安徽省江淮名校2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題

江準名?！?023~2024學年高二年級上學期階段性聯(lián)考高二化學試卷考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章一第三章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.新能源一般是指在新技術基礎上加以開發(fā)利用的可再生能源，下列屬于新能源的是A.航空煤油 B.清潔煤 C.天然氣 D.酒精【答案】D【解析】【詳解】新能源包括太陽能、生物質(zhì)能、水能、風能、地熱能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及氫能、沼氣、酒精、甲醇等，而已經(jīng)廣泛利用的煤炭、石油、天然氣屬于傳統(tǒng)能源，D符合題意，故答案為：D。2.古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高B.“烈火焚燒若等閑”描述的煅燒石灰石反應是吸熱反應C.“煮豆燃豆萁”描述的變化中只有化學能轉(zhuǎn)化為熱能D.“投泥潑水愈光明”指高溫時碳與水蒸氣反應后放熱更多【答案】B【解析】【詳解】A．等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低，A項錯誤；B．煅燒石灰石反應是吸熱反應，B項正確；C．燃燒過程中還伴有化學能轉(zhuǎn)化為光能，C項錯誤；D．碳與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為、為吸熱過程，、再燃燒為放熱過程，根據(jù)蓋斯定律，與碳直接燃燒的熱量變化相同，D項錯誤；答案選B。3.化學在生活中有著廣泛的應用，下列措施與控制化學反應速率無關的是A.用加酶洗衣粉洗滌衣物 B.夏季將食物放在冰箱內(nèi)保鮮C.合成氨時，將吸收塔尾氣循環(huán)使用 D.制硫酸時，進入沸騰爐前將硫鐵礦石粉碎【答案】C【解析】【詳解】A．使用加酶洗衣粉，催化劑可加快反應速率，A項不符合題意；B．食物放在冰箱內(nèi)，溫度低可減緩食品腐蝕的反應速率，B項不符合題意；C．循環(huán)使用是為了提高原料的利用率，與速率無關，C項符合題意；D．礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應速率，D項不符合題意；答案選C。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中含有的數(shù)目為B.常溫下，的溶液中數(shù)目為C.溶液中含有的O原子數(shù)目為D.常溫下，的溶液中，由水電離的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．是弱電解質(zhì)，只能部分電離，故A錯誤；B．常溫下，則溶液中濃度是，因此每升溶液中數(shù)目為，故B正確；C．溶液中含有水，水中含有氧原子，故溶液中含有的O原子數(shù)目大于，故C錯誤；D．室溫下，的溶液中，的物質(zhì)的量是，水電離出1個，必然電離出1個，所以由水電離的數(shù)目亦為，故D錯誤；故答案選B。5.我國科學家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學界的轟動。下列有關說法正確的是A.溫度升高，水的電離平衡正向移動，增大，酸性增強B.由水電離出的時，溶液一定呈中性C.室溫下，的鹽酸溶液中，D.向水中加入固體后（溶液溫度不變），水的電離程度減小【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離為吸熱過程，升溫平衡正向移動，但仍為中性，故A錯誤；B．稀電解質(zhì)溶液中水電離出的與均相等，故B錯誤；C．室溫下，的鹽酸溶液中，，，故C錯誤；D．電離出抑制了水的電離，故D正確；故答案選D。6.室溫條件下，下列說法錯誤的是A.向醋酸溶液中加水，溶液中保持不變B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合，則混合溶液中C.向、的飽和溶液中加入少量，溶液中不變D向溶液中滴加溶液至溶液，則溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．在稀釋過程中，溫度不變，故不變，又因為，故為定值，A正確；B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合，由元素守恒知，B錯誤；C．向、的飽和溶液中加入少量，溶液中，即二者比值等于其溶度積之比，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，C正確；D．根據(jù)電荷守恒有，因則，故，D正確；答案選B。7.恩格斯說“勞動創(chuàng)造了人本身”。下列勞動內(nèi)容的具體做法與所涉及的化學知識均正確的是選項勞動內(nèi)容化學知識A加熱氯化鐵溶液制備無水氯化鐵氯化鐵沸點比水高B用氯化鋅溶液清洗鐵銹氯化鋅溶液呈酸性C用硫化鋅處理含有的廢水硫化鋅具有還原性D將工廠的煙囪加高延長延長時間，提高原料的利用率A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加熱氯化鐵溶液，氯化鐵完全水解最終得不到氯化鐵，A項錯誤；B．氯化鋅水解，溶液呈酸性，可除銹，B項正確；C．硫化鋅難溶于水，與反應生成更難溶的沉淀，與還原性無關，C項錯誤；D．化學反應達到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不會隨時間延長而改變，D項錯誤；故答案為：B。8.杭州亞運會主火炬采用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。如圖是和在有或無催化劑條件下合成甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.圖中a曲線對應有催化劑條件下的反應B.圖中若是甲醇蒸汽，反應的焓變變小C.總反應方程式為D.由圖知相同物質(zhì)的量的能量比高【答案】C【解析】【詳解】A．圖中a曲線反應的活化能大，對應的是無催化劑條件下的反應，A錯誤；B．同種物質(zhì)氣態(tài)時能量高，故反應放熱少，數(shù)值變小，變大，B錯誤；C．根據(jù)圖中信息可知，，故反應的熱化學方程式是，C正確；D．反應物為兩種，生成物為一種，單獨的一種反應物與生成物無法比較能量高低，D錯誤；答案選C。9.某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：①；②。下列敘述錯誤的是A.壓縮容器的體積，反應②平衡不發(fā)生移動 B.低溫條件有利于合成C.通入稍過量的可提高的轉(zhuǎn)化率 D.升溫時，無法判斷濃度的變化【答案】A【解析】【詳解】A．反應①為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，反應②為氣體分子數(shù)保持不變的吸熱反應，在一恒容密閉容器中進行反應①和反應②，增大壓強，反應①平衡正向移動，反應放熱使溫度升高，導致反應②平衡也正移，A項錯誤；B．反應①放熱，降溫平衡正向移動，反應②正向吸熱，降溫平衡逆向移動，故有利于合成甲醇，B項正確；C．兩個反應中，都是反應物，通入即增大反應物濃度，平衡正移，的轉(zhuǎn)化率升高，C項正確；D．兩個反應在升溫時，方向相反，故無法判斷濃度的變化，D項正確；故選A。10.實驗是學習化學的基礎。下列裝置和操作不能達到實驗目的的是A．探究溫度對化學平衡的影響B(tài)．探究濃度對反應速率的影響C．探究過氧化鈉與水反應的熱效應D．測定中和反應反應熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．熱水中混合氣體顏色加深而冰水中混合氣體顏色變淺，說明平衡發(fā)生移動，A項不符合題意；B．兩試管中均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快，說明增大濃度，化學反應速率增大，B項不符合題意；C．過氧化鈉與水反應放熱導致溫度升高，具支試管內(nèi)氣體壓強增大，U形管中左端紅墨水下降，能達到實驗目的，C項不符合題意；D．該裝置中鐵絲能與酸反應且會導熱，不能達到實驗目的，D項符合題意；故選D。11.是電子工業(yè)使用的一種新型蝕刻氣體。實驗分別測得斷裂所需的能量如圖：下列說法錯誤的是A.相同條件下，化學性質(zhì)比穩(wěn)定B.的能量一定比和總和高C.D.斷裂化學鍵需要吸收能量，則形成化學鍵一定放出能量【答案】B【解析】【詳解】A．斷裂的化學鍵所需能量高，故比更穩(wěn)定，A項正確；B．沒有指明具體物質(zhì)的量，無法比較，B項錯誤；C．根據(jù)反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值計算出反應熱，，C項正確；D．斷裂化學鍵需要吸收能量，則形成化學鍵一定放出能量，D項正確；故選B。12.某興趣小組探究化學反應速率與溫度的關系，在相同催化劑條件下，向容積為的容器中分別加入和，發(fā)生反應：，不同溫度下，測得X的平衡轉(zhuǎn)化率（曲線I）和反應時的轉(zhuǎn)化率（曲線Ⅱ）如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應正反應為吸熱反應B.時，前的平均反應速率C.時，反應的平衡常數(shù)D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于時活性降低導致【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，A項正確；B．時，前的平均反應速率，B項正確；C．時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為，依題意可知其起始濃度為1mol/L，由反應的方程式可得，反應的平衡常數(shù)，C項錯誤；D．a(chǎn)b階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于時活性降低導致，D項正確；答案選C。13.下列實驗操作、對應的現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的和為溶液中分別滴加2滴酚酞溶液均變紅，溶液的紅色更深常溫下，電離平衡常數(shù)：B將藍色石蕊試紙浸入溶液中試紙變白色次氯酸為弱電解質(zhì)，不能使指示劑變色C加熱盛有溶液的試管溶液變?yōu)榫G色，冷卻后變?yōu)樗{色為放熱反應D向甲、乙兩支試管中各加入的2溶液，向乙試管中加入2滴溶液乙試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液堿性更強，紅色更深，A項錯誤；B．試紙不能浸入溶液，且試紙變白色，說明次氯酸具有漂白性，與次氯酸是弱電解質(zhì)無關，B項錯誤；C．溶液中存在，升高溫度，溶液變?yōu)榫G色，即部分轉(zhuǎn)化為，說明平衡正向移動，該反應為吸熱反應，C項錯誤；D．實驗中變量為催化劑，可以證明當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率，D項正確；故選D。14.時，向甲基苯胺（用表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的溶液，測得溶液中隨溶液的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.時，的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為B.a、b、c三點對應溶液中水的電離程度：C.的溶液中：D.b點對應的橫坐標數(shù)值小于1.0【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，a點溶液為的溶液，此時溶液中為，則的電離平衡常數(shù)，即數(shù)量級為，A項錯誤；B．隨著鹽酸的滴加，水的電離程度逐漸增大，恰好中和時最大，隨后又逐漸減小，B項錯誤；C．的溶液中，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的和混合溶液，由圖知該混合液呈堿性，則以電離為主，故，C項錯誤；D．b點縱坐標為0，溶液呈中性，為和較多量的混合溶液，故橫坐標數(shù)值小于1.0，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.化學反應總伴隨著能量變化，研究化學反應中能量變化對于人類的生產(chǎn)、生活有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列化學反應滿足圖像中能量變化的有___________（填字母）。A.石灰石分解 B.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應C.鋁熱反應 D.鈉與水反應（2）乙醇為綠色能源，在、下，實驗測得無水乙醇完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放熱，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：____________________________________________。（3）已知如下圖示關系，則①的燃燒熱___________。②石墨完全燃燒放出的能量是___________。（4）中和反應為常見的放熱反應，某興趣小組設計實驗探究中和反應反應熱的測定[生成]。取三只燒杯分別加入溶液，然后分別加入①稀鹽酸、②稀硝酸和③稀醋酸，測得中和反應反應熱分別為。①醋酸的電離方程式為________________________，加入稍過量的堿，目的是____________________________。②假設所有操作均正確，得到的大小關系為______________________?！敬鸢浮浚?）CD（2）（3）①.②.787（4）①.②.使酸完全反應，減少誤差③.【解析】【分析】根據(jù)圖像分析，該反應的反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應；【小問1詳解】A．石灰水受熱分解為吸熱反應，A不符合題意；B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應，B不符合題意；C．鋁熱反應為放熱反應，C符合題意；D．鈉與水反應放熱，D符合題意；故答案為：CD；【小問2詳解】23g乙醇的物質(zhì)的量為乙醇放出熱量為638.4kJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式；故答案為：；【小問3詳解】CO完全燃燒生成CO2放出的熱量為燃燒熱，ΔH=283kJ/mol；；1mol石墨完全燃燒生成CO2所放出的熱量為，ΔH1+ΔH2=(110.5+283)=390.5kJ/mol，則1mol石墨完全燃燒生成CO2所放出的熱量為787kJ；故答案為：283；787；【小問4詳解】①醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，，為了使酸、堿充分反應，加入的堿稍過量；故答案為：；使酸完全反應，減少誤差；②稀鹽酸與稀硝酸均為強酸的稀溶液，與足量的堿反應放出的熱量為中和熱，醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，則導致放熱減小，焓變偏大，ΔH1=ΔH2<ΔH3；故答案為：ΔH1=ΔH2<ΔH3。16.草酸（）為無色晶體，是一種二元弱酸，在實驗研究和化學工業(yè)上有著廣泛的應用。某化學實驗小組設計實驗探究，的制備及有關性質(zhì)實驗。回答下列問題：I．制備查閱資料，利用淀粉的水解液，在濃硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（裝置如圖，加熱及夾持儀器已省略）。（1）實驗時___________（填“必需”或“無需”）打開儀器乙的玻璃塞，儀器甲冷凝水必須從下口通入，原因是_________________________________。（2）反應溫度控制不超過，可采用的方法是_________________________________。（3）下列可以證明是弱電解質(zhì)的是___________（填字母）。A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈紅色B.室溫下，測得的溶液的約為3C.室溫下，溶液的D.完全反應消耗Ⅱ．有關性質(zhì)實驗小組同學擬用溶液與溶液的反應（用作指示劑）來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，實驗記錄如下：編號V（的溶液）/V（的溶液）/V（蒸餾水）/變色時間/s①252.08.00②252.05.0a③252.0b2④302.08.00（4）溶液與反應，溶液立即呈紫紅色，寫出該反應的離子方程式：____________________。（5）表格中a、b的數(shù)值分別為___________、___________，、、數(shù)值最大的是___________。（6）實驗編號①④的目的是探究___________對化學反應速率的影響?！敬鸢浮浚?）①.無需②.確保冷凝管充滿水，提高冷凝效果（2）水浴加熱（3）BC（4）（5）①.3②.6③.（6）溫度【解析】【分析】本題是草酸制備類的實驗題，首先去淀粉的水解液，在55℃的溫度下，用硫酸和硝酸混酸將其氧化為草酸，為了提高產(chǎn)率，本題采用了回流裝置，以此解題?！拘?詳解】由圖可知，儀器乙中有恒壓管，故無需打開玻璃塞；冷凝時，冷凝管中充滿水，冷凝效果才較好，故冷凝水從下口進入的原因是：確保冷凝管充滿水，提高冷凝效果；【小問2詳解】實驗所需的溫度在100℃內(nèi)，可以采用水浴加熱；【小問3詳解】A．溶液呈紅色只能說明溶液顯酸性，不能證明草酸是弱酸，A錯誤；B．室溫下，測得的溶液的約為3，則其氫離子濃度為：0.001mol/L，說明草酸沒有完全電離，則為弱酸，B正確；C．室溫下，的溶液的，說明草酸根離子可以水解，說明其為弱酸，C正確；D．草酸為二元酸，則完全反應消耗，這不能說明其為弱酸，D錯誤；故選BC；【小問4詳解】反應后溶液立即呈紫紅色，說明生成高錳酸根離子，則相應的離子方程式為：；【小問5詳解】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，實驗①②是驗證的濃度對反應速率的影響，則2+8+0=2+5+a，解得，a=3；實驗①③是驗證的濃度對反應速率的影響，則2+8+0=2+b+2，解得，b=6；反應物濃度越大，溫度越高，反應速率越快，反之反應速率越慢，所需時間越長，則、、數(shù)值最大的是；【小問6詳解】對比實驗①④可知，兩組數(shù)據(jù)只有溫度不同，則該兩組數(shù)據(jù)是探究溫度對反應速率的影響。17.碳酸錳（）是制造電信器材軟磁鐵氧體的重要原料。工業(yè)上用硫錳礦（主要成分為，還含少量等）制備高純的流程如下：已知：①室溫下，部分金屬氫氧化物的如下表：物質(zhì)②室溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高硫錳礦在空氣中“煅燒”的反應速率，可采取的措施是______________________（任寫一種），“尾氣”中含有由“煅燒”生成的有害氣體的化學式為_________________________________。（2）加入主要是氧化酸性溶液中的，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液為5.0，則溶液中___________（填“>”“<”或“=”）；溶液中能夠完全沉淀的金屬離子為___________（填離子符號，金屬離子濃度時，視為沉淀完全）。（4）室溫下“沉鎂”時，離子反應的化學平衡常數(shù)___________。（5）加入“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________，“沉錳”時控制溶液的不能過高或過低，原因是_________________________________?！敬鸢浮浚?）①.將硫錳礦石粉碎、適當升溫、提高氧氣的濃度等②.（2）（3）①.>②.、（4）（5）①.②.過高會產(chǎn)生沉淀，引入雜質(zhì)，而過低則很難生成沉淀，產(chǎn)率降低【解析】【分析】硫錳礦主要成分為，還含少量等，煅燒后生成金屬氧化物，加入硫酸溶解過濾，Si被去除，然后加入MnO2氧化亞鐵離子，加入氨水沉淀、，再加入MnF2，沉淀Mg，最后加入碳酸氫銨得到，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】將硫錳礦石粉碎、適當升溫、提高氧氣的濃度等可提高硫錳礦在空氣中“煅燒”的反應速率，根據(jù)原子守恒可知，有害氣體為，故答案為將硫錳礦石粉碎、適當升溫、提高氧氣的濃度等；?！拘?詳解】據(jù)分析可知，加入主要是氧化酸性溶液中的，發(fā)生反應的離子方程式為，故答案為?！拘?詳解】由題可知，，加入氨水調(diào)節(jié)溶液為5.0時，，帶入得，所以；金屬離子濃度時，視為沉淀完全，，完全沉淀時，同理，Al3+完全沉淀時，Mg2+完全沉淀時，所以為5.0時，能夠完全沉淀的金屬離子為、，故答案為>；、?！拘?詳解】離子反應的化學平衡常數(shù)，故答案為。【小問5詳解】加入“沉錳”，離子方程式為，由于過高會產(chǎn)生沉淀，引入雜質(zhì)，而過低則很難生成沉淀，產(chǎn)率降低，suoyi“沉錳”時控制溶液的不能過高或過低，故答案為；過高會產(chǎn)生沉淀，引入雜質(zhì)，而過低則很難生成沉淀，產(chǎn)率降低。18.隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來越大?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用合成，實現(xiàn)資源再利用。已知：在、下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成物質(zhì)的反應焓變，叫作該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質(zhì)的標準摩爾生成焓的數(shù)值。物質(zhì)標準摩爾生成焓/反應__________，為了讓該反應自發(fā)進行，最好選用的條件是___________（填“低”或“高”）溫。（2）利用制備合成氣（）。在一定溫度下，向固定體積的密閉容器中充入、，發(fā)生反應。①下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母，下同）。A．容器內(nèi)壓強不再變化B．氣體的密度不再變化C．混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．生成消耗②下列可提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。A．升高溫度B．擴大容器體積C．平衡后，同等比例的增加反應物的量D．反應達到平衡后，通入一定量稀有氣體③若平衡時，的體積分數(shù)為，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________（用分數(shù)表示）。（3）利用消除污染。工業(yè)上利用處理的反應原理為。某興趣小組向固定體積的密閉容器中充入、，測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化關系如圖所示。①該反應的正反應為___________（填“吸”或“放”）熱反應，理由是________________。②已知：該反應的速率方程為，（