高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-41難溶物的沉淀溶解平衡綜合練習(xí)

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_41難溶物的沉淀溶解平衡綜合練習(xí)一、單選題（本大題共17小題，共51分）已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且隨PH的升高，F(xiàn)e(OH)3首先析出，為除去MgCA.NH3?H2O B.MgO已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，[Ca2+]=2.0×A.2.0×10-29mol.L-5 B.已知CuSO4溶液分別與Na2C(1)?CuSO4次要：C(2)?CuSO4+Na2S主要：Cu2++?S2─?=?CuS↓A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNA.Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

B.c（

Cl）：c（

I）=3：2

C.m（

AgCl

）：m（

AgI

）=2：3

D.a～b段產(chǎn)生黃色沉淀

下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)實驗現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+B.常溫下分別測量等濃度的K2SO3pH：K非金屬性Cl>SC.室溫下測0.1?mol·L-pH≈3.3醋酸是弱酸D.向5?mL?0.1?mol·Lⅰ.滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液ⅱ.再滴加幾滴同濃度ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.產(chǎn)生紅褐色沉淀KA.A B.B C.C D.D下列說法正確的是(????)A.裝置①可用于探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響

B.裝置②可用于測定中和熱

C.裝置③可用于探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D.一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．縱坐標(biāo)p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，橫坐標(biāo)A.該溫度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49

B.該溫度下，溶解度的大小順序為NiS>SnS

C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni工業(yè)上可通過如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說法不正確的是A.PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)?Pb2+(aq)+SO42-(aq)

B.生成PbCO3不同溫度(T1℃和T2℃)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是A.T1>T2

B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點

C.c點時，在T1℃、T2℃已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，KspA.向含有濃度均為0.010?mol·L-1的Cl-和Br-溶液中逐滴加入0.010?mol·L-1的AgNO3溶液時，先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl-

B.向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25℃和100℃A.25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

B.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積K以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnSA.溶解度：MnS<PbS

B.MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)

C.Cu2+用0.100mol?L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?LA.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L-1絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)?Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m不同溫度下，F(xiàn)eAsO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(???A.T2℃時，Ksp(FeAsO4)=10-2a

B.Ksp：X=Z=W

C.若FeAs常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01?mol·L-1的KCl、K2C2O4A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)和某溫度時，Ag2SA.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B.0.02?mol·L-1的AgNO3溶液與0.2?mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

二、填空題（本大題共9小題，共49分）(1)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=______。

(2)在常溫下，下列五種溶液：a.0.1?mol?L-1NH4Clb.0.1?mol?L-1CH3COONH4c.0.1?mol?L-1NH4HSO4d.1?L含0.1?mol?NH3?H2O和0.1?mol?NH4Cl混合液e.0.1?mol?L-1NH3?H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

①a、c、d、e的pH由小到大的順序為______。(填序號，下同)

②a、b、c、e中c(NH4+)由小到大的順序為在Cl-和CrO?42-濃度都是0.100?mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時，AgCl和Ag2請補充完整由含有Al3+、Mg2+的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，___________________________________，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50?℃下干燥，得到MgCO在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO?42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中(1)常溫時，反應(yīng)C6H5O-+H2(2)CuCl水解為：CuCl(s)+H該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(3)CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)?Cu2S(s)+2C(4)K2CO3溶液吸收H2(已知：H2CO3lgK1(5)Ca10(PO4)6(OH)2+20F-?由固體甲所制得的MgNO32溶液中含有少量Fe3+，適合的提純試劑為已知：部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物FeMg開始沉淀的pH1.59.4沉淀完全的pH4.112.4(1)在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為______。(已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

(2)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1硝酸銀溶液中，c(Ag+)由大到小的順序為：______。

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br-)c(Cl-)=______。

(1)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時溶液中c(CO32-)c(SO42-)=_______。已知K工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)已知：Ⅰ.過程①～Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水；Ⅲ.25℃時，Ksp[Fe(OH回答下列問題：(1)上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有________、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有________(均填化學(xué)式(2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；FeWO(3)已知：WO3WO3寫出WO3(g)與H2(g)(4)過程⑦在25℃時調(diào)pH，至少應(yīng)調(diào)至________(當(dāng)離子濃度等于1.0×10-5(5)過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是(6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體．應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2W答案和解析1.【答案】A

【解析】解：加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，但加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，

故選：A。

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+2.【答案】A

【解析】解：Ksp[Ca3(PO4)2]=[c(Ca3.【答案】D

【解析】略

4.【答案】B

【解析】解：氯化銀摩爾質(zhì)量小于碘化銀，依據(jù)圖象0~a、a~b段斜率可知，0~a生成的為碘化銀，a~b段生成氯化銀。

A．先產(chǎn)生碘化銀，說明碘化銀溶解度小于氯化銀，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯誤；

B．從圖象可知，反應(yīng)碘離子消耗硝酸銀2體積，反應(yīng)氯離子消耗硝酸銀3體積，依據(jù)方程式：I+Ag+=AgI↓，Cl+Ag+=AgCl↓可知n（Cl）：n（I）=3：2，而氯離子、碘離子在同一溶液中，所以c（

Cl）：c（

I）=3：2，故B正確；

C．生成碘化銀和氯化銀的物質(zhì)的量之比為：n（

AgCl

）：n（

AgI

）=3：2，m（

AgCl

）：m（

AgI

）≠2：3，故C錯誤；

D．a(chǎn)~b段生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；

故選B．

本題為圖象題考查了離子反應(yīng)的有關(guān)計算，明確溶度積規(guī)則及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查實驗方案的設(shè)計與評價，涉及離子檢驗、非金屬性強弱比較、酸的強弱判斷以及溶度積判斷等，解答這類問題應(yīng)熟練掌握相關(guān)知識，試題難度一般。

【解答】

A.K3[Fe(CN)6]與FB.比較非金屬性強弱應(yīng)以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較，故B錯誤C.室溫下測0.1?mol·L-1醋酸pH≈3.3D.由于NaOH溶液過量，F(xiàn)eCl3可與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能比較Ksp大小，故D錯誤。

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、反應(yīng)速率的影響因素、中和熱測定、沉淀生成、電化學(xué)腐蝕、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.溶液總體積不同，硫酸濃度和硫代硫酸鈉的濃度都不同，則裝置①不能探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；

B.泡沫隔熱，溫度計測定反應(yīng)溫度，則裝置②可用于測定中和熱，故B正確；

C.NaOH過量，均有沉淀的生成，不能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.鐵閘門與電源負極相連，為陰極，則能保護鐵閘門，故D錯誤。

7.【答案】C

【解析】解：A.縱坐標(biāo)p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，橫坐標(biāo)p(S2-)表示-lgc(S2-)，圖中-lgc(Ag+)=10-lg4，c(Ag+)=4×10-10mol/L，-lgc(S2-)=30，c(S2-)=10-30mol/L，該溫度下，Ag2S的Ksp=(4×10-10)2×10-30mol/L=1.6×10-49，故A正確；

B.該溫度下，圖象中的溶度積常數(shù)比較，NiS>SnS，溶解度的大小順序為NiS>SnS，故B正確；

C.SnS和NiS的飽和溶液中Ksp(SnS)=10-25，Ksp(NiS)=10-21，c(Sn2+)c(Ni2+)=Ksp(SnS)8.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，明確發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大，是基礎(chǔ)題。

【解答】

A.PbSO4為難溶電解質(zhì)，水溶液中存在沉淀溶解平衡：

，故A正確；

B.PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，加入CO32-可轉(zhuǎn)化沉淀，發(fā)生轉(zhuǎn)化為：PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42-，故B正確；

C.難溶電解質(zhì)在水溶液中總會有一部分溶解，濾液中存在P9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查學(xué)生影響沉淀溶解平衡的因素和Ksp的應(yīng)用等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．

【解答】

A.因為硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的Ksp增大，T2℃時硫酸鋇的Ksp大于T1℃時硫酸鋇的Ksp，故T2>T1，A錯誤；

B.飽和硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，c(Ba2+)增大，平衡左移，應(yīng)減小，點仍在曲線上，所以不能使溶液由a點變到c點，B錯誤；

C.在T1℃時c點溶液的Qc10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，根據(jù)溶度積常數(shù)分析，注意Ksp比較溶解度是比較同類型的沉淀，不同類型的需要經(jīng)過適當(dāng)計算才可以判斷，這是易錯點。

【解答】

A.析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)mol/L，AgBr溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)mol/L，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，由于Cl-、Br-濃度相同時，AgBr溶液中銀離子濃度小，故先產(chǎn)生AgBr沉淀，故A錯誤；

B.Ksp只隨溫度而改變，故B錯誤；

11.【答案】A

【解析】【分析】

該題主要考查了沉淀溶解平衡曲線的分析和溶度積的有關(guān)知識，難度不大，解題時依據(jù)所學(xué)的知識即可解答。

【解答】

A.由C點c(Ca2+)=2.0×10-5mol/L、c(CO32-)=1.4×10-4mol/L可知，25℃時，CaCO3的Ksp=c(Ca2+)c(CO32-)=2.8×10-9，故A正確；

B.Ksp與溫度有關(guān)，則圖中只有b、c點對應(yīng)的溶度積Ksp相等，故12.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握沉淀轉(zhuǎn)化、溶解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，題目難度一般。

【解答】

A.由題意，加MnS能除去MnCl2溶液中的Pb2+，難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，說明溶解度MnS>PdS，故A錯誤；

B.MnS為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡

MnS(s)?Mn2+(aq)+S2-(aq)，故B正確；

C.發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則原理為

MnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Mn13.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查沉淀溶解平衡以及溶度積的計算，著重考查學(xué)生分析圖像的能力，題目難度一般。

【解答】

A項，加入25?mL?AgNO3溶液時，Cl-與Ag+恰好反應(yīng)生成AgCl，圖中c點對應(yīng)的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡，此時c(Cl-)=c(Ag+)≈10-4.7

mol·L-1，Ksp(AgCl)=10-9.4，數(shù)量級為10-10，A正確；

B項，滴加AgNO3溶液時，有AgCl沉淀生成，所得曲線為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，即曲線上各點均滿足c(Cl-)·c(Ag+)=Ksp(AgCl)，B正確；

C項，相同條件下，若改為0.0400?mol·L-114.【答案】B

【解析】【分析】

本題屬于曲線題中的沉淀溶解平衡曲線，注意線上點均為該溫度下飽和溶液的平衡點，可以結(jié)合溶解平衡進行分析解答。

【解答】

A?.線上點均為該溫度下飽和溶液，圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度，特別注意的是這里的溶解度不同于初中化學(xué)中在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100?g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，這里是用溶出離子的物質(zhì)的量濃度來表示溶解的程度，因此A正確。

B.線上點均為該溫度下飽和溶液的平衡點，而溶度積常數(shù)Ksp=c(Cd2+)×c(S2-)僅與溫度有關(guān)，因此：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)，因此B錯誤。

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體使CdS的沉淀溶解平衡CdS(s)?Cd2+(aq)+S2-(aq)中c(S2-)增大，平衡逆動，析出CdS沉淀，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿15.【答案】D

【解析】解：A.T2℃時由Y點可知Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)?c(AsO43-)=10-a×10-a=10-2a，故A正確；

B.溫度不變、Ksp不變，則Ksp：X=Z=W，故B正確；

C.△H>0，可知為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，Y比Z點的Ksp大，可知T2>T1，故C正確；

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中Ksp不變，則c(Fe3+)與c(As16.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意的是混合溶液中沉淀生成的先后順序，即所需離子濃度越小的越先沉淀。

【解答】

A.Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故數(shù)量級為10-11，故A錯誤；

B.n17.【答案】B

【解析】【分析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp、Qc的應(yīng)用、離子濃度變化、溶解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.Ag2SO4在水中存在溶解平衡，則含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+，故A錯誤；

B.由b點可知Ksp=5×10-2×(2×10-2)2=2×10-5，Qc=0.1×(1×10-2)2=18.【答案】2790

c<a<d<e

e<b<a<c

>

減小

10-【解析】解：(1)反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=c(Fe3+)c3(H+)=c(Fe3+)?c3(OH-)c3(H+)?c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]Kw3=(2.79×10-39)(10-14)3=2790，

故答案為：2790；

(2)①a.0.1mol/LNH4Cl中NH4+發(fā)生單水解顯酸性，由于鹽的單水解程度很小，所以溶液的酸性很弱；

c.0.1mol/LNH4HSO4中能完全電離出H+，則溶液中酸性最強；

d.0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，溶液顯堿性，但NH4+抑制0.1mol/LNH3?H2O的電離，使0.1mol/LNH3?H2O的堿性減弱；

e.0.1mol/LNH3?H2O是弱電解質(zhì)，發(fā)生微弱的電離，顯堿性，所以上述溶液中pH由小到大的順序為：c<a<d<e，

故答案為：c<a<d<e；

②a.0.1mol/LNH4Cl中NH4+發(fā)生單水解顯酸性，并且鹽的單水解程度很小，則溶液中c(NH4+)較大；

b.0.1mol/LCH3COONH4中NH4+和CH3COO-相互促進水解，則溶液中c(NH419.【答案】AgCl；1.9×10【解析】【分析】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識，試題難度一般

【解答】AgCl開始沉淀所需c(Ag+)=KspAg2CrO4開始沉淀所需c(A因此，AgCl先沉淀。當(dāng)Ag2CrO4此時，c(Cl-)=Ksp20.【答案】至5.0≤pH<8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO【解析】滴加氨水調(diào)節(jié)pH使Al3+沉淀為Al(OH)3，同時Mg2+不能沉淀，故需調(diào)節(jié)5.0≤pH<8.521.【答案】2.0×10【解析】略

22.【答案】(1)1×10-4【解析】略

23.【答案】MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等【解析】略

24.【答案】Cu(OH)2

2NH3?H2O+Cu【解析】解：(1)Mg(OH)2、Cu(OH)2的結(jié)構(gòu)類型相同，Cu(OH)2溶度積更小，溶解度越小，加入相同的濃度的氨水，Cu(OH)2最先析出，反應(yīng)離子方程式為2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，

故答案為：Cu(OH)2；2NH3?H2O+Cu2+=Cu(O