2022年浙江省深化課程改革協(xié)作校高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.可選取酚猷作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7

C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<1014D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

2、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+LizS,電解液為含LiPFrSO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過(guò))。

某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c(BaCL)保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

3、常溫下，用O.lmolL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-LrCH3coOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++--

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH_)>c(H+)

D.在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中-始終不變

c(CH：COO^?加

4、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程可用如下示意圖表示，其中過(guò)程⑤表示生成的NH：離

開(kāi)催化劑表面。下列分析正確的是()

①②③④⑤

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過(guò)程③為放熱過(guò)程

C.過(guò)程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻.過(guò)程④為吸熱反應(yīng)

5、用光潔的伯絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

6、化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液(有效成分為NaClO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用

7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?L-iKMnCh酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L-】H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol?L-H2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時(shí)間長(zhǎng)

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol-L>HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1molL-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗(yàn)FeCL溶液中是否含有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入O.Olmol,L/iFeCh溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L~

較大

KuCh溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

8、已知CuSCh溶液分別與Na2cO3溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO』溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2；+CO2t

2+2

次要：CU+CO3=CUCO31

(2)CuSCh溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS|

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2ST

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

2

9、某溶液中含有較大量的cr.CO3\OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先力口AgNCh,再力口Ba(NO3)2,最后力口Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

10、下列關(guān)于有機(jī)物(a)<^》(b)1y、()/￡)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMn(h溶液褪色

11、第三周期元素的原子中，未成對(duì)電子不可能有()

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

12、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程1得到的Li3N的電子式為「「：斗3

B.過(guò)程II生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3t

C.過(guò)程HI涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2f+2H2O

D.過(guò)程I、n、m均為氧化還原反應(yīng)

13、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下:

e-

城丙烯半透膜

下列說(shuō)法正確的是()

+-

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)

C.如果電極H為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體

14、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)^2C(g)△H<0?ti時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變

某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.0?t2時(shí)，v（正）＞v（逆）

B.t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、II兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)i=n

D.I、n兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)i〈n

CuO

15、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽(yáng)光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2,

室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無(wú)色。下列分析錯(cuò)誤的是

室內(nèi)封卜（勤）彭卜（強(qiáng)沁

A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無(wú)Ag

D.強(qiáng)太陽(yáng)光下鏡片中仍有AgBr

16、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

17、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)-觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

黑鼻無(wú)銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH

試(叫)NH3H2O（aq）無(wú)沉淀

液Na2c(%（現(xiàn)象3）

(aq)氣體

沉

「淀廣濾液

調(diào)節(jié)pH=4

物Na2CO3（aq）白色沉淀

溶液?jiǎn)酛沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+,Mg2+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）o

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

18、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

號(hào)

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解

A配制0.4000mol?L-'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4C1和Ca（OH）2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時(shí)產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/L

C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

H2s溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.pH=9的溶液中：Na\Fe3\NO」,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中：H\K\SO/、Al3+

C.O.lmohLi的NH4cl溶液中：Li+、Ba2\CH3coO、OH

D.某酸性無(wú)色透明溶液中：Na\I\Cl>Mg2+

20、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3-

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

①LOOxlOloi/LNa2sO3溶液實(shí)驗(yàn)2:溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

②1.00x10-2moi/LNaHSCh溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。

(§)5.00xlO-3mol/LNa2s2O5溶液實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測(cè)得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說(shuō)法中，不至確的是

2

A.Na2sth溶液顯堿性，原因是：SO3+H2O5=iHSO3+OR-

B.NaHSCh溶液中HS(h-的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，Na2sCh在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

21、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)

C用(NH/S2O8蝕刻銅制線路板S2(V-的氧化性比ClP+的強(qiáng)

D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)，生成的HC10分解

A.AB.BC.CD.D

22、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過(guò)多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛

的藥物，能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是()

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸領(lǐng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

COOH

已知：

①O-<>O-

NaOH

②2cH3CHO->CH3cH(OH)CH2cHO—CH3CH=CHCHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)B-C的化學(xué)方程式是o

(3)C-D的反應(yīng)類型為o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過(guò)程中，設(shè)計(jì)B-C步驟的目的是?

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、?

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

24、(12分)非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為

HO/=\ZCOOH

E

(DE中的含氧官能團(tuán)名稱為和。

(2)X的分子式為CuHisON,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)B-C的反應(yīng)類型為。

)。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使濱水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

H3

⑸己知：R-Br*NRCN?；衔颎(-COOH》是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以

HjOH.CHJCKt-BuOK為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示

例見(jiàn)本題題干)

25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

S、SO2?

I.Na2s2。3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如

圖所示。

(Db中反應(yīng)的離子方程式為，c中試劑為o

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是。

⑶實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的Sth,不能過(guò)量，原因是。

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2so3、Na2sCh等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在NazSOr

II.探究Na2s2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2O3*FaFe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過(guò)量的S2O32-

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

F0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NC)33

X溶液液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mo!/L

既、工、(八溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到無(wú)色溶液

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)一(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了

Fe2+?從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象：一。

(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+.實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是一?

(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

*0.2mL

0.1mol/L

t)、叫%。3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

F]③AgNCh溶液

2rnl黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1mol/L

0一二溶液

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2s2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)(寫出兩條)。

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2。外，含有CCI4、L、「等)中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

含碘廢液-

ccu

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2S03溶液，將廢液中的L還原為「，其離子方程式為；該操作將U還

原為r的目的是。

（2）操作X的名稱為。

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl?,在40C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；儀器a、b的名稱分別為:

儀器b中盛放的溶液為。

+

（4）已知：5SO^+210；+2H=I2+5SO；-+H,0；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在總可能存在廣、10；

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充充擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、IO；的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、Fej溶液、Na2so3溶液）。

①取適量含碘廢水用CCL,多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②;

③另從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2so3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有10；；

否則說(shuō)明廢水中不含有10〉

（5）二氧化氯（CIO-黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成C1O2氧化廠的離子方程式：

□cio2+□r'+□=□i2+Oci'+□；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C1?的物質(zhì)的量是CIO?的倍。

27、（12分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）:

1:1?tn

N、SOg體

BCDEF

(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、

,配制過(guò)程.

(2)圖中裝置A的作用是o

(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F；NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式。

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，并說(shuō)明各符

號(hào)的意義：________________

稱量樣品W克嚴(yán)T溶液--------?

28、(14分)有機(jī)物F是有機(jī)合成中一種重要的中間體，其合成路線如下:

>OHC<CH：）|CHO

已知；O~tCHyH

回答下列問(wèn)題:

(DD中官能團(tuán)的名稱是

(2)E的分子式為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出C生成D的化學(xué)方程式.

(4)E到F的反應(yīng)類型是.

O

(5)化合物)是E的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有種。

O

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個(gè)取代基

②ImolY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要消耗2molNaOH

()()

(6)設(shè)計(jì)由苯酚和乙醇制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

C,H,(>—C(CH.),C—(X：；Hj

29、(10分)利奈噗胺(I)為細(xì)菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路線如下：

□00

回答下列問(wèn)題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是,

(2)C—D、F-G的結(jié)反應(yīng)類型分別為一

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

(4)H-I的化學(xué)方程式為一。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出3人口中的手性碳—

(6)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—.(不

考慮立體異構(gòu)，只寫一種)

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸為原料制備YH2aHlcm的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)—.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY),因

為K(HY)=5.0xl0-u,所以c(Ygc(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，二二=二(二+)=5.0x10-%所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw=10-“，c不正確；D.M點(diǎn)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正確。本題選B。

2、C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

+

FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e=Ni,為平衡陽(yáng)極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和CE分別

通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+LizS,故C正確；

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序則移向陽(yáng)極放電：2C「-2e-=C12T，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生

改變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝!|c(CH3coCT)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，貝!|c(Na+)>c(CH3(XXr)>c(OH-)>c(H+),C

錯(cuò)誤；

D.-__表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中

c(CH；C003■煙

C（CH；COQH）

始終不變，D正確。

[CH3co《郎

答案選D。

4、C

【解析】

A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、過(guò)程③為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、過(guò)程②氫氣與氮?dú)夥肿記](méi)有變化，被催化劑吸附的過(guò)程，故C正確；

D.過(guò)程④為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，為放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說(shuō)明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

6、D

【解析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl,為混合物，A正確；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正確；

C.“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；

D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CKy+Cl-+2H+==C12T+H2O,D錯(cuò)誤；

故選D。

7、C

【解析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無(wú)法得到正確結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

8、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說(shuō)明Cu(OH)2比CuCCh溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成,

說(shuō)明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故選A。

9、D

【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CCh'、OFT兩種離子反應(yīng)；AgNO3能與C「、CO32.

OFT三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CCV-反應(yīng)，所以先加Ba(NO?2除去CO3%再加Mg(NCh)2除去OH，最

后加AgNCh只能與C「反應(yīng)。

答案選D。

10、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個(gè)C和8

個(gè)H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個(gè)CL第二個(gè)C1的位置如圖所示：

②

⑤‘①<1，移動(dòng)第一個(gè)C1在①位、第二個(gè)CI在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯(cuò)誤；

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯炫的性質(zhì)，均能使濱水和酸性KMnO&溶液褪色，故D正確；

答案選C。

11、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p軌道上最多有3個(gè)未成對(duì)電子，因此不可能有4個(gè)未成對(duì)電子，答案選A。

12、D

【解析】

A.LijN是離子化合物，Li+與N3之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為I",A正確；

Li

B.U3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3,反應(yīng)方程式為：U3N+3H2O=3LiOH+NH3bB正確；

C.在過(guò)程ID中OH-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH、4e-=O2T+2H20,C正確；

D.過(guò)程n的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

13、C

【解析】

+-

A選項(xiàng)，電極I為正極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，如果電極H為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極

區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

14、C

【解析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時(shí)，0?h逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，ti?t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯(cuò)誤；B、在

t2時(shí)刻若是加入催化劑，由于催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯(cuò)誤；C、I、II兩過(guò)程達(dá)

到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)i=n,c正確；D、I、n兩過(guò)程達(dá)到

反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析

15、C

【解析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動(dòng)原理分析解答。

【詳解】

CuO

A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡2AgBr2Ag+Bn右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項(xiàng)正確；

B.變色是因?yàn)槟y的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動(dòng)符合勒沙特列原理，B項(xiàng)正確；

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CuO

D.強(qiáng)太陽(yáng)光下，平衡2AgBr2Ag+Bm右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項(xiàng)正確。

本題選D。

16、C

【解析】

A.NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3X1)=4,屬于sd型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉆錯(cuò)合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時(shí)

溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

17、C

【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；

B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；

C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、C

【解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤；

B.N%極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2t+H2O,可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在和F濃度相同情況下才可以比

較，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì))，而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。

19、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O3”反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化鏤反應(yīng)的離子不能大量共存，錢根離子和OH?生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

S2CV為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2(V-+2H+==SI+SO2+H2O.

20、C

【解析】

A.N&SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SOL水解SOs^+HzO-HSCV+OH-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOs-電離呈酸性、HS(V水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，NazSOs在pH=9.2時(shí)反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時(shí)抗氧性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

21、B

【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.(NH4)2S2O6與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成CM+,則氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正確；

故選B。

22、D

【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鐵中只有硫酸鋼不能和鹽酸反應(yīng)。答案D

二、非選擇題(共84分)

CII3

23、@H<C-^-NH2+(CH3CO)2O->H(：_Q_Nn_j?_CII+CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧

NO:

CHONHCHO?CH°

化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基/CH3CH2OH

NHOHOHNH、

*8。需6療心——

【解析】

CH3CH?

分析有機(jī)合成過(guò)程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對(duì)位取代反應(yīng)生成的，故A為0,結(jié)合已知條件①，可知B

NO,

CH3

AI

為IJ,結(jié)合B-*C的過(guò)程中加入的(CMC。”。以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-N%中的H原子

HZ

被-COC中所取代生成肽鍵，C-D的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化成竣基的過(guò)程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E,E與

出0發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X-Y的過(guò)程為

【詳解】

CH,CH,

(1)從流程分析得出A為@,答案為：@；

NO,NO,

(2)根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酊與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：H,CH0-NH:+

0__0

(CH3CO)2O-HC_^_NH_^_CH+CH3COOH?答案為：(CH3CO)2O-?H(：^0_NH_^_CH+

CH3COOH；

(3)結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C-D的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化為較基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；

(4)F分子中含有竣基、氨基和溟原子，其中竣基消耗1mol氫氧化鈉，漠原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol

氫氧化鈉，共消耗3moL答案為：3；

(5)分析B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。

答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；

CHO

(6)由①得出苯環(huán)中取代基位置對(duì)稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，故為、

NHOH

OHNH3NHOHOHNH3

(7)根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為:

CH3CHO^-(：H>◎~?，叫-(與0-^OcgcH-CHO。答案為：

CH3CH2OHC^A->

3，△\-f\ll(Ml

2(：H(

CH3CH2OHc°a>CH3CHO^-2◎■儼-CHJCHO

Cu，△NaOHOH