2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）A．乙烷 B．乙醇C．乙二醇 D．丙三醇2．通過核磁共振氫譜可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（）A．6 B．5 C．3 D．43．儀器分析法對(duì)有機(jī)化學(xué)的研究至關(guān)重要。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素分析儀是將有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后對(duì)燃燒產(chǎn)物進(jìn)行自動(dòng)分析，以確定有機(jī)物最簡(jiǎn)式B．圖-1是有機(jī)物甲的紅外光譜，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵C．圖-2是有機(jī)物乙的質(zhì)譜圖，有機(jī)物乙的相對(duì)分子質(zhì)量為78D．圖-3①和圖-3②是分子式為的兩種有機(jī)物的1H核磁共振譜圖，圖-3②為二甲醚4．2022年北京冬奧會(huì)的成功舉辦離不開各種科技力量的支持。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B．用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是非極性分子C．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)是分子晶體D．閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)5．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．乳酸[]分子中存在2個(gè)手性碳原子B．酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)6．我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CO2、H2O、CH3OH均是共價(jià)化合物B．第④步的反應(yīng)式為：*HO+*H→H2OC．CO2加氫制甲醇過程中原子利用率小于100%D．增大催化劑的比表面積可提高反應(yīng)速率及CO2的轉(zhuǎn)化率7．短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如圖所示，其中M元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是（）MNPQTA．M、N、P的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：P＞N＞MB．五種元素中，P元素的最簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定C．M、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是一元酸D．可以用T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液干燥其最簡(jiǎn)單氫化物8．含有極性鍵的離子化合物是A．NaOH B．HCl C．SiO2 D．MgCl29．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵B．含金屬元素的化合物一定是離子化合物C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵10．下列微粒中不含配位鍵的是（）A．NH B．P4 C．BF D．NaAlF611．已知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是（）A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系12．HCHO與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A．中含σ鍵的數(shù)目為8B．中的配位數(shù)為6C．中碳原子雜化方式有兩種D．HCHO分子空間構(gòu)型為平面三角形，分子間可形成氫鍵13．有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：第一組He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二組F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0第三組(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四組H2O100.0H2S-60.2(d)42.0H2Te-1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是()A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序：HBr>dC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)存在氫鍵14．關(guān)于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：H2O2＞H2S2B．N2H2存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．鍵角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2D．四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O215．下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子立體構(gòu)型”與CH2O(甲醛)相同的是()A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF316．下列說法正確的是（）A．病患可通過靜脈注射一定濃度的葡萄糖或蔗糖溶液來補(bǔ)充能量以及糖分B．HOCH2CH(OH)CHO在一定條件下被氫氣還原后的產(chǎn)物中存在手性碳原子C．利用變性原理可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．為滿足人體生命活動(dòng)對(duì)脂肪酸的需要，日常飲食應(yīng)攝入多樣化的油脂17．根據(jù)下表中所列鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br436431363193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br218．下列事實(shí)不可以用氫鍵來解釋的是（）A．水是一種非常穩(wěn)定的化合物B．測(cè)量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20C．水結(jié)成冰后，體積膨脹，密度變小D．氨氣容易液化19．2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六。科學(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（）A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n＋2B．石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔顳．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵20．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A．氯化銨 B．碳酸鈉 C．過氧化氫 D．液氯二、綜合題21．黃銅是由銅和鋅組成的合金，在黃銅中加入鎳可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為，有個(gè)未成對(duì)電子。（2）CuSO4溶液里逐滴滴入過量氨水，形成深藍(lán)色溶液。①深藍(lán)色的溶液是因?yàn)樯闪艘环N配離子，其離子符號(hào)為其中配位原子是。②NH3分子的空間構(gòu)型是。NH3的鍵角（填大于或小于）H2O，原因是。22．（1）Ⅰ．磷化鋁(AlP)和磷化氫()都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑?；卮鹣铝袉栴}：上述兩種物質(zhì)中所涉及的三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。（2）磷化氫()在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。以下關(guān)于的說法正確的是____(填序號(hào))。A．是由極性鍵組成的非極性分子B．的相對(duì)分子質(zhì)量大于，所以沸點(diǎn)高于的C．中心原子的VSEPR構(gòu)型是四面體形D．的穩(wěn)定性大于是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵（3）工業(yè)制備的流程如圖所示：①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為，次磷酸屬于(填“一”“二”或“三”)元酸。②若開始時(shí)有參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）的鍵角(填“大于”或“小于”)，原因?yàn)?。?）已知亞磷酸()為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____(填字母序號(hào))。A．的電離方程式為B．是正鹽C．溶液顯堿性D．的平衡常數(shù)為23．碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請(qǐng)回答下列問題。（1）C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為。（2）碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機(jī)物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素，開啟了人造有機(jī)物的大門。氰酸銨中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是。有機(jī)物M()在一定條件下生成N()①沸點(diǎn)：MN(填“大于”或“小于”)。②M中碳原子的雜化類型為，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為。（3）碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是，配體中碳原子的雜化方式有。（4）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實(shí)線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導(dǎo)電，其原因是。②晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。a.原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。B.晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長(zhǎng)為acm，層間距為dcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為g·cm－3(寫出表達(dá)式即可)24．有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2（1）呈正四面體的是.（2）中心原子軌道為sp3雜化的是，為sp2雜化的是，為sp雜化的是。（3）所有原子共平面的是，共線的是。（4）含有極性鍵的極性分子是。25．判斷下列粒子的空間構(gòu)型（1）CO2：（2）H2S：（3）SO2：（4）NH4+：（5）CO32-：

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】乙醇和乙二醇與乙烷比較，乙醇和乙二醇含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，在常溫下為液體，而乙烷為氣體；乙醇和乙二醇相比較，乙二醇的相對(duì)分子質(zhì)量較大，含有的氫鍵數(shù)目較多，則沸點(diǎn)比乙醇的高，則同理乙二醇與丙三醇相比較，沸點(diǎn)較高的為丙三醇，故答案為：D。

【分析】醇分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比相同點(diǎn)原子的烷烴高，搶幾個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，據(jù)此判斷即可。2．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知（CH3)2CHCH2CH2OH中有-CH3、-CH2-、、-OH，其中2個(gè)-CH3中6個(gè)H原子等效，2個(gè)-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子，B符合題意；故答案為：B

【分析】由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性確定有機(jī)物中所含氫原子的種類。3．【答案】D【解析】【解答】A．元素分析儀是將有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后對(duì)燃燒產(chǎn)物進(jìn)行自動(dòng)分析，以確定有機(jī)物最簡(jiǎn)式，現(xiàn)代元素分析儀分析的精確度和速度都達(dá)到了很高的水平，故A不符合題意；B．從圖1可以看出該有機(jī)物甲中至少有C-H、O-H、C-O三種化學(xué)鍵，故B不符合題意；C．質(zhì)譜圖中最右側(cè)的分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為78，則有機(jī)物乙的相對(duì)分子質(zhì)量為78，故C不符合題意；D．1H核磁共振譜圖中的吸收峰數(shù)目為分子中不同化學(xué)環(huán)境的H種類，峰面積比是不同化學(xué)環(huán)境H的個(gè)數(shù)比，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，有三組峰，峰面積比為3：2：1，也可能為二甲醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，只有一組峰，所以圖-3②為乙醇，圖-3①為二甲醚，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.元素分析儀是將有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后對(duì)燃燒產(chǎn)物進(jìn)行自動(dòng)分析，以確定有機(jī)物最簡(jiǎn)式；

B.有機(jī)物甲中至少有C-H、O-H、C-O三種化學(xué)鍵；

C.質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為其相對(duì)分子質(zhì)量；

D.圖-3②為乙醇，圖-3①為二甲醚。4．【答案】C【解析】【解答】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷，故A不符合題意；B．用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，故B不符合題意；C．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)有分子晶體性質(zhì)，能導(dǎo)電，有金屬晶體的性質(zhì)，又有共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，屬于混合晶體，故C符合題意；D．煙火是原子核外電子發(fā)生躍遷，由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)出來的，閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B.二氧化碳正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；

D.電子由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。5．【答案】A【解析】【解答】A、乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，手性碳原子的如圖所示，只有1個(gè)手性碳原子，A正確；

B、三個(gè)分子中，氟原子的電負(fù)性大于氯原子的電負(fù)性大于氫原子的電負(fù)性，故三氟乙酸酸性大于三氯乙酸電負(fù)性大于乙酸電負(fù)性，B錯(cuò)誤；

C、碳原子為6號(hào)元素，其基態(tài)電子排布式為1s2s22p2，即有三種能量不同的電子，C錯(cuò)誤；

D、對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以用于區(qū)分晶體和非晶體，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、手性碳原子指的是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)完全不相同的結(jié)構(gòu)；

B、電負(fù)性越大，則酸性越強(qiáng)；

C、根據(jù)原子序數(shù)可以畫出相應(yīng)的電子排布式，根據(jù)電子排布式的能級(jí)分布判斷能量不同的電子種類；

D、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)。6．【答案】D【解析】【解答】A．CO2、H2O、CH3OH均為只含共價(jià)鍵的化合物，為共價(jià)化合物，A不符合題意；B．據(jù)圖可知第④步反應(yīng)中CH3OH、*HO、和*H作用得到H2O和甲醇，所以該步驟的反應(yīng)式為*HO+*H→H2O，B不符合題意；C．根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，C不符合題意；D．催化劑只改變反應(yīng)活化能，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故答案為D。

【分析】

A.由非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的為共價(jià)化合物，大多數(shù)有機(jī)物均為共價(jià)化合物；

B.根據(jù)圖片推測(cè)化學(xué)式，觀察箭頭前后反應(yīng)物和生成物的種類，甲醇前后沒有變化，推測(cè)參與反應(yīng)的為CH3OH、*HO、和*H三種物質(zhì)，以此推測(cè)反應(yīng)式；

C.根據(jù)反應(yīng)式是否全部反應(yīng)物都生成了生成物，即沒有目標(biāo)產(chǎn)物之外的物質(zhì)產(chǎn)生，則利用率為100%，有其他物質(zhì)產(chǎn)生則原子利用率低于100%；

D.催化劑改變反應(yīng)速率，無法控制轉(zhuǎn)化率。7．【答案】B【解析】【解答】A．M、N、P的最簡(jiǎn)單氫化物中，水為液體，氨氣、氟化氫為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間形成氫鍵，氟化氫分子之間也形成氫鍵，由于半徑F<N，所以氟化氫分子之間的氫鍵更強(qiáng)，故沸點(diǎn)由高到低的順序是：N＞P＞M，故A不符合題意；B．五種元素中，P的最簡(jiǎn)單氫化物HF最穩(wěn)定，因?yàn)镕的非金屬性最強(qiáng)，故B符合題意；C．M、Q的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別是HNO3和H3PO4，H3PO4屬于三元酸，故C不符合題意；D．T元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液(濃硫酸)可以氧化其最簡(jiǎn)單氫化物(H2S)，不能用濃硫酸干燥H2S，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，M、N、P在第2周期，Q、T在第3周期，M元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則M是氮元素，N是氧元素、P是氟元素，Q是磷元素，T是硫元素；根據(jù)元素對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可8．【答案】A【解析】【解答】A.NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氫原子與氧原子形成極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B.HCl是由氫原子與氯原子形成極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B不符合題意；C.SiO2是由硅原子與氧原子形成極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C不符合題意；D.MgCl2由鎂離子與氯離子形成離子鍵的離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子形成的離子化合物。

9．【答案】B【解析】【解答】A．離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如氯化銨含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，過氧化鈉含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B符合題意；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨是離子化合物，故C不符合題意；D．由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，不含共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；

B、AlCl3是特殊的金屬化合物，不是離子化合物而是共價(jià)化合物；

C、要注意含有NH4+的物質(zhì)一般是離子化合物，但是為非金屬元素的組成；

D、注意稀有氣體屬于單原子分子，只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵。10．【答案】B【解析】【解答】A．銨根中N原子為sp3雜化，與三個(gè)氫原子形成三個(gè)σ共價(jià)鍵，剩余的一對(duì)孤電子對(duì)與氫離子形成配位鍵，故A不符合題意；B．P4分子中P原子為sp3，每個(gè)P原子與另外3個(gè)P磷原子形成3個(gè)σ共價(jià)鍵，同時(shí)含有一對(duì)孤電子對(duì)，不含配位鍵，故B符合題意；C．BF中B原子為sp3雜化，與3個(gè)F原子形成σ共價(jià)鍵，還有一個(gè)空軌道，由F-提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故C不符合題意；D．NaAlF6中有Al原子提供空軌道，F(xiàn)-提供孤電子對(duì)形成的配位鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】存在配位鍵主要是具有提供孤對(duì)電子以及空軌道的粒子，找出含有提供空軌道和孤對(duì)電子的物質(zhì)即可11．【答案】A【解析】【解答】由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可知，CH4中碳原子上無孤電子對(duì)，NH3中的氮原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O中的氧原子上有2對(duì)孤電子對(duì)。根據(jù)題意知，CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28'，若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)為109°28'，故C項(xiàng)不符合題意；若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109°28'，現(xiàn)它們的鍵角均小于109°28'，故B項(xiàng)不符合題意；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，使其鍵角變小，D項(xiàng)不符合題意，A項(xiàng)符合題意。

【分析】根據(jù)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)、成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大小進(jìn)行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、的物質(zhì)的量未知，不能計(jì)算σ鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B、中的配位數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；

C、中飽和碳原子采用sp3雜化，-CN中的碳原子采用sp雜化，故C正確；

D、甲醛分子間不能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

B、中水分子為配體；

C、飽和碳原子采用sp3雜化，-CN中的碳原子采用sp雜化；

D、HCHO分子間不能形成氫鍵。13．【答案】D【解析】【解答】A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，故A不符合題意

B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序：HBr＜d，故B不符合題意

C.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性HI最強(qiáng)，故C不符合題意

D.水分子易形成氫鍵，故D符合題意【分析】A.根據(jù)同主族排布規(guī)律即可判斷

B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越高

C.同主族，鹵族氫化物的酸性氫碘酸最強(qiáng)

D.氫鍵對(duì)沸點(diǎn)的影響14．【答案】C【解析】【解答】A．因?yàn)镺元素的電負(fù)性大于S，所以熱穩(wěn)定性：，A不符合題意；B．結(jié)構(gòu)式為：，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B不符合題意；C．為直線型，鍵角為π，氮原子采用雜化，三個(gè)雜化鍵處于平面正三角形的三個(gè)方向，互成，是極性分子，之間的鍵角為96度52分，氧原子的電負(fù)性比硫原子大，氧原子對(duì)其攜帶的孤對(duì)電子的吸引比硫原子大，相應(yīng)的孤對(duì)電子斥力增大使鍵角也相應(yīng)比大，所以鍵角的大?。?，C符合題意；D．因?yàn)榉肿又泻袣滏I，所以在中沸點(diǎn)最高，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、電負(fù)性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B、氮原子一側(cè)連接氫原子，一側(cè)連接孤電子對(duì)，存在順反異構(gòu)；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

D、氫鍵的存在會(huì)導(dǎo)致沸點(diǎn)的提高。15．【答案】D【解析】【解答】CH2O分子中的碳原子采取sp2雜化，而H2S、NH3、CH2Br2的中心原子都是采用sp3雜化。故D符合題意

故正確答案是：D【分析】根據(jù)計(jì)算出給出的化學(xué)式中中心原子的孤對(duì)電子和價(jià)電子對(duì)即可判斷構(gòu)型即可16．【答案】D【解析】【解答】A．蔗糖在人體中的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，果糖不能為人體補(bǔ)充能量，則病患不可通過靜脈注射一定濃度的蔗糖溶液來補(bǔ)充能量，故A不符合題意；B．HOCH2CH(OH)CHO在一定條件下被氫氣還原后的產(chǎn)物為HOCH2CH(OH)CH2OH，手性碳原子為連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，則HOCH2CH(OH)CH2OH分子中不含有連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和手性碳原子，故B不符合題意；C．變性時(shí)蛋白質(zhì)會(huì)失去生理活性，則不能利用變性原理可提純蛋白質(zhì)，故C不符合題意；D．油脂一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)可生成多種滿足人體生命活動(dòng)需要的脂肪酸，則日常飲食應(yīng)攝入多樣化的油脂滿足人體生命活動(dòng)對(duì)脂肪酸的需要，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.一般補(bǔ)充能量一般用的是葡萄糖

B.根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與氫氣加成后得到的產(chǎn)物進(jìn)行判斷即可

C.蛋白質(zhì)的變性過程為不可逆的過程

D.食物需要多樣化才能保證對(duì)脂肪的需求17．【答案】D【解析】【解答】鍵能越大，斷開該鍵需要的能量越大，含有該鍵的分子就越穩(wěn)定，故D符合題意

故正確答案是：D【分析】鍵能越大越穩(wěn)定即可判斷18．【答案】A【解析】【解答】A、氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無關(guān)，故A符合題意；B、HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態(tài)時(shí)，氟化氫可以形成(HF)n，因此測(cè)量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20，與氫鍵有關(guān)，故B不符合題意；C、水結(jié)冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；D、氨氣分子間存在氫鍵，使氨氣熔沸點(diǎn)升高，即氨氣易液化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氫鍵影響是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響化學(xué)性質(zhì)。19．【答案】B【解析】【解答】A.只有烷烴的分子組成通式符合CnH2n+2，烯烴分子組成通式為CnH2n，炔烴分子組成通式為CnH2n-2，故A不符合題意；B.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴等的混合物，即主要成分是碳?xì)浠衔?，故B符合題意；C.稠環(huán)芳香烴中的許多物質(zhì)其含碳量都比乙炔高，如萘（C10H8），故C不符合題意；D.碳?xì)浠衔镏幸欢ù嬖贑-H鍵，為極性鍵，存在C-C鍵，為非極性鍵，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.其他碳?xì)浠衔锍闊N外可能還有其他烴類；

B.石油是烴類的混合物；

C.乙炔與苯的含碳量相同，另外還有含碳量更高的烴類；

D.碳?xì)浠衔镏刑继荚娱g的化學(xué)鍵位非極性共價(jià)鍵。20．【答案】C【解析】【解答】A.NH4Cl是由NH4+和Cl-構(gòu)成的，含有離子鍵，屬于離子化合物，不屬于共價(jià)化合物，A不符合題意；B.Na2CO3是由Na+和CO32-構(gòu)成的，含有離子鍵，屬于離子化合物，不屬于共價(jià)化合物，B不符合題意；C.H2O2中含有氫氧共價(jià)鍵，不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物，C符合題意；D.液氯中含有氯氯共價(jià)鍵，但為單質(zhì)，不是化合物，D不符合題意；故答案為：C【分析】共價(jià)化合物中不含有離子鍵，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)中所給物質(zhì)進(jìn)行分析即可。21．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8；2（2）[Cu（NH3）4]2+；N；三角錐形；大于；氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面體形，但水分子中中心原子孤電子對(duì)數(shù)大于氨分子，對(duì)σ鍵的斥力更大，鍵角更小【解析】【解答】（1）Ni原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8。3d原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子。

（2）CuSO4溶液中逐滴滴入過量氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O。①配離子符號(hào)為[Cu（NH3）4]2+，NH3分子中N原子提供孤電子對(duì)與Cu2+的空軌道共用，配位原子為N。②NH3中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為（5-31）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，VSEPR模型為四面體形，略去N上的一對(duì)孤電子對(duì)，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形。NH3的鍵角大于H2O，原因是：氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面體形，但水分子中中心原子孤電子對(duì)數(shù)[H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-21）=2]大于氨分子，對(duì)σ鍵的斥力更大，鍵角更小。

【分析】（1）根據(jù)原子核外電子的構(gòu)造原理進(jìn)行書寫電子排布式，注意陽(yáng)離子的書寫，根據(jù)電子排布式確定未成對(duì)電子數(shù)；

（2）根據(jù)氨合銅離子書寫其符號(hào)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氨氣分子的空間構(gòu)型。22．【答案】（1）H>P>Al（2）C（3）；一；9（4）大于；N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的排斥力越大，鍵角越大（5）B【解析】【解答】（1）同一周期，從左往右，第一電離能減小，同一主族，從上到下，第一電離能增大，故上述兩種物質(zhì)中所涉及的三種元素H、P、Al的第一電離能由大到小是H>P>Al；

（2）A．為三角錐形，是由極性鍵組成的極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氨氣中存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．是與NH3結(jié)構(gòu)相似，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，故中心原子的VSEPR構(gòu)型是四面體形，C項(xiàng)正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。N、P同一主族，N的非金屬性比P強(qiáng)，氨氣比的穩(wěn)定性強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

（3）①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為；其只能電離出一個(gè)氫離子，為一元酸；②根據(jù)化合價(jià)升降可知，有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9mol電子。

（4）N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間排斥力增大，即三個(gè)N-H鍵之間的斥力大于3個(gè)P-H鍵之間的斥力，從而使鍵角變大。

（5）A.亞磷酸()為二元弱酸，電離需要分布進(jìn)行；

B.亞磷酸()為二元酸，屬于正鹽；

C與圖可知，當(dāng)全部為時(shí)候，溶液先酸性；

D.，其平衡常數(shù)為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【分析】（1）一般來說，原子半徑越小，電離能越大，同周期從左往右，電離能呈增大趨勢(shì)；

（2）pH3的結(jié)構(gòu)和氨氣相似，都為三角錐形，都是極性分子，但是氨氣分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)比磷化氫高，N-H的鍵能大于P-H鍵鍵能，所以氨氣穩(wěn)定性會(huì)好；

（3）黃磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為歧化反應(yīng)，利用化合價(jià)升降配平即可，次磷酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)只消耗一個(gè)氫，說明次磷酸只能電離出一個(gè)氫，所以其為一元酸；

（4）氨氣和磷化氫都是三角錐形，但是N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間排斥力增大，即三個(gè)N-H鍵之間的斥力大于3個(gè)P-H鍵之間的斥力，從而使鍵角變大；

（5）亞磷酸為二元酸，所以電離時(shí)只能電離出2個(gè)氫離子，所以為是正鹽；根據(jù)圖可知，當(dāng)全部為時(shí)，溶液顯酸性，說明電離大于水解。23．【答案】（1）（2）正四面體；小于；sp2、sp3雜化；7︰2（3）6；sp2和sp3雜化（4）氮的電負(fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大兀鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由流動(dòng)；；【解析】【解答】（1）碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，根據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，其價(jià)電子原子軌道表示式為，故答案為：；（2）氰酸銨中陽(yáng)離子為NH4+離子，NH4+離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為0，故空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體；①對(duì)結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，其分子量越大沸點(diǎn)就越高，所以沸點(diǎn)M小于N，故答案為：小于；②因?yàn)镸中含有C-C、苯環(huán)以及—COO—，所以M中C原子的雜化方式為sp2、sp3雜化，兩種雜化方式的碳原子比例為：（6+1）：2=7：2，故答案為：sp2和sp3雜化；7：2；（3）由圖可知，EDTA與Ca2+形成的配離子中為Ca2+中心離子，EDTA中N、O原子與Ca2+之間形成配位鍵，Ca2+的配位數(shù)為6；EDTA中含有飽和碳原子和—COO—，故C原子的雜化方式為sp2、sp3雜化，故答案為：6；sp2和sp3雜化；（4）①由于N和B的電負(fù)性相差較大，在六方氮化硼晶體中相互平行且重疊p軌道（或大兀鍵）上的電子在很大程度上被定域在N原子的周圍，不能自由流動(dòng)，故不能導(dǎo)電，故答案為：氮的電負(fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大兀鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由流動(dòng)；②a.由B點(diǎn)坐標(biāo)可得，a=1，d=，所以C點(diǎn)坐標(biāo)為（1，1，），故答案為：（1，1，）；B.由石墨的晶胞結(jié)構(gòu)得晶胞中C原子的數(shù)量為，晶胞體積為2d×a×a×sin60°=，則石墨的密度為，故答案為：。

【分析】（1）碳原子的價(jià)電子軌道包括2S軌道和2P軌道；

（2）NH4+離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為0，故空間構(gòu)型為正四面體形；

①在結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物中，分子量越大的有機(jī)物其沸點(diǎn)就越高；

②碳碳單鍵的雜化方式為sp3，碳氧雙鍵的雜化為sp2；

（3）配位數(shù)是指配位化學(xué)中是指化合物中中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)。配位數(shù)是中心離子的重要特征。直接同中心離子（或原子）配位的離子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)；

（4）為了表示晶胞中所有原子的位置，用坐標(biāo)（x，y，z）表達(dá)晶胞中原子的分布，該坐標(biāo)被稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；

根據(jù)晶胞密度的公式以及石墨晶胞的性質(zhì)可以求出其晶胞密度。24．【答案】（1）①⑤⑦（2）①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③（3）②③⑥⑧；③（4）④⑧⑨【解析】【解答】（1）①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。故答案為：①⑤⑦；（2）①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；⑥B