2024屆湖南省衡陽市金太陽高三上學期期中考試化學試題及答案

高三化學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。Mg2427S324.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O1623Cl35.556Cu64Ce140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.明·宋應星《天工開物》中記載：“凡海濱石山傍水處，咸浪積壓。生出蠣房，閩中曰蠔房?！察芟牷艺撸瑘?zhí)椎與鑿，濡足取來，……疊煤架火燔成，與前石灰共法。粘砌城墻、橋梁，調和桐油造舟，功皆相同。”下列有關描述中正確的是A.“蠣房”的主要成分是氧化鈣B.古人用“蠔房”煅燒制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，從物質分類角度來看屬于純凈物D.“蠔房”受熱分解的反應屬于放熱的非氧化還原反應2.下列有關化學用語正確的是A.聚丙烯的結構簡式：ab2a2B.M2核外有a個電子、b個中子，M的原子符號：MH2OC.D.乙酸的結構式：3.下列實驗方案能達到實驗目的(或所得結論正確)的是的電子式：2CHO224A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上測NaClO溶液的pHB.用濕潤的淀粉KI試紙區(qū)分溴蒸氣與二氧化氮氣體Na2SiO3溶液中通入C.向，驗證非金屬性：C>Si2第1頁/共11頁D.向某溶液中滴入溶液并加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定是銨鹽溶液4.氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是A.c在光照條件下很容易分解B.b不是酸性氧化物，因為它沒有對應的含氧酸C.圖中a、b、c、d、e五種物質中均含有共價鍵，且c、d、e屬于電解質與之比為ndD.將a通入溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n3:1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:15.從中草藥中提取的M的結構簡式如圖。關于M的說法正確的是A.一個M分子中含有20個碳原子B.在酸性條件下的水解產物只有1種C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯取代時，其一氯代物有3種D.該分子最多與發(fā)生加成反應26.下列裝置可以達到相應實驗目的的是ABCD第2頁/共11頁分離乙醇和水探究化學反應速率的影響因素實驗室制乙酸乙酯收集SO并吸收多余尾氣2A.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z3X與C.含有的化學鍵的類型相同3D.W的最簡單氫化物常溫下為液態(tài)8.下列離子組能大量共存，且加入對應的試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入的試劑離子方程式3、Ag、Cl33OHOH3ABCD少量溶液溶液22432H2O3Fe2NO34H3Fe2、SO、少量、SO2、S2少量H2SO溶液4SO226H3H2O33、SO2、Cl足量鐵粉33Fe22Fe4A.AB.BC.CD.DBaSO4、炭粉、氯化鈣等為原料，采用下列流程可制備粉狀9.以(一種壓電材料)。3已知：①“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的和微溶于水的CaS；②“沉淀”步驟中加入的試劑適量，反應生成。BaTiOCO422下列敘述錯誤的是第3頁/共11頁A.“焙燒”時炭粉作還原劑，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為4:1B.“濾渣”的主要成分是CaS和炭粉C.“沉淀”反應的化學方程式為4NHCl2HClBaCl2TiCl4HO2CO=BaTiOCO242424422D.流程中涉及了過濾操作。實驗室中完成該操作所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒10.如圖所示，利用電化學原理可同時吸收處理SO2和NO，下列說法正確的是HSO是一種弱酸，不考慮SO與水的反應及能量損耗。2已知224A.b極為直流電源的負極HSO2HO2e2HSO34HB.陽極區(qū)電極反應為2242C.理論上，在相同條件下，該裝置吸收的SO2和NO的體積比為1:1D.電路中若有電子轉移，則被吸收的氣體體積為44.8L11.一種用氫氣制備雙氧水的反應機理如圖所示(按①②③的反應順序進行)。下列有關說法正確的是A.HCl和H2O中存在的化學鍵類型完全相同22B.PdCl和HCl均為該反應的催化劑42C.反應①中每消耗PdCl，轉移電子4第4頁/共11頁D.整個反應過程只涉及氧化還原反應12.某固體混合物可能含有Al、SO4、、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該MgCl2、、3242混合物做如圖實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積均已換算成標準狀況下的體積)。下列說法錯誤的是2NaOH2HO=2NaAlOA.“步驟①”中發(fā)生了反應B.“步驟②”和“步驟③”中反應消耗的的物質的量之比大于1:3MgCl2、NaCl，不含有3222C.混合物中一定含有Al、SO4、42FeCl2，可能含有NaCl和D.混合物中一定不含有313.工業(yè)上利用和在催化劑的作用下合成，發(fā)生如下反應：CHOHgCOgHg23和COg2HgCHg?，F(xiàn)于一定條件下向2L的密閉容器中充入一定量的COgH23H2g發(fā)生反應，測得在不同壓強下平衡體系中COg的轉化率隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是H0，p1p2A.B.在Tp1vv條件下，d→a的過程中，正、逆反應速率之間的關系：正、1逆K、K、KKKK的大小關系是bacC.a、b、c三點對應的平衡常數(shù)abcD.b→c的過程，正反應速率變小，逆反應速率變大調節(jié)SrF2濁液的pH，測得在通入HClg的過程中，體系中cX(X代表HClg14.常溫下，用第5頁/共11頁cHSr2或F)與的關系如圖所示。下列說法正確的是c已知：SrF為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。2KSrF102A.B.隨著HCl的加入，SrF溶解度逐漸減小2cHFcSr2C.p點對應的溶液中D.m、n點時的溶液中均存在ccHcClc二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國化學家侯德榜創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)，為我國乃至世界的制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。以粗鹽為原料的工業(yè)生產工藝流程圖如圖：NaClCOHCl已知：“流程Ⅱ”中反應為。23234請回答下列問題：（1）“流程I”是對原料粗鹽進行提純的過程，其中試劑1為___________(填化學式，下同)溶液，試劑2為___________溶液。（2）“流程Ⅱ”中向濾液1中先通入，再通入，順序___________(填“能”或“不能”)顛倒，理由是23___________。（3）“流程Ⅲ”中灼燒的產物中可循環(huán)利用的物質為___________(填化學式)。（4）某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室模擬侯氏制堿法制純堿。第6頁/共11頁支管a的作用是___________，霧化裝置的優(yōu)點有___________。（5）制得的純堿中只含有氯化鈉雜質，現(xiàn)取產品樣品，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入鹽酸的的質量關系曲線如圖所示。(設CO2全部逸出，且只有氣體逸出)。2①該產品樣品中，含碳酸鈉的質量為___________(計算結果精確至)。②A點時，此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為___________(計算結果精確至0.1％)。16.亞硝酰氯(NOCl，熔點為64.5℃，沸點為℃)是一種紅褐色液體或黃色氣體，遇水反現(xiàn)生成一和NO制種氫化物和兩種氧化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某學習小組在實驗室中用2備NOCl。請回答下列問題：（1）原料氣NO和的制備。2第7頁/共11頁①如圖中盛有堿石灰的儀器名稱是___________。實驗室制備NO的反應的離子方程式為___________。②實驗室制備可選擇圖中的裝置___________(填標號)；制備并收集干燥的的裝置連接順序：22a→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。制備亞硝酰氯，裝置如圖所示。（2）利用制得的NO和2①裝置I、Ⅱ除可進一步干燥NO、外，另一個作用是___________。2②裝置Ⅳ的作用是___________；若無裝置V，則裝置Ⅳ中NOCl___________?？赡馨l(fā)生反應的化學方相式為③查閱資料知，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，一定條件下該混合酸可自身反應生成亞硝酰氯、氯氣和水，該反應的化學方程式為___________。NOx、CO，排氣管內的催化轉化器可實現(xiàn)將污染性氣體轉化為CO2和N17.汽車尾氣中含有。22NOggOgH1180.5kJmol12（1）已知：①22CsOg2COgH2221.0kJmol1②2③CsOg=COg3122與NOg反應生成COg和的熱化學方程式為___________。該反應在Ng2COg則2___________(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行。（2）(圖中所有物質均為氣態(tài))。2NOg2COg2COgNg22第8頁/共11頁該反應的決速步驟是反應___________(填對應序號)；中間產物的化學式為___________。（3）利用如圖裝置可測定汽車尾氣中CO的含量，電解質為氧化釔2O和氧化鈉，該電池中O2可以3在固體介質(固熔體)內自由移動。工作時，多孔電極a為___________極，多孔電極b處發(fā)生的電極反應為___________。（4）一定溫度下，起始時向2L的恒容密閉容器中充入g、，僅發(fā)生反應g，起始氣體總壓強為180kPa，20時反應達到平衡，此時2COgNg2NOg2COg2256氣體總壓強為起始壓強的。①020內，________L，NO轉化率=________(保留三位有效數(shù)字)％。vN112②此溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp_______kPa1(K是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))。p18.稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，目前我國稀土提煉技術處于世界領先地位。某課題組以廢顯示屏玻璃碴(含較多的SiO、、Fe2O及少量其他可溶于酸的物質)為原料，設計如圖流程回收稀土元素、223鈰，實現(xiàn)資源再利用。第9頁/共11頁已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液?；卮鹣铝袉栴}：2（1）為提高“酸溶”的速率，可采取的措施是___________(填一種)；可用于檢驗“濾液1”中KCN36含有的Fe2，KCN中鐵元素的化合價為___________價。63（2）獲得晶體的“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、常溫晾干，則SO424晶體的溶解度隨溫度的變化關系為___________。2SO44（3）“濾渣2”中主要成分的化學式為___________；“反應3”的離子方程式為___________，其中H2O的2作用與“反應1”中H2O的作用___________(填“相同”或“不相同”)。2（4）“反應4”的離子方程式為___________。（5）可用作凈水劑，其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。等物質的量濃度的SO424下列三種溶液中，NH濃度由小到大的順序是___________(用標號表示)。4SO442溶液①NH4Cl溶液②CH3COONH溶液③44產品0.640g，加稀硫酸溶解后，用Ce0.1000mol1標準溶液4（6）取上述流程中得到的滴定至終點時(鈰被還原為Ce3)，消耗標準溶液的體積為約為___________(保留三位有效數(shù)字)。25.00mL，則測得該產品中Ce元素的質量分數(shù)第10頁/共11頁高三化學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。Mg2427S324.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O1623Cl35.556Cu64Ce140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.明·宋應星《天工開物》中記載：“凡海濱石山傍水處，咸浪積壓。生出蠣房，閩中曰蠔房?！察芟牷艺?，執(zhí)椎與鑿，濡足取來，……疊煤架火燔成，與前石灰共法。粘砌城墻、橋梁，調和桐油造舟，功皆相同?！毕铝杏嘘P描述中正確的是A.“蠣房”的主要成分是氧化鈣B.古人用“蠔房”煅燒制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，從物質分類角度來看屬于純凈物D.“蠔房”受熱分解的反應屬于放熱的非氧化還原反應【答案】B【解析】【詳解】A．“蠣房”經過煅燒后得到氧化鈣，選項A錯誤；B．“蠔房”主要成分為碳酸鈣，煅燒制成的石灰為生石灰，可用作建筑材料，選項B正確；C．“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，為脂肪酸甘油三酯混合物，選項C錯誤；D．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱的非氧化還原反應，選項D錯誤；答案選B。2.下列有關化學用語正確的是A.聚丙烯的結構簡式：ab2a2B.M2核外有a個電子、b個中子，M的原子符號：M第1頁/共21頁H2OC.的電子式：2CHO2D.乙酸的結構式：24【答案】A【解析】【詳解】A．聚丙烯的結構簡式：，故A正確；ab2M，B項錯誤；B．對應的原子符號應為a2H2OC．中氫原子與氧原子間的化學鍵都是單鍵，C項錯誤；2CHO，乙酸的結構式2D．乙酸分子式為，D項錯誤；24故選A3.下列實驗方案能達到實驗目的(或所得結論正確)的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上測NaClO溶液的pHB.用濕潤的淀粉KI試紙區(qū)分溴蒸氣與二氧化氮氣體Na2SiO3溶液中通入C.向，驗證非金屬性：C>Si2D.向某溶液中滴入溶液并加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定是銨鹽溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，需用pH計測量該溶液的pH，選項不符合題意；AB淀粉KI試紙不能鑒別溴蒸氣與二氧化氮氣體，選項B不符合題意；Na2SiO3溶液中通入C．向C>Si，選項C符合題意；，產生白色絮狀沉淀為硅酸，證明碳酸強于硅酸，從而驗證非金屬性：2D．該溶液也可能是氨水，選項D不符合題意；答案選C。4.氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是第2頁/共21頁A.c在光照條件下很容易分解B.b不是酸性氧化物，因為它沒有對應的含氧酸C.圖中a、b、c、d、e五種物質中均含有共價鍵，且c、d、e屬于電解質與之比為ndD.將a通入溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n3:1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1【答案】B【解析】【分析】由圖可知，a為氯元素的單質，即Cl，b為+1價的氯的氧化物，即ClO，c為+1價的含氧酸，22即HClO，d為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，e為+7價的含氧酸，即HClO4，據(jù)此分析作答即可；【詳解】A．HClO光照易分解，A正確；B．b為Cl2O，對應的含氧酸為HClO，B錯誤；C．根據(jù)分析可知a、b、c、d、e五種物質中均含有共價鍵，且HClO、含氧酸鹽和HClO4屬于電解質，C正確；與之比為3:1，ndD．Cl2與溶液反應生成NaCl、NaClO和+5價的含氧酸鹽，若n化合價升高被氧化的Cl個數(shù)為4個，根據(jù)得失電子守恒可知，化合價降低被還原的Cl個數(shù)為8個，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，D正確；答案選B。5.從中草藥中提取的M的結構簡式如圖。關于M的說法正確的是A.一個M分子中含有20個碳原子B.在酸性條件下的水解產物只有1種C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯取代時，其一氯代物有3種第3頁/共21頁D.該分子最多與發(fā)生加成反應2【答案】D【解析】【詳解】A．1個M分子中含有21個碳原子，選項A錯誤；B．酸性條件下M的水解產物有、2種，選項B錯誤；C．苯環(huán)上有6種等效氫，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯取代時，其一氯代物有6種，選項C錯誤；D．分子中含有兩個碳碳雙鍵，該分子最多與發(fā)生加成反應，選項D正確；2答案選D。6.下列裝置可以達到相應實驗目的的是ABCD分離乙醇和水探究化學反應速率的影響因素實驗室制乙酸乙酯收集SO并吸收多余尾氣2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇能與水互溶，選項A不符合題意；B．實驗室制乙酸乙酯時，為了防止發(fā)生倒吸，導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，選項B不符合題意；C．SOSOSOSO2222能與氫氧化鈉反應且該裝置能防止倒吸，選項C符合題意；D．酸種類不同，且濃度也不同，兩個變量不同，不能探究反應速率的影響因素，選項D不符合題意；第4頁/共21頁答案選C。7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z3X與C.含有的化學鍵的類型相同3D.W的最簡單氫化物常溫下為液態(tài)【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是內層285電子總數(shù)的一半，則為,為P元素，故X為N元素；Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，則2為Na，根據(jù)題意可推出X為N，Y為Na，Z為P，W為S或Cl；3【詳解】A．NaN的，選項A錯誤；B．最高價氧化物對應水化物的酸性：HSO>HPO或HClO>HPO，選項B正確；2434434C．Na3N只含離子鍵，Na3N含離子鍵和共價鍵，選項C錯誤；D．常溫下，HCl、答案選B。HS都為氣態(tài)，選項D錯誤；28.下列離子組能大量共存，且加入對應的試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入的試劑離子方程式3、Ag、Cl33OHOH3ABCD少量溶液溶液22432H2O3Fe2NO34H3Fe2、SO、少量、SO2、S2少量H2SO溶液4SO226H3H2O33、SO2、Cl足量鐵粉33Fe22Fe4A.AB.BC.CD.D【答案】D第5頁/共21頁【解析】【詳解】A．與不能大量共存，選項A不符合題意；BFe2與NO32與SO24B不符合題意；C．酸性條件下，S2與SO2不能大量共存，選項C不符合題意；3D．3、SO2、Cl之間相互不反應，能大量共存，當加入足量鐵粉時鐵與鐵離子反應，離子方程式為42Fe3Fe2，選項D正確；3答案選D。BaSO4、炭粉、氯化鈣等為原料，采用下列流程可制備粉狀9.以(一種壓電材料)。3已知：①“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的和微溶于水的CaS；②“沉淀”步驟中加入的試劑適量，反應生成。BaTiOCO422下列敘述錯誤的是A.“焙燒”時炭粉作還原劑，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為4:1B.“濾渣”的主要成分是CaS和炭粉C.“沉淀”反應的化學方程式為4NHCl2HClBaCl2TiCl4HO2CO=BaTiOCO242424422D.流程中涉及了過濾操作。實驗室中完成該操作所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】【分析】由流程和題中信息可知，BaSO與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl、易42溶于水的BaS和微溶于水的CaSCaS，濾液中有BaS和BaCl2經酸化后濃縮結晶得到BaCl晶體；BaCl晶體溶于水后，加入TiCl和（NH）CO將鋇離子充分沉淀得2244224到BaTiO(CO)；BaTiO(CO)經熱分解得到BaTiO；2422423中S的化合價從6價降到2價，因【詳解】A．“焙燒”步驟中C的化合價從0價升高到2價，4第6頁/共21頁此炭粉作還原劑，作氧化劑，CO是氧化產物，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與氧化產物的物質的量4之比為1:4，選項A錯誤；B．根據(jù)分析可知，“濾渣”的主要成分是CaS和炭粉，選項B正確；C．“沉淀”步驟為BaCl晶體溶于水后，加入TiCl和（NH）CO將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(CO)，244224242TiClHO2CO=BaTiOCO4NH4Cl2HCl4224242422項C正確；D璃棒，選項D正確；答案選A。10.如圖所示，利用電化學原理可同時吸收處理SO2和NO，下列說法正確的是HSO是一種弱酸，不考慮SO與水的反應及能量損耗。2已知224A.b極為直流電源的負極HSO2HO2e2HSO34HB.陽極區(qū)電極反應為2242C.理論上，在相同條件下，該裝置吸收的SO2和NO的體積比為1:1D.電路中若有電子轉移，則被吸收的氣體體積為44.8L【答案】C【解析】33HSO在左邊電極上發(fā)生還原反應生成HSO2HSO224+2e-+4H+=HSO+2HO；在左邊電極上SO發(fā)生氧化反應生成HSO，左邊電極為陽極，電極反應為2242224244H；SO22HO2eSO2【詳解】A．由圖可知，與直流電源b極相連的電極為電解池的陽極，則b極為直流電源的正極，A錯誤；3HSO，陰極區(qū)的電極反應為224B．酸性條件下吸收池中流出的HSO在陰極得電子發(fā)生還原反應生成第7頁/共21頁2HSO34H2eHSO2H2O4，B錯誤；22SO22e2HO4HSO24C．陽極區(qū)的電極反應為，吸收池中發(fā)生反應：22HSO2HO2NO4HSO4HN3，由得失電子數(shù)目守恒可知，若不考慮任何損耗，相同條22242件下，該裝置吸收的SO2和NO的體積比為1:1，C正確；D．沒有指出氣體所處狀態(tài)，無法計算氣體的物質的量，選項D錯誤；答案選C。11.一種用氫氣制備雙氧水的反應機理如圖所示(按①②③的反應順序進行)。下列有關說法正確的是A.HCl和H2O中存在的化學鍵類型完全相同22B.PdCl和HCl均為該反應的催化劑42C.反應①中每消耗PdCl，轉移電子4D.整個反應過程只涉及氧化還原反應【答案】C【解析】【詳解】A．HCl分子中只存在極性共價鍵，H2OA錯誤；2B．由圖中信息可知HCl在①中作為產物，在③中作為反應物，則HCl為中間產物，不作催化劑，選項B錯誤；2C．反應①中Pd元素由+2價變?yōu)?價，每消耗PdCl4，轉移電子，選項C正確；D．由圖可知③中不存在價態(tài)變化，為非氧化還原反應，選項D錯誤；答案選C。第8頁/共21頁12.某固體混合物可能含有Al、SO4、、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該MgCl2、、3242混合物做如圖實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積均已換算成標準狀況下的體積)。下列說法錯誤的是2NaOH2HO=2NaAlOA.“步驟①”中發(fā)生了反應B.“步驟②”和“步驟③”中反應消耗的的物質的量之比大于1:3MgCl2、NaCl，不含有3222C.混合物中一定含有Al、SO4、42FeCl2，可能含有NaCl和D.混合物中一定不含有3【答案】D【解析】【分析】加過量濃溶液后加熱，產生白色沉淀11.6g，久置無明顯變化，判斷沉淀為Mg，2混合物中含有0.2molMgCl2（質量為19g“步驟①”產生標準狀況下氣體經22.4L2“步驟①”13.44L0.6mol據(jù)3H2，可推出混合物中含0.4mol鋁單質（質量為0.2molSO4（質量為24，物質的量為0.4mol]，說明混合物中不含3；3“步驟②”最多得到31.2g白色沉淀[；59.01910.826.42.8g由質量守恒得知混合物中還含有NaCl，質量為【詳解】A．“步驟①”中涉及鋁與氫氧化鋁反應，發(fā)生了反應2NaOH2HO=2NaAlO，選項A正確；222-2+H++HB．“步驟②”為H++OH-=H2O和，“步驟③”為233++3H2O，二者反應消耗的H的物質的量之比因過量氫氧根離子過量而大于1:3，選項B正確；MgCl2、NaCl，不含有，選項D錯誤；C．根據(jù)分析可知，混合物中一定含有Al、SO4、，選項C正確；342FeCl2和，含有NaClD．混合物中一定不含有3第9頁/共21頁答案選D。和COg在催化劑的作用下合成，發(fā)生如下反應：CHOHgHg13.工業(yè)上利用23和COg2HgCHg。現(xiàn)于一定條件下向2L的密閉容器中充入一定量的COgH23H2g發(fā)生反應，測得在不同壓強下平衡體系中COg的轉化率隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是H0，p1p2A.B.在Tp1vv條件下，d→a的過程中，正、逆反應速率之間的關系：正、1逆K、K、KKKK的大小關系是bacC.a、b、c三點對應的平衡常數(shù)abcD.b→c的過程，正反應速率變小，逆反應速率變大【答案】B【解析】ACO的平衡轉化率降低，可知H01p強增大，CO的平衡轉化率升高，可知，選項A錯誤；2的轉化率，則平衡逆向移動，正、逆反應速率之間的關系：p條件下，d→a的過程中COg1B．在T、1正v逆，選項B正確；K、K、KKKK的大小關系是，選項C錯誤；abcC．a、b、c三點對應的平衡常數(shù)abcD．由圖可知b→c的過程改變的條件為升高溫度，則正、逆反應速率都增大，選項D錯誤；答案選B。HClgSrF2濁液的pH，測得在通入HClg的過程中，體系中cX(X代表14.常溫下，用調節(jié)cHSr2或F)與的關系如圖所示。下列說法正確的是c第10頁/共21頁已知：SrF為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。2KSrF102A.B.隨著HClSrF溶解度逐漸減小2cHFcSr2C.p點對應的溶液中D.m、n點時的溶液中均存在ccHcClc【答案】D【解析】cFcHKaKa【詳解】A．HF的電離平衡常數(shù)Ka，縱坐標相當于，隨著變大，ccFcFcSr的變化情況，根據(jù)的變化情況，L2cFcF變小，則LcF變大，m、n兩點的數(shù)據(jù)，得B．隨著HCl的加入，SrF表示表示12SrF22cF102，選項A錯誤；KcSr溶解平衡正向移動，溶解度增大，選項B錯誤；2cSr2cF，又根據(jù)SrF2cSr2cFc，C．p點時組成可知，溶液中存在2cHF，選項C錯誤；cSr2故p點時cC知2cSr2cHcFcClDmn點時的溶液中均存在電荷守恒有c，選項D正確；2cSr2cFcccHcCl，故有答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國化學家侯德榜創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)，為我國乃至世界的制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。以粗鹽為原料的工業(yè)生產工藝流程圖如圖：第11頁/共21頁NaClCOHCl已知：“流程Ⅱ”中反應為。23234請回答下列問題：（1）“流程I”是對原料粗鹽進行提純的過程，其中試劑1為___________(填化學式，下同)溶液，試劑2為___________溶液。（2）“流程Ⅱ”中向濾液1中先通入，再通入，順序___________(填“能”或“不能”)顛倒，理由是23___________。（3）“流程Ⅲ”中灼燒的產物中可循環(huán)利用的物質為___________(填化學式)。（4）某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室模擬侯氏制堿法制純堿。支管a的作用是___________，霧化裝置的優(yōu)點有___________。（5）制得的純堿中只含有氯化鈉雜質，現(xiàn)取產品樣品，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入鹽酸的的質量關系曲線如圖所示。(設CO2全部逸出，且只有氣體逸出)。2第12頁/共21頁①該產品樣品中，含碳酸鈉的質量為___________(計算結果精確至)。②A點時，此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為___________(計算結果精確至0.1％)?！敬鸢浮浚?）①.BaCl2②.Na2CO3（2）①.不能②.氨氣在溶液中的溶解度較大，二氧化碳的溶解度較小，先通氨氣使溶液呈堿性后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO3（3CO2（4）①.②.使氨鹽水霧化，能增大氨鹽與CO的接觸面積，提高NaHCO的產率23（5）①.21.2g②.8.6％【解析】【分析】粗鹽水（含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣雜質）進行流程Ⅰ為粗鹽提純，主要除去氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣雜質，利用氫氧化鈉除去氯化鎂、利用氯化鋇除去硫酸鈉、利用碳酸鈉除去氯化鈣，同時也除去過量的氯化鋇，過濾后，得到的固體1主要成分為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鎂；濾液1濃縮至飽和后恢復至室溫，先通入氨氣氨化，再通入二氧化碳碳酸化，析出碳酸氫鈉晶體后過濾2，得到濾液2主要含有氯化銨，過濾得到固體2為碳酸氫鈉晶體，灼燒得到純堿；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，“流程I”是對原料粗鹽進行提純的過程，其中試劑1為BaCl溶液，試劑2為NaCO溶223液；【小問2詳解】氨氣在溶液中的溶解度較大，二氧化碳的溶解度較小，先通氨氣使溶液呈堿性后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO3，故“流程Ⅱ”中向濾液1中先通入NH3，再通入，順序不能顛倒；2【小問3詳解】“流程Ⅲ”中灼燒的產物中有二氧化碳，在流程Ⅱ中可利用，故可循環(huán)利用的物質為CO2；【小問4詳解】第13頁/共21頁恒壓分液漏斗中支管a的作用是平衡滴液漏斗與錐形瓶中的壓強，便于稀鹽酸順利滴下，霧化裝置的優(yōu)點有使氨鹽水霧化，能增大氨鹽與CO的接觸面積，提高NaHCO的產率；23【小問5詳解】①由圖像可知，當?shù)稳胭|量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸至圖中A點時（2CO與稀鹽酸反應先得到3NaHCO3，NaHCOA點時對應3消耗14.6％的稀鹽酸的質量為100g；根據(jù)CO2HCl2NaClHOCO，樣品中碳酸鈉23221100g14.6％0.2mol，則碳酸鈉的質量為11的物質的量為0.2mol106g21.2g；2②A點時，溶液中的溶質為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，生成的NaCl的物質的量為0.2mol20.4mol，121.2g27.2g，放出二氧化碳的質量為溶液中NaCl的質量為0.4mol0.2mol44g，溶液的總質量為200g100g316.2g，溶液中溶質NaCl127.2g的質量分數(shù)為100％≈8.6％。316.2g16.亞硝酰氯(NOCl，熔點為64.5℃，沸點為℃)是一種紅褐色液體或黃色氣體，遇水反現(xiàn)生成一和NO制種氫化物和兩種氧化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某學習小組在實驗室中用2備NOCl。請回答下列問題：（1）原料氣NO和的制備。2①如圖中盛有堿石灰的儀器名稱是___________。實驗室制備NO的反應的離子方程式為___________。②實驗室制備可選擇圖中的裝置___________(填標號)；制備并收集干燥的的裝置連接順序：22a→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。制備亞硝酰氯，裝置如圖所示。（2）利用制得的NO和2第14頁/共21頁①裝置I、Ⅱ除可進一步干燥NO、外，另一個作用是___________。2②裝置Ⅳ的作用是___________；若無裝置V，則裝置Ⅳ中NOCl___________。可能發(fā)生反應的化學方相式為③查閱資料知，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，一定條件下該混合酸可自身反應生成亞硝酰氯、氯氣和水，該反應的化學方程式為___________。8H2NO22NO4H2O【答案】（1）①.球形干燥管②.③.AB③.3④.fgcbdej(h)（2）①.通過觀察氣泡調節(jié)氣體的流速②.冷卻并收集液態(tài)NOCl2NOClHO=2HCl=NOClCl2HO22④.HNO3(濃)+3HCl(濃)22【解析】【分析】制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫后再用濃硫酸進行干燥，然后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質，用向上排空氣法收集，氯氣是有毒氣體，需要進行尾氣處理，可以用堿石灰作吸收劑；【小問1詳解】NO是利用銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和8H2NO2NO4H2O；2水，反應的離子方程式為3②制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫后再用濃硫酸進行干燥，然后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質，用向上排空氣法收集，氯氣是有毒氣體，需要進行尾氣處理，可以用堿石灰作吸收劑，故裝置連接順序為afgcbdej（h【小問2詳解】①通過觀察洗氣瓶中氣泡的快慢，調節(jié)NO、氣體的流速，以達到最佳反應比，提高原料的利用率，減2少有害氣體的排放；②已知NOCl沸點為℃NOClCaCl的干燥管2第15頁/共21頁Ⅴ防止水蒸氣進入裝置Ⅳ中使NOCl變質，NOCl與水反應生成鹽酸、一氧化氮和二氧化氮，反應的化學2NOClHO2HCl方程式為；22③查閱資料知，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，一定條件下該混合酸可自身反應生成亞硝酰氯、氯氣和=NOClCl2HO水，該反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)。22NOx、CO，排氣管內的催化轉化器可實現(xiàn)將污染性氣體轉化為CO2和N17.汽車尾氣中含有。22NOggOgH1180.5kJmol12（1）已知：①22CsOg2COgH2221.0kJmol1②2③CsOg=COg3122與NOg反應生成COg和的熱化學方程式為___________。該反應在Ng2COg則2___________(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行。2NOg2COg2COgNg的反應歷程如圖(圖中所有物質均為氣態(tài))。（2）22該反應的決速步驟是反應___________(填對應序號)；中間產物的化學式為___________。（3）利用如圖裝置可測定汽車尾氣中CO的含量，電解質為氧化釔2O和氧化鈉，該電池中O2可以3在固體介質(固熔體)內自由移動。工作時，多孔電極a為___________極，多孔電極b處發(fā)生的電極反應為___________。第16頁/共21頁（4）一定溫度下，起始時向2L的恒容密閉容器中充入g、，僅發(fā)生反應g，起始氣體總壓強為180kPa，20時反應達到平衡，此時2COgNg2NOg2COg2256氣體總壓強為起始壓強的。①020內，________L，NO轉化率=________(保留三位有效數(shù)字)％。vN112②此溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp_______kPa1(K是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))。p2NOg2COg2COgNgH21②.低溫【答案】（1）①.746.5kJ2（2）（3）①.①②.NO、NO2222O4e2O①.負②.22（4）①.0.0025②.66.7③.【解析】【小問1詳解】2NOggOgH1180.5kJmol12已知：①22CsOg2COgH2221.0kJmol1②2③CsOg=COg31222NOg2COg2COgNg22根據(jù)蓋斯定律，由①-②+③2得反應H180.5kJ1(221.0kJ1)(393.5kJ1)2746.5kJ1，則NOg與反應生成COg和Ng的熱化學方程式為2NOg2COg2COgNg22COg22H746.5kJmol1；2NOg2COg2COgNgH21反應746.5kJ為熵減的放熱反應，低溫下有利2于達到GHTS0而使反應自發(fā)進行，答案為低溫；【小問2詳解】反應的活化能越大，反應速率越慢，慢反應是化學反應的決速步驟，由圖可知，反應①的活化能最大，反應速率最慢，則反應是該反應的決速步驟；答案為①；NO在第①步為生成物，第②步為反應物，則為反應的中間產物；NO在第②步為生成物，第③步為反應222物，則為反應的中間產物；答案為NO、NO；222第17頁/共21頁【小問3詳解】工作時，多孔電極a上CO失電子轉化為CO2，發(fā)生氧化反應，為負極，多孔電極b處通入空氣發(fā)生還原反應生成O2，發(fā)生的電極反應為O24e2O2；【小問4詳解】設NO轉化率為x，根據(jù)三段式有：2CO(g)N(g)+2CO22起始量變化量0.30.3000.3x0.3x0.15x0.3x0.15x0.3x平衡量0.30.3x0.30.3x0.15x0.3x0.30.356相同條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，則，解得x=66.7%；0.3mol66.7%①020內，vN=0.0025L，NO轉化率=66.7%；112L2565②起始氣體總壓強為180kPa，平衡時氣體總壓強為起始壓強的，則為180kPa15