新新人教版化學(xué)選修4高中《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)二

第四節(jié)第一課時(shí))

電解池一、

基本說(shuō)明．教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：高中化學(xué)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》．年級(jí)：高二年級(jí)．所用教材出版單位：人民教育出版社．所屬章節(jié)：第四章第四節(jié)二、教學(xué)設(shè)計(jì)1教學(xué)目標(biāo)i．知識(shí)與技能體驗(yàn)化學(xué)能與電相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程解電解池的工作原理寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，了解溶液中離子的放電規(guī)律。ii過(guò)程與方法利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。iii情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。2內(nèi)容分析本節(jié)內(nèi)容是繼原電池之后的電化學(xué)部分，在年高考中，湖南理綜T11是有關(guān)電解池的試題2010全國(guó)各地高考試題電化學(xué)部分中池的分值也不低，依據(jù)高考為教學(xué)的指揮棒的原則，電解池是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，是我們教學(xué)中必須加以注意的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)。3學(xué)情分析對(duì)于我們的學(xué)生來(lái)講，原電池部分是在已知的干電池上進(jìn)行學(xué)習(xí)，還能理解，但是對(duì)于電解池這個(gè)抽像的概念則存在難以理順，當(dāng)然，我們可以從實(shí)驗(yàn)探究中引出，針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)像闡述電解池的工作原理下寫(xiě)出電極反應(yīng)式和離子放電規(guī)律，還是有一部分同學(xué)可以接受大部分同學(xué)可能就只能停留在上課看實(shí)驗(yàn)得結(jié)果而不能自由運(yùn)用。14設(shè)計(jì)思路針對(duì)學(xué)生性況節(jié)課采取以實(shí)驗(yàn)探究為契機(jī)實(shí)驗(yàn)中電解池中陰陽(yáng)極產(chǎn)物來(lái)分析在溶液中的離子放電順序，以及溶液中離子流動(dòng)方向、電流方向。5教學(xué)程序教學(xué)環(huán)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖節(jié)及時(shí)間1799大利人發(fā)明

學(xué)

這里借助一些事例了最原始的電池-打電

習(xí)的興趣本來(lái)引入電能轉(zhuǎn)化為池后，電給世界帶來(lái)了太多的不可思議，許多化學(xué)家產(chǎn)生了濃厚的興趣，好奇心驅(qū)使著人們?nèi)ミM(jìn)行各種嘗試英國(guó)化學(xué)家戴維打破常規(guī)，將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通支流電源時(shí)，奇跡產(chǎn)生了，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成銀白色的金屬，隨即形成紫色火焰。隨后他又用電解法相繼發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)了鈉，鈣鍶等元素，戴維人。通過(guò)電解法發(fā)現(xiàn)了活潑金屬，你從中能得到什么啟示？

節(jié)課的內(nèi)容下伙筆。

化學(xué)能自發(fā)的反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)的反應(yīng)在后面的學(xué)習(xí)有個(gè)前瞻性的提示。2提問(wèn)：前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；那么，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)將置。時(shí)5min

間實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)4-2

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力與觀察能力。要求幾位同學(xué)上黑板寫(xiě)出時(shí)

間

本組演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

學(xué)生分組交本

培養(yǎng)學(xué)生分析推理、3min

并寫(xiě)出不同現(xiàn)象的分析結(jié)果。教師指出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的

組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納總結(jié)的能力。析產(chǎn)生這些象的原因。時(shí)3min

間

組別，同時(shí)指出分析也正確的實(shí)驗(yàn)組。

學(xué)生對(duì)比自己與黑板上案

培養(yǎng)學(xué)生分析推理、歸納總結(jié)的能力。陽(yáng)極產(chǎn)物：有刺激性氣味的黃綠色氣體；陰極產(chǎn)物：黑色的碳電極上有紅色的銅析出。教師分析實(shí)驗(yàn)。

的異同。學(xué)生看時(shí)2min

間陽(yáng)極：與電源正極相連的3————時(shí)5min

間

電極叫陽(yáng)極；陰極：與電源負(fù)極相連的電極叫陰極。教師引導(dǎo)學(xué)生分析陰陽(yáng)極的電角方程式。同時(shí)小結(jié)電解定義。[板書(shū)]解方程式：

學(xué)生看同時(shí)與教師動(dòng)分析陰陽(yáng)極極反應(yīng)方程式。陽(yáng)極：2Cl—2e=Cl↑2（氧化反應(yīng)）陰極Cu+2e=Cu還原反應(yīng)）電解方程式為：CuCl2

Cu+Cl↑2[電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。[板書(shū)]解池（電解槽把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。提問(wèn)：為什么

與

學(xué)生思考，分析，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、時(shí)5min

間

分別在陽(yáng)極與陰極放電？

討論。歸納回答：

歸納總結(jié)的能力。因?yàn)樵陔娊獬刂?，通電后子向?yáng)極移動(dòng)子向陰極移動(dòng)在電極上得電子后在電極產(chǎn)4------生Cl與Cu2教師小結(jié)：時(shí)4min

間

解釋學(xué)生所提出來(lái)的離子在不同電極得失電子的原因。電子流動(dòng)方向根據(jù)電子流動(dòng)方向，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)是因?yàn)殛庪x子帶負(fù)電，故Cl移向陽(yáng)極；同理，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)是因Cu帶正電移向陰極。離子移動(dòng)結(jié)果示意圖：

學(xué)生思考并出

解釋學(xué)生所提出來(lái)CuCuCu

ClClCl

結(jié)論解質(zhì)溶的離子在不同電極液中左圖所得失電子的原因示原因離子時(shí)分析了離子移動(dòng)產(chǎn)生了定向移動(dòng)，到不同電極的理論電角質(zhì)溶液導(dǎo)電，依據(jù)。并且在陰陽(yáng)極上離子得失電而生成了單質(zhì)從溶液中析出。時(shí)

間提問(wèn)：在CuCl溶液中，學(xué)生思考后培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)22min

溶液中是否只有

Cu和回答。

的能力。5++++++2++2+2———Cl

？

在溶液中還有H0，它也可以電2離產(chǎn)生H和OH會(huì)向陰陽(yáng)極移動(dòng)。時(shí)

間教師再問(wèn)：那么，在陰極

學(xué)生討論并回答。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)3min

為什么Cu

得電子而不一定是Cu比H+

的能力。是H

得電子？在陽(yáng)極為

更易得電子而何是Cl

失電子面是不是

Cl比OH更易OH

失電子？

失電子電子的性質(zhì)實(shí)上就是離子化性還原性體現(xiàn)因此，可得出論是氧性越強(qiáng)離子越得電子，還原性強(qiáng)的子越易電子。教師總結(jié)子得電子，陰離子失電子統(tǒng)稱為離子放電。時(shí)4min

間[書(shū)]離子放電順序陽(yáng)離子放電順序：AgFeCuFe＞Zn＞H＞Al＞Mg陰離子放電順序：SIBrCl＞

學(xué)生對(duì)離子電的規(guī)律的了解。

培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力陽(yáng)離子放電可以結(jié)合金屬活動(dòng)順序加以說(shuō)明學(xué)生更容易掌握）OH＞含氧酸根＞F6――時(shí)4min

間[]寫(xiě)用石墨電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式CuSONaSOHCl424NaOHHSOHO242教師總：1．電極反式的書(shū)寫(xiě)：列物質(zhì)，得失；選離，配電荷；配數(shù)巧用水兩式加驗(yàn)總式。2電解規(guī)律(1)電解質(zhì)分解型無(wú)氧酸、不潑金屬的無(wú)酸鹽溶液電解，水不加反應(yīng)；(2)電解水型：強(qiáng)、活潑金屬含氧酸、含酸等溶液電解，只有參加；(3)放氫生堿型：解活潑金屬無(wú)氧酸鹽時(shí)電解質(zhì)的離子和水電的H放電溶質(zhì)和水都加反應(yīng)，pH增大；(4)放氧生酸型：解不活潑金的含氧酸鹽，電解質(zhì)離的陽(yáng)離子水電離的OH離子放電溶質(zhì)和水參加反應(yīng)pH減小。

學(xué)生思考并鞏固本節(jié)課所學(xué)的寫(xiě)出電極反應(yīng)式。內(nèi)容納書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的規(guī)律時(shí)為下節(jié)課的內(nèi)容帶入伏筆。學(xué)生總結(jié)出寫(xiě)反應(yīng)的一般規(guī)律。7作業(yè)

教材P83T1268+2—+2—6教學(xué)反思①本節(jié)課設(shè)計(jì)的初衷是利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)，得出電解的一般規(guī)律、得出離子的放電順序、得出電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向等；理想是好的，但是現(xiàn)實(shí)就告訴我，要想學(xué)生在教師的指導(dǎo)下完成教師預(yù)設(shè)的教學(xué)過(guò)程，一般來(lái)說(shuō)，是很難實(shí)現(xiàn)的。在今后的教學(xué)中還要將難度降低，真正能做到“因材施教”②就如說(shuō)離子放電順序中的陰離子放電，從實(shí)驗(yàn)中可以得出Cl

＞OH

，但是要想引申到I

＞Br

＞Cl

OH

生在反應(yīng)就實(shí)在不好說(shuō)能是我們的學(xué)生基礎(chǔ)比較差的緣故吧。③本節(jié)課在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，學(xué)生的答案五花八門(mén)，就是給出了離子放電順序，也還是有學(xué)生寫(xiě)出了Na、放電的方程式，真的不知道說(shuō)什么好！看來(lái)在書(shū)寫(xiě)的4過(guò)程中還教師多寫(xiě)幾個(gè)，不要一味的認(rèn)為“學(xué)生主體”是我們這個(gè)層次的學(xué)生能達(dá)到的。三、板書(shū)設(shè)計(jì)第四章第節(jié)電解池(electrolyticcell)一、電原理1電解池的兩陰極：電源負(fù)極相的電極發(fā)生原反應(yīng)陽(yáng)極：電源正極相的電極發(fā)生氧反應(yīng)）2電解原理：

CuCl＝＋－2陰極：

Cu＋－

=Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：

2Cl－-2e－=Cl↑（氧化應(yīng)）2電解總程式：2

Cu＋Cl↑23基本概念電解：電流通過(guò)電質(zhì)溶液在陰、陽(yáng)兩上引起化還原反應(yīng)過(guò)程叫電解。電解池電解槽把電能變?yōu)榛瘜W(xué)能裝置叫電解池或電槽。4電解池中的子的移方向9++++--++++---電源負(fù)→電池陰→電解中的陽(yáng)離子被還原電解池陰離子（被化）→電解池陽(yáng)極→電正極5離子的放電序陽(yáng)離子Ag＞＞＞Fe

＞＞＞Al＞

＞陰離子＞IBr＞＞－

＞含氧根＞極反應(yīng)式的寫(xiě)：列質(zhì)標(biāo)得失選離子，配荷