2024-2025高二上學(xué)期化學(xué)期中試卷（原卷）

單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意A.提高能源效率、找尋替代能源、愛護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)B.推廣以液化石油氣代替自然氣作民用燃料D.推廣“綠色自由”安排，汲取空氣中CO?并利用廉價(jià)能源合成汽油A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變更B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量變更C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能B.運(yùn)用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠衔锉谎趸霓D(zhuǎn)化率D.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效率5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能選項(xiàng)視察要點(diǎn)A恰好反應(yīng)時(shí)的體積比B溶液pH的變更C產(chǎn)生H?的起始速率D加H?O的量A.配制1L0.1mol/LNaCl溶液的試驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaClB.用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50D.可用過濾的方法除去Fe(OH)?膠體中混有的少量NaCl雜質(zhì)A.在中和滴定試驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后B.對(duì)于pH相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，9.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量D.已知S(s)+O?(g)=SO?(g)△H=-Q?kJ/mol,S(g)+O?(g)=SO?(gC.斷裂2molH-l鍵的同時(shí)生成1moll-I鍵D.混合氣體的顏色不再變更時(shí)11、現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后，下列變更中正確的是①電離程度增大12.PH=3的鹽酸和醋酸各100mL,分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多。若最終有一溶15.25℃時(shí)，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15不定向選擇題(每題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。若有兩個(gè)選項(xiàng)且均正確得4分，少選且選對(duì)1個(gè)得2分，錯(cuò)選、多選均不得分)17.下列各組物質(zhì)中比值為2:1的是B.pH分別為2和4的鹽酸溶液中氫離子濃度之比20.在肯定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入12479①加NH?Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH?COOH溶液⑤加水⑥加壓(4)在氨水中加入MgSO?溶液有大量白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式：_,22.(20分)(1)常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，實(shí)行以下措施：③使溫度都上升20℃,溶液中c(H):醋酸鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。(2)將體積相同濃度均為0.1mol·L-1的CH?COOH和鹽酸分別加水稀釋到pH為3,加水(3)試驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的試驗(yàn)。該學(xué)生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)記是;在上述試驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_。(填字母序號(hào))A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B.酸式滴定管運(yùn)用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗(4)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×107mol/L,此時(shí)溶液的c(OH)=mol/L;若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10?mol/L,則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L,23.(10分)自然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。(2)自然氣中的少量H?S雜質(zhì)常用氨水汲取，產(chǎn)物為NH?HS。肯定條件下向NH?HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使汲取液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)自然氣的一個(gè)重要用途是制取H?,其原理為：在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH?與CO?,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。則壓強(qiáng)P?P?(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P?時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)v(逆)(填“大于"、“小于”或“等于”)。變更表示平均反應(yīng)速率v(CO)=(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變更。曲線a表示不運(yùn)用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變更，曲線b表示運(yùn)用催化劑后的能量變更。該反應(yīng)是_25、(12分)我國國標(biāo)舉薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為利用Na?C?O?將處理后的樣溶液通過滴定來測定溶液中Ca2*的含量。針對(duì)該試驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題： 試驗(yàn)過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴。③則此2.00g鈣片中CaCO?的質(zhì)量為g。21、(14分)(每空2分)(1)C(2)C(3)①增大②增大③不變22、(20分)(每空2分)(1)①減小減小②>③>(2)鹽酸(3)最終一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變(4)2.0×10?mol/L