成都市樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精出題人:鐘宏秀 審題人：李探選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每個(gè)2。5分，共50分）1．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③=②2、F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑,下列關(guān)于Xe的氟化物的敘述不正確的是A．XeF2分子中Xe原子最外層不是八電子結(jié)構(gòu)B．XeF2、XeF4和XeF6的固態(tài)均是分子晶體C．熔點(diǎn)大小順序XeF2<XeF4〈XeF6D．Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素3、鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說法中錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347A．SiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高C．C—C的鍵能大于Si—SiD．拆開1mol四氯化硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為360kJ4．、下列屬于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3﹒10H2OC、CuSO4D、Co（NH3）6Cl35、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說法正確的是A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y〉WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X〉Y>ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：16、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性7、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性越弱 D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)8、下列排序正確的是A．酸性：H2CO3＜H2SiO3＜CH3COOHB．堿性:Ba（OH)2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是XYZWQA．鈉與W可能形成NaA．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體10、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是（)A．PH3分子呈三角錐形B．PH3和NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能高11、氰酸銨（NH4OCN）與尿素［CO(NH2）2]A。都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物C?；橥之悩?gòu)體D?；橥禺愋误w12、230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B。Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C。232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D。230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同13、下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是（）A．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小B．電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1。0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C．元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng)D．元素電負(fù)性越大,元素非金屬性越強(qiáng)14、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子.下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C。Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D。Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)15、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氫氣16、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑:As＞C1＞PB。熱穩(wěn)定性:HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3—＞S2—＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO417、下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是()A、sp雜化軌道的夾角最大B、sp2雜化軌道的夾角最大C、sp3雜化軌道的夾角最大D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等18．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法不正確的是（)A．一般情況下，第一電離能Y小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HmX C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y的D．X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)19．下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A。CO2B。H2SC.PCl3D。SiCl420．基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為（)A．B．C．D．姓名：姓名：班級(jí)：準(zhǔn)考證號(hào)：□□□□□□□□□□□□座位號(hào)：□□密 封 線 內(nèi) 不 得 答 題第II卷一、選擇題答案21．下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ABCDEFGHIJKLMNO試回答下列問題:（1）I的元素符號(hào)為，K的元素名稱為。（2)寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式，N元素原子的簡化電子排布式。(3）下列對(duì)比正確的是。a．原子半徑H〉G〉B>A;b．第一電離能E〉D〉C〉B；c．電負(fù)性A>H>G〉K；d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A〉H〉G；(4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是。a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；c．M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素；d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；(5）短周期中某種元素的的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為周期族.22．A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素.根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：(1)寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖。(2)寫出化合物E2F2的電子式，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式(3）根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32-中心原子雜化方式；D3中心原子雜化方式；FD42—微粒中的鍵角;FD3分子的立體構(gòu)型。(4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有、(要求寫一種分子和一種離子)。23、五種元素A、B、C、D、E,其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最??；E是形成化合物種類最多的元素。(1）A、E形成的化合物E2A2（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是__________________________________;BA3分子中鍵角________（填“>"、“〈”或“＝"）109°28′，原因是___________。（3)BCeq\o\al(－，3)的立體構(gòu)型為__________.BCeq\o\al（－，3）中B原子軌道的雜化類型為__________.24、用VSEPR理論判斷物質(zhì)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的形狀H2ONH4+BF3H3O+25、元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示.試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點(diǎn)是;各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反常現(xiàn)象，請(qǐng)分析其反常現(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是(填寫編號(hào)）E(砷)>E（硒）E(砷）<E（硒）E(溴)〉E(硒）E（溴）<E（硒）估計(jì)Ca原子的第一電離能［用E(Ca）表示]范圍：<E（Ca）<(4）10號(hào)元素第一電離能較大的原因是。26、原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體;D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：(1)B在周期表中的位置是______________，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是__________（填化學(xué)式）。(2)根據(jù)等電子原理分析，BC2+中