高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

Word文檔高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)盼望歸納的這些高考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)能關(guān)心高三新生鞏固基礎(chǔ)，查漏補(bǔ)缺。

1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成水煤氣：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

(2)、水做還原劑

水與f2的反應(yīng)：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

2.水參加的非氧化還原反應(yīng)：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解

3.名稱中帶水的物質(zhì)

(一)、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的水。

蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2

(二)、水溶液

氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3穐2o，含離子：nh4，oh-，h)

氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h，cl-，clo-，oh-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的nacl溶液

(三)、其它水銀—hg水晶--sio2水煤氣—co、h2的混合氣、水玻璃—na2sio3溶液

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高中化學(xué)必備學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納與總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：na2co3

小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3

石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4?h2o

瑩石：caf2重晶石：baso4(無(wú)毒)碳銨：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so4?h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：feso4?h2o干冰：co2明礬：kal(so4)2?2h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)瀉鹽：mgso4?h2o膽礬、藍(lán)礬：cuso4?h2o雙氧水：h2o2

皓礬：znso4?h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4

黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2和cuso4

石硫合劑：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

過(guò)磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4

重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2

自然?氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和h2

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：alfe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2

有機(jī)部分：

氯仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)

tnt：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。酒精、乙醇：c2h5oh

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh

甘油、丙三醇：c3h8o3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸hcooh

葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麥芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n

硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸hooc—cooh(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

fe2——淺綠色fe3o4——黑色晶體fe(oh)2——白色沉淀

fe3——黃色fe(oh)3——紅褐色沉淀fe(scn)3——血紅色溶液

feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2——淡藍(lán)綠色

fe2o3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

cu2——藍(lán)色cuo——黑色cu2o——紅色

cuso4(無(wú)水)—白色cuso4?h2o——藍(lán)色

cu2(oh)2co3—綠色

cu(oh)2——藍(lán)色[cu(nh3)4]so4——深藍(lán)色溶液

fes——黑色固體

baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3白色絮狀沉淀h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

cl2、氯水——黃綠色f2——淡黃綠色氣體br2——深紅棕色液體

i2——紫黑色固體hf、hcl、hbr、hi均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

ccl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

na2o2—淡黃色固體ag3po4—黃色沉淀s—黃色固體agbr—淺黃色沉淀

agi—黃色沉淀o3—淡藍(lán)色氣體so2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

so3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

n2o4、no——無(wú)色氣體no2——紅棕色氣體

nh3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體kmno4--——紫色mno4-——紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的;

2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na(黃色)、k(紫色)。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、hf腐蝕玻璃：4hfsio2=sif42h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰h2——淡藍(lán)色火焰h2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰ch4——光明并呈藍(lán)色的火焰s在o2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、cu2(藍(lán)色)、mno4-(紫色)

有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3]

藍(lán)色[cu(oh)2]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

黃色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑ph的變色范圍

甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色石蕊8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極(奪電子的力量)：au3>ag>hg2>cu2>pb2>fa2>zn2>h>al3>mg2>na>ca2>k

陽(yáng)極(失電子的力量)：s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根

留意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

3co32-2al33h2o=2al(oh)3↓3co2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解kcl溶液：2kcl2h2o==h2↑c(diǎn)l2↑2koh

配平：2kcl2h2o==h2↑c(diǎn)l2↑2koh

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：pb–2e-→pbso4pbo22e-→pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：pbso42--2e-=pbso4

正極：pbo24hso42-2e-=pbso42h2o

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：pbso42e-=pbso42-

陽(yáng)極：pbso42h2o-2e-=pbo24hso42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>sic>si(因?yàn)樵影霃剑簊i>c>o).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3>i2>s=4(4價(jià)的s)

例：i2so2h2o=h2so42hi

13、含有fe3的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

一些特別的反應(yīng)類型：

⑴化合物單質(zhì)化合物化合物如：

cl2h2o、h2so2、、nh3o2、ch4o2、cl2febr2

⑵化合物化合物化合物單質(zhì)

nh3no、h2sso2、na2o2h2o、nahh2o、na2o2co2、coh2o

⑶化合物單質(zhì)化合物

pcl3cl2、na2so3o2、fecl3fe、fecl2cl2、coo2、na2oo2

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)、[cu(nh3)4]2等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—al含量最多的非金屬元素是—ohclo4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點(diǎn)最高的是-、scn-等;h2po4-與po43-會(huì)生成hpo42-，故兩者不共存.

九、離子方程式推斷常見錯(cuò)誤及緣由分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：=→↑↓等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，留意少量、過(guò)量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易消失的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違反反應(yīng)客觀事實(shí)

如：fe2o3與氫碘酸：fe2o36h=2fe33h2o錯(cuò)因：忽視了fe3與i-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：fecl2溶液中通cl2：fe2cl2=fe32cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：naoh溶液中通入hi：oh-hi=h2oi-錯(cuò)因：hi誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃hcl：clo-hcl-=oh-cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：h2so4溶液加入ba(oh)2溶液:ba2oh-hso42-=baso4↓h2o

正確：ba22oh-2hso42-=baso4↓2h2o

(6)=↑↓符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：al33h2o=al(oh)3↓3h留意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打↓

2.推斷離子共存時(shí)，審題肯定要留意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(h)、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h或oh-=1?0-amol/l(a>7或a

⑵有色離子mno4-,fe3,fe2,cu2,fe(scn)2。

⑶mno4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-2h=s↓so2↑h2o

⑸注意題目要求一定大量共存還是可能大量共存;不能大量共存還是一定不能大量共存。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如過(guò)量、少量、適量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.從下往上原則。

2.從左到右原則。

3.先塞后定原則。

4.固體先放原則，液體后加原則。

5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.na、k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.nh3穐2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.fe2鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與0有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、co2、cl2、so2與氫氧化鈉溶液;

3、c2h2、c2h2與溴水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);

4、與氫氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

6、其他，例：2cuscu2scucl2cucl2所以，cl的非金屬性強(qiáng)于s。

十六、10電子、18電子的微粒小結(jié)

1.10電子的微粒：

分子離子

一核10電子的nen3?、o2?、f?、na、mg2、al3

二核10電子的hfoh?、

三核10電子的h2onh2?

四核10電子的nh3h3o

五核10電子的ch4nh4

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2.18電子的微粒

分子離子

一核18電子的ark、ca2、cl￣、s2?

二核18電子的f2、hclhs?

三核18電子的h2s

四核18電子的ph3、h2o2

五核18電子的sih4、ch3f

六核18電子的n2h4、ch3oh

注：其它諸如c2h6、n2h5、n2h62等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：na>mg>al>si>p>s>cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f--

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：f->na>mg2>al3

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如fe>fe2>fe3

十八、各種水匯合

1.純潔物：重水d2o;超重水t2o;蒸餾水h2o;雙氧水h2o2;水銀hg;水晶sio2。

2.混合物：氨水(分子：nh3、h2o、nh3穐2o;離子：nh4、oh￣、h)

氯水(分子：cl2、h2o、hclo;離子：h、cl￣、clo￣、oh￣)

蘇打水(na2co3的溶液)生理鹽水(0.9%的nacl溶液)

水玻璃(na2sio3水溶液)鹵水(mgcl2、nacl及少量mgso4)

水泥(2cao穝io2、3cao穝io2、3cao穉l2o3)

王水(由濃hno3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

cl2、o3、na2o2、濃hno3so2活性炭

化學(xué)變化物理變化

不行逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2(hclo)和濃hno3及na2o2

二十、各種氣匯合

1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(h2與o2);水煤氣或煤氣(co與h2);碳酸氣(co2)

2.有機(jī)的：自然?氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為ch4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以ch2=ch2為主)焦?fàn)t氣(h2、ch4等)

電石氣(ch≡ch，常含有h2s、ph3等)

高中化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納與總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：na2co3小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4?h2o瑩石：caf2重晶石：baso4(無(wú)毒)碳銨：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so4?h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：faso4?h2o干冰：co2明礬：kal(so4)2?2h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)瀉鹽：mgso4?h2o膽礬、藍(lán)礬：cuso4?h2o雙氧水：h2o2皓礬：znso4?h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2和cuso4石硫合劑：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2過(guò)磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2自然?氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和h2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：alfe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2

有機(jī)部分：

氯仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)tnt：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。酒精、乙醇：c2h5oh

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh

甘油、丙三醇：c3h8o3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸hcooh

葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麥芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n

硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸hooc—cooh(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

fe2——淺綠色fe3o4——黑色晶體fe(oh)2——白色沉淀

fe3——黃色fe(oh)3——紅褐色沉淀fe(scn)3——血紅色溶液

feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2——淡藍(lán)綠色

fe2o3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

cu2——藍(lán)色cuo——黑色cu2o——紅色

cuso4(無(wú)水)—白色cuso4?h2o——藍(lán)色

cu2(oh)2co3—綠色

cu(oh)2——藍(lán)色[cu(nh3)4]so4——深藍(lán)色溶液

fes——黑色固體

baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3白色絮狀沉淀h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

cl2、氯水——黃綠色f2——淡黃綠色氣體br2——深紅棕色液體

i2——紫黑色固體hf、hcl、hbr、hi均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

ccl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

na2o2—淡黃色固體ag3po4—黃色沉淀s—黃色固體agbr—淺黃色沉淀

agi—黃色沉淀o3—淡藍(lán)色氣體so2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

so3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

n2o4、no——無(wú)色氣體no2——紅棕色氣體

nh3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體kmno4--——紫色mno4-——紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的;

2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na(黃色)、k(紫色)。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、hf腐蝕玻璃：4hfsio2=sif42h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰h2——淡藍(lán)色火焰h2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰ch4——光明并呈藍(lán)色的火焰s在o2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、cu2(藍(lán)色)、mno4-(紫色)

有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3]

藍(lán)色[cu(oh)2]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

黃色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑ph的變色范圍

甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色石蕊8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極(奪電子的力量)：au3>ag>hg2>cu2>pb2>fa2>zn2>h>al3>mg2>na>ca2>k

陽(yáng)極(失電子的力量)：s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根

留意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

3co32-2al33h2o=2al(oh)3↓3co2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解kcl溶液：2kcl2h2o==h2↑c(diǎn)l2↑2koh

配平：2kcl2h2o==h2↑c(diǎn)l2↑2koh

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：pb–2e-→pbso4pbo22e-→pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：pbso42--2e-=pbso4

正極：pbo24hso42-2e-=pbso42h2o

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：pbso42e-=pbso42-

陽(yáng)極：pbso42h2o-2e-=pbo24hso42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>sic>si(因?yàn)樵影霃剑簊i>c>o).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3>i2>s=4(4價(jià)的s)

例：i2so2h2o=h2so42hi

13、含有fe3的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)、[cu(nh3)4]2等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—al含量最多的非金屬元素是—ohclo4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410c);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng))

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特別：hcho——4ag↓h2co3

反應(yīng)式為：hcho4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co34ag↓6nh3↑2h2o

26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20c。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然?氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在：2%——4.3%鋼的含c量在：0.03%——2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中也形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

篇一：高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)[完整版]

高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2自然?氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無(wú)水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3pO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。

氣19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???紅褐色[Fe(OH)3]

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

2+3+2+22．有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、pbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3pO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1

3陰極（奪電子的力量）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

–陽(yáng)極（失電子的力量）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根

留意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbO2+2H2SO4=2pbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：pb–2e-→pbSO4pbO2+2e-→pbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：pb+SO42--2e-=pbSO4

正極：pbO2+4H++SO42-+2e-=pbSO4+2H2O

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：pbSO4+2e-=pb+SO42-陽(yáng)極：pbSO4+2H2O-2e-=pbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi（因?yàn)樵影霃剑篠iCO）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C),；熔點(diǎn)最高的是ol2.8L—0.125mol15.68L—0.7mol20.16L—0.9mol16.8L—0.75mol七、10電子18電子14電子22電子38電子的微粒小結(jié)1.10電子微粒：NeHFH2ONH3CH4

N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+OH—NH2—H3O+NH4+2.18電子微粒：ArF2HClH2SpH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3KCaClSHS

3.14電子微粒:N2COC2H2SiC22-16電子微粒:SO2C2H4

-22電子微粒:CO2N2ON3BeF238電子微粒:CS2Na2O2Na2SCa(OH)2CaF2BeCl2八、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)分溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)

③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運(yùn)動(dòng)(一切分散系均有的)

+

2+

—

2—

—

2+

2+

2+

2+

2+

2+

3.膠體提純:滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)

Cl2、NaClO、Ca(ClO)2→HClO;Na2O2、CaO2→H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不行逆

SO2的漂白是化合作用為可逆;活性炭吸附作用為物理變化

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

十、環(huán)境污染

1.臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而削減或消逝,使地球生

物遭受紫外線的損害。2.溫室效應(yīng)—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的

循環(huán),致使自然災(zāi)難頻繁發(fā)生。

3.光化學(xué)煙霧—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照耀下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而

生成有毒的光化學(xué)煙霧。空氣中氮的氧化物主要來(lái)自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮—海水富養(yǎng)分化(含N、p、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。5.水華—淡水富養(yǎng)分化(含N、p、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。6.酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常

小于5.6?？諝庵蠸O2主要來(lái)自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣

7.汽車尾氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件

下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要緣由。

8.室內(nèi)污染—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的

放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。

9.食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過(guò)程中,農(nóng)藥、化肥、

激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(吊白塊、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。

十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素

a.沒(méi)有中子的原子;b.核外電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)等于周期數(shù)等于族數(shù);

c.失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子;d.得一個(gè)電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;e.原子半徑最小的原子;f.質(zhì)量最輕的原子;相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子

g.形成的單質(zhì)為最抱負(fù)的氣體燃料h.形成的單質(zhì)為相同條件下相對(duì)密度最小的元素;i.形成酸不行缺少的元素;(2)氧元素

a.地殼中含量最多的元素;b.核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子d.得到兩個(gè)電子就與氖原子核外電子排布相同的原子

e.得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;

f.能與氫元素形成三核10e分子(H2O)的元素g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e分子(H2O2)的元素;

h.在全部化合物中,過(guò)氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;

i.能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素;

－

－

g.能與鈉元素形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能汲取太陽(yáng)光紫外線的元素;(3)碳元素

a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;b.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;

c.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;d.形成化合物種類最多的元素;e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

g.能與氫元素形成正四周體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;

h.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);(4)氮元素

a.空氣中含量最多的元素;b.形成蛋白質(zhì)和核酸不行缺少的元素;c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素d.非金屬性較強(qiáng),但形成的單質(zhì)常用作愛護(hù)氣的元素

e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素

a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子b.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子

c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;d.最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;

e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍;

f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。(6)氯元素

a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素

c.形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;d.能使潮濕的KI—淀粉試紙變藍(lán),長(zhǎng)時(shí)間后又變白色

e.形成的單質(zhì)能使純潔的氫氣寧?kù)o燃燒,并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合

光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;

f.在短周期元素中,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素;g.最高價(jià)氧化物的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;

h.能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長(zhǎng)時(shí)間后又變白色;(7)氟元素

a.非金屬性最強(qiáng)的元素;肯定不顯正價(jià)的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素;b.第二周期中原子半徑最小的元素;在全部原子的半徑中第二小的元素;

c.只能通過(guò)電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;

d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛

放在塑料瓶中的元素;

f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;

篇三：(人教版)高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)(全)

高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)

一、俗名無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O2雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2自然?氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒

精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：