2024屆高三化學(xué)上冊(cè)第一次月考卷6

PAGE2024屆高三化學(xué)上冊(cè)第一次月考卷化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩局部，總分值100分，考試用時(shí)90分鐘。本卷須知：本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C:12H:1O:16Al:27Cu:64一．選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共50分〕1．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用酸式滴定管放出15.40mL稀鹽酸C．用pH試紙測(cè)得0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH=5D．用托盤(pán)天平稱(chēng)得某粗鹽樣品5.135g2．假設(shè)某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置〔電解池或原電池〕中發(fā)生的總反響的離子方程式是2Ag+2H+=2Ag++H2↑，那么以下關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽(yáng)極B．只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C．可能是原電池，也可能是電解池D．只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸3．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:14．以下各反響的焓變：Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol那么CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變△H為A．178.2kJ/molB．-178.2kJ/molC．965.3kJ/molD．-965.3kJ/mol5．反響A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕+2D〔g〕在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反響速率分別如下，其中反響速率最大的是v(A)=0.15mol/(L·S)B．v(B)=0.5mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min)D．v(D)=0.4mol/(L·min)6．以下熱化學(xué)方程式：2H2〔g〕＋O2〔g〕=2H2O〔g〕ΔH=－483．6kJ/molH2〔g〕＋1/2O2〔g〕=H2O〔g〕ΔH=－241．8kJ/molH2〔g〕＋1/2O2〔g〕=H2O〔I〕ΔH=－285．8kJ/mol那么氫氣的燃燒熱為A．－438．6kJ/molB．－241．8kJ/molC．－285．8kJ/molD．無(wú)法確定7．人們把能對(duì)抗外來(lái)少量酸、堿或稍加稀釋而引起溶液pH發(fā)生明顯變化的作用叫做緩沖作用，具有緩沖作用的溶液叫緩沖溶液。緩沖溶液往往由弱酸與其對(duì)應(yīng)的鹽、多元弱酸與其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽、弱減與其對(duì)應(yīng)的鹽組成。以下各組溶液不能形成緩沖溶液的是A．CH3COOH與CH3COONa形成的溶液B．NaHCO3與Na2CO3形成的溶液C．Na2SO4與H2SO4形成的溶液D．NH3·H2O與NH4Cl形成的溶液8．以下各組離子在溶液中按一定的物質(zhì)的量之比〔見(jiàn)括號(hào)〕混合，所得溶液為無(wú)色透明，且pH＞7的是 A．Al3+、Cl－、Na+、CO32－〔1∶3∶2∶1〕B．HCO3－、K+、H+、I－〔1∶1∶1∶1〕C．Ca2+、K+、OH－、HCO3－〔1∶1∶1∶2〕D．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－〔2∶1∶2∶2〕9．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)10．在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，那么A．平衡向正反響方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D．a(chǎn)>b11．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是A．NH4C1B．NH4HC03C．NH4HS0412．有關(guān)如右圖所示原電池的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液〕A．銅片上有氣泡逸出B．取出鹽橋后，電流計(jì)指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．反響中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D．反響前后銅片質(zhì)量不改變13．以下離子方程式或表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．CO2的水溶液中的電離平衡：CO2+H2OH2CO32H++CO32-B．NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．NaHCO3溶液水解離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．不管是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，水的離子積常數(shù)一定為1.0×10-14 14．某溶液中在25℃由水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol/L，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．HCO3-、HS-、HPO42-等離子在該溶液中不能大量共存B．該溶液的pH一定等于12C．向該溶液中參加鋁片后，一定能生成氫氣D．假設(shè)該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是堿15．在一個(gè)2.0L密閉容器中，把2.0mol氣體X和2.0mol氣體Y相混合，在一定條件下發(fā)生了以下可逆反響：3X(g)+Y(g)xQ(g)+2R(g)當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，生成0.8molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．x的值為3

B．Y的平衡濃度為0.2mol/LC．X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．X的平衡濃度為0.6mol/L16．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律〔圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕：根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．反響Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反響Ⅱ：T1＞T2，△H＜0C．反響Ⅲ：△H＞0，T2=T1D．反響Ⅳ：△H＜0，T2＞T117．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．室溫下，10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假設(shè)混合后溶液的體積為20mL，那么溶液的pH=13C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=c(HA-)18.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀(guān)察到溶液變紅的區(qū)域是A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近19．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反響時(shí)，為了減緩反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A．②④⑤⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑥20．假設(shè)pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反響B(tài)．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反響D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反響21．常溫下，以下離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是A．S2—B．CO32—C．NH4+D．Br—22.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol／LNaOH溶液以等體積混和，那么混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為A．c(CH3COO—)>c(Na+)B．c(OH—)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)23．以下溶液加熱蒸干灼燒后，能得到的溶質(zhì)固體是A．ALCL3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO324.0.01mol·L-1NaOH的溶液中的c(H+)是0.0005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的：A.10倍B．20倍．C.D25．甲酸的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是：A．1mol／L甲酸溶液的pH約為2B．甲酸能與水以任何比例互溶C．10mL1moL／L甲酸恰好與10mL1mol／LNaOH的溶液完全反響D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性與鹽酸相同。二、填空題〔22分〕26.〔6分〕〔1〕將pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈性。〔2〕將0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈性。(3)假設(shè)醋酸溶液和NaOH溶液混合后呈中性,那么正確的選項(xiàng)是。A.溶液中所有離子的濃度關(guān)系為c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕>c〔H+〕=c〔OH-〕B.醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C.n(CH3COOH)>n(NaOH)27.〔8分〕如以下列圖，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時(shí)V〔A〕=V〔B〕=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生以下反響：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0；到達(dá)平衡〔Ⅰ〕時(shí)，B容器體積為原來(lái)的0.9倍，試答復(fù)：〔1〕B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)為?！?〕A中的Z和B中的W的物質(zhì)的量的關(guān)系為：n(Z)An(W)B〔填＜、＞、或＝〕〔3〕翻開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡〔Ⅱ〕時(shí)，B容器的體積為升〔用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)〕，在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來(lái)反響前的體積，可采取的措施是。28〔8分〕．在課本里學(xué)到的合成氨技術(shù)叫哈伯法，近一個(gè)世紀(jì)，合成氨需要高溫高壓似乎是天經(jīng)地義了。然而，最近有兩位希臘化學(xué)家在?科學(xué)?雜志上發(fā)表文章說(shuō)，在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池〔如右圖〕，氫氣和氮?dú)獗憧稍陔姌O上合成氨，轉(zhuǎn)化率竟然高達(dá)78%。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕新法合成氨的電解池中能否用水溶液作電解質(zhì)？_______?！?〕新法合成氨中所用的電解質(zhì)〔如圖中黑細(xì)點(diǎn)所示〕能傳導(dǎo)H+，試寫(xiě)出電極反響式和總反響式。陽(yáng)極：___________；陰極__________，總反響式：_________三、實(shí)驗(yàn)題〔18分〕29.〔8分〕〔1〕僅有以下儀器：燒杯、鐵架臺(tái)〔帶鐵圈〕、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)工程是。A.過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.萃取 D.分餾E、中和滴定〔2〕用以下儀器的編號(hào)答復(fù)以下問(wèn)題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿⑦分液漏斗a.加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有___________；b.使用時(shí)必須檢查是否漏水的有_；c.有零刻度且零刻度在上方的是___________。30.〔10分〕現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積〔約6mL〕和檢驗(yàn)氯氣的氧化性〔不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中〕。〔1〕炭棒接直流電源的________極?！?〕U型管中反響的化學(xué)方程式為。〔3〕尾氣吸收裝置中反響的離子方程式為，假設(shè)兩者恰好完全反響，所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為；取恰好完全反響后的溶液2mL與2mL一定濃度的FeCl3溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，反響的離子方程式為。四、計(jì)算題〔10分〕31．〔10分〕以石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極上收集到2.24L氣體時(shí)，停止通電。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕整個(gè)電解過(guò)程中陰極的電極反響式為；〔2〕電解過(guò)程中共收集到氣體的體積為；〔3〕假設(shè)電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解后溶液恢復(fù)至室溫時(shí)的pH值約為；〔4〕電解結(jié)束后，欲使溶液恢復(fù)到電解前溶液的組成和濃度，可參加mol〔填化學(xué)式〕。衡陽(yáng)市八中2024屆高三第一次月考化學(xué)答題卷一．選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共50分〕題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425無(wú)答案無(wú)二、填空題〔22分〕26.〔6分〕〔1〕，〔2〕，(3)27.〔8分〕〔1〕，〔2〕，〔3〕28〔8分〕．〔1〕_______〔2〕___________；__________，_________三、實(shí)驗(yàn)題〔18分〕29.〔8分〕〔1〕.〔2〕a.___________；b_；c.___________30.〔10分〕〔1〕_______,〔2〕〔3〕，；。四、計(jì)算題〔10分〕31．〔1〕