10%時(shí)，會(huì)有嚴(yán)重缺氧、喪失意識(shí)等癥狀。

（提出問題）在沒有專業(yè)測(cè)量?jī)x器的情況下，如何檢驗(yàn)空氣中CO2的含量已經(jīng)達(dá)到影響人體健康的程

度？

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）依據(jù)C0?的性質(zhì)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方法：

C02性質(zhì)檢驗(yàn)方法預(yù)期現(xiàn)象

方法①—用燃著木條檢驗(yàn)燃著木條熄滅

方法②與水反應(yīng)用X溶液檢驗(yàn)溶液由紫色變?yōu)榧t

色

溶液中產(chǎn)生白色渾

方法③與石灰水反應(yīng)用澄清石灰水檢驗(yàn)

濁

（1）方法①依據(jù)的CO?性質(zhì)是o

（2）根據(jù)方法②的預(yù)期現(xiàn)象推斷，所需試劑X是溶液。

（3）用化學(xué)方程式表示方法③的原理。

（配制樣品）常溫常壓下，配制CO?體積分?jǐn)?shù)不同的氣體樣品。

（4）收集5mLeOz與空氣混合，得到500mL現(xiàn)的氣體樣品a,收集25mLeO2與空氣混合得到500mL—%的

氣體樣品bo

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）常溫常壓下，集氣瓶和試管中盛有空氣或CO2氣體樣品，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①②③

/_燃著ae

4的體木2mLX溶液2mL澄清石灰水,

實(shí)驗(yàn)過程振蕩10s1

振蕩10s

1-J樣品D-氣體樣品D-氣體樣品

空氣正常燃燒溶液無明顯變化溶液無明顯變化

現(xiàn)

氣體樣品a正常燃燒溶液無明顯變化溶液中產(chǎn)生白色渾濁

象

氣體樣品b正常燃燒溶液由紫色變?yōu)榧t色溶液中產(chǎn)生白色渾濁

（解釋與應(yīng)用）

（5）從滅火原理分析，方法①中均沒有出現(xiàn)“燃著木條熄滅”的原因是o

（6）1班有部分同學(xué)在教室內(nèi)出現(xiàn)“困乏、注意力不集中”等癥狀時(shí)，小林同學(xué)想用上述實(shí)驗(yàn)方法檢

測(cè)教室內(nèi)C02氣體的含量，他應(yīng)該選用的方法是（填方法序號(hào)）。

（7）2班小瑜同學(xué)收集了教室中的氣體，嘗試用方法②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液由紫色變?yōu)榧t色由此現(xiàn)象

推測(cè)此時(shí)教室中CO2的含量可能為（填字母序號(hào)）。

A.1%以下B.1%C.1%?5%D.5%以上

4、李華看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對(duì)綠色銹跡的成分和性質(zhì)產(chǎn)生了興趣。

［查閱資料］:

①綠色銹跡是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2c0。，受熱易分解

②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)

③稀硫酸是一種無色液體，氧化銅是一種黑色固體，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，碳粉不與

稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。

［發(fā)現(xiàn)問題］:

李華將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時(shí)試管壁上有無色液

滴生成。為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物是什么？李華和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行了

如下探究：

探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分是什么？

［作出猜想］:

①可能是碳；②可能是（填化學(xué)式）；③可能是碳和氧化銅的混合物。

李華的猜想依據(jù)是，且它們都是黑色的。

［實(shí)驗(yàn)探究一］:

請(qǐng)你幫助李華同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向盛有少量黑色固體的試管中加入足

無色液體變?yōu)樗{(lán)色，試管內(nèi)

量的___________，振蕩，待完全反猜想②正確

最終無黑色固體剩余

應(yīng)后靜置，觀察現(xiàn)象

探究二：堿式碳酸銅受熱分解后，是否會(huì)生成二氧化碳和水?

［實(shí)驗(yàn)探究二］:

在老師和同學(xué)的協(xié)助下，李華設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

步驟一：打開止水夾，在A裝置中通入一段時(shí)間岫，如圖所示（圖中夾持裝置省略）;

止水夾堿式碳酸銅

工工價(jià)

步驟二：關(guān)閉止水夾，依次連接A-B-C裝置，如圖所示（圖中夾持裝置省略），點(diǎn)燃酒精燈，觀察到

明顯現(xiàn)象后，停止加熱。

［解釋與結(jié)論］:

①當(dāng)觀察到，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了二氧化碳和水；

②裝置A在酒精燈火焰上加一網(wǎng)罩，也可用于碳還原氧化銅，網(wǎng)罩的作用是,寫出其反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

［反思與評(píng)價(jià)］:

步驟二實(shí)驗(yàn)中，B和C裝置順序（填“能”或“不能”）反過來，原因是。

5、化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包干燥劑的成分

展開了探究。請(qǐng)幫助他們完成

［提出問題］

（1）為什么生石灰（CaO）可做干燥劑？（用方程式表示）。

（2）這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？

［猜想假設(shè)］

猜想一：全部是CaO猜想二：是一.；

猜想三：全部是Ca（OH）2猜想四：是Ca（OH）2和CaCCh的混合物；

猜想五：全部是CaCO：,猜想六：是CaO和CaCO：i的混合物

猜想七：是CaO、Ca（OH）?和CaCOs的混合物。

［實(shí)驗(yàn)探究］

（1）取部分樣品于試管中，加水后無明顯放熱現(xiàn)象（設(shè)水的質(zhì)量沒有減少），結(jié)論：原干燥劑中不含

__________O

（2）小婷向（1）所得試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，結(jié)論這包干燥劑中含有—

（3）小洪同學(xué)另取少部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，得乳白色濁液，結(jié)論這包干燥劑中只有

CaC03o小梅認(rèn)為小洪的結(jié)論不正確，原因是。

小梅另取少量樣品于試管中，滴入無色酚酗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈_________，得出猜想四成立。

［拓展遷移］小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)______o

-參考答案-

一、單選題

1、B

【詳解】

A、離子都是帶電粒子，但帶電粒子不一定是離子，例如電子、質(zhì)子，不符合題意；

B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，符合題意；

C、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)生成鹽和水，但能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是

中和反應(yīng)，如堿與非金屬氧化物的反應(yīng)，不符合題意；

D、同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如水分子和氨氣分子，質(zhì)子數(shù)

均為10,不符合題意。

故選B。

2、C

【詳解】

A、酸堿指示劑用于區(qū)分酸性和堿性試劑，并用顏色變化加以區(qū)分，故A正確；

B、人體胃液中含有鹽酸，用于初步消化食物，故B正確；

C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，若把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸

中，水的密度小于濃硫酸，且濃硫酸溶于水時(shí)放熱，容易濺出酸液傷到自己或他人，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出OH,所以二者都是堿，所以它們有一些相似的性質(zhì)，

故D正確。

3、D

【詳解】

A、鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部需要放少量水或細(xì)沙，不符合題意；

B、傾倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，試劑瓶口緊挨試管口，不符合題意；

C、使用pH試紙測(cè)試pH時(shí)，不能直接伸入到待測(cè)液中，不符合題意；

D、檢驗(yàn)氣密性時(shí)，導(dǎo)管伸入水中，手握試管，若有氣泡產(chǎn)生，證明氣密性好，符合題意；

故選Do

【點(diǎn)睛】

4、B

【詳解】

A、二氧化鎬作為氯酸鉀和過氧化氫反應(yīng)的催化劑，改變反應(yīng)速率，但是不是所有反應(yīng)都以二氧化鐳為

催化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金熔點(diǎn)比其組

成的純金屬都低、硬度大、性能更好，選項(xiàng)B正確；

C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鐵和水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物中只含有一種元素，但不是單質(zhì)，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選:Bo

5、D

【詳解】

A、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制成的具有金屬特征的物質(zhì)，選項(xiàng)正確，不符合題意；

B、鐵器表面的銹為氧化鐵，稀鹽酸可與其反應(yīng)，所以可以用稀鹽酸除去鐵器表面的銹，選項(xiàng)正確，不

符合題意；

C、金和銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中以單質(zhì)形式存在，選項(xiàng)正確，不符合題意；

D、波爾多液是石灰乳和硫酸銅配制而成的一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，鐵和硫酸銅可發(fā)生置換反應(yīng)，不

可用鐵桶盛裝，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。

故選Do

6、C

【分析】

【詳解】

A、CO2中的CO不能被點(diǎn)燃，不符合題意；

B、酚麟遇堿性溶液變藍(lán)，氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都為堿性溶液，不能用酚醐區(qū)分，不符合題意；

C、盛放過石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)可能附著氫氧化鈣或碳酸鈣（氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成），用稀鹽酸

清洗能夠與氫氧化鈣反應(yīng)，也可以與碳酸鈣反映，符合題意；

D、實(shí)驗(yàn)室使用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO?,稀硫酸與石灰石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣，微溶于水，附著在

石灰石表面阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，故制取二氧化碳時(shí)不能使用稀硫酸，不符合題意；

故選Co

【點(diǎn)睛】

7、C

【詳解】

A、生活中可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，遇肥皂水產(chǎn)生浮渣多的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫多的是軟

水，可以鑒別，故選項(xiàng)正確；

B、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，放出大量的熱，碳酸鈣不溶于水，可以鑒別，故選項(xiàng)正確；

C、取樣品，加水溶解，氧化銅和活性炭都不會(huì)溶于水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、二氧化碳能溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液變紅，而一氧化碳不能，可以鑒別，故選項(xiàng)正確。

故選:Co

8、D

【詳解】

A、細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出大量的熱，不符合題意；

B、引起煤氣中毒的物質(zhì)是一氧化碳，一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再

與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧，不符合題意；

C、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)，不符合題意；

D、酸雨顯酸性，能中和土壤的堿性，但是會(huì)直接危害植物芽和葉、損害農(nóng)作物和林木等，符合題意。

故選Do

9、B

【詳解】

A、一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，此選項(xiàng)正確；

B、二氧化碳?xì)怏w通入酚醐溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸顯酸性，不能使酚獻(xiàn)變色，此選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

c、鎂條金屬活動(dòng)性強(qiáng)，和鹽酸反應(yīng)劇烈，生成氯化鎂和氫氣，且放出熱量，此選項(xiàng)正確；

D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化亞鐵是淺綠色的，此選項(xiàng)正確。

故選B。

10、C

【詳解】

已知反應(yīng)：X+CuO-Cu+Y(反應(yīng)條件已省略)，X、Y均為純凈物，符合條件的反應(yīng)有：

AAA

CO+CuO=Cu+CO2,H2+CUO=CU+H2O,C+2CUO=2CU+CO2

Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；

B、一氧化碳、氫氣和碳在化學(xué)反應(yīng)中做還原劑，奪走氧化銅中的氧元素，生成物Y的質(zhì)量增大，說法

正確；

C、X可能是一氧化碳、氫氣和碳、Y可能是二氧化碳、水，常溫下碳是固體，水是液體，說法錯(cuò)誤；

D、若X是單質(zhì)，則X是碳或氫氣，則Y是水或二氧化碳，Y一定是氧化物，說法正確；

答案:Co

二、填空題

1、

(1)02c60H2OH2CO3

占燃占燃

(2)3Fe+2O,Fe3O42C0+0s-2C02

【解析】

(1)

①電解水實(shí)驗(yàn)中“正氧負(fù)氫”，所以正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，其化學(xué)式為故填：。2；

②C6。廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)材料等領(lǐng)域，故填：CM；

③氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，所以相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是

水，其化學(xué)式為為壓0,故填：H20；

④雪碧、可樂等汽水中含有的一種酸是碳酸，其化學(xué)式為H￡03,故填：H2c

(2)

占燃占燃

①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2JFeQ“，故填：3Fe+2O2—

Fe。；

②煤爐里煤層上方的一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，發(fā)出藍(lán)色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C0+02

占燃占燃

=

^=2C02,故填：2C0+02^2C02O

2、

(1)乙pH試紙測(cè)溶液的pH

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液由紅色變?yōu)闊o色

(3)AC

【解析】

(1)

由圖可知，未用膠頭滴管滴加液體時(shí)，溶液的pH大于7,溶液呈堿性，滴加液體后，溶液的pH逐漸減

小，最終溶液的pH小于7,溶液呈酸性，則該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故填

乙；

pH能夠表示溶液的酸堿度，所以實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是使用pll試紙測(cè)溶液的pH,故

填pH試紙測(cè)溶液的pH。

(2)

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

氫氧化鈉溶液呈堿性，加入酚醐后溶液變紅，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，溶液呈酸性，酚

獻(xiàn)由紅色變?yōu)闊o色，故填溶液由紅色變?yōu)闊o色。

(3)

A、由圖可知，C點(diǎn)溶液的pH小于7,溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和剩余的稀鹽酸，以后能

夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶于水后溶液呈藍(lán)色，說明溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和稀鹽

酸，選項(xiàng)正確；

B、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無法證明溶液中有稀鹽酸存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、紫色石蕊溶液遇到酸性的溶液稀鹽酸變紅，證明溶液中含有稀鹽酸，選項(xiàng)正確，故填A(yù)C。

3、

(1)BC

(2)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快

(3)無污染

(4)紫色

(5)CO2+H2OH2CO3

【解析】

(1)

分子不斷地運(yùn)動(dòng)，隨著分子的運(yùn)動(dòng)，A中揮發(fā)出的氨分子逐漸擴(kuò)散至試管B中，與酚獻(xiàn)試液中的水接觸

形成呈堿性的氨水，使酚酸試液變紅，同時(shí)D裝置的試管中揮發(fā)出的氨分子逐漸擴(kuò)散至試管C中，與

酚獻(xiàn)試液中的水接觸形成呈堿性的氨水，使酚醐試液變紅，即裝置A、B、C、D中液體變紅的是BC,故

填BC。

(2)

實(shí)驗(yàn)中觀察到C試管中的酚獻(xiàn)試液與B試管中的酚獻(xiàn)試液相比，C試管中的酚酸試液先變紅，原因是D

裝置中的氨水置于熱水中，溫度高，氨分子的運(yùn)動(dòng)較快，說明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快，故填溫度越

高，分子運(yùn)動(dòng)越快。

(3)

實(shí)驗(yàn)均在密閉裝置中進(jìn)行，能夠避免有刺激性氣味的氨氣逸散到空氣中，避免了空氣污染，故填無污

染。

(4)

石蕊染成紫色的小干花噴水后，紙花上的溶液仍呈中性，石蕊不變色，仍呈紫色，故填紫色。

(5)

裝置④中紙花噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，使石

蕊變紅，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：C02+H20=H2C03O

4、紅C02+H20=H2C03紫H2CO3=CO2t+H20碳酸鈣CaCO：,稀鹽酸

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

【詳解】

向紫色石蕊溶液中通入C02,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以

溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)的方程式是CO2+H2()=H2c加熱后，碳酸發(fā)生分解反應(yīng)生成水和二氧化碳，水顯中

性，不能使石蕊試液變色，所以溶液呈紫色，反應(yīng)的方程式是：H2CO；FCO2f+H2O；

盛裝石灰水的瓶壁上常有一層白膜，這層白膜是澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則

成分主要是CaC03,要洗凈表面的白膜要用稀鹽酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t。

5、酒精

【詳解】

自制酸堿指示劑時(shí)，在研缽中搗爛植物的花瓣或果實(shí)后，由于植物色素大都在酒精中的溶解性會(huì)更強(qiáng)

些，所以加入酒精浸泡，再用紗布將浸泡出的汁液擠出(填水也可以，有些色素雖然在水中溶解性弱

一些，但也可行)。

三、計(jì)算題

1、解：設(shè)需要二氧化碳的質(zhì)量為x

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

7444

14.8gx

74二14.8g

44~x

產(chǎn)8.8g

答：需要二氧化碳的質(zhì)量是8.8go

【詳解】

見答案

2、鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為73gxi0%=7.3g

設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.558.5

7.3gx

36.57.3g

585

A=11.7g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：質(zhì)嚅-xlOO%=58.5%

73g+127g

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5%。

【詳解】

見答案

3、

(1)NaCl

沉

淀

質(zhì)

量

g

NKCh溶液g

(3)與CaCk反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：(30g-10g)X26.5%=5.3g

設(shè)原濾液中CaCL的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3l

106111

5.3gx

106_5.3g

TTT--^

A=5.55g

原濾液中CaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：空xl00%=ll.l%

50g

答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.K

【分析】

(1)

B點(diǎn)處，pH等于7,所以為中性，此時(shí)溶液中鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生

成的氯化鈣和碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，其化學(xué)式為NaCL；

(2)

從加入10g溶液，pH才為7,說明此時(shí)鹽酸反應(yīng)完畢，氯化鈣和碳酸鈉開始反應(yīng)，到30g碳酸鈉溶液

加入生成5g沉淀結(jié)束，對(duì)應(yīng)的圖見答案。

(3)

見答案。

【點(diǎn)睛】

4、

(1)160

(2)設(shè):氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X.

NaOH+HC1=NaCI+H2O

40?36.5

20g.xl00gx7.3%

40_20g?x

365-100gx7.3%

產(chǎn)40%介于35%至1J48%

答:電解槽中NaOH溶液達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

【分析】

(1)

用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水的質(zhì)量為200g-型等罌%=160g；由于水的密度為

36.5%

lg?mL\所以體積為160mL。

(2)

詳見答案。

5、

(1)NaCl

(2)解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

HCI+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x40gx10%

36.5_x

40-40gxl0%

解得x=3.65g

則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=舞*100%=10%

36.5g

答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【分析】

(1)

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，其化學(xué)式是：NaCl；

(2)

見答案。

【點(diǎn)睛】

四、實(shí)驗(yàn)探究

1、稀鹽酸Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20溶液變紅反應(yīng)物是否有剩余

【詳解】

(1)由圖可知，pH由大于7逐漸減小至小于7,該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中；

(2)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20；

(3)探究過程：

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酣試液，觀察到其中一支試管內(nèi)溶液變紅色，結(jié)論：該樣品

是a處溶液，即溶液中含有氫氧化鈣，是因?yàn)闅溲趸}溶液顯堿性，能使酚酸試液變紅色；

反思評(píng)價(jià)：

探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否過量。

2、溶液由無色變?yōu)榧t色指示作用C3HC1+A1(OH),=A1C13+3H2O溶液顏色的變化

NaCl、NaOH小芳無色酚釀試液溶液變紅

【詳解】

實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酷試液變紅，逐滴滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，無色酚酣試液在中性和酸性溶液中不變色，故觀察到：溶液

由紅色變?yōu)闊o色，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)；

氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，加入酚醐試液，可以起到指示作用，根據(jù)顏色變色，得出反應(yīng)發(fā)

生；

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，如果氫氧化鈉和稀鹽酸沒有發(fā)生反應(yīng),；氯化銅能與氫氧化鈉反

應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故觀察到固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，無藍(lán)色沉淀生成，說明反應(yīng)發(fā)

生。

故選C；

實(shí)驗(yàn)3：氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3HC1+A1(OH)3=A1C1,+3H,O；

實(shí)驗(yàn)反思：

對(duì)于無明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，我們可以借助指示劑等，檢驗(yàn)溶液顏色的變化或生成物的出現(xiàn)，證明反應(yīng)的

發(fā)生；

實(shí)驗(yàn)拓展：

氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則

溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉、氯化鈉，故猜想為：NaCl、NaOH；

氫氧化鈉和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能共存，故小芳的猜想是錯(cuò)誤的；

結(jié)論為：猜想正確，說明溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉，無色酚醐試液遇堿變紅，在中性和酸性溶液中不

變色，故可取少量溶液于試管中，加入無色酚酥試液，溶液變紅，說明猜想正確。

3、不可燃，不助燃

石蕊

CO2+Ca(OH),=CaCO3J+H,05

二氧化碳濃度低，不能隔絕氧氣