2020~2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律 導(dǎo)學(xué)案

2020~2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)通過導(dǎo)學(xué)案的學(xué)習(xí)，理解和掌握質(zhì)量守恒定律的概念、表達(dá)方式以及在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容包括以下幾個方面：質(zhì)量守恒定律及其意義化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法形式上相同和不相同的化學(xué)反應(yīng)三、學(xué)習(xí)過程3.1質(zhì)量守恒定律及其意義3.1.1質(zhì)量守恒定律的定義質(zhì)量守恒定律是指在一個封閉系統(tǒng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量在化學(xué)變化中不會發(fā)生改變。3.1.2質(zhì)量守恒定律的意義質(zhì)量守恒定律的意義在于：無論物質(zhì)經(jīng)歷怎樣的化學(xué)變化，它的質(zhì)量都是不變的。這是由于化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的種種變化都只是物質(zhì)的組成發(fā)生了改變，但物質(zhì)的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。3.2化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法3.2.1化學(xué)反應(yīng)方程式的基本格式化學(xué)反應(yīng)方程式由反應(yīng)物和生成物組成，反應(yīng)物位于化學(xué)反應(yīng)方程式的左側(cè)，生成物位于右側(cè)。反應(yīng)物和生成物之間用箭頭“→”連接。3.2.2示意圖的使用化學(xué)反應(yīng)方程式中，可以使用示意圖來表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系。示意圖可以更直觀地展示化學(xué)反應(yīng)的過程。3.3形式上相同和不相同的化學(xué)反應(yīng)3.3.1形式上相同的化學(xué)反應(yīng)形式上相同的化學(xué)反應(yīng)是指反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)量在化學(xué)反應(yīng)方程式中保持不變，只是表達(dá)方式發(fā)生了變化。例如：原氣體狀態(tài)與原子化學(xué)式的平衡符號，如氧化與還原反應(yīng)：C+O2→CO23.3.2形式上不相同的化學(xué)反應(yīng)形式上不相同的化學(xué)反應(yīng)是指反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)量在化學(xué)反應(yīng)方程式中發(fā)生了改變。例如：氧化反應(yīng)：Mg+O2→MgO還原反應(yīng)：2H2O2→2H2O+O2四、學(xué)習(xí)提示在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，要理解其定義和基本原理，進(jìn)而認(rèn)識質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法時，要注意反應(yīng)物和生成物的位置以及箭頭的使用方法。學(xué)習(xí)形式上相同和不相同的化學(xué)反應(yīng)時，要掌握不同反應(yīng)類型的示意圖表示方法。五、復(fù)習(xí)總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了質(zhì)量守恒定律的概念，并學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法，以及形式上相同