高一年級(jí)上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷與答案解析（共四套）

高一年級(jí)上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（一）班級(jí)___________姓名___________學(xué)號(hào)____________分?jǐn)?shù)____________（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試范圍：第一章物質(zhì)及其變化注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在試卷上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，將答案填在選擇題上方的答題表中。3．回答第II卷時(shí)，將答案直接寫(xiě)在試卷上。題號(hào)123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（選擇題54分）選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀……熔化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指()A．合金 B．氯化物C．氧化物 D．硫化物2．將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉3．下列不屬于分散系的是（）A．硫酸銅溶液 B．淀粉溶液 C．冰和水 D．氫氧化鐵膠體4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nmD．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在5．“納米材料”(1nm＝10－9m)是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是（）A．光束通過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)C．在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng)D．用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”6．如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()A．X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物B．X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物C．X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物D．X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．酒精B．金屬銅C．液態(tài)氯化氫D．熔融氯化鉀8．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A.MgCl2是非電解質(zhì)B.MgCl2溶液是電解質(zhì)C.MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電9．離子方程式中CO32-+2H+═H2O+CO2↑的CO32-不可能來(lái)自下列物質(zhì)中的（）A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2CO310．下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：

AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-11．能用H++OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是：(

)A．溶液和溶液反應(yīng) B．KOH溶液和溶液反應(yīng)C．NaOH溶液和溶液反應(yīng) D．CuO溶于稀HCl12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．SO2→SO314．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br215．下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑16．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是()A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:517．11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2=2FeCl318．黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱并生成氮?dú)?、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．S和KNO3都是氧化劑B．生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移10個(gè)電子C．CO2是氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是還原產(chǎn)物第II卷（非選擇題46分）二、非選擇題（46分）19．（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3?10H2O晶體

②銅

③硫酸溶液

④CO2⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________________(填編號(hào))。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－=H2O，寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（3）制?、叩幕瘜W(xué)方程式_________________________；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式。20．（8分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、________、_________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。如果在乙廠廢水中加一定量_________(選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬__________（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。21（8分）．用離子方程式表達(dá)下列應(yīng)用或現(xiàn)象（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去（任寫(xiě)一個(gè)即可）。（2）向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w變渾濁。（3）小蘇打治療胃酸過(guò)多。（4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉。22（14分）．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別_______和_______。（2）氫氧化鐵膠體制備的原理（3）向燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象原因（用離子方程式表示）（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_______________________________。23（8分）．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題：（1）氧化劑是_______________，還原劑是________________。（2）氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比___________________________。（3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)___________克，生成還原產(chǎn)物為_(kāi)________克。參考答案第Ⅰ卷（選擇題54分）一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀……熔化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指()A．合金 B．氯化物C．氧化物 D．硫化物【答案】C【解析】C、“丹”是指氧化物2．將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉【答案】C【解析】選項(xiàng)A中的食鹽為混合物；選項(xiàng)B中的碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸；選項(xiàng)D中的石灰水為混合物。3．下列不屬于分散系的是（）A．硫酸銅溶液 B．淀粉溶液 C．冰和水 D．氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A、硫酸銅溶液是硫酸銅分散在水中形成的溶液，屬于分散系，故A不選；B、淀粉溶液屬于膠體，膠體是分散系，故B不選；C、冰水是純凈物，不屬于分散系，故C選；、D、氫氧化鐵膠體是膠體，膠體屬于分散系，故D不選；4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nmD．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm，選C。5．“納米材料”(1nm＝10－9m)是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是（）A．光束通過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)C．在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng)D．用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”【答案】D【解析】A．當(dāng)一束平行光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。這是膠體中膠粒在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，稱為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，“納米材料”（1nm=10-9m）將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體的特有性質(zhì)，對(duì)于液體中各種不同的懸浮微粒，都可以觀察到布朗運(yùn)動(dòng)，所以，在此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)，故B正確；C．將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，膠體的膠粒帶電荷是由于它們具有很大的總表面積，有吸附力，吸附離子，膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，所以，在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng)，故C正確；D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過(guò)，只有濁液的微粒不能通過(guò)，分離提純膠體應(yīng)用半透膜，用濾紙過(guò)濾的方法不可以從此分散系中分離得到該“納米材料”，故D錯(cuò)誤；6．如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()A．X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物B．X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物C．X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物D．X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物【答案】D【解析】A項(xiàng)，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，酸按是否含氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，堿按電離程度不同分為強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金屬氧化物屬于交叉關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．酒精B．金屬銅C．液態(tài)氯化氫D．熔融氯化鉀【答案】D【解析】A．酒精是共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．金屬銅能導(dǎo)電，金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、液態(tài)氯化氫中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀晶體為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。8．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A.MgCl2是非電解質(zhì)B.MgCl2溶液是電解質(zhì)C.MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電【答案】C【解析】電解質(zhì)首先是化合物，既不是單質(zhì)也不是溶液；MgCl2在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。9．離子方程式中CO32-+2H+═H2O+CO2↑的CO32-不可能來(lái)自下列物質(zhì)中的（）A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2CO3【答案】C【解析】A.碳酸鉀屬于可溶性碳酸鹽，符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子反應(yīng)，故A不符合題意；B.碳酸鈉屬于可溶性碳酸鹽，符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子反應(yīng)，故B不符合題意；C.碳酸鈣是難溶物，離子方程式寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C符合題意；D.（NH4）2CO3屬于可溶性碳酸鹽，符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子反應(yīng)，故D不符合題意；10．下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：

AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-【答案】B【解析】A.鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉與稀鹽酸混合，碳酸氫根與氫離子反應(yīng)，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故B正確；C.硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銀為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，可以寫(xiě)成離子，所以離子方程式為：

Ag++Cl-=AgCl↓，故D錯(cuò)誤11．能用H++OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是：(

)A．溶液和溶液反應(yīng) B．KOH溶液和溶液反應(yīng)C．NaOH溶液和溶液反應(yīng) D．CuO溶于稀HCl【答案】C【解析】A．氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，F(xiàn)e(OH)3溶液和HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；B．醋酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO；C．NaOH是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，硫酸鈉是可溶于水的鹽，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)能用H++OH-=H2O來(lái)表示；D．CuO溶于稀HCl的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，D錯(cuò)誤12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－【答案】C【解析】A.Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg2＋與OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項(xiàng)正確；D.Ba2+與SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．SO2→SO3【答案】A【解析】已知?dú)湓?、氧元素的化合價(jià)分別為＋1價(jià)和－2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零，計(jì)算各組物質(zhì)中硫元素化合價(jià)，對(duì)比可知答案為A。14．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2【答案】D【解析】A、氫元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B、碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；C、鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；D、溴元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確15．下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑【答案】A【解析】A.反應(yīng)“2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑”中，2Na2O2中2個(gè)氧原子化合價(jià)升至0價(jià)，另2個(gè)氧原子化合價(jià)降至－2價(jià)，水中氫、氧元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑、也不是還原劑。A項(xiàng)符合題意；B.反應(yīng)“2F2＋2H2O===4HF＋O2”中，水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，B項(xiàng)不符題意；C.反應(yīng)“2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑”中，水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，C項(xiàng)不符題意；D.反應(yīng)“NaH＋H2O===NaOH＋H2↑”中，水分子中有1個(gè)氫原子化合價(jià)降低，水是氧化劑，D項(xiàng)不符題意。16．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是()A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:5【答案】C【解析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，銨根中的氮元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，N元素被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C正確；17．11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，得出氧化性：Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選。18．黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟拢苓M(jìn)行迅速的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱并生成氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．S和KNO3都是氧化劑B．生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移10個(gè)電子C．CO2是氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物。A、反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，故A正確；B、N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，S由0價(jià)降低為-2價(jià)，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C正確；D、N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，故D正確；第II卷（非選擇題46分）二、非選擇題（46分）19．（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3?10H2O晶體

②銅

③硫酸溶液

④CO2⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________________(填編號(hào))。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－=H2O，寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（3）制?、叩幕瘜W(xué)方程式___________________________；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式______________?！敬鸢浮浚?）①⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OFeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HClH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【解析】（1）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，題中為電解質(zhì)①⑤⑥⑩；故答案為：①⑤⑥⑩；（2）離子反應(yīng)方程式寫(xiě)成H＋＋OH－=H2O，說(shuō)明酸和堿能拆寫(xiě)成離子形式，同時(shí)沒(méi)有其他離子反應(yīng)，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl；NaHSO4在水溶液完全電離成Na＋、H＋、SO42－，Ba(OH)2是強(qiáng)堿，完全電離，硫酸根離子和鋇離子（1:1）完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；20．（8分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、________、_________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。如果在乙廠廢水中加一定量_________(選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬____________（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。【答案】（1）K+Cl-OH-（2）鐵粉Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+Ag【解析】（1）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH-，與OH-離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl-、OH-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3-，由此可知：甲廠含有K+、Cl-、OH-，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-。（2）乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-，加入鐵粉，可置換出銀，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可回收其中的金屬Ag。21（8分）．用離子方程式表達(dá)下列應(yīng)用或現(xiàn)象（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去（任寫(xiě)一個(gè)即可）。（2）向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w變渾濁。（3）小蘇打治療胃酸過(guò)多。（4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O；（2）向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O；（4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。22（14分）．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別_______和_______。（2）氫氧化鐵膠體制備的原理（3）向燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象原因（用離子方程式表示）（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________________________________?！敬鸢浮浚?）紅褐有光亮的通路溶液膠體Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在【解析】（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，制備膠體的過(guò)程是，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中形成光亮的通路，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，故答案為：紅褐；光亮的通路；溶液；膠體；（2）氫氧化鐵膠體制備的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；（3）①鹽酸電離出來(lái)的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；（4）氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在。故答案為：氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在。23（8分）．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題：（1）氧化劑是_______________，還原劑是________________。（2）氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比___________________________。（3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)____________克，生成還原產(chǎn)物為_(kāi)________克?！敬鸢浮浚?）Cl2NH3（2）3:2（3）17160.5【解析】（1）據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，氮元素化合價(jià)從-3價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，故氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；（2）反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產(chǎn)物為N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化產(chǎn)物N2，起還原劑作用的氨氣2molNH3，物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)比，所以氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比為3：2；（3）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，當(dāng)8mol氨氣反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)氨氣為2mol，生成的還原產(chǎn)物氯化銨6mol，當(dāng)有68克氨氣，為=4mol,參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為1mol氨氣，質(zhì)量為17g；生成還原產(chǎn)物為3mol氯化銨，質(zhì)量為3mol×53.5g=160.5g。高一年級(jí)上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（二）班級(jí)___________姓名___________學(xué)號(hào)____________分?jǐn)?shù)____________（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試范圍：第一章物質(zhì)及其變化注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在試卷上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，將答案填在選擇題上方的答題表中。3．回答第II卷時(shí)，將答案直接寫(xiě)在試卷上。題號(hào)123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（選擇題54分）一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（）ABCD銀器用除銹劑除銹變形的金屬香爐復(fù)原古畫(huà)水洗除塵木器表面擦拭燙蠟2．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是()A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO33．血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是（）A．蒸發(fā) B．電泳 C．過(guò)濾 D．滲析4．下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體 B．Fe(OH)3膠體帶正電，F(xiàn)eCl3溶液呈電中性C．兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開(kāi)5．霧霾、PM2.5已經(jīng)成為公眾耳熟能詳?shù)臒嵩~?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣和汽車(chē)尾氣有關(guān)系C．“PM2.5”分散在大氣中形成氣溶膠，性質(zhì)穩(wěn)定，沒(méi)有必要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)D．霧霾天氣嚴(yán)重危害人體健康5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)6．下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項(xiàng)是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉7．下列說(shuō)法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)8．下列物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的Cl-的是：A．熔融的KClO3 B．NaCl固體 C．液態(tài)HCl D．MgCl2溶液9．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓10．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)11．水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)13．古詩(shī)詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語(yǔ)俗語(yǔ)等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶。下列詩(shī)詞、語(yǔ)句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．曾青得鐵則化為銅D．水滴石穿14．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br215．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑16．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶117．已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)318．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3第II卷（非選擇題46分）二、（非選擇題46分）19．（6分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋+OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_____________。20．（10分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32?、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、________，B、________，C、________，D、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________。21．（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I甲同學(xué)向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(1)其中操作正確的同學(xué)是______；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的現(xiàn)象是。(3)丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其中一份裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明。②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。22．（10分）按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是______________，既有氧化性又有還原性的是______________。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是__________________。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是______________。若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________________作氧化劑。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O23．（10分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。(1)氧化劑______，還原劑________。(2)氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物_______。(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_________________________。(4)用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。。(5)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。。參考答案第Ⅰ卷（選擇題54分）一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（）ABCD銀器用除銹劑除銹變形的金屬香爐復(fù)原古畫(huà)水洗除塵木器表面擦拭燙蠟【答案】A【解析】A.銀器表面的銹蝕物大多數(shù)為氧化銀、氯化銀、硫化銀等，除此外還常會(huì)有銀合金里所含銅元素的腐蝕產(chǎn)物，對(duì)于銹層含較多銅元素銹蝕產(chǎn)物的，可以考慮使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去銅元素銹蝕產(chǎn)物，而對(duì)銀不起作用,對(duì)于銀器表面變色較深、銹層較厚重的，要考慮用電化學(xué)還原的方法處理,以上過(guò)程涉及了化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；B.變形的金屬香爐復(fù)原主要原理是通過(guò)施加外力使器物恢復(fù)原狀，未涉及化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.古畫(huà)水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫(huà)上，等畫(huà)完全浸透進(jìn)水，再用毛巾蘸干畫(huà)上的水分，如此進(jìn)行多次，直到毛巾中擠出的水由渾濁變得澄清透明為止，未涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；木器表面擦拭燙蠟利用了蜂蠟熔點(diǎn)很低的性質(zhì)，可以用吹風(fēng)機(jī)對(duì)固體蜂蠟吹一會(huì)，蜂蠟會(huì)有稍微軟化，此時(shí)把軟化的蜂蠟大致涂到木頭上，再用吹風(fēng)機(jī)的熱風(fēng)吹涂好蜂蠟的木器，使蜂蠟融化并完全覆蓋木器，然后用棉布把多余的蜂蠟擦掉，再用熱風(fēng)吹使蜂蠟更好地滲入木頭當(dāng)中，該過(guò)程未涉及化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；2．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是()A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】A．KOH、Mg(OH)2屬于堿，與C2O3不同類，A不符合題意；B．H2SO4、H2CO3屬于酸，與C2O3不同類，B不符合題意；C．SO2、NO屬于氧化物，與C2O3同類，C符合題意；D．Na2SO3、KClO3屬于鹽，與C2O3不同類，D不符合題意；3．血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是（）A．蒸發(fā) B．電泳 C．過(guò)濾 D．滲析【答案】D【解析】血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。4．下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體 B．Fe(OH)3膠體帶正電，F(xiàn)eCl3溶液呈電中性C．兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開(kāi)【答案】D【解析】A．將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯(cuò)誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的不同分為溶液、膠體和濁液，即溶液、膠體的分散質(zhì)粒子直徑不同，故C錯(cuò)誤；D．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故當(dāng)兩種液體一種是膠體一種是溶液時(shí)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分，故D正確；5．霧霾、PM2.5已經(jīng)成為公眾耳熟能詳?shù)臒嵩~?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣和汽車(chē)尾氣有關(guān)系C．“PM2.5”分散在大氣中形成氣溶膠，性質(zhì)穩(wěn)定，沒(méi)有必要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)D．霧霾天氣嚴(yán)重危害人體健康【答案】C【解析】A．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，若直徑在1～100nm之間也能形成膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B．工業(yè)排放的煙氣是形成灰霾天氣的最大元兇，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來(lái)自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)，故C錯(cuò)誤；D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來(lái)自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，嚴(yán)重危害人體健康，故D正確；5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】C【解析】酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；故答案為C。6．下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項(xiàng)是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉【答案】D【解析】A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D選。7．下列說(shuō)法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)【答案】C【解析】A.AgCl的溶解度很小，導(dǎo)致將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D.金屬能導(dǎo)電，但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；8．下列物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的Cl-的是：A．熔融的KClO3 B．NaCl固體 C．液態(tài)HCl D．MgCl2溶液【答案】D【解析】A．熔融氯酸鉀電離出自由移動(dòng)氯酸根離子，不存在自由移動(dòng)的氯離子，故A錯(cuò)誤；B．NaCl中含有氯離子但是不含自由移動(dòng)的氯離子，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)HCl以分子存在，不含自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤；D．氯化鎂在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的氯離子，所以氯化鎂溶液中含有自由移動(dòng)的氯離子，故D正確；9．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓【答案】A【解析】鐵和元素反應(yīng)的生成物是氯化亞鐵，正確的為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是A。10．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H++OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一離子方程式表示；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2++H2↑。11．水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】A、Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)【答案】A【解析】A.滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱?，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ担訟選項(xiàng)是正確的；B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯(cuò)誤；C.CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯(cuò)誤；D.HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯(cuò)誤。13．古詩(shī)詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語(yǔ)俗語(yǔ)等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶。下列詩(shī)詞、語(yǔ)句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．曾青得鐵則化為銅D．水滴石穿【答案】C【解析】A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，此過(guò)程中發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．曾青得鐵則化為銅，F(xiàn)e與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，在溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，Cu、Fe元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，是石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．水滴石穿，過(guò)程中存在二氧化碳、水與碳酸鈣的反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。14．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2【答案】D【解析】A、氫元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B、碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；C、鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；D、溴元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確，15．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來(lái)看，Ca和O的化合價(jià)均沒(méi)有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。16．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1【答案】B【解析】Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，則可設(shè)ClO?為11mol，ClO3?為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×(1?0)+1mol×(5?0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:12mol=4:3，故選B。17．已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3【答案】B【解析】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；B．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；C．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；D．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。18．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，得出氧化性：Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選。第II卷（非選擇題46分）（非選擇題46分）19．（6分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋+OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_____________?！敬鸢浮浚?）④⑦①③先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【解析】I.(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，①③為電解質(zhì)；②Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精和⑥CO2都是化合物，二者都屬于非電解質(zhì)；故屬于混合物的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③；(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀；繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，得到黃色溶液，故反應(yīng)現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；Ⅱ.(3)所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是被包含和包含的關(guān)系，所以A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)；(4)離子反應(yīng)H＋+OH-=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)水的反應(yīng)，若是弱酸、弱堿發(fā)生的中和反應(yīng)，或者酸堿中和反應(yīng)生成的鹽是難溶性的沉淀，則不能用此離子方程式來(lái)表示，例如H2SO4、Ba(OH)2發(fā)生的中和反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。20．（10分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32?、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、________，B、________，C、________，D、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________?！敬鸢浮浚?）BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3（2）2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+Ba2++2OH?+2H++SO42?===BaSO4↓+2H2OCa2++2OH?+CO2===CaCO3↓+H2O【解析】(1)①常見(jiàn)的“不溶于水和鹽酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；②B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，則B是碳酸鋇，E是二氧化碳；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體CO2，則D是碳酸鉀。因此，本題正確答案是：BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；(2)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：2HCl＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋BaCl2；離子方程式：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O二氧化碳和足量澄清石灰水反應(yīng)：Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。因此，本題正確答案是：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。21．（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I甲同學(xué)向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(1)其中操作正確的同學(xué)是______；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的現(xiàn)象是。(3)丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其中一份裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明。②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）丙激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成Fe(OH)3膠粒帶正電先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，即丙同學(xué)操作正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：丙；；（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，故答案為：用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色逐漸變深，故答案為：Fe(OH)3膠粒帶正電；②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量H2SO4溶液，H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，會(huì)觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，故答案為：先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液。22．（10分）按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_____