【公開課】物質(zhì)的量濃度++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)

物質(zhì)的量

課時(shí)3物質(zhì)的量濃度課堂導(dǎo)入CuSO4H2OCuSO4溶液如何表示CuSO4溶液的濃度大??？課堂學(xué)習(xí)濃度的表示方法質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.9%的生理鹽水、50%葡萄糖溶液。體積分?jǐn)?shù)：40%的紅酒XO、75%的消毒酒精。除此之外還有哪些表示濃度的方法呢？課堂學(xué)習(xí)濃度還可以用質(zhì)量-體積分?jǐn)?shù)表示，其常用單位是g/L。濃度的表示方法mmol/L和μmol/L是什么含義？m、mm和μm各自代表什么？m是米、mm是毫米、μm是微米。mol是摩爾、mmol是毫摩爾、μmol是微摩爾。mmol/L是毫摩爾每升、μmol/L是微摩爾每升。mmol/L的含義是每升溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。課堂學(xué)習(xí)定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量濃度符號：cB。單位：mol/L或mol·L-1。在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。而物質(zhì)的量濃度則可以直接溝通溶液體積與物質(zhì)的量，對于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對生產(chǎn)和科學(xué)研究也具有重要意義。公式：nBcB

=————×100%(體積指的是溶液的體積)V溶液課堂學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量計(jì)算中體積指的是溶液的體積，而非溶劑的體積；溶液具有均一性，所以從溶液中取出任意體積，物質(zhì)的量濃度均不改變。對于化學(xué)反應(yīng)來說，初中階段我們學(xué)習(xí)過各物質(zhì)之間質(zhì)量的比例關(guān)系，通過物質(zhì)的量學(xué)習(xí)，我們知道各物質(zhì)物質(zhì)的量之比與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，既然質(zhì)量和物質(zhì)的量之間存在著一定關(guān)系，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間會(huì)不會(huì)也存在著一定關(guān)系呢？課堂鞏固市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98%，密度為1.84g·cm-3，則市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？思路分析：沒有給出體積的情況下可以進(jìn)行假設(shè)，為方便計(jì)算設(shè)體積為1L。則可以求出1L濃硫酸的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求出物質(zhì)的量，從而計(jì)算物質(zhì)的量濃度。m(濃H2SO4)=ρ(濃H2SO4)×V

=1L×1000cm-3·L×1.84g·cm-3=1840gn(H2SO4)=m(H2SO4)÷M(H2SO4)=1803.2g÷98g/mol=18.4molm(H2SO4)=m(濃H2SO4)×ω(H2SO4)=1840g×98%=1803.2gc(H2SO4)=n(H2SO4)÷V=18.4mol÷1L=18.4mol/L如何由特殊推一般(將數(shù)值用對應(yīng)字母代替，你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn))？課堂學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為ω，密度為ρg·cm-3，則市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？思路分析：設(shè)濃硫酸體積為VL，即可代入進(jìn)行求算。m(濃H2SO4)=ρ(濃H2SO4)×V=1000ρVn(H2SO4)=m(H2SO4)÷M(H2SO4)=1000ρVω/Mm(H2SO4)=m(濃H2SO4)×ω(H2SO4)=1000ρVω

c(H2SO4)=n(H2SO4)÷V=1000ρω/Mc(B)=1000ρω/M(B)(注意密度單位為g·cm-3才可使用)。課堂鞏固正誤判斷1.將58.5g氯化鈉溶于1L蒸餾水形成溶液，濃度為1mol/L。5.將25gCuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成1L溶液，濃度為0.1mol/L。2.將22.4LHCl溶于水得到1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。3.從1L1mol/L的鹽酸中取出500mL，溶液濃度會(huì)變?yōu)?.5mol/L?！痢痢獭獭?.1mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-的濃度相等，也都是1mol/L。課堂鞏固市售濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.2g·cm-3，則市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？濃硫酸的常用濃度為18.4mol/L，一般取常用濃度的一半作為濃稀分界線，例如一般認(rèn)為濃度高于9.2mol/L的硫酸是濃硫酸，低于9.2mol/L為稀硫酸，濃鹽酸的常用濃度為12mol/L，高于6mol/L的為濃鹽酸，低于的為稀鹽酸。課堂學(xué)習(xí)與定義式有關(guān)的計(jì)算問題物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意：(1)溶于1L水中，說明溶劑的體積為1L，溶解之后體積會(huì)發(fā)生改變;(2)所給字母帶單位，說明僅表示數(shù)值，因此最終結(jié)果需要另加單位。課堂學(xué)習(xí)溶液稀釋(濃縮)的計(jì)算問題物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算從1L1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，將其加水稀釋至500mL，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)→1mol/L×0.1L=c(稀)×0.5L解得c(稀)=0.2mol/L溶液進(jìn)行稀釋或濃縮均不改變?nèi)苜|(zhì)的量：(1)質(zhì)量守恒：m(濃)×ω(濃)=m(稀)×ω(稀)；(2)物質(zhì)的量守恒：c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)。課堂學(xué)習(xí)溶質(zhì)相同的溶液混合問題物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸混合后再加水至溶液體積為500mL，求所得混合溶液中H+濃度。c1×V1+c2×V2=c(混)×V(混)→0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=c(稀)×0.5L解得c(稀)=0.21mol/L，故c(H+)=0.42mol/L溶液進(jìn)行混合時(shí)溶質(zhì)的量仍然守恒：(1)質(zhì)量守恒：m1×ω1+m2×ω2=m(混)×ω(混)；(2)物質(zhì)的量守恒：c1×V1+c2×V2=c(混)×V(混)。注意：守恒的只能是質(zhì)量，不能是體積，沒有指明忽略體積變化時(shí)，應(yīng)根據(jù)密度求算混合后溶液體積，指明忽略體積變化，則可以利用體積之和求算濃度。課堂學(xué)習(xí)電荷守恒問題的計(jì)算物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，求NO3-的濃度?；旌先芤褐写嬖谑睾汴P(guān)系：c(K+)+c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)故c(NO3-)=0.8mol/L在溶液中，陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等(電荷守恒)：如Na2SO4溶液中存在著c(Na+)=2c(SO42-)的關(guān)系；課堂鞏固將7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________，含有Na+的濃度為______________，含有SO42-的濃度為______________。500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為____________，含有CO32-的數(shù)目為______________。0.1mol/L0.2mol/L0.1mol/L3.01×10231.505×1023課堂鞏固50mL0.5mol/LBaCl2溶液和50mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))?；旌先芤褐校簄(溶質(zhì))＝V1·c1

+V2·c2＝V(混)·c(混)n(Cl-)=0.05L×0.5mol/L×2+0.05L×0.5mol/L=0.075mol答：混合后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L。c(Cl-)=n(Cl-)÷V=0.075mol÷0.1L=0.75mol

課堂鞏固若需要配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?思路分析：可以先利用物質(zhì)的量濃度求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。n(NaOH)=c(NaOH)×V(溶液)=0.5L×0.1mol/L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.