高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識清單（通用版） 知識清單01 物質(zhì)的量

01物質(zhì)的量知識清單一、基本公式及關(guān)系式1．基本公式：n＝＝＝＝（STP）2．濃度公式：c＝（1）溶液稀釋或濃縮的計(jì)算：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2②各量含義：m表示溶液質(zhì)量，ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液體積③注意：V1、V2的體積單位一致即可，不必都換算成L（2）溶液混合的計(jì)算：混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量不變①總質(zhì)量不變：m1ω1+m2ω2＝m混ω混②總物質(zhì)的量不變：c1V1+c2V2＝c混V混（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①定義式：ω＝×100%＝×100%②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和飽和溶液溶解度S的關(guān)系：ω＝×100%（4）物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：c＝①c、ω、M為相互對應(yīng)關(guān)系：為某種具體微粒的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和摩爾質(zhì)量②只表示溶液的密度3．密度公式：ρ＝（1）溶液密度：＝，單位：g/cm3（2）氣體密度：＝＝（標(biāo)準(zhǔn)狀況），單位：g·L－1（3）相對密度：D＝＝（氣體A對氣體B的相對密度）①某氣體對空氣的相對密度：D＝＝②某氣體對氫氣的相對密度：D＝＝4．混合物的平均摩爾質(zhì)量：＝＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……（1）n1%、n2%、……、ni%表示相應(yīng)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)、個(gè)數(shù)百分比）。但不表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且它們的和等于1。（2）平均值的特點(diǎn)：Mmin＜＜Mmax（3）雙組分混合的計(jì)算技巧——十字交叉法5．氣體方程：PV＝nRT和PM＝RT（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)（2）阿伏加德羅定律推論①同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比；②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；③同溫、同體積：氣體的壓強(qiáng)之比與其物質(zhì)的量成正比；④同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。6．化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系（1）在任何情況下：化學(xué)計(jì)量數(shù)比＝物質(zhì)的量之比＝分子數(shù)之比（2）同溫同壓下：化學(xué)計(jì)量數(shù)比＝氣體體積之比（3）同溫同容下：化學(xué)計(jì)量數(shù)比＝氣體壓強(qiáng)之比7．無機(jī)物化學(xué)式的計(jì)算（1）方法：計(jì)算各元素或原子團(tuán)的物質(zhì)的量之比（2）舉例：n（A）∶n（B）＝a∶b，則化學(xué)式為AaBb二、容量瓶的使用1．容量瓶的結(jié)構(gòu)與用途（1）忌用容量瓶溶解固體（2）忌用容量瓶稀釋濃溶液（3）忌把容量瓶加熱（4）忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器（5）忌用容量瓶長期存放溶液2．容量瓶的讀數(shù)（1）方法：看刻度線找凹液面，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平。（2）俯視：溶液的體積偏低，濃度偏高（3）仰視：溶液的體積偏大，濃度偏低（4）注意問題①定容、搖勻后液面下降，不必滴加蒸餾水②容量瓶不必干燥，有少量蒸餾水對結(jié)果無影響③量取液體溶質(zhì)的量筒不需要洗滌，否則所配溶液的濃度會(huì)高3．容量瓶的查漏4．容量瓶的選擇（1）有規(guī)格，相匹配；無匹配，大而近①要配制250mL溶液，應(yīng)當(dāng)選用250mL的容量瓶。②配制480mL溶液，應(yīng)先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。（2）要計(jì)算，按規(guī)格；結(jié)晶水，算在內(nèi)三、配制一定濃度的溶液1．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）配制步驟（2）實(shí)驗(yàn)圖示（3）實(shí)驗(yàn)儀器①固體溶質(zhì)：燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒②液體溶質(zhì)：燒杯、玻璃棒、量筒2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）配制步驟：以配制1000mL0.5mol·L－1NaCl溶液為例（2）實(shí)驗(yàn)圖示（3）實(shí)驗(yàn)儀器公用儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、××mL的容量瓶選用儀器固體溶質(zhì)：托盤天平液體溶質(zhì)：量筒或滴定管（4）配制溶液時(shí)的注意事項(xiàng)①溶解或稀釋時(shí)，必須待溶液溫度恢復(fù)到室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)必須用玻璃棒引流。③溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④移液后要先振蕩均勻再定容。⑤定容時(shí)一定要用膠頭滴管小心操作，萬一加水過多，則必須重新配制。⑥定容時(shí)觀察刻度要平視，液體的凹液面與刻度線相平。3．讀數(shù)精度（1）用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，數(shù)據(jù)要求0.1g（2）用量筒量取液體溶質(zhì)的體積時(shí)，數(shù)據(jù)要求0.1mL（3）用滴定管量取液體溶質(zhì)的體積時(shí)，數(shù)據(jù)要求0.01mL4．配制易水解的鹽溶液（1）先加相應(yīng)的冷酸或冷堿，防水解（2）再加水稀釋到所需要的濃度5．誤差分析（1）誤差分析的思維流程（2）具體分析可能引起誤差的一些操作因變量cnV稱量稱量前小燒杯內(nèi)有水不變——無影響稱量前天平指針偏右，稱量后天平平衡偏大——偏高稱量時(shí)砝碼和藥品位置顛倒，而且使用了游碼偏小——偏低稱量時(shí)砝碼不干凈，有鐵銹或污跡偏大——偏高稱量NaOH固體時(shí)間過長偏小——偏低用濾紙稱量NaOH固體偏小——偏低洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌不干凈偏小——偏低用量筒量取液體溶質(zhì)后，用蒸餾水洗滌量筒，將洗滌液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大——偏高配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水————無影響配制溶液前，容量瓶用待配制液洗滌偏大——偏高移液移液時(shí)有少量溶液濺出偏小——偏低定容定容時(shí)加水超過刻度線——偏大偏低定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充了幾滴水至刻度線——偏大偏低定容時(shí)加水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出一部分液體達(dá)到刻度線偏小——偏低溶液未冷卻到室溫就移入容量瓶定容——偏小偏高定容時(shí)一直用手握住容量瓶的粗大部分——偏小偏高容量瓶塞上瓶塞后，立即倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)有液體漏出——偏小偏高定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降————無影響讀數(shù)定容時(shí)俯視刻度線——偏小偏高定容時(shí)仰視刻度線——偏大偏低用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時(shí)俯視刻度偏小——偏低用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時(shí)仰視刻度偏大——偏高（3）視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線［圖（a）］，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線［圖（b）］，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。四、阿佛加德羅常數(shù)的判斷1．公式概念的規(guī)范性和適用范圍（1）物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，不能用來衡量宏觀物質(zhì)（2）摩爾質(zhì)量是物質(zhì)本身所固有的屬性，與量的多少無關(guān)，在數(shù)值上等于相對原子（分子）質(zhì)量，等于1mol該物質(zhì)的質(zhì)量，但是單位不同（3）基本公式既適用于單一物質(zhì)，又適用于混合物質(zhì)（4）在物質(zhì)的量濃度公式中，V代表的是溶液的體積，而不是水的體積（5）氣體摩爾體積①影響因素：只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)②適用條件：氣體物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）③非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm可能為22.4L·mol－1④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常見的氣體稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn有機(jī)氣體C1~C4的烴、HCHO、CH3Cl特殊氣體新戊烷常溫為氣體，標(biāo)況為液體氟化氫常溫為氣體，標(biāo)況為液體三氧化硫常溫為液體，標(biāo)況為固體⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的體積具有可求性⑥“分子體積”和“分子所占體積”的區(qū)別（6）必須能夠算出某微粒的物質(zhì)的量，才能判斷其個(gè)數(shù)為多少NA①缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA②缺少溫度壓強(qiáng)，如由H2O2制得2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA③缺少具體反應(yīng)，如1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA④偷換概念：等物質(zhì)的量不能代替具體的物質(zhì)的量2．物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)（1）微粒中“三子”數(shù)的計(jì)算①?zèng)]有特別說明，所給原子為普通原子原子HCNOCl符號HCNOCl②質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈原子的近似相對原子質(zhì)量③質(zhì)子數(shù)＝各微粒質(zhì)子數(shù)之和④中子數(shù)＝各微粒中子數(shù)之和⑤電子數(shù)＝各微粒質(zhì)子數(shù)之和±電荷數(shù)⑥電中性微粒：中子、分子、原子和取代基（2）注意膠體的不確定性①膠粒數(shù)不確定②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定（3）特殊的分子組成①稀有氣體都是單原子分子②氯仿的分子式為CHCl3③甘油的結(jié)構(gòu)簡式為2－－2④強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離，不含溶質(zhì)分子⑤離子化合物AB中不含AB分子⑥高分子化合物注意其聚合度n⑦淀粉（或纖維素）中含有的羥基數(shù)為3n⑧白磷的分子式為P4⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的分子式為（HF）n（4）特殊的離子組成①共價(jià)化合物中不含離子②固體離子化合物中含有離子，但不含自由離子③離子化合物XaYb中所含的離子非金屬Y的價(jià)態(tài)最低負(fù)價(jià)非最低負(fù)價(jià)所含離子Xb+和Ya－Xb+和Yba－④酸式鹽在不同狀態(tài)下所含離子不同狀態(tài)弱酸的酸式鹽NaHCO3強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4固體Na+和HCO3－Na+和－熔融Na+和CO32－Na+和－水溶液Na+和HCO3－Na+、H+和SO42－⑤濃硫酸中微粒主要以硫酸分子存在⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在⑦結(jié)晶水合物中的弱離子不水解（5）物質(zhì)所含的化學(xué)鍵①共用電子對數(shù)即共價(jià)鍵數(shù)②注意某些有機(jī)物中含有的雙鍵數(shù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式含雙鍵數(shù)苯0硬脂酸C17H35COOH1軟脂酸C15H31COOH1油酸C17H33COOH2亞油酸C17H31COOH3③注意同分異構(gòu)體中所含化學(xué)鍵數(shù)目可能不同結(jié)構(gòu)式1結(jié)構(gòu)式2C2H6O碳碳鍵數(shù)10碳?xì)滏I數(shù)56碳氧鍵數(shù)12④同一通式，連接方式不同，化學(xué)鍵數(shù)目不同CnH2n鏈狀結(jié)構(gòu)環(huán)狀結(jié)構(gòu)碳碳單鍵數(shù)n－1n碳碳雙鍵數(shù)10碳?xì)鋯捂I數(shù)2n2n⑤某些特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵物質(zhì)白磷金剛石晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵數(shù)62241.5（6）微粒來源的多樣性①溶液中除了溶質(zhì)離子外，還含有水中的氫離子和氫氧根離子②溶液中除了溶質(zhì)分子外，還含有水分子③酸溶液中，除了酸電離出的H+，還有水電離出的H+④堿溶液中，除了堿電離出的OH－，還有水電離出的OH－3．混合物中阿伏加德羅常數(shù)的判斷（1）最簡式相同的物質(zhì)混合①一定質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)混合：按照最簡式計(jì)算②一定物質(zhì)的量的最簡式相同的物質(zhì)混合：極端假設(shè)求范圍（2）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)混合①一定質(zhì)量混合：按照任意一種摩爾質(zhì)量計(jì)算總物質(zhì)的量②它們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、分子數(shù)、原子數(shù)等一般相等4．計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)：看價(jià)態(tài)變化，注意自身氧化還原反應(yīng)（1）1molNaxmolNa2O+ymolNa2O2~1mole－（2）1molMg~xmolMgO+ymolMg3N2~2mole－（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－（4）1molCl2NaClO~1mole－（5）1molNO2HNO3~mole－5．常見的可逆反應(yīng)或過程：反應(yīng)不可能進(jìn)行到底（1）屬于化合反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)①N2+3H22NH3②2SO2+O22SO3③CO2+C2CO（2）與水反應(yīng)生成弱酸或弱堿的反應(yīng)①CO2+H2OH2CO3②SO2+H2OH2SO3③NH3+H2ONH3·H2O（3）溶液中的變色反應(yīng)①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3②2Fe3++2I－2Fe2++I2（4）鹵素單質(zhì)參與的三類反應(yīng)①鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）②鹵素單質(zhì)和H2反應(yīng)：H2+X22HX（X代表Br和I）③特殊反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5（5）弱酸和弱堿的電離過程①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4②強(qiáng)堿：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH（6）弱鹽離子的單水解反應(yīng)（7）典型的有機(jī)可逆反應(yīng)①烷烴、苯的同系物與鹵素單質(zhì)的取代反應(yīng)②酸和醇的酯化反應(yīng)③酯、油脂的酸性水解6．水解后溶液中離子數(shù)目的變化（1）一價(jià)弱陽離子：M++H2OMOH+H+①溶液中M+濃度減小，H+濃度增大，陽離子總濃度不變②溶液中OH－的濃度減?。?）一價(jià)弱陰離子：R－+H2OHR+OH－①溶液中R－濃度減小，OH－濃度增大，陰離子總濃度不變②溶液中H+的濃度減?。?）多價(jià)弱陽離子：Xn++nH2OX（OH）n+nH+①溶液中Xn+濃度減小，H+濃度增大，陽離子總濃度增大②溶液中OH－的濃度減?、廴芤褐须x子的總濃度增大（4）多價(jià)弱陰離子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－①溶液中Xn－濃度減小，OH－濃度增大，陰離子總濃度增大②溶液中H+的濃度減?、廴芤褐须x子的總濃度增大7．常見的隱含反應(yīng)（1）隱含的可逆反應(yīng)：2NO2N2O4（2）鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（3）溶液中生成的可溶性氣體會(huì)部分溶解（4）活潑電極作陽極，電極參與反應(yīng)，溶液中的離子不放電（5）電解精煉中，陽極生成多種金屬離子，陰極只生成一種金屬①陽極減重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間無確定的關(guān)系②陰極增重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間有確定的關(guān)系8．注意濃度變化引