化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)閱讀課本，思考下列問題：1、化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？2、反應(yīng)物分子（離子）要發(fā)生反應(yīng)的先決條件是什么？3、怎樣的碰撞屬于有效碰撞？舊鍵的斷裂和新鍵的形成相互碰撞iii、碰撞有效方位OCOCNOOOON無效碰撞有效碰撞CO（g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)總結(jié)：能量較高，方位合適的分子的碰撞才是有效碰撞。能量不足取向不合適有效碰撞2HIH2+I22、有正確的碰撞取向發(fā)生有效碰撞的條件1、分子要具有足夠的能量活化分子：具備的能量足以發(fā)生有效碰撞的分子一輛汽車行駛速度的決定因素是什么？影響因素有哪些？

決定因素（內(nèi)因）：汽車的性能（如功率）

影響因素（外因）：①天氣②路況③燃料質(zhì)量④司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)二、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響內(nèi)因：反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)外因：①濃度、②溫度、③壓強(qiáng)、④催化劑1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響因素：反應(yīng)物分子活化分子碰撞有效碰撞舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵生成少數(shù)能量較高能發(fā)生發(fā)應(yīng)的碰撞有合適的取向濃度增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大碰撞機(jī)會(huì)增多有效碰撞增多反應(yīng)速率增大

1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用于固體備注

2、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無關(guān)3、相同量的固體參加反應(yīng)，表面積越大，反應(yīng)速率越快例、對(duì)10mL1mol/L鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

↑+H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是A、加入一定量的CaCl2B、加入5mL1.5mol/L鹽酸C、加入15mL0.5mol/L鹽酸D、加入5mLH2OB析：CaCl2是生成物，其濃度的增大不能增大反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率的是濃度，與總量沒有必然的聯(lián)系。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受壓力成反比當(dāng)壓強(qiáng)增加到原來的2倍時(shí)，氣體的體積就縮小到原來的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。即氣體反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。結(jié)論對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

備注1、全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率沒有影響2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當(dāng)用不同方法改變反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，應(yīng)從本質(zhì)出發(fā)，具體分析。若氣體反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大。若濃度不變，則反應(yīng)速率不變；濃度減小，反應(yīng)速率減小。例、在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2=2SO3，試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大2、容器體積不變，加入SO2，（O2）氣體反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大3、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體要保持壓強(qiáng)不變體積增大濃度減小反應(yīng)速率減慢4、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變濃度不變反應(yīng)速率不變3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。結(jié)論[原理]升高溫度時(shí)反應(yīng)物的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增加了反?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。[經(jīng)驗(yàn)規(guī)律]溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍。升高溫度，反應(yīng)物能量增加活化分子增多有效碰撞增多反應(yīng)速率增大1、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)都適用。2、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)]在兩支試管里分別加5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液溶液和3滴洗滌劑；向其中一支試管加少量MnO2粉末，[現(xiàn)象]加入MnO2的試管，立即產(chǎn)生大量的氣泡。沒有加如MnO2的試管只有少量氣泡出現(xiàn)結(jié)論催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑：在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變的物質(zhì)催化劑有正、負(fù)之分。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑催化劑中毒催化劑的催化性能因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，稱為催化劑中毒。為防止催化劑中毒，應(yīng)對(duì)原料進(jìn)行凈化。正催化劑能加快反應(yīng)速率的原因。它能夠降低化學(xué)反應(yīng)所需要的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。催化劑反應(yīng)所需能量降低活化分子增多反應(yīng)速率加快對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是等同的5、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。例、把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

發(fā)生的速率變化情況如圖，其中t1～t2速率變化的主要原因是

t2～t3速率變化的主要原因是本題中影響其反應(yīng)速率的主要因素是①濃度②溫度。從t1～t2雖然濃度是逐漸降低的，但由于反應(yīng)放熱，溫度升高起主要作用，所以速率由慢到快，t2～t3由于c(HCl)下降成為主要因素，速率減小溫度升高鹽酸濃度下降例、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)解析：該題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鐵跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵與鹽酸中的H+反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2，顯然，要減緩反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，就必滿足：“既減小H+濃度，又不影響H+的物質(zhì)的量”的這一要求。BD預(yù)備知識(shí)：外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的影響N2+3H22NH31、濃度增大正反應(yīng)的反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快增大逆反應(yīng)的反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)速率加快2、壓強(qiáng)（指可以引起濃度變化的壓強(qiáng)）若兩邊都有氣體，則增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大，當(dāng)反應(yīng)前后體積不一樣，速率增大倍數(shù)不一樣，體積大的增大倍數(shù)大于體積小的。如上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率3、溫度升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)的降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)的當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小，當(dāng)反應(yīng)前后體積不一樣，體積大的減小倍數(shù)大于體積小的。如上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率總之，若反應(yīng)前后氣體不同，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，體積大的一邊反應(yīng)速率改變倍數(shù)大。4、催化劑催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。討論增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑都可以使反應(yīng)速率增大，其原因相同嗎？反應(yīng)條件影響原因結(jié)論（1）增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加（活化分子百分?jǐn)?shù)不變），活化分子數(shù)相應(yīng)增加.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。（2）增加氣體壓強(qiáng)（3）升高溫度反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加.（4）合適催化劑降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加例、右圖為反應(yīng)2A（g）=B（g）+C（g）的速率ひ（A）變化的圖像，其中縱坐標(biāo)可能是（）A.溫度B.壓強(qiáng)C.A的濃度D.反應(yīng)時(shí)間0ひ（A）D例1、把下列四種X溶液分別加進(jìn)4個(gè)均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時(shí)X和