知識清單03 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷-2023年中考化學(xué)考前必備重難點(diǎn)知識清單（記憶版）

知識清單03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷一、解題思路二、推斷題常見的突破口1.常見的物質(zhì)（溶液）和顏色（1）黑色固體可能是炭粉(C)、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4。（2）紅色固體可能是Cu、Fe2O3；紅色單質(zhì)可能是Cu；暗紫色（紫黑色）固體是KMnO4。（3）藍(lán)色溶液可能含有含Cu2＋的溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。淺綠色溶液可能含有含F(xiàn)e2＋的溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。黃色溶液可能含有含F(xiàn)e3＋的溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3。紫紅色溶液：KMnO4溶液。無色液體：水、雙氧水。（4）常見的堿和鹽八大沉淀名稱氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鎂氫氧化鋁碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀化學(xué)式Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl顏色藍(lán)色紅褐色白色白色白色白色白色白色物質(zhì)分類堿堿堿堿鹽鹽鹽鹽溶于酸否是是是是是是否否2.?？嘉镔|(zhì)的俗稱化學(xué)式CO2CaOFe2O3Ca(OH)2CaCO3Na2CO3NaHCO3NaClNaOH俗稱（成分）干冰生石灰鐵銹、赤鐵礦的主要成分熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分純堿、蘇打小蘇打食鹽的主要成分燒堿、火堿、苛性鈉3．物質(zhì)的性質(zhì)和用途（1）能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼的物質(zhì)：O2。（2）常用于人工降雨(固體)、滅火、制汽水、作氣體肥料的物質(zhì)：CO2。（3）可用作燃料、冶煉金屬的氣體：CO、H2。（4）可用于金屬除銹的物質(zhì)：稀鹽酸、稀硫酸。（5）可用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多的物質(zhì)：NaHCO3。（6）常用作干燥劑的固體物質(zhì)：CaO、NaOH、無水CaCl2；液體物質(zhì)：濃硫酸。（7）可作建筑材料的鹽：CaCO3；堿：Ca(OH)2。（8）溶于水放熱，能使酚酞溶液變紅，實驗室常用其溶液來吸收二氧化碳的物質(zhì)：NaOH。（9）微溶于水，常用于檢驗二氧化碳，還可用于改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2。（10）常用來作生活調(diào)味品且醫(yī)療上用來配制生理鹽水的物質(zhì)：NaCl。（11）可廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，工業(yè)制取燒堿的物質(zhì)：Na2CO3。（12）實驗室制取二氧化碳的原料，也可做補(bǔ)鈣劑的物質(zhì)：CaCO3。（13）常用作燃料且為最簡單的有機(jī)物的物質(zhì)：CH4。（14）醫(yī)療上可用于殺菌消毒，且是實驗室最常用的燃料的物質(zhì)：C2H5OH。（15）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡：金屬活動性順序位于氫前面的金屬（如Fe、Zn）、碳酸鹽（如Na2CO3、CaCO3）等。（16）能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體的化肥：銨態(tài)氮肥（如NH4Cl等）。（17）可用作調(diào)味品的是NaCl。（18）人體胃液中用于幫助消化的酸是鹽酸。（19）用于治療胃酸過多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。（20）可用于實驗室檢驗水的是無水硫酸銅。4．元素或物質(zhì)之最（1）地殼中含量最多的元素是O。（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al。（3）人體中含量最多的元素是O。（4）人體中含量最多的金屬元素是Ca。（5）形成化合物種類最多的元素是C。（6）最輕的氣體是H2。（7）天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。（8）生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是H2O。（9）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。（10）最常用的溶劑是H2O。（11）最理想（清潔）的燃料是H2。（12）人類最早使用的金屬是Cu。（13）熔點(diǎn)最低的金屬是Hg。（14）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag。（13）目前使用最廣泛、年產(chǎn)量最高的金屬是Fe。5．組成元素相同的物質(zhì)（1）氣態(tài)氧化物是CO2和CO。（2）液態(tài)氧化物是H2O和H2O2。（3）固態(tài)氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。（4）鹽是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3或Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。（5）堿是Fe(OH)2和Fe(OH)3。5．特殊反應(yīng)條件（1）點(diǎn)燃：大多數(shù)有O2參加的反應(yīng)。（2）高溫（如圖1～3所示）圖1圖2圖3圖1：高溫煅燒石灰石CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑；圖2：C作還原劑的反應(yīng)_CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO_；圖3：H2或CO還原氧化鐵_3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O_、_3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2_。加熱（如圖4～5所示）圖4圖5圖4：KMnO4分解制取O2_2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑_；圖5：H2、CO還原CuO_CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O_、_CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2_。（4）通電：電解H2O_2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑__。（5）催化劑：KClO3或H2O2溶液分解制取O2_2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑_、_2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。6．以氧氣、水、二氧化碳、一氧化碳為核心的轉(zhuǎn)化關(guān)系①2H2O2MnO22H2O＋O2↑②2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O③2H2O通電2H2↑＋O2↑④C＋O2點(diǎn)燃CO2⑤光合作用⑥C+CO2高溫2CO⑦2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2或CO＋CuO?Cu＋CO2⑧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑨CH4＋2O2點(diǎn)燃CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2點(diǎn)燃2CO2＋3H2O⑩2C＋O2點(diǎn)燃2CO6.含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化①CaCO3高溫CaO+CO2↑②CaO+H2O=Ca(OH)2③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑦Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH7.含鈉化合物之間的轉(zhuǎn)化①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑④Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑤Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑦Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH⑧NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO38.鐵與鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

④Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

⑤Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑥Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑦3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

⑧3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

⑨3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

⑩6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

9.銅與銅的化合物之間的轉(zhuǎn)化①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

③2Cu