【課件】共價鍵++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)

化學(xué)鍵

課時2共價鍵課堂導(dǎo)入

在通常情況下，將水加熱到100℃時，水便會沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃這樣的高溫時，才會有部分水分解，這是為什么呢？通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道鈉在氯氣中燃燒會生成氯化鈉，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。H2和Cl2在點燃或光照的情況下可生成HCl，它的形成過程和NaCl會是一樣的嗎？我們將通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)來揭曉答案。課堂學(xué)習(xí)共價鍵H原子需獲得1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子需獲得1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子和Cl原子各提供1個電子組成一對共用電子，使兩原子最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用，從而形成了HCl分子。思考氯化氫的形成過程，H原子和Cl原子間會形成離子鍵嗎？課堂學(xué)習(xí)共價鍵共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，成鍵微粒主要是非金屬元素的原子。成鍵實質(zhì)：共用電子對對兩個原子的電性作用。成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)一般達(dá)到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。成鍵微粒：①非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)，如H2、O2、C等；②非金屬形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子團(tuán)(根)中，如OH-等；④某些金屬元素與非金屬元素之間，如AlCl3、FeCl3。課堂學(xué)習(xí)共價鍵根據(jù)HCl的形成過程，思考Cl2的形成過程，二者有何異同？氯原子的最外層有7個電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需獲得1個電子；2個氯原子各提供1個電子→2個氯原子間形成共用電子對→2個氯原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→形成穩(wěn)定的氯氣分子。分類非極性鍵極性鍵定義共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵，稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵，稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。特征共用電子對不偏向任何一個原子，兩個原子均不顯電性。共用電子對偏向吸引電子能力強原子，成鍵的原子成正電性或負(fù)電性。判斷由同種非金屬元素原子形成。由不同種非金屬元素原子形成。實例H2、Cl2HCl、CO2課堂學(xué)習(xí)共價化合物共價化合物：原子間只以共用電子對形成的化合物稱為共價化合物，如H2O、CO2、H2SO4等。導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電(即熔融無法破壞共價鍵)，溶于水后可能導(dǎo)電(如HCl、H2SO4等酸)，也有可能不導(dǎo)電(如乙醇)。常見類型：①非金屬氫化物，如NH3、HCl、H2S等；②非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2等；③酸，如HCl、HNO3、H2SO4；④大多數(shù)有機化合物，如CH4、CH3CH2OH等。特點：①只能在水溶液中電離而導(dǎo)電(如液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電)；②共價化合物只含共價鍵(若含有離子鍵則為離子化合物)；③含共價鍵的化合物不一定是共價化合物(如Na2O2)；④由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物(如銨鹽)。根據(jù)上節(jié)課學(xué)習(xí)的電子式相關(guān)知識，思考如何用電子式表示共價化合物與共價化合物的形成過程？課堂學(xué)習(xí)電子式用電子式表示共價化合物：用“.”或“×”在兩原子間表示共用電子對并在原子的周圍表示出未成對電子數(shù)。分子HClCl2H2ONH3CH4電子式

用電子式表示共價化合物的形成過程：反應(yīng)物表示為原子的電子式，生成物表示為共價化合物的電子式，中間用“→”連接。因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號，未形成離子，不加中括號[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)。課堂學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)式與空間模型分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，一般可以用球棍模型和空間填充模型表示，通過現(xiàn)代實驗手段(如X射線衍射法)可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)。分子HClCl2H2ONH3CH4電子式

結(jié)構(gòu)式球棍模型空間填充模型結(jié)構(gòu)式：用一根短線“-”表示1對共用電子的圖示叫做結(jié)構(gòu)式，如Cl-Cl、N≡N、H-O-H、H-Cl、O=C=O、H-O-O-H等。課堂鞏固正誤判斷1.非金屬元素只能形成共價鍵。4.共價化合物的分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.只含共價鍵的化合物一定是共價化合物。3.H2分子內(nèi)只含有共價鍵，屬于共價化合物?！痢獭痢琳n堂學(xué)習(xí)化學(xué)鍵化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。化學(xué)鍵離子鍵陰陽離子間的靜電作用如NaCl共價鍵極性鍵如H-Cl鍵不同原子、共用電子對偏移非極性鍵如H-H鍵相同原子、共用電子對不偏移配位鍵配體和受體，以NH4+為例金屬鍵課堂學(xué)習(xí)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。注意事項：有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水、結(jié)晶析出，均未發(fā)生化學(xué)變化。課堂學(xué)習(xí)分子間作用力將水加熱至1000℃這樣的高溫時，水便會部分分解成氫氣和氧氣，這個過程克服的是共價鍵(化學(xué)鍵)的作用，而將水加熱到100℃時，水會沸騰，這個過程中需要克服的是什么作用力呢？把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，如：I2

＞Br2

＞Cl2

＞F2。氫鍵是分子間存在的一種比范德華力強的分子間作用力，通常是N、O、F與H形成。氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。課堂學(xué)習(xí)分子間作用力水中氫鍵的形成過程d+d-d+d-d+d-d+d+d+共價鍵氫鍵(靜電吸引作用)化學(xué)鍵>分子間作用力氫鍵>范德華力課堂鞏固正誤判斷1.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。4.存在著同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)。2.稀有氣體間不存在化學(xué)鍵。3.化學(xué)鍵可以存在于分子內(nèi)，也可以存在于分子間?！痢獭痢滔铝嘘P(guān)于共價鍵與共價化合物的敘述正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物②共價化合物中一定只含有共價鍵③共價化合物中一定不含離子鍵④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑤離子化合物中可能含有共價鍵A.②③⑤ B.②③④⑤C.②③④ D.①②③⑤課堂鞏固A課堂鞏固下列有關(guān)說法正確的是 (

)

①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強氧化性⑤金屬氧化物一定是堿性氧化物⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．①② B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤A課堂鞏固現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，下同)；(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____；(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____；(4)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____；(5)屬于離子化合物的物質(zhì)是__________；(6)屬于共價化合物的物質(zhì)的是______；(7)下列變化(填字母)A.碘的