高考檔案之5年高考2年模擬24

-■■■專題24物質(zhì)的檢驗、分離和提純

新題速遞

錯誤！(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加)

O(2012廣東理綜，9)下列實驗?zāi)苓_到目的的是()

A.用浸水鑒別苯和正己烷

B.用BaCk溶液鑒別SOT和SO7

C.用濃HNCh與Cu反應(yīng)制備NO2

D.將混有HC1的Cb通入飽和NaHCCh溶液中除去HC1

?(2012江蘇化學，13)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加

A均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

飽和NaCl溶液和CuSO4溶液

向溶液X中先滴加稀硝酸，再

B出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO『

滴加Ba(NO3)2溶液

向一定濃度的Na2SiC>3溶液中通HzSiCh的酸性比H2cO3的酸性

C出現(xiàn)白色沉淀

入適量C02氣體強

向濃度均為01molL1NaCl和

DNai混合溶液中滴加少量AgNCh出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

溶液

□(2012浙江理綜，28)實驗室制備苯乙酮的化學方程式為:

+(CH3CO)2O—*COCH3+CH3COOH

制備過程中還有CH3co0H+AICI3-CH3coOAICI2+HCIt等副反應(yīng)。

主要實驗裝置和步驟如下：

(I)合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL無水苯、為避免反應(yīng)液升溫過

快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酎和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩

緩回流。滴加完畢后加熱回流lh。

(II)分離與提純：

①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層。

②水層用苯萃取，分液。

③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品。

④蒸微粗產(chǎn)品得到苯乙酮。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱：；裝置b的作用：。

(2)合成過程中要求無水操作，理由是。

(3)若將乙酸酊和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致。

A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多攪不動

C.反應(yīng)變緩慢D.副產(chǎn)物增多

(4)分離與提純操作②的目的是。

該操作中是否可改用乙醇萃??？(填“是”或“否”)，原因是o

(5)分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃

取劑，經(jīng)振搖并后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分

離上下層液體時，應(yīng)先,然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒

出。

(6)粗產(chǎn)品蒸儲提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是,可能會導(dǎo)致收集到

的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是o

BCI)

O(2012新課標，28)嗅苯是一種化工原料?，實驗室合成嗅苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)

如下:

苯澳澳苯

密度/gpm"0.883.101.50

沸點/℃8059156

水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步驟回答問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溟。向a中滴入幾滴

漠,有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體。繼續(xù)滴加至液浸滴完。裝置d的作用是

(2)液溪滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

②濾液依次用10mL水、8mLi0%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用

是。

③向分出的粗浪苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溪苯中還含有的主要雜質(zhì)為,要進一步提純，下列

操作中必須的是(填字母)。

A.重結(jié)晶B.過濾

C.蒸鐳D,萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是（填字母）。

A.25mLB.50mL

C.250mLD.500mL

B（2012全國，29）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提

純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

⑴起始濾液的pH7（填“大于”“小于”或“等于"）,其原因是。

（2）試劑I的化學式為,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）試劑II的化學式為,②中加入試劑II的目的是

6

（4）試劑HI的名稱是,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

O

（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL

溶液，用0.1000mol-L1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為

25.62mL,該產(chǎn)品的純度為（列式并計算結(jié)果）。

高考經(jīng)典

?化學萬花筒

，錯誤?。ㄟ@是邊文，請據(jù)需要手工刪加）

考點一物質(zhì)的檢驗

D（2011全國，7）下列敘述錯誤的是（）

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醛

B.用高鎰酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3一己烯

C.用水可區(qū)分苯和溟苯

D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

Q（2009四川理綜，7）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀

A該溶液中一定含有SO『

生成

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向

B該溶液中一定含有Fe2+

溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變成紅色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴

D該物質(zhì)一定屬于醛類

加熱后有銀鏡生成

O（2009上?；瘜W，16）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（）

①用水鑒別苯、乙醇、澳苯

②用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCCh溶液

③點燃鑒別甲烷和乙快

A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③

O（2009江蘇化學，9）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（）

A.向碘水中滴加CCL，振蕩靜置后分層，CC14層呈紫紅色，說明可用CCL從碘水中萃

取碘

B.向SO?水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，說明BaSCh難溶于鹽

酸

C.向O.lmol?L+eSOd溶液中滴加少量酸性KMnC）4溶液，KMnC>4溶液褪色，說明Fe?+

具有氧化性

D.向2.0mL濃度均為O.lmol?L'fKjKCkKI混合溶液中滴加II?2滴O.Olmol?L'AgNO3

溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大

□（2011重慶理綜，11）不能鑒別AgNCh、BaCb、K2sO3和Mg（NC>3）2四種溶液（不考慮它

們之間的相互反應(yīng)）的試劑組是（）

A.鹽酸、硫酸

B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸

D,氨水、氫氧化鈉溶液

□（2010江蘇化學，10）下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（）

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水

A說明該鉀鹽是K2c

變渾濁的無色無味氣體

向含有少量FeCb的MgCb溶液中加入足

B除去MgCb溶液中少量FeCh

量Mg（OH）2粉末,攪拌一段時間后過濾

常溫下，向飽和Na2c。3溶液中加少量

CBaS04粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加說明常溫下Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSC）4）

稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C2H50H與濃硫酸170℃共熱，制得的氣

D檢驗制得氣體是否為乙烯

體通入酸性KMnC）4溶液

?化學萬花筒

，錯誤?。ㄟ@是邊文，請據(jù)需要手工刪加）

o（2010天津理綜，3）下列鑒別方法可行的是（）

A.用氨水鑒別AF+、Mg?*和Ag+

B.用Ba（NC）3）2溶液鑒別C「、SOfWCOf

C.用核磁共振氫譜鑒別1一溟丙烷和2一澳丙烷

D.用KMnC）4酸性溶液鑒別CH3cHeHCH20H和CH3cH2cH2CHO

□（2010上?；瘜W，10）下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）

A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、環(huán)己烷D.甲酸、乙醛、乙酸

Q（2011上?；瘜W，13）某溶液中可能含有Na+、NH：、Ba2+.SOT、r、S2^分別取

樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，

還需檢驗的離子是（）

A.Na+B.SO2-4

C.Ba2+D.NH；

（E（2011四川理綜，10）甲、乙、丙、丁四種易溶與水的物質(zhì)分別有NH；、Ba2\Mg2

+、H\OH,Cl\HCO；、SO『中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液

分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②01mol/L乙溶液中c（H+）>0.1

mol/L；③向丙溶液中滴入AgNC>3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不無現(xiàn)

的是（）

A.甲溶液含有Ba?+

B.乙溶液含有SOT

C.丙溶液含有C「

D.丁溶液含有Mg?+

m（2010浙江理綜，13）某鈉鹽溶液中可能含有NO2、sof,SO『、cofsC「、「等陰

離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7。

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體。

③加入硝酸酸化的AgNC>3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。

④加足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅

溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SC）4）2溶液，再滴加

KSCN溶液，顯紅色。

該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO?、CO『、C「三種陰離子。請分析，該同學

只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論（）

A.①②④⑤B.③④

C.③④⑤D.②③⑤

的（2010全國I,28）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用

的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進

行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧。

②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉

淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解。

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出。

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNC>3,沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

(1)能確定的溶液，寫出其標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式:

(2)不能確定的溶液，寫出其標號，溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法:

E(2010四川理綜，27)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KICM是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中

與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖

所示。

1.情性電極2.直流電極

3.離子交換膜4.冷卻水

請回答下列問題：

(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)

的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH5KI+

KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I，請設(shè)計一個檢驗電

解液中是否有r的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀一淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論

?化學萬花筒

，錯誤！)(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加)

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:

陽極—@一網(wǎng)g碘酸鉀

rw遍一畫一晶體

由解液一I蒸發(fā)濃縮I一四一I過濾

步驟②的操作名稱是,步驟⑤的操作名稱是

步驟④洗滌晶體的目的是

OD(2009廣東化學，21)三草酸合鐵酸鉀晶體

^[FeCzO。]?3比0可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條

件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品

和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

-1-1

限選試劑：濃硫酸、1.0mol-L-'HNO3,1.0mol-L鹽酸、1.0mol?LNaOH>

11

3%H2O2、0.1mol-LKL0.1mol-LCuSO4>20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、

蒸儲水。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀

察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是o

(2)該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只

有K2c。3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是,現(xiàn)象是

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)I：:假設(shè)2：

假設(shè)3：。

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:

步驟2：

步驟3：

.......

考點二物質(zhì)的分離和提純

E(2009廣東理基，27)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處

理。以下處理措施和方法類別都正確的是()

選項污染物處理措施方法類別

A廢酸加生石灰中和物理法

BCd卡等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法

C含苯廢水用活性炭吸附物理法

D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學法

E(2009廣東理基，24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()

A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCCh固體中混有的BaSC)4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去FeCb溶液中混有的FeCb：加入過量鐵粉，過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

國（2009天津理綜，3）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（）

A,將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba（NCh）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有

SO；

D.在含F(xiàn)eCk雜質(zhì)的FeCb溶液中通足量CI2后，充分加熱，除去過量的CH即可得到較

純凈的FeCh溶液

圖（2010上?；瘜W，15）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）

A.HNCh溶液（H2so4），適量BaCb溶液，過濾

B.CO2（SO2）.酸性KMnCU溶液、濃硫酸，洗氣

C.KNO3晶體（NaCl）,蒸儲水，結(jié)晶

D.C2H50H（CH3co0H）,加足量CaO,蒸播

國（2011江蘇化學，13）下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（）

A.向飽和FeCh溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OHb膠體

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X

溶液中一定含有Fe?+

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可

除去苯中的少量苯酚

D.已知I?12+1）向盛有Kb溶液的試管中加入適量CCL，振蕩靜置后CCk層顯紫

色，說明Kb在CCL中的溶解度比在水中的大

ED（2011海南化學，17）硫酸亞鐵鍍［（NH4）2SO4?FeSC）4?6&0］為淺綠色晶體，實驗室

中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol^TH2s。4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不

再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSC）4溶液。

B化學萬花筒

，錯誤！）（這是邊文，請據(jù)需要手工刪加）

步驟3向所得FeS04溶液中加入飽和（NHD2SO4溶液，經(jīng)過“?系列操作”后得到硫酸

亞鐵鍍晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有（填編號）。

①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈

（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是o

（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾。

（4）本實驗制得的硫酸亞鐵鍍晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是,可

以觀察到的現(xiàn)象是。

a（2011浙江理綜，28）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基

羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

COCHOH二苯基羥乙酮+2FeCh-

COCO二苯基乙二酮+2FeCl2+2HC1

授抨器

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有

二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：

加熱溶解一活性炭脫色一趁熱過濾一冷卻結(jié)晶一抽濾一洗滌一干燥

請回答以下問題：

(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a,b?

(2)趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，卜列哪些因素有利于得到較大的晶體？

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用、等方法促進晶體析出。

(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋

住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體

將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是o

A.無水乙醇B.飽和氯化鈉溶液

C.70%乙醇水溶液D.濾液

(4)上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)？。

(5)某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進程，分別在反應(yīng)開始、回

流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點如下

圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是。

A.15minB.30min

C.45minD.60min

函(2010廣東理綜，32)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以。一鋰輝石(主要成分

為口2。?AbCh?4SiC>2)為原料制備Li2c。3的工藝流程如下：

“?酸飽和碳艘鈉漆漉

0-鋰，輝石浸出液T除雜h一濾波T蒸發(fā)濃縮卜T沉淀卜「碳酸鋰

浸出渣L?注渣L母派

Inm

已知：Fe3\Al3\Fe?+和Mg?'以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、

5.2、9.7和12.4；Li2s04LiOH和Li2c。3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步驟I前，B—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是。

(2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO丁，另含有AF+、Fe3\Fe2+.

Mg2\Ca2+,Na卡等雜質(zhì)，需在攪拌下加入(填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫

酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0?6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

(3)步驟H中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2c。3溶液依次加入浸出液中，可除去的

雜質(zhì)金屬離子有_________________________

(4)步驟IH中，生成沉淀的離子方程式為

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是.

考情分析

考綱解讀

考點考綱要求考查角度

物質(zhì)

的

常見陰、陽離子的檢驗；常

1.了解常見離子的檢驗方

見氣體成分的檢驗；物質(zhì)的

檢驗法，能對常見的物質(zhì)的組成

鑒定、鑒別和推斷；有機物

進行檢驗和分析；

的檢驗

離子的檢驗與推斷、氣體的

檢驗、有機物的檢驗等，試

2.了解常見氣體的檢驗題有時以選擇題出現(xiàn)，有時

以簡答題或綜合實驗題的形

式出現(xiàn)

物質(zhì)

的分

離和

1.了解過濾、蒸發(fā)、萃取、

物質(zhì)的分離和提純的物理方

蒸儲等物質(zhì)分離、提純的常

提純法；物質(zhì)的分離和提純的化

用方法，能對常見物質(zhì)進行

學方法

分離和提純；

選取適當?shù)脑噭┘胺蛛x方法

除去被提純物中指定的雜

質(zhì)；確定除去被提純物中指

2.綜合運用化學知識設(shè)計實

定含有的雜質(zhì)和所需加入試

驗方案，對常見的物質(zhì)（包括

劑的先后順序；將分離、提

離子、氣體、有機物等）進行

純與物質(zhì)制備、混合物成分

分離、提純和檢驗

的確定等內(nèi)容融為一體，形

成綜合實驗題，選擇題、綜

合性實驗題中出現(xiàn)較多

命題規(guī)律

從考查內(nèi)容上看，主要集中在陰、陽離子，氣體，有機物的檢驗方法；離子的推斷；除

雜以及除雜需要加入的試劑的先后順序等。

從考查方式上看，選擇題部分多考查學生對物質(zhì)的檢驗、分離和提純所涉及物質(zhì)性質(zhì)的

理解；非選擇題部分常以離子的檢驗、氣體的制備和檢驗、元素化合物為基礎(chǔ)知識，對化學

實驗基本操作、語言表達能力進行考查，且考查的內(nèi)容逐漸加深，形式漸趨多樣化。

從分值上看，本專題是考查的絕對熱點，一般一張試卷有1?2道題目考查本專題內(nèi)容，

分值在10分左右。

命題趨勢

預(yù)計2013年的高考有下列趨勢：?是保持對傳統(tǒng)知識點的考查，如離子的檢驗與推斷，

氣體的檢驗，過濾、萃取、分液、蒸發(fā)、蒸儲、結(jié)晶與重結(jié)晶、洗氣、滲析等操作；二是注

意綜合題中未定體系的物質(zhì)的檢驗、分離和鑒別。

考點梳理

考點一物質(zhì)的檢驗

*化學萬花筒

，錯誤?。ㄟ@是邊文，請據(jù)需要手工刪加）

1.鑒別、鑒定和推斷的比較

類別含義相似點

用一定的方法或試劑把兩種

鑒別或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別

開來

用化學方法來確定某物質(zhì)的

組成，要求將組成的各部分

鑒定

一一確定下來（或者是確定出

其陰、陽離子）

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)（主要是化學

性質(zhì)，有明顯特征的物理性

根據(jù)已知的實驗操作步驟和

質(zhì)也常使用）使被檢驗物質(zhì)與

現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理，確

推斷加入的試劑產(chǎn)生作用，轉(zhuǎn)變

認被檢驗的物質(zhì)的組成或名

為某種已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某

稱

種特殊現(xiàn)象，從而確定該物

質(zhì)的存在

2.常見氣體的檢驗

常見

氣體檢驗方法注意事項

使帶火星的木條復(fù)燃一

02

CPU、CO等在空氣中燃燒也呈淡

純凈的H2在空氣中燃燒呈淡藍色

藍色火焰，混入空氣后點燃也有

H火焰，混入空氣后點燃有爆鳴

2爆鳴聲，但產(chǎn)物通入澄清石灰水

聲，產(chǎn)物只有水

中能使其變渾濁

黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)?/p>

C1Cb有毒，注意聞氣味的方法

2潤的KI淀粉試紙變藍

S02也能使澄清的石灰水變渾

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃

co濁，用等氣體也能使燃著的木條

2著的木條熄滅

熄滅，應(yīng)注意區(qū)別

無色、有刺激性氣味的氣體；能C02也能使澄清石灰水變渾濁，

使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)應(yīng)注意區(qū)別；的漂白性與

so2S02

紅色：能使酸性高鎰酸鉀溶液褪。232。）的漂白性的機理不同

色；能使濱水褪色

無色氣體，在空氣中立即變?yōu)榧t

NO一

棕色

NO?的顏色與浪蒸氣相近，NO

紅棕色、有刺激性氣味的氣體，2

溶于AgNCh溶液無沉淀生成，而

NO通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生

2澳蒸氣溶于AgNCh溶液生成淺黃

無色氣體，水溶液顯酸性

色沉淀

可燃燒，火焰呈淡藍色，產(chǎn)物只

CO有毒；其燃燒產(chǎn)物與CH4、H

CO有CC)2；能使灼熱的CuO由黑色2

不同

變成紅色

無色、有刺激性氣味的氣體，在

潮濕的空氣中形成白霧；用蘸有HC1極易溶于水，做相關(guān)實驗應(yīng)

HC1

濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；防止倒吸

通入AgNCh溶液時有白色沉淀

無色、有刺激性氣味，能使?jié)駶?/p>

N%極易溶于水，做相關(guān)實驗應(yīng)

NH的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃

3防倒吸；氨水呈堿性

鹽酸的玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙

無色氣體，可燃，淡藍色火焰，

CH4產(chǎn)物為CO2和H2。；不能使點燃前應(yīng)先驗純

KMnOKH，)溶液褪色

無色、有甜味的氣體，可燃，燃

燒時火焰明亮且伴有黑煙，產(chǎn)物

C2H4—

為CO2和H2。；能使KMnOKH*)

溶液或濱水褪色

無色無臭氣體，可燃，燃燒時火

焰明亮且伴有濃煙，產(chǎn)物為CO2由電石與水反應(yīng)制得的乙快因混

c2H2

和出0;能使KMnO4(H+)溶液或有P%、H2s等而有氣味

濱水褪色

?化學萬花筒

，錯誤！)(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加)

3.常見陽離子的檢驗

離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象(離子)方程式及說明

H+(1)紫色石蕊試液

(2)橙色甲基橙溶液

(3)鋅片

(4)pH試紙⑴變紅

(2)變紅

(3)產(chǎn)生無色氣泡

(4)變紅色H'表現(xiàn)酸性

+2+

Zn+2HZn+H2t

(1)鹽酸或氯化物溶

A，

液、稀HNO3、氨水

(1)生成白色沉淀，此

(2)NaOH溶液、氨水沉淀不溶于稀

HNO3,溶于氨水

(2)生成白色沉淀，迅

+

速變成棕色，此沉淀(i)Ag+cr

溶于氨水

AgCl1(白色)

AgCl+

2NH3?H2O[Ag(NH3)

+

2]+CF+2H2O

(2)Ag++0H

AgOH1(白色)

2AgOHAg2O1(棕色)

+H2O

AgOH+

2NH3?H2O[Ag(NH3)

+

2]+OH+2H2O

力usoT生成白色沉

H2sO4或硫酸鹽溶

Ba2+淀，再加稀HNC>3，Ba2++SOf

液，稀HNO3

沉淀不溶解

BaSO41(白色)

生成白色沉淀，

Mn/g"2+NaOH溶液NaOH過量時，沉淀Mg2++2OH

不溶解

Mg(OH)21(白色)

加適量NaOH溶液，

有白色絮狀沉淀生

A產(chǎn)NaOH溶液，氨水成，過量時，沉淀能A13++3OH

溶解，但該沉淀不溶

于氨水

AI(OH)31(白色)

A1(OH)3+OH

A1O；+2H2O

Fe3+

(黃

色)(l)NaOH溶液

⑵KSCN溶液(1)生成紅褐色沉淀

(2)溶液呈血紅色(l)Fe3++3OH-

Fe(OH)31(紅褐色)

(2)Fe3++SCN-

[Fe(SCN)f+(血紅色)

Fe2+

(淺

綠色)(l)NaOH溶液

(1)生成白色沉淀，迅

(2)KSCN溶液、氯水速變成灰綠色，最后

變成紅褐色

(2)無明顯現(xiàn)象，加氯

(l)Fe2++2OH^

水，呈血紅色

Fe(OH)21(白色)

4Fe(OH)2+O2+

2H2O4Fe(OH)3(紅褐

色)

2+

(2)2Fe+CI2

2Fe3++2Cl

Fe3++SCN-

[Fe(SCN)]2+

Cu2+

(藍

色)(l)NaOH溶液

⑴加NaOH溶液，有

⑵H2s(或Na2s溶液)藍色沉淀，加熱沉

淀，變黑

(2)黑色沉淀(1)CU2++2OH

CU(OH)21(藍色)

CU(OH)2^^

CuO(黑色)+氏0

2+

(2)CU+H2S

2H++CuS1(黑色)

加熱并用濕潤的紅色

NH；NaOH溶液石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的NH1+OH

氣體，試紙變藍

NH3t+H2O

NH3可使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變藍

Na+

K+焰色反應(yīng)

焰色呈黃色

焰色呈紫色(透過藍

焰色反應(yīng)屬物理現(xiàn)象

色鉆玻璃觀察)

4.常見陰離子的檢驗

eq\a\vs4\al(

eq\a\vs4\al(

注意)若SO丁和C「同時檢驗’需注意檢驗順序，應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將s。七檢出,

然后再進行C廠的檢驗。

?化學萬花筒

，錯誤！)(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加)

5.有機物的檢驗

化學方程式(或解

有機物試劑或方法主要實驗現(xiàn)象

釋)

烯燒、快炫

(1)溪水或KMnCU

(乙烯、乙快)

(H+)溶液

(2)點燃(1)褪色

(2)C2H4燃燒有黑(1)發(fā)生加成反應(yīng)

煙，C2H2燃燒有濃煙或氧化反應(yīng)

(2)含碳量高

(1)濱水或KMnCU

苯

(H+)溶液

(2)加液浪并加鐵

(1)褪色；不褪色

屑少許

(2)反應(yīng)劇烈，有

大量白霧，將混合物(1)萃?。徊槐谎?/p>

倒入水中有油狀物出化

現(xiàn)

(2)C6H6+Br2

(純)上*C6HsBr

+HBr

苯的同系

側(cè)鏈被氧化(烷

物(甲苯)KMnO(才)溶液褪色

4基一竣基)

醇(乙醇)(1)加少量金屬鈉

(2)加乙酸、濃

H2so4共熱

(3)紅熱銅絲多次(1)產(chǎn)生氣體，可

插入乙醇中燃

(2)生成有果香氣

味的油狀物

(3)銅絲重新光(1)2C2H5OH+

亮，有刺激性氣味的2Na--2C2H5ONa+

物質(zhì)生成

H2t

(2)C2H5OH+

CH3COOH濃署

CH3COOC2H5+H2O

(3)2C2H5OH+

O2-^-2CH3CHO+

2H2O

苯酚(1)濃溟水

(2)FeCb溶液(1)生成白色沉淀

(1)OH+3Br—?

(2)溶液呈紫色2

BrBrOHBrI+3HBr

(2)生成絡(luò)離子

醛(乙醛)(1)銀氨溶液

(2)新制Cu(OH)

(1)產(chǎn)生銀鏡

2懸濁液

(1)CHCHO+2Ag

(2)產(chǎn)生磚紅色沉3

淀(NH3)

CH3COONH4+2Ag

1+3NH3+H2O

(2)CH3cHO+2Cu

(OH)

CH3COOH+CU2OI

+2H2O

竣酸

(乙酸)(1)用酸堿指示劑

(2)加乙醇、濃