第四章第三節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第三節(jié)

化學(xué)鍵第一課時(shí)

離子鍵1．以氯化鈉的形成過(guò)程為例，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念。2.從宏觀上分析形成離子鍵的元素特點(diǎn)，從而建立離子化合物的概念，認(rèn)識(shí)常見的離子化合物，發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.掌握原子、陰陽(yáng)離子、離子化合物的電子式書寫，能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。核心素養(yǎng)情境導(dǎo)學(xué)

1、原子之間通過(guò)什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？

2、水加熱至100℃時(shí)，會(huì)沸騰變成水蒸氣，加熱至2200℃以上時(shí)，才會(huì)分解。為什么水沸騰和水分解的溫度差距如此大？化學(xué)鍵——相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用包括：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵（暫不要求）任務(wù)一：離子鍵從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？思考1：在氯化鈉晶體中，Na+

和Cl-

之間存在哪些作用力？1.Na+離子和Cl-離子間的吸引作用。2.電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。3.原子核與核外電子之間的吸引作用。陰陽(yáng)離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用Na+

Cl-(2)成鍵微粒陽(yáng)離子：陰離子：(3)成鍵條件任務(wù)一：離子鍵K+、Na+、Mg2+、Ca2+、NH4+等Cl-、O2-、

O22-

、OH-、CO32-等活潑金屬元素原子（第IA，IIA族）活潑非金屬元素原子（第VIA，VIIA族）(4)成鍵本質(zhì)靜電作用思考2：靜電作用就是陰陽(yáng)離子之間的相互吸引作用？思考3：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物中一定有離子鍵？思考4：僅由非金屬元素組成的化合物中一定沒有離子鍵？AlCl3中沒有離子鍵NH4Cl中有離子鍵思考5：哪些物質(zhì)中含有離子鍵？離子化合物任務(wù)二：離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物。(2)常見分類：

①?gòu)?qiáng)堿，如NaOH、KOH等；

②活潑金屬氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3等；

③絕大多數(shù)鹽類，如MgCl2、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3中沒有離子鍵(3)性質(zhì)①離子化合物中一定含有離子鍵。熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電。Na+

Cl-練習(xí)1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、BF32、3、5、7、8任務(wù)三：電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)?（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子。(2)電子式的書寫：（1）原子

書寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。HOClMgNa同一原子的電子式要統(tǒng)一，不能既用×又用·

×Mg·×（2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子復(fù)雜陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+直接用陽(yáng)離子符號(hào)（3）簡(jiǎn)單陰離子復(fù)雜陰離子［

］HHHNH+［

］一般用表示,

Rn-［

］Cl-［

］O2-［

］O-H［

］O2-O注意：必須用【】括上，并在【】右上角表明電荷數(shù)練習(xí)2.

寫出下列微粒的電子式：硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+(4)離子化合物的電子式由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.AB型AB2型A2B型注意:相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱排列。Mg2Br2×練習(xí)3.寫出CaCl2、K2O的電子式Ca2+[Cl]-····：：[Cl]-····：：K+[O]2-····：：K+左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)NaCl：____________________________________________________________________(2)MgBr2：__________________________________________________________________箭頭表示電子得失，由失電子原子指向得電子原子練習(xí)4、用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：(1)BaCl2：_____________________________________；(2)NaF：________________________；(3)MgS：__________________________；(4)K